上海市华东师范大学第一附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研 化学等级 参考答案 一、元素周期表（共19分） 1．A（2分） 2．略（2分） 3．C（2分） 4．第4周期第ⅢA族（第13族）（2分） 5．AD（2分） 6．Be、C、O（2分） 7．的价电子排布为，的价电子排布为，的能级处于半充满的稳定状态，更稳定，因此（3分） 8．熔点。、皆为金属晶体，三态变化破坏金属键，的离子半径小于，所带的电荷数大于，因此中的金属键更强，的熔点更高（4分） 二、高纯硅的生产与应用（共21分） 9．C（2分） 10．（2分） 11．（2分） 12．（1）Si指向H，（2分） （2）和（2分） 13．（1）略（2分） （2）C（2分） 14．（条件：1100∼1200℃）（2分） 15．试管中产生白色沉淀（2分） 16．硅原子比碳原子多一个电子层，硅原子的原子半径大于碳原子，碳原子吸引电子能力更强，非金属性更高（3分） 三、一水合甘氨酸锌（共20分） 17．C（1分） 18．D（2分） 19．（2分）；3（2分） 20．（1）A（2分） （2）、（2分） （3）23（2分） 21．的沸点更高。存在分子间氢键，只有范德华力，氢键作用力强于范德华力，的分子间作用力更大，因此的沸点更高（3分） 22．B（2分） 23．（2分） 四、氧及其化合物（共21分） 24．B（2分） 25．的键角更大。、的中心原子皆为杂化，中有2个孤电子对，中有1个孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角更大。（4分） 26．（1）B（1分） （2）CD（3分） 27．A（2分） 28．B（2分） 29．分子为极性分子，分子为非极性分子，根据“相似相溶”原理，分子更易溶解在极性溶剂水中。（2分） 30．（2分） 31．CD（3分） 五、氯化亚铜的制备（共19分） 32．三颈烧瓶（2分） 33．B（2分） 34．浓硫酸（2分） 35．吸收、，防止其污染空气，防止空气中水蒸气进入装置C中（2分） 36．（2分） 37．+1价有强还原性，易被空气氧化（2分） 38．正四面体形（2分） 39．4（2分） 40．（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研 化学等级试题 注意事项： 1．本卷满分100分，时间60分钟。 2．务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3．选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、元素周期表 元素周期表是研究物质微观结构、预测元素性质的核心工具。 1．若将基态的电子排布式写成，它违背了__________。 A．泡利不相容原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 2．基态镓原子的价电子轨道表示式为____________________。 3．在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是__________。 A．3 B．5 C．6 D．7 4．镓元素在元素周期表中的位置是____________________。 5．氧、硫、硒、碲（Te）位于同一主族，下列说法正确的是__________。（不定项） A．还原性： B．Te的最外层电子比Se的最外层电子多 C．稳定性： D．Te与O形成化合物时Te为正价 6．第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是__________。（用元素符号表示） 7．铁和的气态基态原子的逐级电离能（）数据如下表所示，解释的原因________________________________________________________________________________。 Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 8．比较、的熔点，并说明理由__________________________________________________。 二、高纯硅的生产与应用 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。 9．基态硅原子核外有__________中不同空间运动状态的电子。 A．3 B．5 C．8 D．14 10．自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。已知质量数为28的硅原子丰度为，质量数为29的硅原子丰度为。硅元素的近似相对原子质量可以用含、的代数式表示为__________（列式即可，无需化简）。 以硅石（主要成分）为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… 11．步骤一、步骤二涉及元素所形成的简单离子，它们的半径按由小到大顺序排列为_______________。 12．已知电负性。 （1）标出步骤二反应的电子转移方向与数目 （2）该反应的还原产物是__________。 13．步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -118 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 （1）的电子式为_______________。 （2）结合表中各物质的熔沸点判断提纯的主要工艺操作是将产物冷却到室温后再__________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 14．步骤三用在1100∼1200℃下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为________________________________________。 利用下图装置验证碳元素、硅元素的非金属性强弱 15．能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________。 16．从原子结构的角度说明非金属性碳元素比硅元素强的原因____________________________________________________________。 三、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好。 一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。 17．锌元素属于周期表__________区元素。 A．s B．p C．d D．f 18锌所在周期表的区域，易找到制造__________的元素。（不定项） A．农药 B．半导体 C．合金 D．催化剂 19．基态原子核外电子排布式为_____________，能量最高的电子的电子云伸展方向有__________种。 20．一水合甘氨酸锌中 （1）的配位数为__________，配体数为__________。 A．5，3 B．3，3 C．5，5 D．3，5 （2）碳原子的杂化方式有_____________。 （3）1 mol一水合甘氨酸锌中含有__________键 以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： 21．比较和的沸点大小，并说明理由________________________________________。 22．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列分子或离子与互为等电子体的是__________。（不定项） A． B． C． D． 23．已知电负性数据如下表： 元素 C O N Zn H 电负性 2.55 3.44 3.04 1.65 2.20 根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是__________。 四、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有和。 24．水分子的价层电子对空间结构为_______________。 A．角形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 25．比较分子中键角与分子中键角大小，并说明理由___________________________________________________________________________。 26．对分子结构的研究，历史上曾有以下推测 （1）其中__________正确 A．甲 B．乙 （2）选用合理的实验方法加以证明__________（不定项）。 A．测定的沸点 B．测定分子中的氢氧键与氧氧键键长 C．测定分子中键角 D．观察细液流在电场中是否发生偏转 分子内部存在“三中心四电子”的离域键（如图虚线部分所示），由于分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 27．和互为__________。 A．同素异形体 B．同位素 28．判断分子中的正负电荷重心是否重合。__________ A．是 B．否 29．解释在水中溶解度大于的原因。 ______________________________________________________________________。 研究表明氮氧化物（如）有催化作用，能加速臭氧的转化反应（）。该转化过程由三步反应构成： 第一步： 第二步：__________ 第三步： 30．补全上述的第二步反应______________________________。 31．下列关于、的叙述正确的是__________。（不定项） A．都显红棕色 B．都难溶于水 C．都可由铜和硝酸反应制得 D．都参与了自然界的氮循环 五、氯化亚铜的制备 氯化亚铜（CuCl）是白色难溶于水的固体，可溶于盐酸，溶于盐酸时溶液为无色，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等，实验室制备的过程与第一步的实验装置如图所示： 已知：①加热条件下，易水解为 ②+1价亚铜离子具有较强的还原性 32．仪器的名称是____________________。 33．装置用于制备，下列各组试剂无法用装置制得氯气的是__________。（不定项） A．、浓盐酸 B．、浓盐酸 C．、NaCl、浓硫酸 D．NaClO、浓盐酸 34．装置B中盛放的试剂是__________。 35．装置D的作用是____________________________________________________________。 36．“还原”过程产物是，化学方程式为____________________。 37．“稀释”后过滤应尽可能在隔绝空气下进行，理由是____________________。的晶胞结构如图所示。 38．距离最近的构成了__________（填空间结构名称）。 39．距离最近且等距的数目为__________。 40．设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体的密度为__________。 （已知） 学科网（北京）股份有限公司 $