江苏南京市金陵中学2026-2027学年第一学期高一第一次阶段性测试 化学试题

南京市金陵中学2026~2027学年第一学期第一次阶段性测试 高一化学 2026.10 第卷（选择题共60分） 一、单项选择题：（本题共15题，每题4分，共60分。每题只有一个选项最符合题意） 1.反应PbS十4H02==PbS04十4H20可用于壁画修复。下列说法正确的是() A.S2的结构示意图为 +16 B.该反应中HO2是还原剂 C.S0中S元素的化合价为+6价 D.水的电离方程式为HO===H十OH 2.下列物质在给定条件下能一步实现的是( A.Fe,O,o→FeHa>FeCl B.Cug→>Cuo-2)Cu(OH2 c.Ca(OH2→CaC03→CO, D.NaOH-HNO:>NaNOKel >NaCl 3.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是() A.CO2可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液浑浊，少量CO2通入NaOH溶液也会变浑浊 C.CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 D.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测F2O3也可以和酸反应生成盐和水 阅读下列材料，完成4~5题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为NaFO4,具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和 病毒。与此同时，自身被还原最终成F(OH)3胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的 消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生 任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的 管状物，用于生成复合材料。 4.下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是() A.实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C.氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于lnm~l00nm之间 D.氢氧化铁胶体和碳纳米管都属于分散系中的胶体 5.制备高铁酸钠的两种方法。千法制备；2FeSO4十6NaO2==2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4十O2↑；湿法制 备：2Fe(OH)3+3C1O十4OH==2FeO?+3C1+5H20下列说法正确的是(） A.干法制备中，还原剂只有FeSO4 B.干法制备中，Na2FeO4即为氧化产物又为还原产物 C.湿法制备中，每生成1个FeO,转移6个电子 D.湿法制备中，C1O发生氧化反应，CIO被氧化为C1 高一化学第1页共5页 6.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正 确的是( ) A.由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出 自由移动的离子 电极。 电极6 电极 B.由上图可以看出NaCI在任何状态下都可以导电 C.上图甲中的NaCI处于熔融状态 D.上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 7.通常离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表 示所加溶液的量。下列说法正确的是() ↑导电能力A A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示Cu(OHD2悬浊液中滴加HNO3溶液 所加溶液的量 8.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( A.Na+、K+、CI、CO B.Cu2+、K、SO、CI C.Na、Ba2+、C1、SO D.Mg2+、NH4、SO、NO3 9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是() A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3十2H=Ca2++H20+CO2↑ B.向NazSiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3十2H=HSiO3↓+2Na C.金属铜投入FeCl,溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+HO 10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2、SO?以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤 如下（用于沉淀的试剂均过量） 溶解BaCl2 适量盐酸蒸发、结晶、烘干 称取粗盐 Na2CO3 ( ·滤液 ·精盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法正确的是( A.“口”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 B.步骤②和④顺序可以颠倒 C.第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl D.第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 1.黑火药爆炸时的反应为2KN0s十S十3C点燃KS十+3C0,1。下列说法正确的是( ) A.黑火药中含有两种单质 B.反应中氧化剂只有S C.反应为置换反应 D.爆炸式吸收热量 高一化学第2页共5页 12.用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCI(浓)_A=MnC2+C2↑+2H,0②KC103+6HC1(浓)—=KC1+3C↑+3H,0 ③2KMnO4+16HCI(浓)—2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 若要制得相同质量的氯气分子，①②③反应中电子转移数目之比为() A.6:5:6 B.1:3:5 C.15:5:3 D.1:1:1 13.下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是() 氧↑ 化 +3 ..C1203b 化剂 合 +2 CuO田 还 原 +1………4…C0…- 剂 Cu +2 0 -1 -3 +H* 电荷数 +OH- A.可将高铜酸根离子CuO2填入位置b B.稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C.Cu2O在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D.Cu(OH)?转化成Cu(OH)2需要加入过量的盐酸 14.氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速Fe2+氧化的细菌）浸出ZS矿的机理如图所示。下列说法正 确的是( →Fe3t ZnS 02 Fe2+ Zn2 S A.Fe2t、Fe3+是铁元素的同素异形体 B.温度越高越有利于ZnS浸出 C.浸出过程中须不断补充Fe+ D.每消耗1个O2,理论上可浸出2个Zn2+ 15.已知2KMnO4+16HCl(浓)—2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H0;2FeCl3+2HⅢ=2FeCl2+2+2HC1; 2Br+Cl2一Br十2CI;2Fe2++Br2=2Br+Fe3+,根据以上四个反应，下列选项中不正确的是( A.氧化性由强到弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>b B.少量的C通入足量的Fe2溶液中：2Fe2++4T+3Cl2一22+2Fe3++6C1 C.FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4:8Ht+MmnO4+5Fe2+=2Mn2++5Fe3++4H2O D.足量的Ch通入NaI的溶液：Cl2+2I=2+2CI 高一化学第3页共5页 第Ⅱ卷（非选择题：共4题，共40分）》 16.(14分)氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氨及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系认识。 (1)稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为：3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO ①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目： ②将上述方程式改写成离子方程式： (2)亚硝酸钠NaNO2)是一种白色固体，常用作食品防腐剂.若误食过NaNO2会引起中毒，原因是NaNO2 能将人体血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+导致血红蛋白失去携氧能力。 ①从物质分类来看，NaNO2属于（填字母序号，下同） a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐 e.电解质 ②下列反应中H2O2表现出的性质与误食NaNO2过程中，NaNO2表现出的性质完全相同的是 a2H0,M02=2H,0+01 b.H202+C2=2HC1+02↑ c.H202+H2SO4+2KI=2H20+I2+K2SO4 d.5H202+2KMn04+3H2S04=8H20+2MnS04+K2S04+5021 ③误食NNO2后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有 (3)亚硝酸(HNO2)是弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2 ①写出HNO2与NaOH溶液反应的离子方程式： ②NaNO2和NaCI固体外观相似，写出鉴别NaNO2和NaC固体的实验方法： (可供选择的试剂：KOH溶液、Na2SO4溶液、稀H2SO4) 17.(15分)次磷酸(H3PO2)可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以H3PO2分子形式存在。 含磷物质的相互转化如图所示： ⑤ ②过量 加热 →PH3 次磷酸 浓NaOH溶液 次鳞酸钠④稀硫酸次磷酸 分解 (HPO2) (NaH,PO,) 热水 →H,PO4 点燃 红磷 ① ③ ⑥ ⑦ ⑧ 己知：次磷酸钠NaH2PO2)是正盐，PH3与NH3性质相似 回答下列问题： (1)白磷(P4)和红磷(P)互为 A.同素异形体 B.同位素 高一化学第4页共5页 (2)分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①-⑧中属于电解质的是 (填 标号)。根据图中的转化路线分析，HPO2属于 (填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)，结合 化学方程式进行解释： (3)P2O5属于酸性氧化物，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (4)向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为； 18.(11分)湿式氧化法脱除废气中的HS的一种工艺流程如下： Na2CO3溶液催化剂 压缩空气 含H2S的废气+ →S 脱硫 氧化再生 溶液a I.脱硫 (1)写出NaCO3的电离方程式： (2)过量的Na2CO3溶液吸收HS生成产物NaHS和 Ⅱ.氧化再生 (3)在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS被O2氧化，反应的离子方程式是 (4)S的生成率随n(溶解O2):nHS)的变化如下图。当n(溶解O2):nHS)>1.5,S的生成率明显下降。 经检测，副产物有Na2S2O3、 等（写一种）。 100 蓝20 204 20 0 0.51.01.52.0→ n(溶解0，)：n(HS) (⑤)溶液a中可循环利用的主要物质有」 催化剂。 高一化学第5页共5页