广东深圳实验学校明理高中2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第二次综合质量检测 高三化学参考答案 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 2 3 4 6 个 8 D B A B D D C D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A c A B c C 第II卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，每题14分共56分。 17.(14分) (1)MnO,+4HCI(浓)MnCL2+CL,个+2H,0(2分，无反应条件或未配平扣1分) (2)ABC(2分，只答对一个或二个给1分) (3) CC4(1分) C2(1分) <(2分) (4) 否(1分)，时刻后溶液pH基本不再变化，但烧瓶内气体压强仍持续减小(2分) (5) Cl(g)=Cl(aq)(1分) (6NaCl或KCl(合理即可)(2分) 18.(14分) (1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度（合理即可）(1分) (2)Mn02+S0}+2H+=Mn2++S0}+H,0 (2分) (3)[Cu(NH)4]了 (2分) (4)Mm2+2HC0,=MnC0,↓+C0,↑+H,0(2分) (5)MnO,>Fe+>Cu2+ (2分) 122+55×3 (6)0.19(2分) (7) ①.12(1分) ②.Va×a3x102 (2分) 1 19.(14分) (1) 浓盐酸(1分) 铁氰化钾(1分，填化学式也给分) 3d (2分) (3)△H2+△H3(2分) (4)AD(2分，只答一个正确或答二个有一个正确给1分) (5)b(2分) 0.0078(2分) (6)4(2分) 20.(14分) (1)2-丁烯(1分)碳溴键或溴原子(1分) (2)加成反应 (1分) 8 (3) (2分) 及 (4)AC (2分，只答一个正确或答二个有一个正确给1分) (5)①醛（二醛） (1分)卤代烃(1分) ② +C12光照 CI+HCI (2分) 氢氧化钠醇溶液(1分，多答加热不扣分) CH2OH ③ (2分)深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第二次综合质量检测 高三化学 命题人：王春江 审题人：叶嫒嫒 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55Sb122 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 1.民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材 料的是 先秦陶釜 汉漆木食盘 唐青瓷碗 清代铜盘 A B 2.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有硬度大、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯属于烯烃 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯 丙烯腈一CN等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.无水硫酸铜遇水变蓝，可用作干燥剂 B.铝能形成致密氧化膜，可开发耐腐蚀镀铝钢板 C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D.维生素C具有还原性，常作为硫酸亚铁片的补铁套餐 4.工业上制备NaHSO3的反应为Na2C03+2SO2+HO=2 NaHSO3+C02,下列有关说法正确的是 A.中子数为9的氧原子为0 B.S的结构示意图为⊙}》 C.C0的电子式为：0：C:0 D.CO32和SO32.VSEPR模型相同 5.陈述缸和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 第1页（共8页） 选项 陈述缸 陈述Ⅱ Y CuSO4和HS反应可生成HSO4和CuS 酸性：HS>HSO4 B 利用海水制取溴和镁单质 Br·Mg2+均可被氧化 C 将浓硫酸加入蔗糖后形成多孔炭 只体现了浓硫酸的脱水性 D H亚、HCl、HBr、HⅡ稳定性依次减弱 H-F、H-CI、H-Br、HI键能依次减小 6.彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 HO W X A.W的分子式为CH1O4 B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.Y能发生加成和水解反应 D.1molZ最多消耗2 mol Br, 7.下列实验设计，能达到实验目的的是 B.比较Na2CO3和 D.比较氯、碳、硅 A.熔融烧碱固体 C.观察钾元素的焰色 NaHCO3的稳定性 的非金属性强弱 NaHCO, 石英 Na2CO 蓝色钴玻璃 浓盐酸 坩埚 碳酸钠 钠 澄清石灰水 8.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.将Na置于水中：Na+H,O=Na+OH+H,个 B.将CL2通入石灰乳中：CL,+2OH=CI+CIO+H,O 高温 C.水蒸气通过灼热铁粉：3H,O(g)+2Fe=Fe,O3+3H2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++HCO,+OH=CaCO3↓+H,O 9.为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 A.甲装置不能形成电流 B.甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C.甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D.乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 NaCl溶液 NaCI溶液 甲 乙 第2页（共8页） 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B.50mL18mol·L1浓硫酸与足量Cu共热，转移电子数为0.9Na C.标准状况下，4.48LS03中含有氧原子的数日为0.6NA D.4.6gNO2与NO4的混合物中含有氮原子的数目为0.1NA 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现且符合生产实际的是 A侯氏制碱法：饱和食盐水，→氨盐水co,→NaHCO,商温→Na,CO, B.制硝酸：N,,→NH;A→NO,H0)HNO, H2 C.制H,S04:FeS,a→S0,-→SO,50>H,SO, D.工业制镁：海水NoH→Mg(OH川)2商温→MgO电解→Mg 12.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原 子中未成对电子数最多，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同族。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y B.热稳定性：WY>WZ C.氢化物的沸点：Y>X D.原子半径：X>Y>W 13.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 品红浓NaOH B.Cu与浓硫酸反应，只体现HSO4的酸性 b C.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 D.为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 8 c 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 14.部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +6 ·g A.可存在b→ce→h的转化 ·d 。f B.可存在c、d均具有漂白性 C.在空气中f→9的转化过程，溶液的H减小 +2 。e .h D.若a和d发生归中反应生成c和水， 0 则n（氧化剂)：n(还原剂)=1：2 。b a 氢化物 单质 氧化物含氧酸 盐 第3页（共8页） 15.常温下，部分被腐蚀的铜铁混合物能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 过量溶液h 黄绿色 红褐色 气体e 沉淀g 溶液a 充分 气体c 溶液b 反应 过量 溶液d 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 A.溶液h可能是盐酸 B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g C.固体残渣中有铜，可能有铁 D.溶液f中含有[Cu(NH,)4 16.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 将灼热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸能够氧化木炭 B 向FeCl,溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 试管内溶液颜色变浅 KMO4氧化了Fe2+ 向C0还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴 不能确定Fe2O3全部被 溶液不变红 加KSCN溶液 C0还原 D 向Fel,溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe+ 第IⅡ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，每题14分共56分。 17.含氯物质的相互转化在生活、生产中应用广泛，某小组围绕氯水展开实验活动。 I.以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯水 (1)制备氯气的化学反应方程式为 (2)从下图中选择可能使用到的装置 (填标号)。 第4页（共8页） Ⅱ.探究C与水的反应 提出猜想：CL,(g)+H,O()、≠HCIO(aq)+HCI(aq)为可逆过程。 实验验证：小组同学设计如下实验方案。 序号 操作 现象或数据 结论 取l0mL氯水于试管中，测定氯水的pH pH1<7 氯水呈酸性 向实验1的试管中滴加5mL① 溶液分层，下层溶 氯水中存在② 2 (填化学式)，振荡后静置 液为黄色 (填化学式) 取实验2中的水层，测定水层的pH pH2 猜想成立 (3)将实验2补充完全，① 。② 。③猜想成立的证据为pH1pH(填“>、=、<”)。 深入思考：小组同学继续进行如下实验探究C2溶解过程。 用烧瓶收集250mL氯气，向烧瓶中注入50mL水，测定烧瓶内气体压强和溶液pH的变化，t2时刻后，向 烧瓶内加入少量固体X,数据如下图（温度和溶液体积的变化可忽略不计）。 100 可密封加料口 压强 pH 压力 p 传感器 传感器 PH,~PH 94 0 t 500 时间ts 加入少量固体X (4)t1时刻C12(g)与H20①反应是否达到平衡 (填“是”或“否)，证据为 总结归纳：结合上述实验信息，小组同学得到以下结论。 (5)由t~t2时段的现象，氯气与水的反应可分为两个可逆步骤： ①) (m)C12(aq)+HO(I)≠HClO(aq)+HCl(aq)。 过程①的方程式为 (6)基于平衡移动原理，固体X为 (填化学式) 第5页（共8页） 18.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe,O3MnO2、CuO、SiO,等）中提取Au、Ag,并回收其它金 属的一种工艺如下： H2SO4、Na2S03 铁粉 MnO, NaOH NHHCO3 金银矿一 还原酸浸 滤液1 沉铜 滤液3 氧化 沉铁 滤液4 沉锰 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO 铜氨-硫代硫酸盐溶液一→浸金银 7滤液2 …-→Au、Ag Fe2O; 滤渣2 已知：①金-银矿C1、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25C时，Mn(OH),的Kp为1.9×10l3。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”中加快速率的方法 (任写出一种即可) (2)“还原酸浸”时，MO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： Au+5SOj+[Cu(NH,)]"-[Au(S.O,).]+[Cu(S,O,)]+4NH, ②4[Cu(S,0,)2]+16NH+02+2H,0=4[Cu(NH)4]+40H+12S,0号 上述过程中的催化剂为 (填化学式) (4)“沉锰”中发生的离子反应方程式 (5)根据“还原酸浸”和“氧化”，推断Fe+、Cu+、MnO,的氧化性由强到弱的顺序为 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH),析出，则c(Mn2+)≤ _molL。 (7)一种锑锰(MnSb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mn ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为 gcm入例出计算式即可) 第6页（共8页） 19.铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。 I.(1)配制FeCL溶液的方法是将Fecl3晶体溶于 (填试剂名称)，再加水稀释至所需浓度。 实验室常用 (填试剂名称)来检验FeCl3溶液中是否存在Fe+。 Ⅱ.水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)→C0,(g)+H2(g)△H1 (2)Fe+价层电子的轨道表示式为 (3)使用F℃O,作为反应催化剂，该反应分两步完成： 3Fe03(s)+C0(g)=2Fe,O4(s)+C02(g)△H2 2FeO,(s)+H2O(g)、≥3Fe,0,(s)+H,(g)△H3 则△H,= (用△H2和△H3表示)。 (4)科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时， 下列说法正确的有 (填字母)。 一催化剂I A.水煤气变换反应的△H,<0 一催化剂Ⅱ B.使用催化剂I时，反应体系更快达到平衡。 反应物 中间 生成物 C.催化剂Π条件下C0的平衡转化率比催化剂I大 物 D.反应过程中，使用催化剂I时中间产物所能达到的最高浓度更大 反应进程 (5)科研人员研究了467℃和489C时水煤气变换反应中H和C0分压随时间变化关系如图1所示，催化 剂为FeO3,实验初始时体系中的p(H2O)=p(CO)、p(CO2)=p(H2)。 ①489C时，p(CO)随时间变化关系的曲线是 (填“a”或b”)。 ②467C时反应在0~90min内的平均反应速率v(CO)= kPa·min'(结果保留2位有效数字)。 4.8 5.0 4.0 467C.H E 4.0 星至3.2 489℃-i, 3.0 T a(90,1.9) 2.0 1.6 6790,1.5 1.0 T 0.8(0,0.8) 0.0 0.6 1.0 1.4 1.8 3090150210270 t/min n(H,O)/n(CO) 图1 图2 (6)科研人员研究了温度和初始投料比(H,O)/n,(CO)对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：C0初 始物质的量恒定为n(CO)。在527C和784c下，p￥(C02)/p平(CO)随n(H,O)/n(CO)的变化曲线如图2。 计算527C时水煤气变换反应的平衡常数K,= 。(K。以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 第7页（共8页） 20.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下 (略去部分试剂和条件)： A CHO 1)03 CHO 2)Zm,H20 CHO COOH 已知： △ COOH 回答下列问题： (1)A的名称 B中官能团的名称为 (2)CE的反应类型为 (3)H比B相对分子质量少14的同系物，写出H的同分异构体中符合核磁共振氢谱只有1组峰的结构简 式 (4)下列说法正确的有 A.由A到C的转化中，有加成反应和消去反应发生 B.由E到F的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C.化合物C与Br2发生1,4-加成反应，可生成存在顺反异构体的产物 D.化合物F中1号碳比2号碳的CH键的极性小 CHO (5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Q 的路线： ①从Q出发，逐步逆推合成步骤：Q烯醛→ →烯→ →环烷烃（填写有机化合物类别）。 ②合成Q的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为 (注明反应条件)：第二步所需反应试 剂为 ③1nolQ可与2molH,发生反应，其产物的结构简式为 第8页（共8页）