5.1.3硫酸根离子的检验 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸根离子的检验及粗盐提纯中可溶性杂质的去除，通过自学指导问题链引导学生思考干扰离子排除、检验流程和除杂思路，衔接离子反应知识，搭建从原理探究到实际应用的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过实验5-4对比分析干扰离子，结合科学思维中的逻辑推理明确检验流程，粗盐提纯用“钡前碳后”口诀归纳试剂顺序。培养学生科学探究能力与严谨态度，帮助学生掌握实验操作与逻辑分析，为教师提供结构化探究式教学资源。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 1 学习目标 1min 1.掌握硫酸根离子的检验方法 2.掌握如何选择除杂试剂除去溶液中的硫酸根离子、镁离子、钙离子的方法 3.知道除杂剂加入溶液中的先后顺序对除杂的影响 自学指导 5min 阅读课本P6-7页、步步高P6-7页思考 1、检验SO42-时有什么离子会干扰其检验，又如何排除干扰？ 2、检验的SO42-操作流程如何？ 3、化学中除去杂质的思路是什么？ 3 1.判断正误 (1)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀，则样品中含有S (2)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤 (3)用如图所示操作检验S是否沉淀完全 (4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序 × × √ √ 自学检测 3min 大本P7 二、硫酸根离子的检验 问题探究 如何检验某溶液中是否含有？ Ba2++===BaSO4↓ 只加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可否证明含有？ 【实验5-4】三支试管分别盛有稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，各滴入几滴BaCl2溶液，再分别加入少量稀盐酸，振荡。观察现象。 不能，因为可能存在 Ag+、SO32-、CO32-的干扰 1.实验探究：的检验 实验操作： 实验现象： 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生 离子方程式 Ba2++===BaSO4↓ Ba2++===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 检验方法: SO42- 被检液 加盐酸酸化 无明显现象 加BaCl2溶液 产生白 色沉淀 目的：排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 大本P6 【注意事项】酸化时不能用硝酸代替，因为硝酸有氧化性，会将SO32-氧化成SO42- 【自学检测】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-： (1)该方案是否严密？ 。 (2)请说明理由： 不严密 如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀 SO42-的检验步骤：取少量待测液于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-，反之，则不含SO42-。 离子检验的核心逻辑是“先除杂，后检验”，防止其他离子 “捣乱”。 自学检测 1min 思考1　(1)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有S？(已知N在酸性环境中具有强氧化性) 提示　不能；N在酸性环境中具有强氧化性，可将BaSO3氧化生成BaSO4。 粗盐的提纯 海水晒盐 粗盐 精盐 难溶性杂质:含泥沙等 可溶性杂质: MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等 除去杂质 如何除去粗盐中可溶性杂质呢？ 提纯和除杂的原则 粗盐的提纯 方法： 向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去。 粗盐的提纯 先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg2+不能共存的离子： 例如：NaCl中含MgCl2杂质 先确定被提纯物质和杂质所含的离子： NaCl(Na+、Cl-)， MgCl2(Mg2+、Cl-) 确定杂质离子： Mg2+ (即被提纯物质中不含有的离子) 确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子： OH- 确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即NaOH Na+ 同理： NaCl中含Na2SO4杂质 NaCl中含CaCl2杂质 除杂试剂：BaCl2 除杂试剂：Na2CO3 【思考】(1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Na2CO3     (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 引入了Ba2+、CO32-、OH- 试剂的用量和顺序 【思考】1、表中所加除杂试剂的用量有何要求? 2、上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求? 3、经过上述除杂后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去? 为了将杂质充分除去，应加入稍过量的试剂 后面加入的除杂试剂要尽量能把前面加入的过量的除杂试剂同时除去,所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加,以除去过量的Ba2+。 还有CO32- 和OH-，加入盐酸除去直至无气泡产生 粗盐的提纯 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 除杂试剂添加的顺序 Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，才能把Ba2+去掉。 稀盐酸一定要最后加入，且要过量。 加入盐酸之前必须进行过滤操作，若不过滤沉淀，则生产的沉淀会与盐酸反应，再次溶解形成杂质。 记忆口诀：“钡前碳后，碱随便，过滤后，加盐酸” 化学除杂的思路和方法 归纳总结 大本P7 1.判断正误 (1)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀，则样品中含有S (2)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤 (3)用如图所示操作检验S是否沉淀完全 (4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序 × × √ √ 自学检测 3min 大本P7 当 堂 训 练 8 min 2.某溶液中可能含有S、C、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是 A.一定有S B.一定有C C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定S是否存在 √ 大本P7 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 2.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A.X可能是BaSO3 B.X是BaCO3 C.Y与X的成分不可能相同 D.该盐溶液中一定含有S √ 小本P3 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 3.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、S和Mg2+，下列说法正确的是 A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明S没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停 止加热 √ 小本P3 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $