北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京师大附中2026-2027学年第一学期 高三化学统练三 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Ni59Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1,中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维 量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A.碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D.硅和锗常用作半导体材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO,的VSEPR模型： B.NaOH的电子式：Na:O:H C.葡萄糖的结构简式：C6H2O6 D.乙烯分子中的π键： 3.镓(1Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同 周期。下列说法不正确的是 A.Ga在周期表中的位置：第4周期第A族 B.原子半径：Ga>K c.中子数为36的Ga的核素：7Ga D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH3>A1(OH) 4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>AI 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性：H2S<HO 分子间作用力：H2S<H20 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性：H2C03<H2S03 非金属性：C<S 高三年级（化学）第1页（共10页) 扫描全能王创建 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.C2通入水中制氯水：C2+H0=2H+CI+CIO B.电解饱和食盐水：2CI+2Hh0通也Cht+20H+Ht C.C6 HIsONa溶液中通入少量C02:2CH,0+C02+H20→2CH5OH+C0 D.将等物质的量浓度的Ba(OH2和NHHSO4溶液以体积比1：1混合： Ba2++20H+2Ht+S0}=BaS04l+2H20 6.下列实验中，不能达到实验目的的是 验证氨气极 用四氯化碳萃 验证氯气与水反应 在铁片上获得 易溶于水 取碘水中的碘 后的产物具有漂白性 理想的铜镀层 一氨气 干燥的C 干燥的 湿润的 红布条 红布条 饲片铁片 无水CaCl, 殖酸亚铁洛液 B C D 7.已知：NH+HCI=NH4Cl。下列说法不正确的是 A.NL4CI中含有离子键、共价键和配位键 B.NH和HCI分子的共价键均是s-sσ键 C.NH3极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 8.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种 天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A,分子中含有3种官能团 B.能发生加成、消去、氧化和聚合反应 C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗 二者的物质的量之比为3：4 D.分子中含有手性碳原子 HO HO 高三年级（化学）第2页（共10页) 合馨扫描全能王创建 9.离子化合物NaO,和CH与水的反应分别为 ①2NaO2+2H0=4NaOH+02t;②CaH+2Hz0=Ca(OHDz+2H1。 下列说法正确的是 A.NaO2、CaH,中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H的物质的量相同 10.某MOFS多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O“固定”，能高选择性吸附NO2。废气 中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为NO。原理示意图如下。 清洁空气 H0、02 吸附 8-8 MOFs材#N2O4 困例 含NO2的废气 再生 HNO 已知：2N02(g)=Nz04(g) △H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定N204,促进2NO2(g)=N204(g平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N204+02+2H20=4HNO, D.每获得0.4 mol HNO时，转移电子的数目为6.02×102 11.工业上可用盐酸、饱和食盐水和MnO2浸取方铅矿（成分为PbS,含FS2杂质）。 已知：i.常温下，PbC2难溶于水；Pb+可以与CI形成PbC。 i.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 MnO2、f S ⅲ.浸取过程中还存在如右图的反应。 反应I 反应Ⅱ 下列说法不正确的是 Mn" FeS, A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 B.反应中，每消耗3 mol MnO2,生成6 mol Fe3升 C.反应I中，发生反应的离子方程式为：Fe3++FeS2=2Fe2++2Sl D.反应I速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FS2固体表面 高三年级（化学）第3页（共10页) 扫描全能王创建 12,工业上可以利用水煤气(H、C0)合成二甲醚(CHOCH),同时生成C02。合成 过程中，主要发生三个反应，T℃时，有关反应及相关数据如下。 2H(g)+CO(g)±CHOH(g) △H=-91.8 kJ.mol 2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+HzO(g) △H=-23.5 kJmol C0(g)+H0(g)→C02(g)+H(g) △H=-41.3 kJmol1 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得C0转化率随温 度变化曲线如图。下列说法不正确的是： 9100 A.T℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 90 3H2(g)+3CO(g)=CHgOCH3(g)+CO2(g) 80 △H.=-248.4 kJmol-1 6 200220240260280300 B.T℃时，增大压强、加入催化剂均可提高C0的 温度/℃ 平衡转化率 C.220℃240℃时，温度升高反应速率加快，C0转化率升高 D.