第一章 第二章 复习课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

章末总结与提升  第一章 化学反应的热效应 焓变与反应热 一、焓变与反应热 1.焓变 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol 重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。 4. 图像在化学反应能量变化中的应用 ①过程A→B：ΔH＞0；属于吸热反应。 ②过程B→C：ΔH＜0；属于放热反应。 焓变与反应热 【思考】1.A、B、C哪个状态的物质最稳定？ 物质的能量越低，该物质越稳定 2.图中有几个基元反应？ 一个过渡态对应一个基元反应 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ/mol)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) 【交流讨论】书写热化学方程式的方法及应注意的问题。 热化学方程式的书写与判断 【练习】写出下列反应的热化学方程式。 SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________ SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1 1.检查ΔH符号的正误 2.检查是否注明物质的聚集状态 3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应 4.特殊反应热 （1）书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O（l），而不是H2O（g）。 （2）书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 【交流讨论】进行热化学方程式正误的判断要注意哪些问题？ 热化学方程式的书写与判断 5 下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1， 则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D.已知N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 热化学方程式的书写与判断 【例】 A．CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 下列关于反应热的描述中正确的是( ) 【例题分析】 两类重要反应热——燃烧热、中和热 【练习】 盖斯定律的应用 比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。 已知： ① ② 则 和 的大小关系是： _____ （填“>”、“<”或“=”） 【练习】氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)　ΔH1＝+48 kJ·mol－1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)　ΔH2＝－30 kJ·mol－1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为_____kJ·mol－1。 +114 盖斯定律的应用 【练习】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。 反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 +90.8 第二章 化学反应速率与化学平衡 章末总结与提升 化学反应速率 2、表达式： v= ∆c ∆t v= ∆n V·∆t 注意：①一般不用固体或纯液体（其浓度是常数, ∆c = 0 )表示化学反应速率，可用其质量等物理量表示； ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率 衡量化学反应过程进行的快慢程度 1、定义： 4、关系 对于反应 aA + bB == cC + dD来说有: 速率之比=∆n之比=∆c之比=计量数之比 3、常用单位： mol/(L·s) 或 mol·L-1·s-1 或 mol/(L·min) 或 mol·L-1·min-1 11 若单位不统一，则要换算成相同的单位 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)， 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率 v(A) a v(B) b > 5、应用： (1)比较大小【比值法】 化学反应速率 (2)利用三段式计算 “三段式”计算一般步骤： 2) 写出各物质的起始量、变化量、某时刻量 化学反应速率 化学反应速率 将 4 mol A 和 6 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应： 5 min 后反应达到平衡状态，生成 2 mol D 和 3 mol C，则下列结论中不正确的是（ ） A. x 值等于 3 B. 平衡时 A 的浓度为 C. 该温度下反应的化学平衡常数为 0.56 D. 平衡时 B 的转化率为 33.3% 在一定温度下的密闭容器中，B是红棕色气体，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 。 ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③混合气体的颜色　 ④气体的总物质的量　 ②③ 化学平衡 (一)化学平衡状态判断 1.正逆相等 一正一逆，互成比例 2.各组分浓度不变 3.变量不变 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) c为平衡浓度 c为任一时刻浓度 化学平衡常数： 浓度商： K= (二)化学平衡常数 化学平衡 关系 （1）方程式系数扩大 倍， 变为原来的 次方。 （2）逆反应的 （3）多个方程式相加，总反应的 。 影响因素 （1）唯一变量是温度，浓度、压强、催化剂均不改变 值。 （2）升高温度， 增大 说明正反应吸热 （3）升高温度， 减小 说明正反应放热 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： 反应在 2 min 时达到平衡状态，此时 的浓度为 。下列有关说法不正确的是（ ） 0~2 min 内， 的物质的量减少了 B. 若升高反应温度，则反应达到平衡所需的时间小于 2 min C. 0~2 min 内，生成 的质量为 D.若使用催化剂，则平衡时 的浓度大于 化学平衡 17 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 以 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 为例 t A的转化率 T1 T2 T1 T2 △H____0 ＞ ＞ T↑，α(A)_____，平衡______ 增大 正移 先出现拐点的反应则先达到平衡 百分含量（或转化率）—压强或温度图像 在恒容密闭容器中发生反应： 起始时充入一定量的X(g)，X(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 请回答下列问题： ① ______ 0（填“>”或“<”），判断的理由为 __________。 ②图中压强 、 的大小关系为 ______ ③ 平衡常数： ______ ______ T X的 转化率 “定一议二” m n q 合成氨工艺条件的选择 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol 【练习】(1)未反应气循环的目的？ 提高原料利用率，降低成本。 (2) 合成塔为何选 400~500℃ 高温？升温可以提高产率吗？ 加快反应速率；催化剂活性最大。 (3) 加压和冷凝分离液氨，如何提高产率？ ① 加压：平衡向气体减少方向移动； ② 冷凝：减小生成物浓度，平衡正移。 (4) 在合成塔中新加和回收的冷热N2和H2会出现热交换，这样设计的好处是什么？ 预热原料气，节约能源。 $