江苏省泰州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省泰州中学2026-2027学年度秋学期高一第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Ba-137 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指() A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D,含碳物质 2.我国自主设计的歼20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上治炼钛的反应如下： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,该反应属于() A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应 3.已知NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHCl可用于联合制碱。相关物质的化学用语或性质表述 正确的是() A.NaHCO3俗名：纯碱 B.CI的结构示意图 C.NaHCO3的摩尔质量：84gmol D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+Co 4. 下列各组物质分类正确的是()》 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH S02 Cao B HNO3 氢氧化铁胶体 S03 Mgo CH3COOH Ba(OH)2 co Na20 HCI NH3 C02 A12O3 5. 下列实验操作中，正确的是() 饱和FeCl,溶液 一浓硫酸 A.用装置甲将NaCl溶液蒸干获得NaCI固体 B.用装置乙制备Fe(OHD3胶体 C.用装置丙稀释浓硫酸 D.用装置丁分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 6.下列电离方程式书写正确的是() A.H2SO,=H'+SO B.FeClg=Fe2*+3CI- C.NaNO3=Na'+NO D.AgClAg*+CI- 7.下列因素与气体体积大小无关的是( A.微粒之间的平均距离 B.温度和压强 C.微粒本身的大小 D.气体分子的数目 8.下列转化关系均能一步实现的是() A.Mg O2Mgo HaSO MgSO BaCl2MgCk B.Cu 02Cu0,0 HCI Cu(OH)2 CuCl2 C.Cu H2o NaCl →Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4- CuC2 D.CO2.CO Hzo →H2CO3 Ca(OH)CaCO3 9.右图为NCl固体溶于水的微观过程示意图，下列说法不正确的是() A.NaCl是由Na和Cl构成的化合物 ○Q 0 d⊙o B.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 oo C.在水分子的作用下，Na和CI脱离NaC固体的表面而电离 D.Na和CI在水中以水合离子的形式存在 10.下列关于电解质的叙述正确的是() A.KNO3固体不导电，所以KNO,不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgC2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 11.能用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是() A.硫酸和氢氧化钡溶液反应 B.硝酸和氢氧化铁反应 C.硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D.盐酸和氨水反应 12.下列离子方程式书写正确的是() A.将氧化铜与稀盐酸混合：O2-+2H=H2O B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6Hr=2Fe3++3H21 C.醋酸溶液除去水垢中的碳酸钙：2H+CaC03=H20+CO2↑+Ca D.将硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag+CI=AgCU 2 13.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是() A.Na、No3、Mg2+、OH B.Cu2+、K*、C1、Na C.K*、NO3、CHCO0°、Ba2 D.NHt、SO、K、CI 14.下列溶液中，所含C的物质的量浓度最大的是() A.25mL0.15molL盐酸 B.50mL0.5 mol-L CuCl2溶液 C.100mL2 molL KC1O3溶液 D.150mL0.25molL1MgC2溶液 15.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.11.2LCO2中含有的分子数为Na B.1molL的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的数目为3NA C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1Na D.常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 16.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法不正确的是（) A.O,与O2互为同素异形体 B.O3与O2的相互转化是物理变化 C.O2转化为O3时分子总数减少 D.等质量的O2和O,含有相同的质子数 17.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态 冰”。下列说法不正确的是() A.“气态冰”具有丁达尔效应 B.“气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D.“气态冰”是由分子构成的 18.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.15moL，SO4浓度为0.2molL,则混合溶液 中Na浓度为() A.0.15 molL-! B.0.2 mol.L- C.0.25 mol-L-! D.0.5 mol-L-1 19.将某饱和食盐水均分于甲、乙两烧杯，向甲烧杯中滴加适量无水乙醇后用激光笔照射，在垂直于激光 方向可看到一条光亮通路。下列说法不正确的是( A.甲烧杯液体中含有直径约为109~107m的食盐粒子 B.分别取两烧杯中少量液体于两支试管中，观察法无法区分 C.