精品解析：浙江义乌市稠州中学2026-2027学年第一学期九年级科学学科校本作业

2026学年第一学期九年级科学学科校本作业 1．相对原子量：Na：23、Cl：35.5、Ca：40、Mg：24、C：12、H：1、O：16、Cu：64、Al：27、S：32。 2．满分：160分。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 放入铁钉 D. 测定盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，应竖直悬空在试管口上方，故A不符合题意； B．稀释浓硫酸的规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故B符合题意； C．直接竖直向直立的试管中放入铁钉，容易砸破试管底部；正确操作应该是先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让铁钉滑到试管底部，故C不符合题意； D．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测盐酸中，这样会污染整瓶试剂；正确操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，错误； B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，错误； C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，错误； D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，正确。 故选D。 3. 农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈（酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C. 利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液呈酸性，会导致土壤呈酸性，所以不能用于改良酸性土壤，分析错误，故A不符合题意； B．氯化铵作氮肥，氮肥的作用是促进枝叶繁茂，而促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥和钾肥，分析错误，故B不符合题意； C．酸性溶液的pH值小于7，氯化铵溶液的pH不可能为10，分析错误，故C不符合题意； D．氯化铵溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，分析正确，故D符合题意。 故选D。 4. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【分析】气球变鼓，说明瓶内压强变大，原因可能是瓶内气体温度升高或气体变多，若是温度升高，一段时间后气球会恢复原状，若是有气体产生，气球不会恢复。 【解答】滴管甲中的液体挤出后，气球明显鼓起，但一段时间后恢复原状。说明甲中的液体与烧杯①中的物质发生了放热反应，导致气体体积暂时变化，但最终恢复原状。 滴管乙中的液体挤出后，气球明显鼓起且不恢复原状。说明乙中的液体与烧杯②中的物质发生了气体生成反应，导致气球内气压持续增大，气球无法恢复。 A、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；乙中蔗糖溶于水没有气体产生，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，气球会变瘪，故B错误； C、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；锌与稀硫酸反应产生氢气，气球变鼓，不会恢复，故C正确； D、生石灰遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体产生，故D错误。 故答案为：C。 5. “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A. 铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属的腐蚀与防护；氧化物 【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。 【解答】A、铁表面的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁（如铁锈），故A错误； B、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如氢氧化钠也含有氧元素，但属于碱，故B错误； C、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸和碱反应，例如酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，故C错误； D、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故D正确。 故答案为：D。 6. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确； C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确； D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。 故选A。 7. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液；②取部分未知溶液加入过量溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ） A. 一定含有、，可能含有 B. 一定含有、、，可能含有 C. 一定含有、，可能含有 D. 一定含有、、，可能含有、 【答案】B 【解析】 【详解】①：溶液pH=1，说明溶液呈强酸性，因此‌一定大量存在‌；而会和​反应生成二氧化碳和水，二者无法大量共存，因此溶液中‌一定不存在​‌。同时题干明确溶液为无色，蓝色的不可能存在，因此也一定被排除。 ②：向溶液中加入过量NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，证明溶液中‌一定存在，也再次验证​不可能存在（和本身就会生成沉淀，无法在酸性溶液中共存）。 ③：取②的滤液加入​溶液生成白色沉淀，该沉淀是不溶于酸性环境的硫酸钡，证明溶液中‌一定存在 ‌。 整个实验流程没有设计针对的特征检验步骤，因此是否存在无法确定，属于可能含有的离子。 综上，一定含有H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可能含有 ，故B正确。 8. 小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠。故选B。 9. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。所以0到m点是氧化铜和稀盐酸反应，到m点时，氧化铜已完全反应，m点后是继续加稀盐酸。 【详解】A、随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，正确； B、由分析可知，到m点时，氧化铜已完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误； C、p点是0到m中的点，氧化铜过量，稀盐酸完全反应，溶质只有氯化铜，错误； D、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，错误。 故选A。 10. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A 溶液（） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B （水蒸气） 通入装有氢氧化钠体的装置 C 溶液（） 加入适量的溶液、过滤 D 溶液（） 加入适量的溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钠不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。 B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的HCl溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选D。 11. 某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的滤液中包含和这两种溶质，该小组为计算其中的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. OA段表示没有发生任何化学反应 B. 的值为 C. 原滤液中HCl的质量分数为1.825% D. C点之后的溶质一共有三种 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠先与发生反应，此时没有沉淀生成，从点开始有沉淀生成，说明此时已经消耗完，开始与反应生成和沉淀，到点反应完不再有沉淀生成。 A． 段先与发生反应，故A错误； B．为生成沉淀的质量，段消耗的质量为。 解得，故B错误； C．段消耗掉的为，设的质量为。 解得， 原滤液中的质量分数为，故C正确； D．点之后的溶质仅有氯化钠和氢氧化钠，故D错误； 故选C。 12. 铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（ ） A. 反应前后，铜的性质不变但质量减小 B. 此反应属于复分解反应 C. 生成物的化学式可示为CH4和H2O D. 是保持氢气化学性质的最小微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是该反应的催化剂。催化剂的特点：反应前后质量和化学性质均不变。故A错误。 B．复分解反应要求：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且反应前后元素化合价一定不变。该反应反应物有单质，故B错误。 C．结合反应原理与原子守恒分析，该反应生成物不是CH4和H2O，故C错误。 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，因此氢分子是保持氢气化学性质的最小微粒，故D正确。 13. 在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（　　） A. 溶液从红色变成无色 B. 溶液始终保持着红色 C. 溶液中钠离子数量保持不变 D. 溶液中钡离子数量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】烧杯中原本是氢氧化钡和酚酞的混合液，氢氧化钡是碱，酚酞遇碱性溶液变红，滴加硫酸钠后发生反应：； AB．反应后生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，因此酚酞始终保持红色，故A错误，B正确； C．不断滴加硫酸钠，硫酸钠会电离出钠离子，溶液中钠离子数量会不断增加，故C错误； D．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此溶液中钡离子数量不断减少，故D错误。 故选B。 14. 是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B. 应用②中化学方程式为： C. 应用③制得的在生活中俗称小苏打 D. 生产中粗盐提纯时，可用过量溶液除去 【答案】C 【解析】 【详解】A、应用①氯化钠用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意； B、应用②中反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、应用③制得的NaHCO3俗称小苏打，在生活中可用于发酵粉等，符合题意； D、在粗盐提纯时，应用过量的氢氧化钠除去氯化镁，若用氢氧化钾除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。 故选C。 15. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（） 甲 乙 丙 丁 戊 A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，铁与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀碳酸钡和水。 【详解】丙−戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙−戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲−戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙−戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银，故选A。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时，不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的酸碱度。 （1）实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有_____________性。 （2）小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）脱水 （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸的脱水性可将衣物等有机物中的氢、氧元素按的组成比例脱去，使有机物碳化变“焦”。 【小问2详解】 湿润的试纸中的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱，而酸性溶液的随酸性减弱而增大，因此所测结果大于真实值。 17. 贝雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成贝雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除贝壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与贝壳反应完成蚀刻。已知贝壳的主要成分是，下列厨房用品适合做腐蚀液的是______。 A. 盐水 B. 食醋 C. 纯碱水（溶液） （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为______。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 【答案】（1）B （2）黄色 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，可用酸使其发生反应，实现蚀刻。 A．盐水与碳酸钙不发生明显反应，不适合做腐蚀液； B．食醋中含有醋酸，能够与碳酸钙反应，适合做腐蚀液； C．纯碱水呈碱性，不能利用酸和碳酸钙反应进行蚀刻，不适合做腐蚀液。 故选B。