河北部分学校2026-2027学年上学期高一10月份学情检测 化学试题

2026～2027学年上学期高一10月学情检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A．铁杵成针 刀耕火耨 B．抱薪救火 蜡炬成灰 C．死灰复燃 披荆斩棘 D．百炼成钢 沙里淘金 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B 盐酸 C 医用酒精 D 自来水 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 4．下列现象与胶体无关的是 A．炎夏夜空中观察到璀璨银河 B．大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C．大雨过后拍到“耶稣光”（云隙光） D．夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 5．“火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色反应的说法正确的是 A．焰色反应属于化学变化 B．进行焰色反应时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 6．下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是（已知aq表示溶液） A． B． C． D． 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数目为7 NA B．总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C．常温常压下，与所含氧原子个数比为 D．常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 9．下列除杂选用的试剂或操作方法中正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KOH 加入溶液，并过滤 ② 加入适量盐酸后蒸发 ③ 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ④ CaO 加入稀盐酸，再蒸发 ⑤ 乙酸（沸点118℃） 乙醚（沸点34℃） 蒸馏 A．①④⑤ B．②⑤ C．②④ D．②③⑤ 10．如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢气体的气球所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 11．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A．图中所有转化不涉及氧化还原反应 B．A和盐酸反应的化学方程式： C．A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 D．向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀 12．某种元素的原子R，其质量是a g。已知一个C原子的质量是b g，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．该原子的摩尔质量是 B．m g该原子的物质的量是 C．m g该原子中含有个原子 D．由已知信息可得 13．符合如下实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D 14．一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充入和的混合气体，向乙室充入，此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲室中和的质量之比为1∶32 B．甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C．若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处和“6”处（仅考虑气体体积） D．维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p（甲）∶p（乙）=8∶9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答下列问题： 现有下列几种物质： ①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤固体；⑥溶液；⑦稀盐酸；⑧熔融NaCl；⑨；⑩溶液。 （1）上述状态下能导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______________________，在物质分类中属于_________（填字母）。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）铜在氧气、水以及的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为_______________________，该生成物属于_________（填“碱”或“盐”），它与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。 16．（14分）分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）胶体与溶液的本质区别是_________（填字母）。 A．胶体呈胶状 B．胶体具有丁达尔现象 C．分散质粒子直径大小不同 D．胶体外观均匀 （2）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________（填基本反应类型）。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是______________。 ③明矾能够净水的原因是________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体（半透膜孔径小于1 nm），实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式为_______________________________。 17．（15分）青蒿素是高效的抗疟疾药，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，流程如图所示。回答下列问题： 已知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34℃。 （1）操作Ⅰ使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是_________、_________（均填字母），装置D中被加热仪器的名称为_________。 A． B． C． D． （3）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是_________（填字母）。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧产生、，某研究小组采用燃烧法进行青蒿素中氧元素的质量分数测定。 实验步骤：按图所示连接装置，检查装置的气密性；称量装置E、F中仪器及试剂的质量；取w g青蒿素放入装置C的硬质玻璃管中，点燃装置C、D处的酒精灯；反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 ①装置A、B的作用是___________________________________。 ②若装置D中黑色粉末变成红色，则装置D中可能发生的反应的化学方程式是_________。 ③装置E中所盛固体可以是_________（填字母）。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D． ④燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重 g、 g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________（只列出计算式，用含有、、的代数式来表示，可不化简）。 18．（15分）请填写下列空白： （1）含有的电子数为_________mol，与_________的原子总数相等。 （2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_________，混合气体中与的体积之比为_________。 （4）液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，冷却至标准状况，测得生成物的体积是，密度是，则： ①反应前在标准状况下的体积是_________mL，质量为_________g。 ②化合物XOY的摩尔质量是_________（保留整数）。 ③已知XOY密度为，则参加反应的XOY在标准状况下的体积为_________mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3∶8，则X、Y两元素分别是_________和_________。 学科网（北京）股份有限公司 $