向甲烧杯中滴加AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D.乙醇能降低食盐在水中的溶解度 3 20.现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：K、NH、CI、Ca2+、Ba2+、Co}、So, 取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaC2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀盐酸，过 滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是() A.该混合溶液中一定含有K*、NH、CO、SO,可能含CI,且c(K≥0.4moL1 B.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO,可能含K、CI C.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO,可能含Ca2、K、CI D.该混合溶液中一定含有NH、SO,可能含Ca+、K、CI 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(14分)物质的分类与转化是化学学习的重要内容。 (l)现有下列物质：①熔融NaCl:②液氨：③铜：④BaSO4晶体；⑤乙醇；⑥纯醋酸；⑦石墨；⑧CaO: ⑨Fe(OH)3:⑩稀硫酸。 其中，能导电的是▲_（填序号，下同），属于电解质的是▲。 (2)磷酸(HPO4)、亚磷酸HPO)和次磷酸(H,PO2)都是重要的化工产品。 已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NOH的物质的量之比为3：2：1。 ①亚磷酸(HPO3)是▲元酸。 ②NaH2PO2为▲（填字母）。 A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 ③写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：▲。 (3)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)h溶液中，分别滴入导电能力大致相同的HSO4溶液、NaHSO4溶 液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 稀疏酸 导 ① 电导率 传感器 滴有酚酞溶液 的Ba(OH)2溶液 滴入溶液的体积 ①曲线①滴加的是▲，写出发生反应的离子方程式：▲。 ②从开始至点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有▲。 ③b点溶液中发生中和反应的OH厂与未反应的OH数目之比为▲。 22.(10分)化学计量在化学研究中占有重要地位。请回答下列问题： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和CO2的体积之比为▲。 (2)3.01×1023个OH的物质的量为▲，1molO2中含有的质子个数为▲（只需列出计算式）。 (3)某氧化物的化学式为RO2,在标准状况下为气体，测得1.28g该氧化物在标况下的体积为448mL, 则R的相对原子质量为▲。 (4)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为▲。 (5)取100mL浓度为0.01molL的H2S04溶液，先加水稀释到200mL,再取出1mL。这1mL溶液中 含有H的物质的量浓度为▲。 23.(16分)LiFePO4可用作电极材料，以粗Li2SO4溶液制备LiFePO4的流程如下： ①蒸馏水 NaCO,溶液②高纯CO, CO HC2O FePO 粗Li,S0,溶液→沉锂 碳化 热解 电池级 LiCO, 合成→LiFePO4 滤液 滤液 已知：不同温度下，Li2CO3在水中的溶解度(S)如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Sig 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)“沉锂”反应可制备粗Li2C03。现需配制240mL0.10molL1Na2C03溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有▲。 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量▲gNa2CO,10H2O。 ③经测定，实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为▲（填字母）。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时仰视刻度线 (2)已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含SO较少的粗Li2CO3,请 将实验方案补充完整： 向三颈烧瓶中加入一定量▲并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加▲，充分反应后趁 热过滤，▲，干燥，制得粗Li2CO3。(须使用的试剂：粗Li2SO4溶液、N2CO3溶液、热水) 巴冷凝管 恒压 滴液漏斗 温度计 三颈烧瓶 (3)“碳化”过程中L2CO3发生反应的化学方程式为▲。 (4)“热解所得滤液循环使用的目的为▲一。 6 2026~2027学年秋学期高一年级第一次质量检测 化学学科试卷评分标准 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1~5:BACAB 6~10:CCABC 11~15:CDDBD 16~20:BCCCA 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(14分) (1)①③⑦⑩(2分) ①④⑥⑧⑨(2分) (2)①二(1分) ②A(1分) ③NaH2PO2=Na+H2PO2 (2分) (3)①H2SO4溶液(1分) Ba2+20H+2H+S0=BaS04l+2H20 (2分) ②产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去。 (2分) ③1：1 (1分) 22.(10分) (1)2:1 (1分) (2)0.5mol(1分) 16×6.02×1023(2分) (3)32 (2分) (4)11.2g(2分) (5)0.01molL (2分) 23.(16分，每空2分) (1)①250mL容量瓶 ②7.2 ③b、c、d (2)Na2CO3溶液 粗Li2SO4溶液 用热水洗涤沉淀2~3次 (3)Li2C03+C02+H20=2LiHC0) (4)提高L*的利用率 1