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，根据题表，菊花浸出液在碱性条件下显黄色，因此滴加NaOH溶液后浸出液呈黄色。 18. 某校“开心农场”劳动实践基地的玉米出现植株矮小、叶片发黄的现象。兴趣小组的同学在农业技术员的指导下，开展了一次“化肥的选购与鉴别”项目式学习。尿素[化学式为]是常用的化肥。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是_____________（填选项字母）。 A. 增强抗寒抗旱能力 B. 使枝叶浓绿茂盛 C. 增强抗倒伏能力 （2）碳酸氢铵也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体的是碳酸氢铵。该气体是_____________。 （3）下列化肥中属于复合肥的是_____________（填字母）。 A. 碳酸氢铵： B. 磷酸二氢钾： C. 磷矿粉： D. 磷酸二氢铵： 【答案】（1）B （2）NH3##氨气 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据尿素的化学式，尿素含有氮元素，因此尿素属于氮肥，氮肥主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故B符合题意。 故选B。 【小问2详解】 碳酸氢铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素中不含铵根离子，不能与熟石灰反应，所以该气体是氨气，即。 【小问3详解】 只含有氮这一种营养元素，属于氮肥，故A错误； 含有钾和磷两种营养元素，属于复合肥，故B正确； 只含有磷这一种营养元素，属于磷肥；故C错误； 含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥，故D正确。 故BD正确。 19. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为_____________。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析_____________的药效好。 【答案】（1）碱 （2）氢氧化镁 【解析】 【小问1详解】 酸的通性包含5类反应，分别是：①和酸碱指示剂作用、②和活泼金属反应生成盐和氢气、③和金属氧化物反应生成盐和水、④和盐反应生成新酸新盐、⑤和碱发生中和反应生成盐和水。图甲里已经标注了酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐，空缺的★对应的就是剩余的碱。 【小问2详解】 观察曲线：碳酸氢钠反应过程中pH快速升高，峰值超过7，远超出3~5的理想范围，后续pH回落也很快；而氢氧化镁的反应过程中pH始终稳定落在3~5的目标区间内，完全符合药效要求，因此氢氧化镁药效更好。 20. 在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示： （1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是______（填化学式）； （2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式______； （3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】（1）KOH##KCl##KNO3 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 三号车厢中的物质为硫酸钾，四号车厢中的物质应能由硫酸钾通过反应得到，且仍含有钾离子。例如硫酸钾与氢氧化钡反应可生成氢氧化钾，因此可填KOH；同理还可以填KCl或KNO3。 【小问2详解】 氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为 【小问3详解】 二号车厢中的碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为 该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选C。 21. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4##四 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4(或四)种沉淀； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； 【小问4详解】 根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 22. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是___________。 （2）图中白色沉淀的化学式是___________。 （3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为___________。（填写序号） 【答案】 ①. 硫酸铜（或CuSO4） ②. BaSO4 ③. ③②① 【解析】 【分析】样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜（或CuSO4）； （2）由分析可知，白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4； （3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠的存在，故顺序为：③②①。 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 23. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_______。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=_______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 【解析】 【小问1详解】 紫草根提取液变色规律与紫色石蕊一致，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，B是紫草根液和碱溶液的共同作用区域，因此显蓝色。 【小问2详解】 根据图2的酚酞变色规律：pH<8.2时酚酞为无色，pH在8.2~10之间为浅红色，pH>10时为红色。当溶液从浅红色刚好变为无色时，对应变色临界点的pH为8.2。 【小问3详解】 溶液碱性越强pH越大，题干说明电压随碱性增大而增大，电压表常规刻度左小右大，因此替换为pH刻度后，数值从左到右依次增大。 24. 氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小建提出两种猜想： 猜想①：潮解仅是由空气中的水蒸气引起的。 猜想②：潮解仅是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。 为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。 （1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是___________________________________。 （2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是_____________（填“甲”或“乙”）。 （3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是_______________________________。 （4）实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，从下列提供的试剂中，选择最合适的一种，并完成实验思路。 供选试剂：A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化铜 D．氯化钠溶液 实验思路：取少量玻璃管A中的固体于试管中，加入足量的_____________（填字母），若观察到_____________，则证明二氧化碳与氢氧化钠固体发生了反应。 【答案】（1）能够吸收空气中的水蒸气，且不能与二氧化碳发生反应 （2）甲 （3）玻璃管A中的氢氧化钠固体不潮解，玻璃管B中的氢氧化钠固体潮解 （4） ①. B ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 为保证进入玻璃管A的气体不含水蒸气、但仍含有二氧化碳，干燥剂必须能够吸收空气中的水蒸气，同时不能与二氧化碳发生反应，避免引入额外变量干扰实验。 【小问2详解】 甲装置的单向阀设计为向外拉活塞时进气阀开启、向内推活塞时出气阀关闭，反复拉推活塞可以让气体持续从装置左侧流入，实现图1中气体从左到右的流动要求；乙装置的单向阀开启方向相反，无法实现稳定的左进右出气流，因此选择甲。 【小问3详解】 若潮解仅由空气中的水蒸气引起，那么玻璃管A中通入的气体已经除去了水蒸气，仅含二氧化碳，氢氧化钠固体不会发生潮解；玻璃管B中通入的气体除去了二氧化碳、但保留了水蒸气，氢氧化钠固体会接触水蒸气发生潮解。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，供选试剂中：A酚酞溶液遇氢氧化钠和碳酸钠都会变红，无法区分；C氢氧化铜和氢氧化钠、碳酸钠都不反应，无明显现象；D氯化钠溶液和两者都不发生反应，无现象；只有B稀盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，而稀盐酸和氢氧化钠反应无明显气泡，因此选择稀盐酸，若观察到有气泡冒出，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 25. 小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是________（填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是________。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→________（填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：________。 【答案】（1）蒸馏水 （2）氢氧化钠与盐酸发生反应 （3）C→B （4）中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低 【解析】 【小问1详解】 本实验要区分是中和反应放热还是浓溶液稀释放热，实验①②是对照实验，分别测试浓氢氧化钠、浓盐酸稀释的放热情况，因此加入的试剂M是蒸馏水。 【小问2详解】 从图1可以看出，稀释（实验①②）仅使温度小幅升高，而酸碱混合（实验③）使温度大幅升高，说明温度明显升高的主要原因是氢氧化钠和盐酸发生中和反应放热。 【小问3详解】 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，A是反应初始的氢氧化钠溶液（只有Na+和OH-）；滴加盐酸后，H+和OH-开始结合成水，氢氧化钠过量，溶液中还有剩余OH-，对应图C；待OH-完全反应后，溶液中只有Na+、Cl-和水分子，对应图B，因此顺序为A→C→B。 【小问4详解】 中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低。 26. 小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： （1）变化性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体X具有的两条性质分别是：密度比空气大；且水溶液显_____________性。 （2）性质变化：已知气体X能与溶液反应，且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙）。反应结束后打开止水夹，可以观察到的实验现象是：_____________。 （3）性质→应用：工业上常采用NaOH溶液喷淋的方法来处理含量高的工业废气（如图丙），从而降低酸雨的发生率。请写出两者反应的方程式：___________________________________________。 【答案】（1）酸 （2）烧杯中的水倒吸入烧瓶中 （3） 【解析】 【小问1详解】 能使湿润的蓝色石蕊纸花变红，说明其水溶液显酸性。 【小问2详解】 由于二者反应不产生其他气体，所以烧瓶内的气体会逐渐减少，内部压强降低，打开止水夹，烧杯中的水倒吸入烧瓶中。 【小问3详解】 二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，化学式为 27. 某污水处理厂日常使用工业烧碱（NaOH）进行废水杀菌消毒，工业烧碱因生产工艺问题，常混入碳酸钠杂质而影响消毒效果，该厂要求采购的工业烧碱纯度需。学校科学小组同学围绕“如何准确测定工业烧碱样品中的纯度”展开讨论，设计了以下方案： 方案：利用与稀反应产生，通过质量测定，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度。 【方案设计】甲组同学根据以上思路，设计了如图1的实验方案（固定装置省略）。 （1）【交流讨论】小明认为图1实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_____________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的（没有排出） ③反应产生的未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （2）【方案改进】为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进行改进，设计了如图2的实验方案（固定装置省略），B装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，停止反应后通空气时、、三个弹簧夹的控制方法是_________________________。 A. 打开、，关闭 B. 打开、、 C. 关闭，打开、 D. 打开、，关闭 （3）【数据分析】若撤去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）②③④ （2）D （3）偏低 【解析】 【小问1详解】 ①加入的稀硫酸量不足可以通过加入足量或过量稀硫酸来避免，因此不属于难以避免的误差，故①不符合题意； ②装置内原有空气中含有少量二氧化碳，若未排出也会被吸收装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，故②符合题意； ③反应生成的二氧化碳可能有一部分残留在装置内，不能被完全吸收，故③符合题意； ④干燥管直接与空气相通，空气中的二氧化碳和水蒸气可能进入吸收装置，均会带来误差，故④符合题意； 故选②③④。 【小问2详解】 反应停止后继续通入空气，是为了将装置中残留的二氧化碳全部赶入后面的吸收装置，同时空气应先经过A装置除去其中的二氧化碳。根据图2气路，应打开a、c，关闭b。 【小问3详解】 C装置用于除去气体中的水蒸气。若撤去C装置，水蒸气也会进入后面的称量装置并被吸收，使测得的质量增加量偏大，即误认为生成的二氧化碳质量偏大，从而计算出的碳酸钠含量偏大，氢氧化钠纯度偏低。 