第二课时 硫酸课件2025-2026学年下学期高一化学人教版必修二

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 作者：406100 1.7.2013 ‹#› 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 第五章 化工生产中的重要非金属元素 自主学习 学习教材P4 最后一段和图5-4，完成下列问题。 1.硫酸有哪些用途。 2.根据“工业制硫酸的原理示意图”，写出制取硫酸过程中发生反应的化学方程式。 重要的化工原料（化学工业之母）；用于生产化肥、农药、炸药、染料以及盐类； 金属除锈；干燥剂；铅酸蓄电池 温馨提示：黄铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2) 硫酸的工业制法——接触法制硫酸 2SO2＋O2 2SO3 4FeS2＋11O2 ====== 2Fe2O3＋8SO2 高温 SO3＋H2O===H2SO4 硫黄或黄铁矿(FeS2) 空气 SO2 400~500℃ V2O5 (催化剂) SO3 98.3% 浓硫酸吸收 H2SO4 400~500℃ V2O5 S＋O2 ====== SO2 点燃 放出大量热 二氧化硫与氧气反应必须加热，使用催化剂 强调为什么使用浓硫酸吸收二氧化硫 下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸 B.工业上制备硫酸时，SO2转化为 SO2，需在催化剂和加热条件下进行 C.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区 D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等 C 一种以黄铁矿（主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生 产硫酸的简要流程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A.黄铁矿“煅烧”时，反应的化学方程式为 B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子总数为4NA C.“吸收”时，若用水吸收三氧化硫，会有酸雾产生 D.“粉碎”的目的是增大与氧气的接触面积，使反应更充分 4FeS2＋11O2 ====== 2Fe3O4＋8SO2 高温 CD 要除去SO2中含有的少量SO3气体，你有哪些方法。 降低温度 通过足量浓硫酸 浓硫酸的物理性质 无色、黏稠、油状液体 色态： 密度： 沸点： 溶解性： 浓硫酸的物理性质 无色、黏稠、油状液体 密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L) 高沸点(338℃ )—难挥发 色态： 密度： 沸点： 溶解性： (高沸点酸制取沸点低、挥发性酸) H2SO4(浓) + 2NaCl ====== Na2SO4 + 2HCl↑ 浓硫酸的物理性质 无色、黏稠、油状液体 密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L) 高沸点(338℃ )——难挥发 极易溶于水，能与水以任意比互溶 (溶解时放出大量的热) 色态： 密度： 沸点： 溶解性： (高沸点酸制低沸点、挥发性酸) 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 H2SO4(浓) + 2NaCl ====== Na2SO4 + 2HCl↑ 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 强氧化性 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 浓硫酸要密封保存。 浓硫酸用作干燥剂 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 被干燥的气体不能与干燥剂反应 原则 不能干燥气态SO3 还原性气体：H2S、HBr、HI 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 强氧化性 将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，然后加入适量的浓硫酸 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 强氧化性 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去，剩余黑色的炭 【现象】 将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，然后加入适量的浓硫酸 脱水性 C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O 蔗糖变黑（炭化），体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，产生有刺激性气味的气体。   吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物（蔗糖、纸张、棉布、木材）中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，但含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂   浓硫酸吸水性与脱水性的比较 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对实验现象及结论叙述均不正确的是（ ） ①中苹果块会干瘪，说明浓硫酸具有强氧化性 ②中胆矾晶体表面有“白斑”说明浓硫酸具有脱水性 ③中小试管内无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性 ④中pH 试纸会变红，说明浓硫酸具有酸性 D 判断下列气态物质能否用浓硫酸干燥 H2、 NH3、 O2、 H2S、 Cl2、 HCl、 CO2、 CO、 SO2、 CH4、 HBr、 SO3、 NO、 HI 能 不能 能 不能 能 能 能 能 能 能 不能 不能 能 不能 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去，剩余黑色的炭 强氧化性 H2SO4中的中心元素S化合价为+6价，可以降低，所以有强氧化性。 H2SO4的氧化性有多强？铜与稀硫酸不反应，但铜能与浓硫酸反应。 （浓硫酸是氧化性酸） 自主学习 学习教材P5【实验5-3】，说出铜与浓硫酸反应的实验步骤 浓硫酸 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 品红溶液 自主学习 学习教材P5【实验5-3】，了解铜与浓硫酸反应的实验步骤 浓硫酸 铜丝 品红溶液 浸有NaOH溶液的棉花 石蕊溶液 铜丝表面 __________ 有气泡产生 紫色石蕊溶液 变为 溶液显 色 实验现象： 品红溶液______ 将反应后的溶液慢慢倒入水中 褪色 红色 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与铜的反应 蓝 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验结论： SO2 CuSO4 写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式。 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 0 +2 +6 +6 +4 上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ； 体现浓硫酸具有的性质是 。 H2SO4 Cu 强氧化性 、酸性 ① 可抽动的铜丝有什么作用？ 答：吸收多余的SO2，防污染环境， 控制反应的发生和停止 ③ 在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4体现了哪些性质？ 答：强氧化性、酸性 ② 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 ④ 如果铜过量，能否将浓硫酸反应完全？ 答：不能。随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸时，不再与铜反应 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 下列有关浓硫酸或铜与浓硫酸反应的说法不正确的是（ ） A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2污染环境 B.将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变蓝 C.若 b 中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色 D.反应的化学方程式是 E.