精品解析：河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一上学期10月学情检测 化学试题 试卷满分100分 考试时长75分钟 可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24  S  32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C. 2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 5. 下列说法正确的有几个 ①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②碱性氧化物都是金属氧化物 ③1molNaOH固体中含离子的数目为2 ④等物质的量的氢气和氦气所含原子数均为2 ⑤有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 7. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的自身大小 C. 气体分子的数目 D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 9. 下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16 ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16 ④电子数之比为1∶1 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③ 10. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和③中气体分子数相等 C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取后的分液操作 B. 图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 12. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比可能为 空气 H2和O2混合气体 A. 3：4 B. 4：5 C. 7：2 D. 3:1 13. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 14. 香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. “捕捉室”中加入干燥比石灰乳更能提高的捕捉率 B. “捕捉”的过程中发生了化学变化 C. “煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D. “煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)： 15. I.现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸 ⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。 （1）属于电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）属于非电解质的有_______。 （3）能导电的有_______。 （4）既不是电解质又不是非电解质的是_______。 II. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 16. 如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: （ ）两种物质在常温下都是气态 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。  ③若实验中不停止加热，会看到__________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。 17. 回答下列问题： （1）写出图中①~④仪器的名称： ①___________；②___________；③___________；④___________。 （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号) （3）分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入___________(填“CCl4”或“乙醇”)，现象是___________，选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 进行___________(填操作名称)，再选装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。 18. I、请回答下列问题。 （1）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。 （2）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 II、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： （3）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期10月学情检测 化学试题 试卷满分100分 考试时长75分钟 可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24  S  32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A不符合题意； B．“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B不符合题意； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意； D．“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 故选C。 2. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误； C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选C。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确； B．硫酸铝钾是一种复盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C错误； D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中电离方程式为：，故D正确； 故选C。 4. 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C. 2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧是氧元素形成的单质，常温常压下，1.6 g臭氧中氧原子的物质的量是0.1mol，含有6.02×1022个氧原子，A正确； B．标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，无法计算，B错误； C．2.24 L氨气不一定处于标准状况下，物质的量不一定是0.1mol，则分子中不一定含6.02×1023个电子，C错误； D．2.4 g金属镁是0.1mol，变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子，D错误； 答案选A。 5. 下列说法正确的有几个 ①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②碱性氧化物都是金属氧化物 ③1molNaOH固体中含离子的数目为2 ④等物质的量的氢气和氦气所含原子数均为2 ⑤有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，错误； ②碱性氧化物的定义是能和酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物都属于金属氧化物 ，正确； ③ NaOH是离子化合物，1个NaOH由1个Na+和1个OH-构成，因此1mol NaOH固体中含2mol离子，离子总数为2NA，正确； ④H2是双原子分子，He是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数之比为2:1；且题中未指明气体物质的量是1mol，无法得出原子数为2NA的结论，错误； ⑤ 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化（如氧气转化为臭氧），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，错误； 综上，正确的说法共2个，故选B。 6. 如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某气体中含有该气体的分子数为，则该气体含有分子数目为，则该气体的物质的量为，标况下，该气体的体积为，故选A。 7. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的自身大小 C. 气体分子的数目 D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小 【答案】C 【解析】 【详解】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确， 答案选C。 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16 ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16 ④电子数之比为1∶1 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】设两种气体的质量都为1g，故气体和气体的物质的量之比为； 【详解】①：分子数之比等于物质的量之比，①正确； ②：氧原子数之比为，②正确； ③：原子数之比为，不是21:16，③错误； ④：每个含32个电子、每个含14个电子，总电子数之比为，④正确； 故选①②④，即C。 10. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和③中气体分子数相等 C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误； B．根据A的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，B错误； C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C错误； D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D正确； 故选：D。 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取后的分液操作 B. 图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，故A正确； B．蒸干氯化锰溶液不能得到晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 12. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比可能为 空气 H2和O2混合气体 A. 3：4 B. 4：5 C. 7：2 D. 3:1 【答案】D 【解析】 【详解】假设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶4，反应前右室气体的物质的量为4mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则有x-2y＝1mol，x+y＝4mol，解得x＝3mol，y＝1mol，x∶y＝3∶1；若氧气过量，则有x+y＝4mol，y-＝1mol，解得x＝2mol，y＝2mol，x∶y＝1∶1；故原来H2、O2的体积比最接近于3∶1或1∶1；故选D。 13. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 14. 香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. “捕捉室”中加入干燥比石灰乳更能提高的捕捉率 B. “捕捉”的过程中发生了化学变化 C. “煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D. “煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳； 【详解】A．和反应生成，并得到石灰浆，可以与接触更充分，提高捕捉率，A项错误； B．“捕捉室”中与或反应转化为，发生了化学变化，B项正确； C．煅烧室中发生反应的化学方程式为，C项正确； D．，反应有化合价变化，D项正确； 答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)： 15. I.现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸 ⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。 （1）属于电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）属于非电解质的有_______。 （3）能导电的有_______。 （4）既不是电解质又不是非电解质的是_______。 II. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 【答案】（1）①③⑧ （2）④⑦ （3）②⑤⑥⑧ （4）②⑤⑥ （5）NaHSO4(熔融)=Na++ （6）盐 【解析】 【分析】①碳酸钠：属于纯净物中的化合物，水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子导电，因此属于电解质；该物质本身为固态，离子被束缚无法自由移动，不能导电。 ②溶液：属于混合物，既不符合电解质也不符合非电解质的化合物要求；溶液中存在和自由移动的离子，可以导电。 ③​固体：属于纯净物中的化合物，其自身能电离，符合电解质定义；固态下阴、阳离子无法自由移动，不能导电。 ④甲烷：属于纯净物中的化合物，在水溶液和熔融状态下都无法电离出带电粒子，不能导电，属于非电解质。 ⑤铁或石墨：属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；内部存在自由移动的电子，可以导电。 ⑥盐酸：属于的水溶液，是混合物，既不符合电解质也不符合非电解质的化合物要求；溶液中存在自由移动的和，可以导电。 ⑦：属于纯净物中的化合物，自身无法电离，其水溶液导电是因为和水反应生成了电解质​，因此​属于非电解质，本身不导电。 ⑧熔融​：属于纯净物中的化合物，熔融状态下电离出自由移动的和​，既属于电解质，同时也可以导电。 【小问1详解】 属于电解质的有：①③⑧。 【小问2详解】 属于非电解质的有：④⑦。 【小问3详解】 能导电的有：②⑤⑥⑧。 【小问4详解】 既不是电解质又不是非电解质的是：②⑤⑥。 【小问5详解】 熔融时，电离出和，电离方程式为。 【小问6详解】 ​是由金属阳离子和酸式酸根离子​构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐类。 16. 如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: （ ）两种物质在常温下都是气态 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。  ③若实验中不停止加热，会看到__________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。 【答案】 ①. A ②. C ③. B ④. D ⑤. FeCl3 ⑥. 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体 ⑦. 出现红褐色沉淀 ⑧. 都不 【解析】 【详解】(1)氢气和二氧化碳即A两种物质在常温下都是气态； 氧化钠和氯化钠即C两种物质都是钠的化合物； 二氧化碳和氧化钠即B两种物质都是氧化物； 氯化钠和氯化铁即D两种物质都是盐； (2)①根据甲同学的操作可知其在制备Fe(OH)3胶体，所以M为FeCl3； ②胶体具有丁达尔效应，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体； ③不停止加热会使胶体发生聚沉，所以可以看到出现红褐色沉淀； (3)乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，丙同学直接加热饱和FeCl3溶液得到的也是氢氧化铁沉淀，所以两位同学的操作都不正确。 17. 回答下列问题： （1）写出图中①~④仪器的名称： ①___________；②___________；③___________；④___________。 （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号) （3）分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入___________(填“CCl4”或“乙醇”)，现象是___________，选择装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 进行___________(填操作名称)，再选装置___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 ③. 分液漏斗 ④. 坩埚 （2）③ （3） ①. CCl4 ②. 分层, 下层紫红色 ③. Ⅱ ④. 分液 ⑤. Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 ①~④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、坩埚； 【小问2详解】 分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：③； 【小问3详解】 碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且CCl4和水互不相溶，现象是分层, 下层紫红色，可用萃取的方法分离，即选II，进行分液方法将两层液体分开，再用蒸馏法将I2从CCl4中分离，即选I。 18. I、请回答下列问题。 （1）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。 （2）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 II、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： （3）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 【答案】（1） ①. 2.24 ②. 3.36 （2） ①. 16 ②. 6.02×1022 （3）0.4NA （4） ①. 28 g·mol－1 ②. 2.8NA ③. 4.48 【解析】 【小问1详解】 的物质的量，标准状况下气体体积。0.1mol 含有的氢原子物质的量为，1个含2个H原子，因此需要的物质的量为，对应标准状况体积为； 【小问2详解】 的物质的量为，因此气体A的物质的量也为0.1mol，A的摩尔质量，相对分子质量为16；分子个数为； 【小问3详解】 标准状况下8.96L混合气体总物质的量。和每个分子均只含1个C原子，因此碳原子总物质的量等于气体总物质的量，即碳原子数为； 【小问4详解】 设物质的量为，物质的量为，有，解得，。 混合气体通入溶液后，被完全吸收，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，最终气球中收集到的是纯净的； ①的摩尔质量为； ②1个分子含14个电子，0.2mol 总电子数为； ③标准状况下0.2mol 的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $