四川省雅安市2026届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

雅安市高2023级第一次诊断性考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴 在答题卡上对应的虚线框内。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其它答案标号。非选择题用0.5m黑色墨水签字笔在答题卡各题目的 答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.“四川舰”近期顺利完成了首次航行试验。下列有关其使用材料的说法正确的是 A.舰体主体结构使用的特种钢中添加了镍、铬等元素，可以增强钢材的耐腐蚀性和强度 B.桅杆使用的高强度碳纤维是一种合金材料 C.舰载机机身部分使用了大量的铝合金和钛合金，主要利用了它们密度小、硬度小的特性 D.舰员穿的阻燃防护服中使用的芳纶纤维是一种高性能的天然纤维 2.下列说法正确的是 A,硝酸银溶液存放于棕色瓶中，因其受光照易分解 B.油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 C.淀粉和纤维素的分子式都可以写成(CH1Os)加，它们互为同分异构体 D.焰色试验适用于所有金属元素的检验 3.下列化学用语或表述正确的是 : A.BCl的电子式为：：：B:C: 8→（⑧⑧8）→(gg B.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 1s相互靠扰1s 原子轨道 形成氢分子的 0bc8. c88 相互重叠 共价键(H-H) C.NaCI溶液中的水合离子： ⊙298 6a8 D.2-丁烯的键线式：入 一诊化学试题第1页共8页 4.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 A.G的化学式是C1sH18O3 B.G中碳原子的杂化类型只有s即 HO C.1molG最多可消耗2 nolNaOH OCH, D.G中有1个手性碳原子 5.下列实验能达到目的的是 丑苯和液溴 镊子 乙醇溶 子pH试纸 AgNO 的四氯化 溶液 溶 A.测定NaC1o溶液 B.证明苯与液溴 C.验证溴乙烷的消去产 D.K2CO3溶液的 的pH 反应产生HBr 物 焰色试验 6. 下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔，点：SiO>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用“杯酚”分离C60和C70 “杯酚”与C60通过配位键形成超分子 O SO2和HClO的空间构型相同 中心原子的杂化方式相同 D 单质硫(S8)难溶于水，易溶于CS2 HO是极性分子，S8和CS2是非极性分子 7.下列离子方程式错误的是 0 OH A.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： +C02+H0 +HCO B.向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气：C2+2I=I2+2C C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH2O=2NH+Cu(OH2 D.泡沫灭火器的反应原理：A1++3HCO;=AI(OH)3+3CO2↑ 8.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的 电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的 对角线位置。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z<W B.第一电离能：Y<X C.电负性：W<X D.最简单氢化物的沸点：Y<Z 一诊化学试题第2页共8页 9.有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A.一定条件下，X最多能与4molH2发生加成反应 COOC2Hs B.Y中所有原子可能处于同一平面 CH- COOC2Hs COOC2Hs C.可以用少量FeCl,溶液鉴别X与Y OH CH CH D.Y中含有两种含氧官能团 X 10.下列操作与平衡移动原理无关的是 A.向试管中先加入3mL5%HO2溶液，再加入少量Mn02固体，有大量气体产生 B.向试管中先加入2mL0.5 mnolL CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C.配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D.为了除去水垢中的CSO4,先加入Na2CO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 11,如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略）。下列说法错误的是 途径① A.途径②增大O2浓度可提高$02的转化率 H202(aq) △H1 B.工业上一般不直接用水吸收SO3制备硫酸 02 C.也可用如下反应制备S0:4eS+110高温2Fe,0计8S02, Ss)3S02(g) H-SOa(aq) 当消耗1 nol FeS2时，理论上转移1 Imol e A.) →S03(g) △H3 途径② D.若△H1<△H十△H,则2H2O2(aq)一2H0①)十O2(g)为吸热反应 12.一种砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为pm,建立如图 的原子坐标系，①号位的分数坐标为(，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Vtg/mol,.M为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该砷化镉晶体的化学式可表示为CdAs3 B.晶胞中As周围紧邻的As有12个 C.@号位分数坐标为(2， 2M ●As oCd D.该晶胞的窑度为N,ax10Tg6cm 13.一种主要成分为C3PO4)2和KA1Si3Og的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白 磷P4)、KC03、AO3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca,o,)+2KA5i0,+10c整6CaSi0,+2KA0,+R,↑+10c0t。 下列说法错误的是 A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是SiO2和AI(OH)为 赞矿一限深深夏园→AO, C.“炉气水洗”使白磷蒸气冷凝成固态而与CO分离 浸渣滤液 D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH 一诊化学试题第3页共8页 14.利用燃料电池可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈(CH3C)的水溶液合成扑 热息痛H0○号 √)，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。下列说法正确的是 OH NH CH.CN 稀硫酸质了交换膜氨氮废水 A.a极电势高于b极 B.燃料电池工作过程中，乙室溶液pH增大 C.乙室每产生0.5molN2,a电极理论上产生H的体积为33.6L D.丙室中发生反应的总化学方程式为0 +CH,CN+H2O→HO 15.利用平衡移动原理，分析在常温下Mg+在不同pH的NaC03体系[起始c(Na,CO3)=0.lmol.L] 中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系 ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg+)c2(OH)=Kp[Mg(OH)2]；曲线I的离子 浓度关系符合c(Mg2+)c(CO)=K(MgCO3) 2 1.0 HCO; I.Mg(OH) CO 0.8H,C0 0.6 0.4 0.2 0.0 4 10 1003 11 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.由图可知，在常温下，NaHCO3的水解平衡常数Kh=10375 B.由图可知，当初始状态为pH=9lgc(Mg2+)】]=-2时，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO)=0.1mol.L C.常温下，用盐酸滴定Na2CO3溶液至c(CO):c(H,CO3)=10262时，溶液呈酸性 D.由图可知，当初始状态为pH=8、gc(Mg+)门=-1时，发生反应： Mg2++2HCO;=MgCO3J+CO2T+H2O 一诊化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) 亚氯酸钙[C(ClO)]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃尚不分解，含水亚氯酸 钙加热到130C140C即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体C102,并在加热条 件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO)2。 空气 NaClO:(s) 浓HSO4 NaOH +H2SO 溶液 D 已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaCIo3和NaC1o2的混合物 I.亚氯酸钙的制备 (1)盛放H02的仪器名称为 (2)仪器的连接顺序为a→ (部分仪器可重复使用)。 (3)装置D中长颈漏斗的作用为 (4)D中发生反应的离子方程式为 、 (5)制备Ca(ClO)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.产品中亚氯酸钙（杂质为CaCl)含量测定 ①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作 指示剂，用0.2000mol/LNaS203标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均 值，用去25.24mL标准溶液 ②不取产品，其余试剂用量和步骤均与①相同，消耗1.24mLNa2S203标准溶液。 已知：Ca(ClO2)2+8KI+8CH3C0OH=4I+8CH3C00K+CaCl+4H0:I2+2S2O号=2I+S4Og (6)操作“②”的目的是 ;亚氯酸钙的纯度为 (结果保留4位有效数字)加 一诊化学试题第5页共8页 17.(14分) 催化裂化CC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针 对FCC废催化剂（含较多的CO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）综合回收利用的工艺 流程如下： 稀H,SO, HO 物质X FCC废催化剂→酸溶过滤 滤液1反应→反2 M 系列操作NH,AISO,26H,O晶体 滤渣1 滤液2 稀H,SO, (含Ce3 H,02 →反应3→过滤 反应4→Ce(OH,ACe0,→ce 滤渣2 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液 ②常温下Kp[Fe(OH)2]=4.0×106,Kp[Fe(OH)3]=8.0x10,K[A1(OH),]=3.0×103, 1g2-0.3 ③当溶液中的某离子浓度≤1.0×10mol/L时视为沉淀完全 回答下列问题： (1)Ce元素（原子序数为58）在元素周期表的位置为 (2)“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是 (3)“反应1”中H02的作用为 “物质X”为 若利用pH 传感器监测“反应2”，当pH= 时，Fe3+沉淀完全。 (4)“反应3”的化学反应方程式为 (⑤)从溶液中获得NH4A1(SO4)2HO晶体的“一系列操作”包括 过滤、洗涤、 常温晾干。 (6)以Ce4+/Ce3+为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的NO2和SO2,装置如图所示： 出气▣ Ce →H 气-液 m 吸收柱 ⑧ 极 模拟烟气 Ce+ 稀H,SO, (含SO2、NO) 电催化氧化法装置图 已知模拟烟气中O2和S02的体积比为1：1，写出“气-液吸收柱”中发生主要反应的离子 方程式 一诊化学试题第6页共8页 18.(14分) 氨是工业生产中重要的化工原料，氨的合成以及应用在工业上有重要意义。 (1)工业合成氨的反应为N(g)十3H(g)=2NH3(g),合成氨的反应历程和能量变化如图所示（图 中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)，请回答下列问题： 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 能量/kJ 过渡态I N2(g+3H2(g 90. 34.2 148.0 2NH3(g) 过渡态Ⅱ N2ad+3H2ad 1100.0 500:0 2NH3ad T 307.8 2Nad+6Had 反应历程 ①合成氨反应的热化学方程式为 对总反应速率影响较大的是步骤 (填写编号)： ②合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是 在实际工业生产中，提高产品平 衡产率的措施有 (答出两点)。 (2)工业上以NH和CO2为原料合成尿素。液相中合成尿素的热 化学方程式为：2NH(I)+CO2()=HO(①+NH2CONH(I)△H<0, L=4 A 80h 在液相中CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比（用L表示， N(195,75)C L=(NH,) nCO,、初始水碳比（用w表示，w-nHO, 75 nco,)关系如图。 =4 ①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较小。 8 70 /L=3,W=0 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数xCM) 170180190200 代替平衡浓度来计算平衡常数（记作K),195C时， T/C 2NH3()①+CO(①=HO①)+NH2CONH(①)的Kx的值为 (3)工业上以H3为氮源催化氧化可以制备HNO3,反应原理分三步进行 No.-No. HOHNO3 100 ①第I步反应的化学方程式为 0 90 O ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 80 70 P2 2 n moIN0和n molo2进行反应。在不同压强下(p、p2),反 60 d 2 应达到平衡时，测得O转化率随温度的变化如图所示。解 50 释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 401 250300350 400 TC 一诊化学试题第7页共8页 19.(13分) “味精大王”吴蕴初是我国近代化工专家，上世纪二十年代在上海创办了我国第一个味精厂。 味精的主要成分为谷氨酸钠，生产谷氨酸钠的核心原料谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问 题。 H,C c00C,HBr,CCl Br--C▣ COOCH,X COOC,Hs CH COOC,Hs COOC,H; COOC,H, 囚 ® COOCHs -C-CH,CH,COOC,H ,足量NaoH.ECo.→Ho OH COOCHs NH2 D G谷氨酸 COOH△ 己知：R-C如 →RCH,COOH COOH -CO2 (1)A的化学名称为一。 (2)G中官能团的名称是一。 3)X( K)可由M NH)与适量的KOH反应制备，从结构特点解释M为何 能与KOH反应生成X (4)C生成D是一个加成反应，则Y的结构简式为 9 (⑤)D生成E的反应中，消耗的D与NaOH物质的量之比为一。 (6)写出E生成G的化学方程式一。 (7)H是G的同分异构体，符合下列条件的H有_种。 ①1mol H能与足量的NaHCO3反应放出2mol气体 ②含有氨基 一诊化学试题第8页共8页 雅安市高2023级第一次诊断性考试 化学参考答案 阅卷说明 (1)化学符号、化学专用名词书写错误，相应给分点不给分。 (2)化学反应方程式反应物、产物书写错误不给分，未配平或必要反应条件未书写要 适当扣分。 (3)本参考答案未列出的其它合理回答，也参照给分。原则上各小题（空)分点给分。 一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 A A B D C D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B 0 0 一、非选择题（共4个小题，共55分） 16.(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)debcdef(g)decbdef(g) (3)防止倒吸 (4)2C10+20H=C103+C10,+H0 (5)2:1 (6)作空白对照，减小实验误差 87.50% 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)第六周期第B族 (2)增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率；增大浸取率（各1分） (3)将铁元素全部转化为Fe+(1分) 氨水或氨气(1分) 3.3 (4)2Ce0+3HS04+H,02=Ce2(S04)3+02↑+4H0 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)S02+N0+3Ce4+3H0=S04+N0g+3Ce3+6H 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)①N(g)+3H(g)=2H3(g)△H=-92.2kJ/mo1③ ②防止催化剂中毒(1分)加压、分离出H、循环利用和（任答两点） (2)①A(1分)②3.25（或13/4) (3)①46+50，雀匙40+6HD ②x,y点NO转化率相同，n>P2,压强对容器容积的影响大于温度对容器容积的影响 (或体积不变，升温，N0的转化率要减小，而从x到y点升温，O的转化率相 等，则需要压缩体积使平衡正移，增大O的转化率，才能使x,y两点的转化率相 等。) 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)丙二酸二乙酯(1分) (2)羧基、氨基 (3)M中N-H受2个羰基强烈的吸电子效应影响，极性增强，具有酸性 (4)CH2 CHCOOC,H (⑤)1：5 COONa (6H.N-C-CH,CH.COONa+3HC1HO oH+3NaC1+C0,↑ CoONa NH, (7)8(2分)