精品解析：吉林省长春市第十七中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长春市第十七中学2026-2027学年度上学期第一学程考试 高一化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。 【详解】A．NaCl溶液不是胶体，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确； D．CuSO4溶液不是胶体，D错误； 答案选C。 2. 下列不属于电解质的是 A. B. HCl C. D. 石墨 【答案】D 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．H2O是化合物，能微弱电离为H+和OH-，属于电解质，A不符合题意； B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H+和Cl-，属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和，属于电解质，C不符合题意； D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义（必须为化合物），因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2＋＋Cl B. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)- 【答案】C 【解析】 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。 【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正确； D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误； 答案选C。 4. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　） A. Cl－→Cl2 B. SO3→H2SO4 C. Cu→CuO D. Fe3+→Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高，需加入还原剂才能实现，则题目中为氧化剂的反应，即化合价降低的反应。 【详解】A．Cl－→Cl2为化合价升高的反应，A与题意不符； B．SO3→H2SO4为化合价升高的反应，B与题意不符； C．Cu→CuO为化合价升高的反应，C与题意不符； D．Fe3+→Fe2+为化合价降低的反应，D符合题意； 答案为D。 【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. OH-、H+、、K+ B. 、OH-、Fe3+、Na+ C. 、Ca2+、H+、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与H+反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与H+反应生水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意； D．离子间互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．N元素的化合升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B选； C．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C 钠盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O、FeO是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物（对应高锰酸），不符合碱性氧化物的分类标准，A符合题意； B．石墨、金刚石、C60均为碳元素的同素异形体，分类合理，B不符合题意； C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl为均含钠离子的盐，属于钠盐，分类合理，C不符合题意； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧均生成新物质，属于化学变化，分类合理，D不符合题意； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 稀硫酸与氢氧化钡反应： D. 铜与硝酸银溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误； B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误； C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确； 故选：D. 9. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 中的氢元素被还原 D. 生成分子时，转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A正确； B．中为-1价，被氧化为0价的，中为+1价，部分被还原为0价的，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中的部分氢元素化合价由+1价降低为0价，得到电子被还原，C正确； D．生成1分子时，有1个从-1价升高至0价（失去1个电子），1个从+1价降低至0价（得到1个电子），转移电子数为1个，D错误； 故选D。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 11. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意； 故选B。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 13. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO→ NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3→Na2FeO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误； B．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误； C．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确； D．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误； 选C。 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液后，没有沉淀生成。 另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，原溶液中肯定含有的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】无色透明溶液中不可能含有紫红色，根据实验，说明溶液中含有，则不存在，溶液呈电中性，所以含有；根据实验，有气体放出，则含有，再加入溶液后，没有沉淀生成，则不存在；根据实验，加入溶液有白色沉淀生成，说明含有，所以溶液中一定含有的是、、、，一定不存在、、，可能存在，故选D。 15. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 二、实验题：本大题共1小题，共15分。 16. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含、、、、、 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为OH-、__________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理： （2）如果在废水中加一定量铁粉，可以发生氧化还原反应，其中属于置换反应的离子方程式是____________________________。 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _____________________________________、______________________________。 【答案】（1） ①. Cl- ②. K+ （2）Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ （3） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】 【分析】甲厂的废水明显呈碱性，则一定含OH-，则甲中不含Ag+、Fe3+，溶液为电中性，则甲中一定含K+，结合离子的共存来解答； 【小问1详解】 甲厂的废水明显呈碱性，则一定含OH-，则甲中不含Ag+、Fe3+，溶液为电中性，则甲中一定含K+，且Ag+、Cl-结合生成沉淀，则Cl-一定在甲中，即甲厂废水中所含的三种离子是K+、OH-、Cl-； 【小问2详解】 如果在废水中加一定量铁粉，可以发生氧化反应，且属于置换反应的是铁粉与Ag+反应生成Ag和Fe2+，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+； 【小问3详解】 甲、乙混合时，Ag+、Cl-结合生成沉淀，Fe3+、OH-结合生成沉淀，反应的离子方程式分别为Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 三、简答题：本大题共2小题，共40分。 17. Ⅰ．有下列三组物质：、、、、、、、、、Cu(OH)2据此回答下列问题： （1）在上述三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同，它们依次是： ①__________；② __________；③ __________。(填化学式) （2）第(1)问中的物质相互反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应__________填“是”或“不是”氧化还原反应。 （3）与H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明原因： __________________________________、__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）不是 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是非金属氧化物，、、都是金属氧化物；是氧化物，、、都是酸；是盐，、、都是碱。 【小问2详解】 二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。 【小问3详解】 是弱酸的酸式酸根，既可以和结合生成和水，又可以和反应生成和水，因此和二者都不能大量共存，碳酸氢根离子与氢离子反应的离子方程式是 ；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应的离子方程式是 。 18. Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是：___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。(填编号，下同) （5）向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性___________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ①②⑥ （2） （3） （4）C （5）C （6）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；③固体、⑤固体、⑥熔融态均为电解质；含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则①Al、②稀盐酸、⑥熔融态能导电。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，则为能完全电离出氢离子、氢氧根离子的物质，且能生成水而不生成其它气体或沉淀，该离子反应对应反应为氢氧化钡和稀盐酸生成氯化钡和水的反应，化学方程式为 。 【小问3详解】 混合溶液显中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠的量之比为 1：2 故离子方程式为。 【小问4详解】 物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；纯磷酸中不能电离出自由移动的离子，使得其不能导电，加入水后，得到磷酸溶液，磷酸电离出氢离子和自由的酸根离子，使得溶液导电，故选 C。 【小问5详解】 硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好反应过程中溶液中自由移动离子减小，溶液导电性减弱至接近零，氢氧化钡过量又电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电性增强，故选C。 【小问6详解】 亚磷酸 () 是二元酸，其溶液中最多电离出 2 个氢离子，则得到为正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学2026-2027学年度上学期第一学程考试 高一化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 2. 下列不属于电解质的是 A. B. HCl C. D. 石墨 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2＋＋Cl B. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO C. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)- 4. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　） A. Cl－→Cl2 B. SO3→H2SO4 C. Cu→CuO D. Fe3+→Fe2+ 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. OH-、H+、、K+ B. 、OH-、Fe3+、Na+ C. 、Ca2+、H+、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、OH- 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C 钠盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 稀硫酸与氢氧化钡反应： D. 铜与硝酸银溶液： 9. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 中的氢元素被还原 D. 生成分子时，转移个电子 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 11. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 13. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ） A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原 C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液后，没有沉淀生成。 另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，原溶液中肯定含有的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 二、实验题：本大题共1小题，共15分。 16. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含、、、、、 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为OH-、__________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理： （2）如果在废水中加一定量铁粉，可以发生氧化还原反应，其中属于置换反应的离子方程式是____________________________。 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _____________________________________、______________________________。 三、简答题：本大题共2小题，共40分。 17. Ⅰ．有下列三组物质：、、、、、、、、、Cu(OH)2据此回答下列问题： （1）在上述三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同，它们依次是： ①__________；② __________；③ __________。(填化学式) （2）第(1)问中的物质相互反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应__________填“是”或“不是”氧化还原反应。 （3）与H+、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明原因： __________________________________、__________________________________。 18. Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是：___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。(填编号，下同) （5）向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性___________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $