专题02 化学反应速率与化学平衡（期中复习课件）高二化学上学期人教版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 化学反应速率与化学平衡 人教版 考点一 化学反应速率 考点二 化学平衡状态 考点三 化学平衡移动 考点四 化学平衡常数 考点五 化学反应进行的方向 考点六 化学反应的调控 考点七 化学平衡图像分析 题型一 化学反应速率计算及大小比较 题型二 化学平衡状态的判定 题型三 化学平衡移动原理及其应用 题型四 化学平衡常数计算及应用 题型五 化学反应进行方向的判定 题型六 化学反应的调控 题型七 化学平衡图像综合 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖化学反应速率的表示与计算、影响反应速率的因素、化学平衡状态的特征与判定、平衡移动与勒夏特列原理、化学平衡常数K的表达与应用、化学反应进行的方向（ΔG复合判据），以及工业合成氨等化工条件的调控与化学平衡图像分析。 命题上常结合工业合成氨、CO2的捕集与转化、汽车尾气治理、接触法制硫酸等真实化工情境设置题目，近年多采用"表格数据+图像曲线"复合呈现，考查从数据与图像中提取信息的能力。 常考题型集中在速率的计算与大小比较、平衡状态的判定、平衡移动方向的分析、K的表达式书写与三段式计算、利用Q与K的大小判断反应方向、图像中"先拐先平数值大"的分析等，整体以概念辨析和中档计算为主。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数、转化率的定义；牢记 v＝Δc/Δt 的表达式与单位（mol·L⁻¹·s⁻¹ 等）；熟记平衡判定的"两看、两标志"；能列举影响反应速率的内因与常见外因。 识记 理解 应用 精准辨析易混边界：只有"变量变成了不变量"才是平衡标志；勒夏特列原理是"减弱"而非"消除"改变；理清 K 只与温度有关、K 越大反应进行越彻底的定量关系；理解三段式中"转化量之比＝化学计量数之比"的计算本质。 能结合合成氨、CO₂ 加氢制甲醇等真实情境书写 K 的表达式，列三段式求转化率、K 与平均速率；会用 Q 与 K 的大小判断反应方向；会用"先拐先平数值大、定一议二、点线面分析"破解平衡图像题，并据此评价化工生产条件的优劣。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 考点二 化学平衡状态 考点三 化学平衡移动 考点四 化学平衡常数 考点五 化学反应进行的方向 考点六 化学反应的调控 考点七 化学平衡图像分析 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 1.定义与表示方法 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。当体系为气态或溶液时，用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 v ＝ Δc / Δt Δc：浓度变化量的绝对值，mol·L⁻¹ Δt：时间变化量，s / min / h 2.单位 mol·L⁻¹·s⁻¹ mol·L⁻¹·min⁻¹ mol·L⁻¹·h⁻¹ 10 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 3.计算规律 同一反应中，用不同物质表示的速率数值可能不同，但各物质速率之比 ＝ 化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 对 mA ＋ nB ⇌ pY ＋ qZ：v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) ＝ m : n : p : q 11 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 解题技巧 · 速率换算三步法 第一步 统一 单位统一为同一段时间基准 第二步 换算 按计量数之比换算成同一物质 第三步 比较 标准统一后再比数值大小 例：v(A)＝0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ 与 v(B)＝0.9 mol·L⁻¹·min⁻¹（A＋2B⇌…），先统一单位，再按 1 : 2 折算成同一物质后比较。 12 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 避坑指南 ❌ 化学反应速率均为正值，没有负值。 ❌ 通常指一段时间内的平均速率，而非某一时刻的瞬时速率。 ❌ 固体和纯液体浓度视为定值，不能用其浓度变化表示速率。 ❌ 数值不同也可能是同一速率，必须指明用哪种物质作标准。 13 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 4.化学反应速率大小的比较 方法一　定性比较（看现象） 通过明显的实验现象比较：气泡产生的快慢、沉淀生成的快慢、颜色变化的快慢等。现象越剧烈，速率越大。 方法二　归一法（★最常用） 一看单位是否一致，不一致先转化为同一单位；二化把不同物质的速率换算成同一物质的速率；三比较标准统一后比数值，数值越大速率越大。 方法三　比值法与图像法 比值法：算 v(A)/a（计量数），比值大者速率大。图像法：达到平衡所需时间越短，对应的温度、浓度或压强越大，速率越大。 14 核心要点精讲 考点一 化学反应速率 5.影响化学反应速率的因素 内因（决定性因素） 反应物本身的组成、结构和性质。例如：相同条件下，盐酸与石灰石反应比与大理石反应更剧烈，源于晶体结构与颗粒状态的差异。 外因 条件 对反应速率的影响 温度 温度越高，速率越快；一般每升高10℃，速率增加2～4倍 压强 仅对有气体参与的反应：压强越大，速率越快 浓度 浓度越大，速率越快（固体、纯液体除外） 催化剂 使用适当催化剂可显著改变化学反应速率 接触面积 固体颗粒越小，接触面积越大，速率越快 原电池 形成原电池可加快氧化还原反应的速率 15 核心要点精讲 避坑指南 · 四大陷阱 陷阱一　温度 ① 催化反应中升高温度，催化剂可能失活，速率反而减慢； ② 有机反应中升温可能引发副反应，主反应速率减慢。 陷阱二　压强 ① 无气体参与的反应，改变压强速率不变； ② 反应前后气体体积不变时，改变压强，v正 与 v逆 同幅度增大或减小。 陷阱三　浓度 ① 固体、纯液体浓度为定值，改变用量速率不变； ② 改变固体用量可能改变接触面积，速率可能加快。 陷阱四　充入惰性气体 ① 恒容充入：总压增大但各组分浓度不变，速率不变； ② 恒压充入：体积变大浓度减小，速率减慢。 16 核心要点精讲 考点二 化学平衡状态 1.概念 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2.平衡的建立 ① 起始只有反应物：v(正) 最大，v(逆)＝0； ② 随反应进行：v(正) 逐渐减小，v(逆) 逐渐增大； ③ t₁ 时刻两者相等，各组分浓度不再改变，平衡建立。 17 核心要点精讲 考点二 化学平衡状态 3.五大特征 逆 研究对象是可逆反应——不可逆反应不存在平衡问题。 等 v(正)＝v(逆)≠0——本质标志，两个速率相等但都不为零。 动 动态平衡——正、逆反应仍在不断进行，只是"表层静止"。 定 各组分含量保持一定——物质的量、浓度、质量分数、体积分数均不变（静态标志）。 变 有条件的、暂时的平衡——浓度、温度、压强等条件改变，平衡随之移动。 18 核心要点精讲 考点二 化学平衡状态 4.化学平衡状态的判定 一看　题干条件 先确认容器类型：恒温恒容、恒温恒压，还是绝热容器（绝热体系中"温度不变"才是平衡标志）。 二看　反应特点 看物质状态与气体计量系数：是否全部为气体；是等体积反应还是非等体积反应——这决定了压强、密度、平均摩尔质量是不是"变量"。 动态标志 v(正)＝v(逆)≠0 ① 同一物质：生成速率等于消耗速率； ② 不同物质：必须一正一逆（异向），且速率之 比等于化学计量数之比。 静态标志 各种"量"保持不变 ① 各物质的质量、物质的量或浓度不变； ② 各组分的百分含量不变； ③ 压强（两边气体系数不等时）或颜色不变； ④ 绝热容器中温度不变； ⑤ 密度不变（注意气体质量或体积是否变化）； ⑥ 平均相对分子质量不变（看 m、n 是否变化）。 一句话技巧：题目给的量由"变量"变成"不变量" → 达到平衡；这个量从反应开始就始终不变 → 不能作为平衡标志。 19 核心要点精讲 考点三 化学平衡移动 1.概念 可逆反应达到平衡后，若改变影响平衡的条件（浓度、压强、温度等），平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下建立新的平衡状态——这一过程称为平衡移动。 2.平衡移动的过程 原平衡 v(正)＝v(逆) 改变条件 浓度 / 压强 / 温度 平衡被破坏 v(正)≠v(逆) 建立新平衡 v′(正)＝v′(逆) 20 核心要点精讲 考点三 化学平衡移动 3.移动方向由"相对大小"决定（注意：催化剂同等程度改变 v正、v逆，平衡不移动） v(正) ＞ v(逆) 平衡正向移动 反应物减少、生成物增多 v(正) ＝ v(逆) 平衡不移动 各组分含量维持不变 v(正) ＜ v(逆) 平衡逆向移动 生成物减少、反应物增多 解题技巧：判断移动方向，永远只问一件事——"改变条件后，v(正) 和 v(逆) 谁被抬得更高？"，而不是直接背结论。 21 核心要点精讲 考点三 化学平衡移动 4.外界条件对平衡移动的影响 其他条件不变时，改变一个条件对平衡的影响 条件 改变的条件 平衡移动方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 增大压强（反应前后气体体积改变） 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变，改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂（同等程度改变 v正、v逆） 平衡不移动 22 核心要点精讲 考点三 化学平衡移动 避坑指南 ❌ 平衡移动的结果是"减弱"外界条件的改变，而不是"消除"，更不是"扭转"。例：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但新平衡的压强仍比原平衡大。 ❌ 同时改变多个条件时，若各条件对平衡的影响方向一致，才能直接用勒夏特列原理判断；方向相反时须借助 Q 与 K 定量比较。 记忆口诀 浓度：增正减逆 压强：加压向"气少"的方向 温度：升温向"吸热"的方向 催化剂：只提速，不移动 23 核心要点精讲 考点三 化学平衡移动 5.勒夏特列原理 对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 避坑指南 ❌ 六类不能用勒夏特列原理解释的情形 催化剂：同等倍数改变 v正、v逆，平衡不移动。 等体积反应改变压强，平衡不移动。 固体或纯液体的用量改变，平衡不移动。 恒温恒容充惰性气体：各组分浓度不变，平衡不移动。 体系尚未达到平衡：无"移动"可言。 同时改变多个条件且影响方向不一致时。 答题模板：能用原理解释的事实，必须同时满足"已达平衡 + 单一条件 + 平衡确实移动 + 移动方向符合减弱该改变"。 24 核心要点精讲 考点四 化学平衡常数 1.概念与表达式 一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，符号为 K。 对 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 避坑指南 ❌ 固体和纯液体不写入表达式。如 C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g) 中，K＝c(CO)·c(H₂)/c(H₂O)。 ❌ K 只与温度有关：温度不变，无论浓度、压强如何改变，K 都不变。 25 核心要点精讲 考点四 化学平衡常数 2.影响因素 内因：反应物本身的性质，以及方程式的书写形式（系数改变，K 改变）。 外因：方程式一定时，K 只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。 升温：K 增大 → 正反应吸热；K 减小 → 正反应放热。降温则相反。 26 核心要点精讲 考点四 化学平衡常数 3.应用 计算浓度商 Q 与 K 比大小，判断反应方向 Q ＜ K：反应向正反应方向进行； Q ＝ K：反应处于平衡状态； Q ＞ K：反应向逆反应方向进行。 技巧：充入物质后先算 Q，再与同温度下的 K 比较——这是判断"再充入后平衡往哪移"的标准做法。 27 核心要点精讲 考点五 化学反应进行的方向 1.复合判据 — ΔG ＝ ΔH − TΔS ΔG＜0　反应能自发进行； ΔG=0　 反应处于平衡状态； ΔG＞0　反应不能自发进行。 解题技巧： 28 核心要点精讲 考点六 化学反应的调控 1.工业合成氨的适宜条件 外部条件 适宜条件 压强 10～30 MPa 温度 400～500 ℃ 催化剂 铁触媒 浓度 及时分离出氨，未反应的 N₂、H₂ 循环使用并及时补充 29 核心要点精讲 考点六 化学反应的调控 2.选择工业合成适宜条件的思路 ① 速率角度：既不能过快（难控制），也不能太慢（效率低）。 ② 限度角度：注意条件对速率与限度影响的一致性与矛盾性（如合成氨降温有利平衡却减慢速率）。 ③ 原料利用率：增大廉价易得原料的浓度，提高难得高价原料的转化率。 ④ 生产能力：设备承压能力、动力成本限制压强的选择。 答题术语：合成氨选择 400～500 ℃，是因为此温度下催化剂活性最大、反应 速率较快；虽然升温会使平衡逆向移动，但这是速率与限度折中的结果。 30 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像分析 ① 渐变类 —— 改变浓度 t₁ 时只有 v(正) 突然增大，v(逆) 从原值逐渐增大，v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动——增大反应物浓度。 ② 断点类 —— 改变压强或温度 t₁ 时 v(正)、v(逆) 同时突变且均增大，v′(正)＞v′(逆)——增大压强（m＋n＞p＋q）或升温（正反应吸热）。 ③ 平台类 —— 催化剂或恒压等体积 t₁ 时两者同等幅度突变，仍保持 v′(正)＝v′(逆)，平衡不移动——使用催化剂，或对反应前后气体体积不变的反应加压。 读图口诀：一看"断"与"渐"定条件类型，二看"谁在上"定移动方向， 三看"等不等"定是否平衡不移动。 31 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像分析 温度类：T₂ 曲线先拐 → T₂＞T₁ ① T₂ 先达平衡 → T₂＞T₁； ② 温度越低，生成物 B% 越大 → 降温平衡正向移动； ③ 结论：正反应为放热反应。 压强类：10⁷ Pa 曲线先拐 → 压强更大 ① 10⁷ Pa 先达平衡 → 压强更大； ② 压强越大，生成物 C% 越小 → 加压平衡逆向移动； ③ 结论：正反应为气体体积增大的反应。 图像题三步法 第一步"先拐先平数值大"：先出现拐点（或斜率绝对值大）的曲线，温度更高、压强更大； 第二步由平衡点的相对位置判断条件改变后平衡往哪移；第三步结合勒夏特列原理写出 ΔH 或气体体积变化的结论。 32 核心要点精讲 考点七 化学平衡图像分析 ① 定一议二：三个变量先固定一个 定压强：C% 随温度升高而减小 → 升温平衡逆向 → 正反应放热。 定温度：作横坐标垂线，压强越大 C% 越大 → 加压平衡正向 → 正反应气体体积减小。 适用：曲线为"等温线族"或"等压线族"的图像。 口诀——定一议二，先横后纵。 ② 点—线—面：线上是平衡，线外看快慢 线上（A、B、C）：都是平衡点；同一条等温线上 K 相同，压强大者速率大。 线上方 E 点：A% 高于该压强下的平衡值 → 反应向正方向进行，v(正)＞v(逆)。 线下方 F 点：v(正)＜v(逆)，反应向逆方向进行。 提醒：比较两点的 K 只看温度；比较两点的速率看温度与压强——K 是"限度"，速率是"快慢"， 两者不能混。 33 PART 05 重难题型突破 题型一 化学反应速率计算及大小比较 题型二 化学平衡状态的判定 题型三 化学平衡移动原理及其应用 题型四 化学平衡常数计算及应用 题型五 化学反应进行方向的判定 题型六 化学反应的调控 题型七 化学平衡图像综合 重难题型突破 题型一 化学反应速率计算及大小比较 典例1 (2025-2026高二上·广东深圳深圳盟校·期中)将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A.v(Fe)=0.2mol·L-1·min-1 B.v(HCl)=0.6mol·L-1·min-1 C.v(FeCl2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(HCl)=0.4mol·L-1·s-1 C 破题要诀 ① 固体、纯液体没有浓度，不能用来表示反应速率； ② 先写配平的化学方程式，找准计量数关系； ③ 体积单位用 L，时间单位与最终 v 的单位保持一致。 35 重难题型突破 题型一 化学反应速率计算及大小比较 迁移应用1 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.7mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.015mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.8mol·L-1·min-1 A 36 重难题型突破 题型一 化学反应速率计算及大小比较 迁移应用2 (2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 工业合成氨采用400~500℃温度 D. 矿石煅烧前粉碎处理 A 37 重难题型突破 题型二 化学平衡状态的判定 典例2 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2H2（g）+CH3COOH（g）。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态   D 破题要诀 ① 先看容器：恒容 / 恒压 / 绝热，决定压强、密度、温度是否"可用"； ② 再看反应：是否等体积，决定压强、密度、平均摩尔质量是否为变量； ③ 速率类标志必须"一正一逆、比值等于计量数之比"； ④ 绝热体系中"温度不变"才是平衡标志。 38 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·江西萍乡·期中)反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. v(H2)=3v(CH3OH) D. 容器内CO2、H2、H2O的物质的量之比为1:3:1 B 题型二 化学平衡状态的判定 39 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·江西景德镇·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①v正(H2O)=v逆(H2)        ②CO的物质的量不再变化        ③容器内气体压强不再变化 ④H2O、CO的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦2molH−O键断裂的同时有2molH−H键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 C 题型二 化学平衡状态的判定 40 重难题型突破 题型三 化学平衡移动原理及其应用 典例3 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 D 破题要诀 遇到扩容、缩容、充气类问题，先假设平衡不移动，按比例算出"瞬时浓度"，再与题给新平衡浓度比较： 实际浓度 ＞ 假设浓度 → 生成物多了 → 平衡逆向移动； 实际浓度 ＜ 假设浓度 → 平衡正向移动。 同时记住三条：催化剂不移动；改变固体、纯液体用量不移动；恒温恒容充惰性气体不移动。 41 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)25℃时将三个充满NO2气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入3.0 g氧化钙固体，烧杯（3）中加入3.0~g~NaHCO3晶体，最终现象如图所示。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）>（2）>（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 B 题型三 化学平衡移动原理及其应用 42 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·天津河西·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应xAg+yBg⇌zCg，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断错误的是 A. x+y>z B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 C 题型三 化学平衡移动原理及其应用 43 重难题型突破 迁移应用3 (2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. NO2与N2O4的平衡体系，压缩体积后颜色加深 C. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 D. 500℃比室温更有利于合成氨的反应 A 题型三 化学平衡移动原理及其应用 44 重难题型突破 题型四 化学平衡常数的计算及应用 典例4 (2025-2026高二上·河南南阳·期中)某密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式为 A. K=c(H2O)·c(C) B. K=c(CO)·c(H2) C. K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) D. K=c(H2O)·c(C)/c(CO)·c(H2) C 破题要诀 ① 固体、纯液体不列入表达式； ② 方程式相加，K 相乘；倒写，K 取倒数；乘 n，K 取 n 次方； ③ 用 Q 与 K 比大小判方向时，Q 必须用当前时刻的浓度计算。 45 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·福建宁德·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1 K1 ②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2 K2 ③4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH3 K3 下列关系式正确的是 A. K3=K2×K13 B. K3=K2/K13 C. K3=K2−3K1 D. K3=K2+3K1 B 题型四 化学平衡常数的计算及应用 46 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河南南阳·期中)T1时，在1 L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。A、B的起始浓度分别为0.50~mol·L−1、1.20~mol·L−1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p,p0/p=1715。(已知：Kp为各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)下列说法错误的是 A. T1时，A的平衡转化率为80% B. T1时，K=16，Kp=24p C. T1达到平衡时，再充入0.08 mol C和0.20 mol B，则平衡将正向移动 D. T2时T2>T1，平衡常数为10，可知该反应为放热反应 C 题型四 化学平衡常数的计算及应用 47 重难题型突破 题型五 化学反应进行方向的判定 典例5 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔS>0 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其ΔH<0，ΔS>0 B 破题要诀 ① 一切判断回归 ΔG＝ΔH−TΔS＜0； ② 熵变速判：气体分子数增多 → ΔS＞0；气体减少 → ΔS＜0；同一物质 S(g)＞S(l)＞S(s)； ③ 已知"某温度能/不能自发"反推 ΔH 符号：高温才自发 → ΔH＞0 且 ΔS＞0；低温才自发 → ΔH＜0 且 ΔS＜0。 48 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列说法中，正确的是 A. 同一物质，S(g)>S(l)>S(s) B. 固体溶解是一个熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 A 题型五 化学反应进行方向的判定 49 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列说法中不正确的是 A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 C 题型五 化学反应进行方向的判定 50 重难题型突破 题型六 化学反应的调控 典例6 （2025-2026高二上·河北天津·期中）哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ C 破题要诀 先分清题目问的是"平衡转化率"还是"生产效率／速率"：催化剂、加压加速、净化防中毒都不改变化学平衡；能提高平衡转化率的只有浓度、压强、温度三类条件。 51 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·安徽芜湖·期中）下列做法与工业生产实际不相符的是 A. 合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B. 工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C. 合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D. 冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B 题型六 化学反应的调控 52 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·广东惠州·期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 A．在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B．在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 B 题型六 化学反应的调控 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 53 重难题型突破 题型七 化学平衡图像综合 典例7 （2025-2026高二上·河北天津·期中）下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C. 图3表示足量锌分别与500mL0.1mol·L−1盐酸、200mL0.1mol·L−1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 C 54 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·安江西萍乡·期中）一定条件下将NO和O2按物质的量之比2:1充入恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 由图可知，该反应ΔH>0，且p1<p2 B. 向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为2027 D. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% B 题型七 化学平衡图像综合 55 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·山东德州·期中）(多选)科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s) +CO2(g) ΔH1=+101kJ·mol−1 II.CO2(g) +4H2(g) =CH4(g) +2H2O(g) ΔH2=−166kJ·mol−1 III.CO2(g) +H2(g) =H2O(g) +CO(g) ΔH3=a~kJ·mol−1 100~kPa下，在密闭容器中H2g和MgCO3s各1mol发生上述反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。