28. 电导率和传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（）表示。根据以上信息回答下列问题： （1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的_____________（填离子符号）。 （2）将恒压滴液漏斗中液体换成下列物质中_____________（填字母）的溶液，测得电导率的图像与图乙相似。 A. B. C. D. 【答案】（1）、 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡在水中会电离出大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，所以导电能力强、电导率较高。 【小问2详解】 原液体与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是沉淀，因此通过滴加，水中自由移动的离子越来越少，导电率也逐渐趋近于零。 A．与氢氧化钡反应生成水和氯化钡，氯化钡溶于水，和仍在溶液中，电导率不会下降到接近零，不符合，故A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子几乎全部除去，电导率降到接近零，符合，故B正确； C．硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子几乎全部除去，电导率降到接近零，符合，故C正确； D．与氢氧化钡不反应，水中始终有大量离子，电导率不会大幅下降，不符合，故D错误； 故选BC。 四、综合题（本题有4小题，29题6分，30题10分，31题9分，32题10分，共35分） 29. 随着我国载人登月计划的推进，建立“国际月球科研站”已提上日程。利用月壤原位制造建筑材料是降低运输成本的核心技术。某航天科研团队通过机械破碎-筛分重组，研制出一种高相似度的月壤模拟物，主要成分为和。取样品，加入足量稀盐酸，充分反应后剩余固体。求： （1）样品中的质量分数。 （2）生成的质量是多少克？ 【答案】（1）80% （2）3.52g 【解析】 【小问1详解】 由于二氧化硅不能与稀盐酸反应，而碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙溶于水，所以充分反应后剩余的固体即为样品中的，因此样品中的质量为 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80%。 【小问2详解】 设生成的质量为。 解得， 答：生成二氧化碳的质量为。 30. 小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图（已知氯化钙溶液为中性）。操作I的名称是_____________。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为_____________。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品，在烧杯中加水溶解后得到溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 求样品中碳酸钠的质量为_____________克。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 溶液变红色 （2）3.18 【解析】 【小问1详解】 操作I将混合物分离成了无色滤液和白色沉淀，故该操作为过滤； 未完全变质说明固体样品中仍含有氢氧化钠，由于氢氧化钠和氯化钙不反应，因此加入酚酞试液前的无色滤液中也含有氢氧化钠，该滤液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故现象A为溶液变成红色。 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠。观察表格可以发现在第2到5次稀盐酸的添加中均有气体生成，该气体是稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，在第6次添加没有气体生成，说明碳酸钠已经完全消耗，在整个添加过程中生成的二氧化碳质量为 设样品中碳酸钠的质量为。 解得 答：固体样品中碳酸钠的质量为。 31. 某化学兴趣小组在完成“探究酸碱盐性质”的实验后，收集到一杯含有硫酸铜的废液。为了回收金属铜并处理废液，小科向该废液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠溶液时，两者恰好完全反应。过滤后，得到蓝色沉淀和滤液。（提示：其他杂质不参与反应） 请完成下列计算： （1）反应生成蓝色沉淀的质量为_____________g。 （2）计算该废液中硫酸铜的质量分数？_____________。 （3）计算反应后所得滤液中硫酸钠的溶质质量分数_____________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）9.8 （2）16% （3）8.3% 【解析】 【小问1详解】 已知废液中含有硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，两者反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 设反应消耗掉的硫酸铜的质量为，生成的氢氧化铜质量为，生成的硫酸铜的质量为。 解得，， 即反应消耗掉的硫酸铜的质量为，生成的氢氧化铜为，生成得到硫酸钠为。 答：生成蓝色沉淀的质量为。 【小问2详解】 废液总质量为，其中硫酸铜的质量根据第一问分析可得为，硫酸铜的质量分数为 【小问3详解】 反应后所得滤液的总质量为废液质量与加入氢氧化钠溶液质量之和再去除掉生成的沉淀质量， 即滤液总质量为 根据第一问分析可知滤液中硫酸钠的质量为， 所以硫酸钠的溶质质量分数为 32. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。 （1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）。 （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克。 （3）图象中的a点数值是_________。 （4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）。 （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_________ 【答案】 ①. 盐 ②. 2.65 ③. 1.1 ④. HCl、CaCl2## CaCl2、HCl ⑤. 设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。 碳酸钠溶液的质量是 b点质量应标。 答：b点表示的溶液的质量是30g。 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，是由金属离子与酸根离子构成，属于盐； （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量=。 （3）设二氧化碳的质量为x。 故a点的数值是1.1。 （4）由图像可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。 （5）b点表示的溶液的质量是与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液质量和。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级科学学科校本作业 1．相对原子量：Na：23、Cl：35.5、Ca：40、Mg：24、C：12、H：1、O：16、Cu：64、Al：27、S：32。 2．满分：160分。 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 放入铁钉 D. 测定盐酸的pH 2. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 3. 农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈（酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C. 利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 4. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 5. “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A. 铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 6. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 7. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液；②取部分未知溶液加入过量溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ） A. 一定含有、，可能含有 B. 一定含有、、，可能含有 C. 一定含有、，可能含有 D. 一定含有、、，可能含有、 8. 小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3 9. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 10. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A 溶液（） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B （水蒸气） 通入装有氢氧化钠体的装置 C 溶液（） 加入适量的溶液、过滤 D 溶液（） 加入适量的溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的滤液中包含和这两种溶质，该小组为计算其中的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. OA段表示没有发生任何化学反应 B. 的值为 C. 原滤液中HCl的质量分数为1.825% D. C点之后的溶质一共有三种 12. 铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（ ） A. 反应前后，铜的性质不变但质量减小 B. 此反应属于复分解反应 C. 生成物的化学式可示为CH4和H2O D. 是保持氢气化学性质的最小微粒 13. 在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（　　） A. 溶液从红色变成无色 B. 溶液始终保持着红色 C. 溶液中钠离子数量保持不变 D. 溶液中钡离子数量保持不变 14. 是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B. 应用②中化学方程式为： C. 应用③制得的在生活中俗称小苏打 D. 生产中粗盐提纯时，可用过量溶液除去 15. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（） 甲 乙 丙 丁 戊 A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时，不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的酸碱度。 （1）实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有_____________性。 （2）小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 贝雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡—作画—蚀刻—除蜡—染色”完成贝雕的制作。 （1）作画时，先用小刀去除贝壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与贝壳反应完成蚀刻。已知贝壳的主要成分是，下列厨房用品适合做腐蚀液的是______。 A. 盐水 B. 食醋 C. 纯碱水（溶液） （2）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为______。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 18. 某校“开心农场”劳动实践基地的玉米出现植株矮小、叶片发黄的现象。兴趣小组的同学在农业技术员的指导下，开展了一次“化肥的选购与鉴别”项目式学习。尿素[化学式为]是常用的化肥。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是_____________（填选项字母）。 A. 增强抗寒抗旱能力 B. 使枝叶浓绿茂盛 C. 增强抗倒伏能力 （2）碳酸氢铵也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体的是碳酸氢铵。该气体是_____________。 （3）下列化肥中属于复合肥的是_____________（填字母）。 A. 碳酸氢铵： B. 磷酸二氢钾： C. 磷矿粉： D. 磷酸二氢铵： 19. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为_____________。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析_____________的药效好。 20. 在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示： （1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是______（填化学式）； （2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式______； （3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 21. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 22. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性] （1）该混合溶液中一定没有的溶质是___________。 （2）图中白色沉淀的化学式是___________。 （3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为___________。（填写序号） 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 23. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_______。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=_______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 24. 氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小建提出两种猜想： 猜想①：潮解仅是由空气中的水蒸气引起的。 猜想②：潮解仅是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。 为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。 （1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是___________________________________。 （2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是_____________（填“甲”或“乙”）。 （3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是_______________________________。 （4）实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，从下列提供的试剂中，选择最合适的一种，并完成实验思路。 供选试剂：A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化铜 D．氯化钠溶液 实验思路：取少量玻璃管A中的固体于试管中，加入足量的_____________（填字母），若观察到_____________，则证明二氧化碳与氢氧化钠固体发生了反应。 25. 小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是________（填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是________。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→________（填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：________。 26. 小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： （1）变化性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体X具有的两条性质分别是：密度比空气大；且水溶液显_____________性。 （2）性质变化：已知气体X能与溶液反应，且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙）。反应结束后打开止水夹，可以观察到的实验现象是：_____________。 （3）性质→应用：工业上常采用NaOH溶液喷淋的方法来处理含量高的工业废气（如图丙），从而降低酸雨的发生率。请写出两者反应的方程式：___________________________________________。 27. 某污水处理厂日常使用工业烧碱（NaOH）进行废水杀菌消毒，工业烧碱因生产工艺问题，常混入碳酸钠杂质而影响消毒效果，该厂要求采购的工业烧碱纯度需。学校科学小组同学围绕“如何准确测定工业烧碱样品中的纯度”展开讨论，设计了以下方案： 方案：利用与稀反应产生，通过质量测定，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度。 【方案设计】甲组同学根据以上思路，设计了如图1的实验方案（固定装置省略）。 （1）【交流讨论】小明认为图1实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_____________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的（没有排出） ③反应产生的未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （2）【方案改进】为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进行改进，设计了如图2的实验方案（固定装置省略），B装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，停止反应后通空气时、、三个弹簧夹的控制方法是_________________________。 A. 打开、，关闭 B. 打开、、 C. 关闭，打开、 D. 打开、，关闭 （3）【数据分析】若撤去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 28. 电导率和传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（）表示。根据以上信息回答下列问题： （1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的_____________（填离子符号）。 （2）将恒压滴液漏斗中液体换成下列物质中_____________（填字母）的溶液，测得电导率的图像与图乙相似。 A. B. C. D. 四、综合题（本题有4小题，29题6分，30题10分，31题9分，32题10分，共35分） 29. 随着我国载人登月计划的推进，建立“国际月球科研站”已提上日程。利用月壤原位制造建筑材料是降低运输成本的核心技术。某航天科研团队通过机械破碎-筛分重组，研制出一种高相似度的月壤模拟物，主要成分为和。取样品，加入足量稀盐酸，充分反应后剩余固体。求： （1）样品中的质量分数。 （2）生成的质量是多少克？ 30. 小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图（已知氯化钙溶液为中性）。操作I的名称是_____________。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为_____________。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品，在烧杯中加水溶解后得到溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 求样品中碳酸钠的质量为_____________克。 31. 某化学兴趣小组在完成“探究酸碱盐性质”的实验后，收集到一杯含有硫酸铜的废液。为了回收金属铜并处理废液，小科向该废液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠溶液时，两者恰好完全反应。过滤后，得到蓝色沉淀和滤液。（提示：其他杂质不参与反应） 请完成下列计算： （1）反应生成蓝色沉淀的质量为_____________g。 （2）计算该废液中硫酸铜的质量分数？_____________。 （3）计算反应后所得滤液中硫酸钠的溶质质量分数_____________（结果精确到0.1%）。 32. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。 （1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）。 （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克。 （3）图象中的a点数值是_________。 （4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）。 （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $