四川省南充高级中学2027届高三上学期一模 化学试题

南充高中高2024级第二次诊断考试（南充一诊模拟考试) 化学试题参考答案 1-5:ABDDB 6-10:ACCAC 11:-15:BADCD 16.(14分) (1)3d4s2(1分) (2)粉碎废渣、搅拌、适当升高温度、延长浸取时间等1分，任答一条即可) (3)加入过量浓盐酸，增大c(H),使平衡B3+C+H2O=BiOC1+2H+逆向移动，抑制B水解：(2分， 文字描述1分，水解反应1分) (3)①KFe(CN门6]溶液或铁氰化钾溶液(1分) ②3Fe++Bi=3Fe2++Bi3+(2分) ③pH<7.35(2分) (4)Mm2++2HC0,=MmC0l+C02个+H0(2分，未打“”、“个”得1分)防止.NH4HC0受热分 解(1分) (5)MnO4(2分) 17.(14分) (1)4(1分) (2)静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无蓝色沉淀生成，说明NaOH己足量(2分，若答 过滤后取滤液检验也给分) (3)减少水分蒸发，防止溶液溅出(2分) b(1分) (4)降低二甘氨酸合铜①的溶解度，促进结晶析出(2分) (5)大于(2分) (6)①滴入最后半滴N2S2O标准液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色(2分) ②75.0%(2分) 18.（13分) (1)-127.8(2分，无“.”不得分，带了单位不扣分) (2)①a、c(2分，答对一个1分，有错不给分) ②p1<p2（1分) 理由：该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，乙醇转化率降低：相同温度下p的转 化率大于p2,所以pl<p2（2分)c(2分) c(2分) (3)25/3或8.33或8.3(2分) 19.(14分) (1)羟基、羧基(2分，答对一个给1分，有错不给分) HO COOCH, COOCH; (2)CIH.CN +H;CO →HCO +HCI(2分，未写HC1给1分， 写分子式不给分) (3)还原反应(1分) 冠醚与K+结合后将S,0?带入反应体系中，S,O?与反应物充分接触而迅速反应(2分，冠醚能增大， KSO4的溶解度，是反应物充分接触，加快反应速率也得分) OH (4)HC0 N (2分) CHa C地 (5)9(2分) COOH cooH(1分，任写一种) (6) OH COOH COOCH COOCH SoCl, NO2 CHOH NO2 K01→ NH2 H,N∠NH CI N POCL (2分，对前两步得1分，第一步反应条件写浓硫酸和甲醇给分)南充高中高2024级第二次诊断考试（南充一诊模拟考试） 化学试题 （总分：100分考试时间：75分钟) 命审题：南充高中高2024级高考中心命题组 可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16K:39Mn:55Fe:56Cu:64I:127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A.亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B.铁粉具有还原性，可作为食品包装袋中的抗氧化剂 C.小苏打受热易分解产生气体，能用于焙制糕点 D.晶体硅具有半导性，广泛用于制作计算机芯片 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.次氯酸的电子式：H:C:0: B.SO2分子的VSEPR模型： C.C02的空间填充模型：O D.HC1中共价键的电子云轮廓图：a 3.在硼酐与萤石(CaF2)的混合物中加入浓疏酸：B203+3CaF2+3H2S04(浓)一2BF3+3CaS04+3H20, 下列说法错误的是 A.BF3是由极性键构成的非极性分子 B.H2SO4中含o键和元键 C.CaF2的电子式为：F]TCa2[:F] D.H20比H2S稳定与分子间氢键有关 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LS03所含的氧原子个数为0.3NA B.在1mol·L1的NaF溶液中，F的数目小于Na C.1 moINa202中，所含离子数目为4Wa D.6.4gCu与足量单质硫反应，转移的电子数为0.1Na 5.下列离子方程式方程式正确的是 A.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.NaHCO3溶液中通入少量C:CL2+HCO?=CI+HCIO+CO2 C.向A1C3溶液中加入过量氨水：A1++4OH=[A1(OH)4] D,稀硝酸和Na2S2O3反应：.S,O?+2H=S↓+SO2个+2H,O 高2024级化学试题第1页共8页 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氮水中：K+、Na、SO}、NO; B.稀硫酸中：Na、Ba2+、NO?、HCO C.KMnO4溶液中：Fe2+、Ht、CI、Br D.Na2CO3溶液中：NH、Fe3+、CI、SO 7.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺 槐素的说法错误的是 HO OH A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 C.1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗2 molBr2 D苯环上的一氯取代产物有4种 8.某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素， 基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 ad A.分子极性：YZ3>XZ3 B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C.简单离子半径：R<Y<Z D.电场作用下离子液体中的阴阳离子会定向移动 9.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 铜丝 滴加硝酸 浸NaOH溶 酸化的 浓硫酸 液的棉团 P205 BaCl溶液 装置 干燥C12 品红 溶液 垫有台鲜 食Na2sO,溶液 用于铜与浓硫酸反应并检验 验证干燥的氯气没 检验Na2SO3溶液 目的 干燥NH 气态产物 有漂白性 是否变质 A.A B.B C.C D.D 高2024级化学试题第2页共8页 10.锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 MnxF©(CN)z]可用作钾离子电池的正极材料，其晶体的晶胞结构如图所示。设N4为阿伏加德罗 常数的值，晶胞参数为am。下列说法正确的是 O Fe3+ 0Mn3+ 1CN A.该晶体的化学式为Mn[Fe(CN)] B.距离Mn3+最近的Fe3+有4个 C.案邻两个Mm*的距离为 1.602×102 -a nm D.该晶体的密度p= g·cm3 a3×Na 11.某含锶(Sr,IA元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程 如图所示。己知常温时，Kp(SrS04)=10-6.46,Km(BaS04)=10-9.97。下列说法正确的是 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 浸出渣1 酸浸 盐浸 →SrCl2溶液SrC12·6H20 浸出液 浸出渣2 A.“酸浸时，CaC0发生反应的离子方程式为C0}+2H=C02个+H,0 B.浸出渣1”中主要成分为SrSO4 C.由SrCl2溶液制备SrC2·6H20的过程中需加入稀盐酸，抑制Sr2+水解 D.“盐浸”中SrS04发生的转化反应的平衡常数K=103.51 12.室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来 越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 稀 浓 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿 Cu 酸 色；之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 下列说法错误的是 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的 B,等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO3更多 C:换成F之后重复实验，试管I中反应更剧烈 D.,试管I中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2 高2024级化学试题第3页共8页 13.聚酰亚胺N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 0- +2nH,0 下列说法正确的是 A.P中所有原子不可能共平面 B.该聚合反应为加聚反应 C.聚酰亚胺具有网状交联结构 D.聚酰亚胺不耐强酸强碱 14.甲酸分解成H2和C02的反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 HCOOH 45.3 43.5 H 过渡态1 过渡态2 H HCOO 0.0 。L-Fe-H]' -22.6 31.8 /过渡态21 42.6 90 46.2 OH L-Fe-H L-Fe-H +HOODH N 2+00+_003H 过波态 -+03H+_009H L-fe-H 么 C0为 反应进程 AL一Fe一H团为该反应的催化剂 B.总反应的决速步骤为VI C.总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能大 D,H浓度越大，反应速率越慢 15.湿法提银工艺中，浸出的Ag*需加入CI进行沉淀。Ag*与CI在水溶液中存在如下平衡： [AgCL,[AgC,]了[AgC,]≥AgCI三Ag。25C时，平衡体系中各种含Ag微粒占总 Ag微粒的物质的量分数δ随1gc(CI门的变化曲线如图所示。已知：1g[Ksp(AgC)]=9.75,下列说 法错误的是 1.0 0.5 -10 -8 -6 -2 01gc(C) -2.54 -0.2 A.曲线c代表[AgC]厂 B.随着c(C)增大，AgCI的溶解度先减小后增大 C.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag=10-.21 cAgC,） D,25C时，随着CI厂的不断加入，溶液中 的比值变小 (Ag)c(Cr） 高2024级化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)金属铋(B)广泛用于电子半导体、医药等领域：锰是钢铁、动力电池行业的核心原 料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi2O,、MnSO4,还含少量Fe2O3、CuO、 SO2)中回收Bi2O3,并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 过量浓盐酸 Bi粉 Na,CO,溶液 NaOH溶液 含铋 烧渣 →水漫 一酸漫 除铜 调pH,沉铋 BiOCL> 调pH=12,脱氯→Bi,03 SiO Cu、Bi 滤液Ⅱ 滤液血 NH,HCO 滤液1 精制 斗沉锰 >MnCO 煅烧，Mm,Oy 已知：①B+易水解生成BOCI沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应； ③Km[Fe(oH)2]=5.0×10”，g5=0.7, 回答下列问题： (1)基态Mm的价层电子排布式为 (2)为提高“水浸效率，可采取的措施是 (任意答一条)。 (3)“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有 (利用化学 平衡移动原理解释)。 (4)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为 ②经检验，滤液Ⅱ中无Fe3+,含有Fe2+。滤液Ⅱ中含有Fe2+的主要原因为 (用离子方 程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×103mol·L1,理论上，“沉铋时应控制溶液的pH< (保留3位有效数字)。 (5)“沉锰时反应的离子方程式为 该工序需控制温度 在35℃以下，原因可能是 (6)某温度下在空气中煅烧MC03生成一种锰的氧化物和C02,测得煅烧后固体残留率为66.4% (固体残留率=剩余固体的质量 起始固体的质量 ×100%),则该温度下所得锰的氧化物的化学式为 17.(14分)二甘氨酸合铜（四是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(）有顺式和反式 两种结构（如下图)。甘氨酸((H2NCH2C0OH))可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜四，其反 高2024级化学试题第5页共8页 应的化学方程式为Cu(OH)2+2H2NCH,C0OHs=-e(H,NCH,COO),Cu+2H,0。 H H H 顺式二甘氨酸铜() 反式二甘氨酸铜（Ⅱ） 天蓝色针状晶体 深蓝色鳞状晶体 1.制备Cu(OH)2。向装有CuSO4溶液的烧杯中边滴加足量NaOH溶液边搅拌，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ.制备二甘氨酸合铜(。将制得的C(OH2固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至65 至70℃，搅拌，至Cu(OH2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙 醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 Ⅲ.测定二甘氨酸合铜（四含量。准群称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、5L1mo1 ·L1H2S04(释出Cu2+)和1gKI固体。加入2mL1淀粉溶液，用0.0500mol·L1Na2S203 标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗Na2S2O3标准液30.00mL。 回答下列问题： (1)二甘氨酸合铜（四中心离子的配位数为 (2)步骤I中，判断NaOH足量的方法为 (3)步骤Ⅱ中，涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 控制水浴温度保持在65至70℃，温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 水浴 液面 水裕锅 底部 (4)步骤Ⅱ中，加入10mL95%乙醇溶液的作用是 (5)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由 此可知顺式产物极性 (填“大于”或“小于”)反式产物。 (6)步骤Ⅲ中，所涉及的反应有： 2Cu2++4I=2CI↓+L2;L2+2S203=2I+S40g。 ①达到滴定终点的现象是 ②二甘氨酸合铜四的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（⑩的质量分数为 (保留三位有效数字)。 高2024级化学试题第6页共8页 18.(13分)乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多 种方法可制备乙烯。回答下列问题： (1)C02催化加氢合成乙烯。已知： LH,(g)+20,(g)=H,0(g)△H,=-241.8W·moH Ⅱ.C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g).△H=-1323k·mo1 则2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△FH=_k灯·mol。 (2)乙醇脱水制乙烯：CH,CH,OH(g)=C,H4(g)+H2O(g)。 ①若在一容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应一定达到平衡的是一（填 标号)。 aHO(g)的体积分数不变 b.混合气体的密度不变 c.容器中气体的总压强不变 d.断开1molC一H时，同时生成1mol0H ②向另一密闭容器中只通入1mol乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强 (压强分别有1.0MPa、1.5MPa)的关系如下图所示。 80升 70 65 b ®P2 55 50 40 300320340360380400 TIC p1(填><”或=”)p2,理由为 ;a、b、c三点相比反应 速率最快的是 平衡當数最大的是 (3)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应：C4H1o(g)C2H4(g)+C2H6(g) 副反应：C4H1o(g=CH4(g)+CH6(g) 一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中投入2molC4H0(g),同时发生主反应和副反 应，达到平衡状态时，测得此时容器中含1molC4H1o、0.5 moICH4。则副反应的平衡常数 Kp=kPa。已知：Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 高2024级化学试题第7页共8页 19.(14分)化合物1为合成药物的重要中间体，其合成路线如下。 HO COOH (CH)SO HO CooH sOC HO COOCH,D(CH CIN) HO H.CO CH,OH H.CO A B O N CIsHISNO4- 浓硝酸 浓硫酸、△H,C0一 COOCHK CISHIN3O3 NO2 (CisH4N2O) E F G H POCls> EtN H.CO CIHI2N3O2CD) 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 (2)C→E的化学反应方程式为 (3)F→G的反应类型为 为了提高K2S2O4的反应效率，通常在F到G的反应 体系中加入冠醚，加入冠醚的作用是 (4)H的结构简式为 (5)B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出核磁共振氢谱中有5组 峰的结构简式 0 a.只有两个侧链 b.能与NaHCO3反应产生气体 c.能与FeCl3发生显色反应 CI (6)写出由 COOH、H,NNH和CH,OH制备 NO2 的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高2024级化学试题第8页共8页