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故这些气体不能用浓硫酸干燥 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O BE Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸与不活泼金属反应规律 浓硫酸与不活泼金属反应，必须加热，否则不反应；还原产物一般是SO2，金属被氧化为高价态的硫酸盐，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应立即停止；浓硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性。 不活泼金属＋浓硫酸 ===== 高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O 浓硫酸与活泼金属反应规律 锌与浓硫酸反应 Zn＋2H2SO4(浓) === ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 锌与浓硫酸反应化学方程式为： 常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小以后，生成的气体为H2。 Zn＋H2SO4(稀) === ZnSO4＋H2↑ 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车或铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，在铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 判断对错 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 常温下，浓硫酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，在铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 加热条件下，浓硫酸与铁、铝发生反应。 2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 2Al＋6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe＋H2SO4(稀) === FeSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4(稀) === Al2(SO4)3＋3H2↑ 过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 过量的锌与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 答：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。 答：能。锌先与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，锌与稀硫酸继续反应，直至H2SO4全部参加反应。 浓硫酸与非金属单质反应 规律：浓硫酸与非金属单质反应，还原产物一般是SO2，非金属单质被氧化为高价态氧化物或含氧酸 ，浓硫酸只表现强氧化性； C+2H2SO4（浓）===== CO2↑+2SO2↑+2H2O 碳与浓硫酸反应： 浓硫酸与非金属单质反应 规律：浓硫酸与非金属单质反应，还原产物一般是SO2，非金属单质被氧化为高价态氧化物或含氧酸 ，浓硫酸只表现强氧化性； S+2H2SO4（浓）===== 3SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）===== CO2↑+2SO2↑+2H2O 碳与浓硫酸反应： 硫与浓硫酸反应： 非金属单质＋浓硫酸 ===== 高价态氧化物＋SO2↑＋H2O 浓硫酸与H2S、HBr、HI的溶液发生反应 H2S＋H2SO4(浓) === S↓＋SO2↑＋2H2O 2HBr+H2SO4(浓) 当浓硫酸过量时反应为 。 当硫化氢过量时反应为 。 2HI +H2SO4 (浓) 浓H2SO4(浓)能氧化亚铁离子、溴离子、碘离子、硫离子 浓硫酸与具有还原性的化合物反应 === Br2+SO2↑+2H2O === I2+SO2↑+2H2O 不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI气体 H2S+3H2SO4(浓、过量)=4SO2↑＋4H2O 3H2S(过量)+H2SO4(浓)=4H2O+3S↓ 下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 ③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。 ⑤ ② ⑤ ② (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓 硫酸 B.浓硫酸具有强氧化性，SO2 、 H2、CO 具有还原性，故浓硫酸不 能干燥 SO2 、 H2 、 CO C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 C 浓硫酸与稀硫酸的比较 浓硫酸 稀硫酸 溶质主要存在形式 导电性 酸性 强弱 遇碱 遇NaCl固体 氧 化 性 强弱 遇Fe、Al常温 遇Cu、C加热 吸水性、脱水性 H2SO4分子 H+、SO42- 几乎不导电 强 弱 强 反应 反应 H2SO4(浓) + 2NaCl ====== Na2SO4 + 2HCl↑ 不反应 强氧化性，还原产物SO2 弱氧化性，还原产物H2 钝化 反应产生H2 反应 不反应 有 无 实验室制取SO2使用70%的浓硫酸，酸的浓度过低、过高都不适合，为什么？ 学习教材P6《资料卡片》，完成下列问题： 1.自然界中的硫酸钙常以 （ ） 的形式存在。加热到150℃变成 ( )； 2.熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏，利用这个性质，石膏有哪些用途？ 3.自然界中的硫酸钡以 的形式存在，在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称 。 4.CuSO4是 色粉末，结合水后变成 色晶体 （俗称 ），硫酸铜这一性质的用途是 ；硫酸铜与石灰乳混合制成一种常用的农药—— 。 5. 十二水合硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O）俗称明矾，溶于水能形成Al(OH)3胶体，常用作净水剂。 自主学习 CaSO4·2H2O 石膏 熟石膏 2CaSO4·H2O 制作模型和石膏绷带、调节水泥硬化速率 重晶石 钡餐 检验酒精中是否含有水 波尔多液 白 蓝 CuSO4·5H2O 胆矾 硫酸根离子的检验 设计实验检验某溶液中是否含有硫酸根离子。 硫酸根离子的检验方法 实验现象分析 稀H2SO4 Na2SO4(aq) Na2CO3(aq) 溶液BaCl2 溶液BaCl2 溶液BaCl2 BaSO4 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 BaSO4 BaCO3 Ba2++SO42- == BaSO4↓ Ba2++CO32- == BaCO3↓ 稀盐酸 沉淀不溶解 BaCO3＋2H＋ == Ba2＋＋CO2↑＋H2O 稀盐酸 稀盐酸 沉淀不溶解 沉淀溶解 自主学习教材P6 三、硫酸根离子的检验 检验SO42- 的正确操作方法 未知溶液 无明显现象 加入 稀盐酸 加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 原未知液中含SO42- 目的 排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰 不能，稀HNO3有强氧化性，能将SO32－被氧化成SO42－而造成干扰。 能否用稀HNO3代替稀盐酸？ SO32－ +2H + +2NO3－ =3SO42－+2NO↑+H2O 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-： (1)该方案是否严密？ 。 (2)请说明理由： 。 不严密 如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl沉淀也不溶于稀盐酸 在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是（ ） A.先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀， 证明有 SO42－存在 B.先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解， 证明有SO42－存在 C.先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀， 证明有SO42－存在 D.先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明有SO42－存在 C 有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4 D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 A 未知溶液 无明显现象 加入 稀盐酸 加入 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－ ： 该方案是否严密？若不严密说明理由。 严密 结论：未知溶液中含有SO42－ EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $