2026-2027学年高二年级上学期期中考试自编模拟化学试卷（提升卷）

2026-2027学年高二年级上学期期中考试模拟试卷（提升卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的反应是的反应 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱 【答案】C 【详解】A．淘金过程是利用金和沙的密度差异进行物理分离，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．诗句涉及高温分解反应，该反应为吸热反应，，B正确； C．纤维素燃烧反应中，反应物中气体物质的量小于生成物中气体物质的量，体系混乱度增大，，并非，C错误； D．烟花的彩色是金属元素的焰色反应，对应原子的发射光谱，D正确； 故选C。 2．在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率减小 D．C的体积分数增加 【答案】C 【详解】，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.5倍，则体积减小时平衡逆向移动； A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n<p，故A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C正确； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C． 3．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 【答案】C 【详解】A．中和热测定实验中，防止热量散失，双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用，A正确； B．测定中和热时，为保证酸完全被中和，通常加入稍过量的碱，B正确； C．稀硫酸和溶液反应，除了和反应生成，还会发生，沉淀生成过程也会放热，导致，C错误； D．玻璃搅拌器可以加快反应速率，使溶液混合均匀，减小实验误差，D正确； 故答案选C。 4．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   【答案】D 【分析】燃烧热即1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据题干知，、、、、，据此分析。 【详解】A．，石墨转化为金刚石需吸热，金刚石能量更高，石墨更稳定，A错误； B．计算单位质量的放热情况：，相同质量，放热最多，不是石墨，B错误； C．对于，，即放出 112 kJ，C错误； D．目标方程式：，通过上述燃烧热反应变形可知，，D正确； 故答案选D。 5．已知：  ；  ；  。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】完全燃烧并恢复至室温的热化学方程式为，该反应应为放热反应，，设题干中三个方程式依次为(1)、(2)、(3)，那么该反应方程式可由(3)-(2)+2×(1)得到，根据盖斯定律，该反应的反应热为，相当于，故对应的完全燃烧放出的热量应为，故选C。 6．工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4NA B．步骤②，消耗28gSi时，理论上生成气体体积为44.8L C．历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物中含有1molSi D．历程Ⅱ，SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)，理论上吸收的热量为28kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．步骤①反应为，元素化合价从0升高到+2，1mol 参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误； B．选项未说明气体所处的状况（如标准状况），无法确定气体摩尔体积的数值，无法计算生成气体的体积，B错误； C．由能量变化图可知，历程Ⅲ的反应的焓变为，当反应吸收238kJ热量时，理论上生成1mol ，C正确； D．的能量高于，转化为为液化过程，放出热量，D错误； 故选C。 7．常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A．，、、、 B．水电离出的：、、、 C．能使溶液变红的溶液中：、、、 D．与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 【答案】A 【详解】A．，可知，溶液显碱性，、、、均能存在于碱性溶液且彼此之间不反应，可共存，A正确； B．水电离出的，说明水的电离被酸或碱抑制了，溶液可能为酸也可能为碱溶液，会与反应生成，故该离子在酸性条件下不存在，B错误； C．能使溶液变红的溶液中含有，与会发生双水解，两离子不共存，C错误； D．与Al反应能产生氢气的溶液既可能是强酸性非氧化性溶液，也可能是强碱性溶液：若为酸性环境，​在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，且会与结合生成弱电解质；若为碱性环境，会与反应生成氢氧化铜沉淀，因此离子一定不能大量共存，D错误； 故选A。 8．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 B．用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 C．滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 【答案】A 【详解】A．物质的量大于，若反应不可逆则应完全反应，加入溶液不会变红，现有红色出现说明仍有剩余，可证明该反应为可逆反应，A正确； B．广泛试纸使用时不能预先用水湿润，否则会稀释待测醋酸溶液，导致测得的偏大，操作错误，B错误； C．滴定管使用前需先检漏，再用蒸馏水洗净，之后用待装液润洗即可，无需烘干，操作错误，C错误； D．滴定管“0”刻度下方存在一段无刻度的区域也盛有溶液，因此液面均在“0”刻度时，50 mL和25 mL碱式滴定管所盛溶液体积比不为，D错误； 故选A。 9．已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 【答案】B 【详解】A． 对于溶液，存在水解平衡：，其水解常数；同时存在电离和水解：电离常数为，水解常数。 对比可知：的电离程度远大于的水解程度，因此的消耗程度比更小，平衡时，正确的浓度排序应为，A错误； B． 根据溶液中的物料守恒：，以及电荷守恒：)，将两式联立消去，推导可得，B正确； C． 实验2中反应物的物质的量：，，二者物质的量之比为，也会与反应，完整的离子方程式应为，选项中的方程式漏写了与的反应，C错误； D． 实验2反应生成，滴加NaOH浓溶液，加热时分解也会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能证明上层清液含，D错误； 故选B。 10．实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应的体系中投入一定量CaO，可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法错误的是 A．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 B．CaO加入后，主要与发生反应 C．CaO的接触面积越大，的体积分数也越大 D．该反应中，每生成，同时转移0.2 mol电子 【答案】A 【详解】A．消耗18g (g)、生成44g (g)，描述的都是正反应方向的变化，仅能说明正反应按化学计量数进行，无法体现正逆反应速率相等、各组分浓度不变的平衡特征，不能判定反应达到平衡，A错误； B．加入CaO后体积分数增大，说明平衡正向移动，可推知主要与产物反应，降低了浓度，推动平衡右移，B正确； C．在该实验相同反应时间条件下，纳米CaO比微米CaO接触面积更大，相同时间内吸收更多，体积分数也越大，C正确； D．反应中C从CO中的+2价升高到中的+4价，每生成1mol 对应转移2mol电子，因此生成0.1mol 时转移0.2mol电子，D正确； 故选A。 11．恒容密闭容器中反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放出的热量减少 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，增大 【答案】C 【详解】A．