下列说法错误的是 题型七 化学平衡图像综合 56 重难题型突破 题型七 化学平衡图像综合 注：含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量MgCO3转化的物质的量×100% A. c表示CH4的选择性曲线 B. 点M温度下，PH2=0.2kPa C. 550℃时，CO的选择性为20% D. 300℃时充入CO2，再次达平衡时PCO2增大 57 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·山东德州·期中）(多选)科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s) +CO2(g) ΔH1=+101kJ·mol−1 II.CO2(g) +4H2(g) =CH4(g) +2H2O(g) ΔH2=−166kJ·mol−1 III.CO2(g) +H2(g) =H2O(g) +CO(g) ΔH3=a~kJ·mol−1 100~kPa下，在密闭容器中H2g和MgCO3s各1mol发生上述反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。下列说法错误的是 题型七 化学平衡图像综合 BD 58 PART 06 即时反馈训练 即时反馈训练 1.(2025-2026高二上·河北天津·期中)家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 D 60 2. (2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.5mol·L-1·s-1 C. v(C)=1.2mol·L-1·s-1 D. v(D)=60mol·L-1·min-1 B 即时反馈训练 61 3.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a1＜a2；③b1=b2；④b1＜b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ A 即时反馈训练 62 4.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，vX=1.0mol·L−1·min−1 D 即时反馈训练 63 5. (2025-2026高二上·山东聊城·期中)AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)⇌2AlN(s)+3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. Al2O3的物质的量不再变化 C. 气体总压强不再变化 D. 气体平均摩尔质量不再变化 D 即时反馈训练 64 6. (2025-2026高二上·山东临沂·期中)恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)   ΔH=−246kJ·mol−1若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. ⑤ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ⑤⑥ A 即时反馈训练 65 7. (2025-2026高二上·福建宁德·期中)在T∘C下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)·c(SO3)/c(NO2)·c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 升高温度，反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D. 该反应的化学方程式为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) D 即时反馈训练 66 8. (2025-2026高二上·河南焦作·期中)已知反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应熵增大 B. 自发过程不一定使体系的熵增大 C. 该反应的ΔH>0 D. ΔH>0的化学反应有可能自发进行 C 即时反馈训练 67 9.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C．520℃时，NH3的转化率为40％ D．840℃以上，可能发生了反应： C 即时反馈训练 68 10.(2025-2026高二·北京顺义·期中)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 50% 0.1mol·L-1·min-1 即时反馈训练 69 10.③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂   B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变           D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)=2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： C 即时反馈训练 70 10. ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用 ______ _方法。 A＜C A=C T1＜T2 升高温度 即时反馈训练 71 $