温度高于240℃时，温度升高C0转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 13.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中八表示链 延长)。该聚合物是由线型高分子P 和交联剂Q在一定条件下反应而 成，以氯仿为溶剂，通过调控温度 即可实现这种材料的回收和重塑。 +nM P+xH2O AH<O 下列说法不正确的是 A.M为1,4-丁二酸 B.交联剂Q的结构简式为 C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n一1 D.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 高三年级（化学）第4页（共10页） 扫描全能王创建 14.某小组研究SCN分别与Cu2+和Fc3*的反应。 2 3 2mL0.1mol·L-l 2mL0.1mol·L- KSCN溶液 KSCN溶液 盐桥 石墨 石墨 实 验 2mL0.5mol·L-1 2ml0.25mol·L-1 0.125mol·L-1 0.05mol·L-1 CuSO4溶液 Fez(SO2溶液 Fe2(SO)力溶液 KSCN溶液 溶液变为黄绿色， 溶液变红，向反应后的 接通电路后，电压表指针不偏 现 产生白色沉淀（白 溶液中加入K[Fe(CN] 转。一段时间后，取出左侧烧杯 象 色沉淀为CuSCN) 溶液，产生蓝色沉淀，且 中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)s]溶 沉淀量逐渐增多 液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A.实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B.实验2中“溶液变红”是F3t与SCN结合形成了配合物 C.若将实验3中Fe2(SO4溶液替换为0.25molL-1CuSO4溶液，接通电路后，可推 测出电压表指针会发生偏转 D.综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 高三年级（化学)第5页（共10页) 器 扫描全能王创建 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分) 锡(S)是现代“五金"之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。 将S加的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 58 5p (2) SnCh和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCw。 C1约120C] ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四方 结构：灰锡具有立方金刚石结构。 白畅 灰畅 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm,则白锡和灰锡晶体的密 度之比是 (4)单质Sn的制备：将SO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由 于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SO2能迅速被 还原为单质Sn,通入空气的作用是 高三年级（化学）第6页（共10页) 器 扫描全能王创建 16. （11分)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CSO4、硫化物及微量单质硫等)。 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全疏含量的方法，其主要过程如下图所示。 ☑ 净化后的空气→距☐ 50/ ☐→气体。干燥装置→库仑别疏仪 煤样 國 管式炉 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、 S02 (1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是 0 (2)高温下，煤中CS04完全转化为S02,该反应的化学方程式为 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测疏仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c,)c(I)保持定 值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将还原，测疏仪便立即自 动进行电解到c,)()又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤 中含疏量。 ⑧ 待测气体一》 Pt CH,COOH一I溶液 磁力搅拌器 搅拌子 ①02在电解池中发生反应的离子方程式为 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 (4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑，煤样中疏的质量分数为 0 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<1时，非电解生成的使得测得的 全疏含量偏小，生成的离子方程式为 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全疏量 (填“偏大”或 “偏小”)，该测量结果可进行校正。 高三年级（化学）第7页（共10页） 器 扫描全能王创建 17.(13分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成路线如下。 CHO CHO Br2 B (CH)SO D i NaOH 试剂a 催化剂1C7H,02Br 加热 CHO2Br HCI CgH,O,加热 OCH2OCH, OH OCH F HO OH ◇B i DDQ氧化 试剂a L HO ⅱ.H CIH16O C1,H1O4加热 CisH18O3 O OCH OH 多步反应 R? R OH DDQ氧化， 已知： (1)X中含有的含氧官能团为醚键、 (2)A-→B反应的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)E→F的反应同时生成HCl,试剂a的结构简式是 (5)G转化为J需加入K2C0。 ①J的结构简式是 ②K2C0,的主要作用是 (6)F和L生成X经历如下多步反应： OCH 定条件 M加点N OH HO 第一步 第二步 第三步 已知：1.R-CH0+R4-C阻，C-R5一定条件R-CH=C .0R C=0+R0H+ROH OR7 ①M的结构简式是 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步（填“一“二”或“三”）。 高三年级（化学）第8页（共10页） 扫描全能王创建 18.(13分)以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为 原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 浸银 浸银渣 银锰精 没锰渣 沉银 沉银液 没锰 漫银液 HS 粗银粉 氧化锰矿 漫锰液 MnSO 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe+。 （1)“浸锰”过程是在H2S04溶液中使可矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于 后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰"过程中，发生反应MnS+2Ht一Mn2++H2S↑， 则可推断：Ksp(MnS)Kp(Ag2S)（填“>”或“<”)。 ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则 浸锰液中主要的金属阳离子有 (2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCI和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的 银以[AgCl2形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 口Fe3++Ag2S+口·÷口 +2[AgCl2]+S ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中H的作用： (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。 解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： 9100 t 时问/min (4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优 势： 高三年级（化学）第9页（共10页) 扫描全能王创建 19.(12分)实验小组制备SO2并探究其遇酸性紅溶液后的变化。 70%克酸 一滴的 N, -1molL盐敌 弹变夹 1 mL Na SO, 售1m0l,匪趣-aoH溶液 因体 K溶液 A B 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B中滴入1mL1molL1盐酸，打开活塞a 加入适量疏酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是 (2)A中制备S02反应的化学方程式为 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成2和S,设计如下实验进行验证。 淀粉溶液 现象1 >上层清液分成 国 离心 两份 试剂2 日分离 产生白色沉淀 →淡黄色固休 B中所得浊液 (3)实验2证明B中未生成2，而是生成了S和S042。 ①现象1和试剂1分别是 0 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应 中的作用。 实验 试管中的溶液(1mL) 滴管中的溶液(1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1molL1盐酸 3-3 1moL1KI溶液+2滴 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变 淀粉溶液 蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是 (5)查阅资料： a.在1的作用下，S02的歧化反应分两步：i.与S02反应生成2和S；ⅱ生成的2 再与SO2反应生成I和SO。 b.I结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于i中的电子转移，I的结合能力与其 离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为 ②实验3-3中始终未检测出2，可推断反应速率：iⅱ（填“>”或“<”)。 ③C1与1同主族，但实验3-2表明C无法起到1的作用，原因可能是 (写出两条)。 高三年级（化学）第10页（共10页） 器 扫描全能王创建北京师大附中2026-2027学年第一学期 高三化学统练三参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C B D B D C B C 15.(9分) (1)田☐ 5s 5p (2)①平面三角形②1个sp杂化 (3)①4②v2:4y1 (4)空气中的O2将C氧化为C0,C0与SO2发生气固反应，速率快 16.(11分) (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 (2)2CaS04+C商组2Ca0+2S0t+C01 (3)①S02+l3+2H20=3I+S042-+4H ②3-2e=13 (4) 16×% (5)①6+02+4Ht=2L3+2H20 ②偏小 965a 17.(13分) (1)酮羰基、羟基(2分) CHO CHO (2)C +B2 催化剂 +Br(2分) Br OH OH (3)取代反应(1分) (4)CH3OCH2CI(1分) 人 (5)① HO 0H(2分) ②消耗反应生成的HB,提高J的产率(2分) OHO OCH, (6)① 0CH,0CH(2分) ②二(1分) CHOCH2O O 扫描全能王创建 18.(13分) (1)①> ②Mn2+、Fe3+ (2)①2Fe3++Ag2S+4CI→2Fe2++2 [AgCI2]+S ②Ag2S(s)±2Ag*(aq)+S2(aq),Ht与S2生成H2S,可促进Ag2S溶解 (3)2[AgCl2]+Fe=2Ag +Fe2++4CI 2Ht+Fe=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②溶解的O2（或由O2将Fe2+氧化成的Fe3+)可作为氧化剂，使Ag转化为 [AgC]溶解 (4)MnO2作氧化剂，FeS2作还原剂，两者相互反应；MnS中的锰得到了回收；有利 于Ag2S中银的提取 19.（12分) (1)排除O2对KI与S02反应的千扰 (2)Na2S03+HS04=Na2S04+S02↑+Hz0 (3)①溶液未变蓝 BaCl2溶液 一定条件 ②3S02+2H20= =2S02+S+4H (4)KI能促进SO2发生歧化反应，只加盐酸时S02的歧化反应难以发生，盐酸和KI同 时存在可以加快歧化反应 (5)①12+S02+2H20=2I+S02+4Ht ②< ③相同浓度的CI还原性弱于上，反应i难以发生：C的离子半径小于上，结合 能力弱，不易形成中间产物 器 扫描全能王创建