北京市第十五中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试卷

北京十五中高三年级阶段测试试卷　化学　2026.10 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．稀土元素镧（La）在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的 喷涂到 - 基底上，得到以 - 为绝缘基体、 为导电填料的 - 复合涂层材料。下列说法不正确的是 A．氧元素位于元素周期表p区 B．可用X射线衍射测定 - 的晶体结构 C． 能导电与其结构有关 D．- 复合涂层材料的制备过程发生化学变化 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．乙醇的球棍模型： C．由Mg和Cl形成 的过程： D． 在水中电离： 3．对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A． 碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B． 非金属性： 酸性： C． 第一电离能： N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D． 沸点： 氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高 4．下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A．合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B．铝片放入浓 中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C．在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D．盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低 5．下列实验的相应操作中，正确的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 实验室制乙烯 重结晶法提纯苯甲酸 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．眼睛始终观察酸式滴定管中溶液液面的变化 6．下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A． 热稳定性： 分子间作用力： B． 碱性： 金属性： C． 酸性： 电负性： D． 溶解性： 微溶于 ，易溶于 分子极性： 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．铜与稀硝酸反应： B．电解饱和食盐水： C．用 作沉淀剂，处理废水中的 ： D．向 溶液中滴加足量浓氨水： 8．丙烯腈（）是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是 A．丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、 和 B．丙烯腈分子中存在 键和 键 C．丙烯腈分子中所有原子均在同一平面 D．丙烯腈与1,3-丁二烯可聚合生成 9．利用电化学-化学协同法将天然气中的 转化为硫酸盐，实现 资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．KOH溶液的作用之一是吸收 B．a极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的 总浓度下降 D．理论上，阳极产生的 大于阴极消耗的 10．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 实验目的 试剂X 试剂Y A． 比较非金属性： NaBr溶液 溶液 B． 吸收 中混有的 并检验其是否已除尽 酸性 溶液 品红溶液 C． 检验 与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 水 酸性 溶液 D． 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性 溶液 11．聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A．K中所有碳、氧原子在同一平面内 B．K→M，参与反应的K与 分子个数比为 C．由M合成N的过程中发生了加聚反应 D．聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 12．向少量 溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ① NaCl溶液 ② 氨水 ③ NaBr溶液 ④ 溶液 ⑤ KI溶液 ⑥ 溶液 ⑦ 浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知： 与 形成 。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积 大小关系： C．与 配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 13．某课题小组探究苯酚与 显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2 mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05 mol/L 溶液 溶液呈浅紫色 Ⅱ 向2 mL同浓度苯酚溶液滴加与Ⅰ中相同滴数的0.1 mol/L 溶液 溶液呈浅紫色 Ⅲ 向2 mL同浓度苯酚溶液（调pH=9）中滴加与Ⅰ中相同滴数的0.1 mol/L 溶液 生成红褐色沉淀 Ⅳ 向实验Ⅲ所得悬浊液中逐滴加入适量0.1 mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色，继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知： 可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与 发生反应： 下列说法不正确的是： A． 中， 提供孤电子对，与 形成配位键 B．实验Ⅰ和Ⅱ说明，少量 不会干扰苯酚与 的显色反应 C．Ⅲ中调pH=9后， 增大，i中平衡正向移动 D．溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与 的显色反应 14．除去 溶液中的 并电解制铜。 已知：i．、 ii．“氧化”后溶液中离子浓度：、 下列说法不正确的是 A．加入 、氨水后的溶液pH均增大 B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C．“除铁”过程调pH=5，能除去铁而不损失铜 D．调pH=3时，已经产生 本部分共5题，共58分。 15．（10分） 是一种常见的催化剂。 Ⅰ． 晶胞的结构如图所示。 （1）Cl在元素周期表中的位置是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2） 是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“极性”或“非极性”）分子， 中N原子的杂化轨道类型是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）基态 的价层电子排布式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4） 晶体中，每个 周围与它最近且距离相等的 有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​个。 （5） 的摩尔质量为 ，晶胞边长为 nm，阿伏加德罗常数为 。该晶体的密度是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。（） Ⅱ． 可催化废气中NO的脱除。在催化过程中， 因被 氧化为 而逐渐失去活性。在一定条件下， 与 反应再生为 ，过程如下（条件略去）。 已知：　 　 （6）相同浓度时的氧化性：  ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“>”“<”或“=”）。 （7） 也可与 反应生成 和 。与 对比，用 的优点是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（答一条）。 16．（11分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的 有剧毒。 ① 中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，同周期元素， ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 ② 在微生物的作用下， 能够被氧气氧化成 ，同时生成 ，该反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 ① B是电池的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​极（填“正”或“负”）； ② A极的电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子， 表示乳酸根离子）。 ① 阳极的电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③ 电解过程中，采取一定措施控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的 可忽略不计。400 mL 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 （忽略溶液体积变化），阴极上产生的 在标准状况下的体积约为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​L。（乳酸的摩尔质量为 ） 17．（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 （1）A为芳香族化合物，A的名称是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）B→D的化学方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）G的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）E属于酯，E的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率 的定义： ① Ⅱ中，生成Q的离子方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 若电解产生的 使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过1 mol ，生成 mol D时， ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （7）以D、F和 为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，M→N的反应类型是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 18．（11分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ① 尿素[]水溶液热分解为 和 ，该反应的化学方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 反应器中 还原 的化学方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 在 作用下会形成 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 的形成： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ④ 尿素溶液浓度影响 的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下： 取 g尿素溶液，将所含氮完全转化为 ，所得 用过量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 mL NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）NSR（储存还原）工作原理： 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ① 通过BaO和 的相互转化实现 的储存和还原。储存 的物质是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 用 模拟尾气中还原性气体研究了 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 与 的物质的量之比是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③ 还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下， 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 。 将该反应的化学方程式补充完整： 19．（13分）三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备 的流程示意图如下。 已知：Ⅰ． 粗品中含有 、 等杂质 Ⅱ．　 Ⅲ． 易溶于水， 难溶于水 （1）净化除杂 向 粗品中加入 溶液，生成 沉淀以除去 、。 反应的离子方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）制备 ① 向 净化液中通入过量的 可制得 。反应的化学方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 电解 净化液也可制得 ，装置示意图如图1。 i．阴极室中获得的产品有 和 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ii．结合化学用语说明制备 的原理： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 iii．取 mL某 溶液稀释至100 mL，移取10 mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的 溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 mL。则 溶液的物质的量浓度为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖（）与 的混合溶液加热至，可获得 ，同时生成 、。若生成1 mol ，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ① 该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。 i．相同条件下，反应速率更快的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“a”或“b”）。 ii．该脱氢反应的焓变的计算式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ② 温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（答1个）。 学科网（北京）股份有限公司 $