加入催化剂后，正反应的活化能降低，即反应按路径②进行，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关，即反应热不变，则反应放出的热量不变，A错误； B．M是反应的催化剂，增加M的量，不能使其平衡发生移动，X的平衡转化率不变，B错误； C．反应决速步是历程中活化能最大的步骤，由图可知，使用催化剂后，X·M转化为Y·M时的活化能最大，是反应的决速步，C正确； D．该容器为恒容密闭容器，平衡后充入He，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，平衡不移动，且K只与温度有关，温度不变K不变，D错误； 故选C。 12．已知存在如下平衡：① ；②。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：①依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。②和不溶于；水溶液为棕黄色。下列说法不正确的是 A．的现象说明发生萃取过程，可知 B．b、c试管中，的大小顺序：b>c C．反应②平衡常数的表达式为 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】A 【分析】该实验存在两个平衡：①碘在水、四氯化碳间的萃取平衡；②碘与碘离子结合生成的络合平衡。a为饱和碘水；加入得到b，大量转移至下层；再滴入溶液得到c，消耗水层，拉动萃取平衡向水相移动，下层紫色变浅。温度不变时萃取平衡常数不变，可利用硫代硫酸钠滴定法测定水相中碘的浓度。 【详解】A．，加入后大量转移至下层（下层紫色），说明更易溶于，符合相似相溶，，A错误； B．a是饱和碘水，水层为饱和浓度；b中部分转移到层，水层浓度远小于a；c中存在平衡②：，水层中游离的被消耗，水层游离浓度比b更小，故b、c试管中，的大小顺序：b>c，B正确； C．平衡②：中反应物为水溶液中的和，生成物为，平衡常数表达式为，C正确； D．c 的下层是层，含有，加入水溶液后，会从层进入水层并与反应生成，再用标准溶液滴定水层中的（含转化的），即可测定，D正确； 故答案选A。 13．已知：(蓝色)，(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应： 向试管中加入2 mL 0.5 mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5 mL 0.5 mol/L溶液与5 mL 0.5 mol/L溶液混合，再加5 mL 浓溶液 红色变浅 ，生成物浓度增大，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应平衡正向移动，再置于冷水中，溶液恢复蓝色，说明反应平衡逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，所以该反应为吸热反应，A正确； B．新制氯水中滴加溶液产生白色沉淀（），说明含，滴加淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，但淀粉溶液变蓝不能说明是未反应的还是氧化，无法证明氯气与水的反应存在限度，B错误； C．烧杯壁变凉说明该反应是吸热反应，又因为该反应自发进行，根据反应自发，且该反应生成氨气，故该反应正向为熵增的反应，C错误； D．反应的离子方程式为，加入浓溶液，平衡不移动，红色变浅是因为溶液被稀释，浓度降低，D错误； 故答案选A。 14．氰酸(HOCN)与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．氰酸的稳定性强于异氰酸 B．异构化反应属于物理变化 C．的 D．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 【答案】D 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知能量高于，因此异氰酸更稳定，A错误； B．异构化反应生成了新物质，伴随化学键的断裂与形成，属于化学变化，B错误； C．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，C错误； D．氰酸(HOCN)转化为异氰酸(HNCO)为放热反应，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，D正确； 故选D。 15．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A． NaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D． 溶液中： 【答案】D 【分析】向含少量的溶液中加入溶液，结合生成沉淀，从而除去杂质；沉锰步骤，经过除镁后的溶液中主要含，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，生成沉淀，最终得到目标产物。 【详解】A．NaF溶液中电荷守恒为，选项所给式子缺少，A错误； B．的溶度积表达式为，故上层清液中，选项分母为的一次方，B错误； C．沉锰后的滤液中还含有、等离子，来自和，且部分碳元素以形式逸出，故大于三种含碳微粒浓度之和，C错误； D．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒整理可得，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： (1)H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) (2)NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 (4)已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 (5)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 【答案】(1)4.4 (2)酸 (3) HX-+OH-=X2-+H2O c(Na+)>c(X2-)>c(HX-) (4)2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O (5) 先增大后减小 = 【详解】（1）当pH=4.4时，H2X与HX-两种粒子的物质的量分数相同，即c(H2X)=c(HX-)，Ka1==c(H+)=10-4.4，则pKa1=-lgKa1=-lg10-4.4=4.4。 （2）当pH=5.4时，HX-与X2-两种粒子的物质的量分数相同，c(X2-)=c(HX-)，则Ka2==c(H+)=10-5.4，已知Ka1=10-4.4，则Kh2===10-9.6，则Ka2>Kh2，说明NaHX的电离程度大于其水解程度，故NaHX的水溶液呈酸性。 （3）从图中可以看出，当溶液pH由5.4变为5.5时，HX-继续减少，X2-继续增多，则该过程中主要反应的离子方程式为HX-+OH-=X2-+H2O；当混合溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，其中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，由图可知，pH>5.5时c(X2-)>c(HX-)，则c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。 （4）根据H2X的Ka1=1×10-4.4、Ka2=1×10-5.4，可知酸性：H2X>HX->H2CO3>HC，则向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O。 （5）pH=6.6的溶液中，c(Se)=c(HSe)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)。 17．（14分）铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。 (2)“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。 (3)“还原””涉及的离子方程式有___________、  ___________。 (4)FeSO4·7H2O  的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。 (5)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。 (6)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)=H2(g)+O2(g)   ∆H1=+241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ∆H2=-110.5 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2 (g)   ∆H3=-393.5 kJ·mol-1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为___________。 【答案】(1) +3 H2SO4 (2)SiO2 (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+= Cu+Fe2+ (4)蒸发浓缩 (5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O (6)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.2kJ∙mol−1 【分析】烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)酸浸滤液1为Fe2+、Fe3+、Cu2+，滤渣1为SiO2，根据生成FeSO4∙7H2O，说明“酸浸”时，使用的酸为硫酸，加入X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，滤渣2为Fe、Cu，滤液2加入乙醇析出FeSO4∙7H2O晶体，再通入空气氧化生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH； 【详解】（1）FeOOH 中O元素为-2价、H元素为+1价，由正负化合价代数和为0，,Fe的化合价为+3，根据生成FeSO4∙7H2O，说明“酸浸”时，使用的酸为H2SO4； （2）SiO2不溶于硫酸，“滤渣1”的成分为SiO2； （3）X为Fe把铁离子还原为Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，“还原””涉及的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+= Cu+Fe2+； （4）“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （5）“氧化”中Fe2+通入空气氧化生成FeOOH沉淀，参与反应的离子方程式为是：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； （6）25 ℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；根据已知热化学方程式： ①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+483.6 kJ/mol ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol 根据盖斯定律，方程式③-②+①可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，可以计算出目标方程式ΔH=-41.2kJ/mol，即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol。 18．（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置： (1)装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是______。 (2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是______。 实验二：控制单一变量是保证实验结果可靠性的关键因素。本实验利用“控制单一变量”思想，进行溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (3)通过实验A、B，可探究出______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中______、______，通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。 (4)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗1mol 转移的电子为______mol，为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3) 浓度 1 293 BC 3 (4) 2 2.5:1 【详解】（1）装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）实验一是为了测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，化学反应速率可以用单位时间内生成气体的体积来衡量，实验限定时间为10 min，所以还需要测定的数据是收集到气体的体积； （3）实验A、B，使用的溶液的体积不等，故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响； 探究出温度变化对化学反应速率的影响，则温度为唯一变量，观察三组实验条件，应以实验B、C为实验组，且实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则A、B实验温度相同，则有，，； （4）中为+3价，中为+4价，1个原子失去1个电子，1 mol含有2 mol原子，所以转移电子的物质的量为2 mol； 酸性条件下，反应后转化为逸出，转化为，根据得失电子守恒，写出离子方程式为，为了观察到紫色褪去，。 19．（14分）降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则__________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．甲醇的百分含量不再变化 (2)通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3，则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 (3)已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) -92 BD (2) 低温 0.25(或) 50% (或0.037) (3)不变 【详解】（1）①反应的焓变= 反应物总键能 - 生成物总键能。 反应物：总键能为 ； 生成物：总键能为 ； 因此。 ②A．恒温恒容条件下，所有反应物和生成物均为气体，混合气体总质量、容器体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明反应达平衡，A不选； B．混合气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量从4变为2，平均相对分子质量​​会随反应进行变化，当其不再变化时，说明​不再改变，反应达平衡，B选； C．物质的物质的量之比等于化学计量数之比，仅代表某一特定时刻的组成，与初始投料和转化率有关，不能说明各组分浓度不再变化，无法判断平衡，C不选； D．甲醇的百分含量不再变化，说明正逆反应速率相等，各组分浓度保持稳定，反应达平衡，D选； 故选BD。 （2）①对于反应，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，表达式为： ，根据盖斯定律，反应，因此，即该反应为放热反应，；同时反应后气体总物质的量从6变为2，属于气体分子数减少的反应，熵变。根据反应自发进行的判据，只有在低温条件下才能满足该不等式，因此反应在低温下自发进行。 ②初始投料为​和，总物质的量为，恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，平衡时总物质的量为。 设​的转化物质的量为，列三段式：，平衡总物质的量：，解得。。的平衡转化率：。平衡时各物质浓度：，，，， 代入平衡常数公式： 。 （3）反应达到平衡时​，因此平衡常数​​。催化剂只同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，也不会改变​与​的比值，因此加入催化剂后，保持不变。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级上学期期中考试模拟试卷（提升卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的反应是的反应 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱 2．在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率减小 D．C的体积分数增加 3．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 4．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   5．已知：  ；  ；  。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A． B． C． D． 6．工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4NA B．步骤②，消耗28gSi时，理论上生成气体体积为44.8L C．历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物中含有1molSi D．历程Ⅱ，SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)，理论上吸收的热量为28kJ·mol-1 7．常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A．，、、、 B．水电离出的：、、、 C．能使溶液变红的溶液中：、、、 D．与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 8．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 B．用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 C．滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 9．已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 10．实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应的体系中投入一定量CaO，可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法错误的是 A．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 B．CaO加入后，主要与发生反应 C．CaO的接触面积越大，的体积分数也越大 D．该反应中，每生成，同时转移0.2 mol电子 11．恒容密闭容器中反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放出的热量减少 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，增大 12．已知存在如下平衡：① ；②。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：①依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。②和不溶于；水溶液为棕黄色。下列说法不正确的是 A．的现象说明发生萃取过程，可知 B．b、c试管中，的大小顺序：b>c C．反应②平衡常数的表达式为 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 13．已知：(蓝色)，(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应： 向试管中加入2 mL 0.5 mol/L的溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取5 mL 0.5 mol/L溶液与5 mL 0.5 mol/L溶液混合，再加5 mL 浓溶液 红色变浅 ，生成物浓度增大，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 14．氰酸(HOCN)与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．氰酸的稳定性强于异氰酸 B．异构化反应属于物理变化 C．的 D．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 15．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A． NaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D． 溶液中： 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： (1)H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) (2)NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 (4)已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 (5)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 17．（14分）铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。 (2)“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。 (3)“还原””涉及的离子方程式有___________、  ___________。 (4)FeSO4·7H2O  的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。 (5)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。 (6)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)=H2(g)+O2(g)   ∆H1=+241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ∆H2=-110.5 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2 (g)   ∆H3=-393.5 kJ·mol-1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为___________。 18．（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置： (1)装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是______。 (2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是______。 实验二：控制单一变量是保证实验结果可靠性的关键因素。本实验利用“控制单一变量”思想，进行溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (3)通过实验A、B，可探究出______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中______、______，通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。 (4)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗1mol 转移的电子为______mol，为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：______。 19．（14分）降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则__________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．甲醇的百分含量不再变化 (2)通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3，则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 (3)已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $