安徽省六安第一中学2026-2027学年高一上学期周末检测(1)化学试题

六安一中2026年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（一） 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是（ ） A．②④ B．③⑤ C．②③ D．④⑤ 2．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（ ） A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中 B．雾天时，打开汽车雾灯 C．日光从窗隙射入暗室 D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 3．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是（ ） A．实验和理论是学习化学的两种重要途径 B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 4．在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在和 C．b、d两点溶液均呈中性 D．e点时，两溶液中的个数相等 5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ） A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换 B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输，所以无开发利用价值 D．发展氢能源可减少温室气体排放，符合“绿色化学” 6．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是（ ） 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾（KAl(SO4)2·12H2O） KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 7．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D．胶体能发生电泳是因为其带正电荷 8．实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是（ ） A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 9．下列各组物质的分类正确的有几个（ ） ①CaCl2、NaOH、HCl、IBr均属于化合物； ②含有氢元素的化合物叫氢化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物； ④根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强； ⑥火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑦电解质熔融时均可以导电； ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A．6个 B．4个 C．3个 D．2个 10．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态。有关叙述正确的是（ ） A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为 11．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） A．甲为CuO、乙为、丙为 B．甲为C，乙为CO、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为、乙为CaO、丙为 12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．无色澄清透明的溶液中：、、、 B．无色澄清透明的溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、 D．1mol/L NaOH溶液中：、、、 13．现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ） A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中加氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全：2Al3+++3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 二、非选择题 15．（16分）在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的。 Ⅰ.某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式_____________________。 （2）小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为________________。 【性质探究】 （3）小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小友同学利用_______(填方法名称)方法对胶体提纯。 Ⅱ．免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （5）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______nm之间。 （6）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①向该自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 ②与上面①题现象的原理与下列哪项相同_______。 a.长江三角洲的形成    　　 b.清晨树林中的光束 c.血液透析            　　 d.不同品牌的墨水不能混用 16．（12分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质或者是水溶液，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的化学方程式 。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是         填写物质序号，属于非电解质的是        。 17．（14分）某无色溶液中只可能含有、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液加入过量产生白色沉淀； ②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； ③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加； ④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀； （1）通过观察就能判断一定没有的离子有___________。 （2）原溶液中一定存在的离子有___________，不能确定是否存在的离子有___________。若要确认其存在可以如何修改___________。 （3）写出下列在以上实验操作过程涉及到的离子反应方程式是：②_________________________；③__________________________；④__________________________。 18．（16分） Ⅰ．分别向相同体积的某种氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液、硫酸氢钠溶液，过程如图所示： 已知：i.电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关； ii.通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 （1）代表滴加硫酸溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“①”或“②”)。 （2）写出反应的离子方程式：_____________________________________； 写出反应的离子方程式：_____________________________________； 写出反应的离子方程式：_____________________________________。 （3）下列说法不正确的是_______。 a．曲线①中b点导电能力很差，说明生成物不是电解质 b．be段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 c．曲线②中e点的溶质有 d．曲线①的e点溶液显碱性 Ⅱ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： （4）试剂c是_______________。 （5）“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有______________。 （6）向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________________。 六安一中2026年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C D D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A D B C C 15.【答案】Ⅰ．(1) 红褐 (2) 先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 (3) 丁达尔效应 (4) 渗析 Ⅱ．(5)1～100 (6)胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ad 16.【答案】（1）③⑥⑩⑦⑪⑫ （2）2 （3）⑥⑪ ③⑩ 17．【答案】(1) Cu2+ (2) 将盐酸换成稀硝酸 (3) Cl-+Ag+=AgCl↓ 18．【答案】(1)① (2) (3)abd （4）Na2CO3 （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 六安一中2026年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（一）参考答案 1．【答案】B【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要；③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要；④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要；⑤是当心触电标识，本实验不需要； 2【答案】D 【解析】解：空气中有灰尘形成胶体分散系，光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应，故A不选；B.雾是胶体，雾天时，打开汽车雾灯，出现一条光亮的通路，是丁达尔效应，故B不选；C.空气中的微粒分散在空气中形成气溶胶，能发生丁达尔效应，故C不选；D.玻璃杯中的蔗糖水为溶液，无丁达尔效应，故D选；故选：D。 3．【答案】C【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确；B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确；C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误；D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确；故选C。 4．【答案】D【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，C正确；D．e点时，曲线①中过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的个数不相等，D错误；故选D。 5．【答案】D【详解】A．由图可知，该过程的能量变化为：太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，A错误；B．氢能源是一次能源，但是开发氢能源需要更多的能量和较高的技术，所以目前氢能源还没有被普遍使用，B错误；C．氢气不易贮存和运输，但是其热值高，产物环保，所以具由开发利用价值和应用前景，C错误；D．氢气作为能源，其产物为水，不污染环境，所以发展氢能源可减少温室气体排放，符合“绿色化学”，D正确； 故选D。 6．【答案】C【详解】A．空气是由多种气体组成的混合物，分类正确；但氨水是氨气的水溶液，属于混合物而非碱（碱是化合物），分类错误；小苏打即碳酸氢钠，是由钠离子与碳酸氢根构成的盐，分类正确；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确， A不符合题意；B．明矾是十二水合硫酸铝钾，是具有固定组成的纯净物，并非混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由铁离子与硫酸根构成的盐，分类正确；是酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水），并非碱性氧化物，分类错误，B不符合题意；C．冰水混合物只含有水这一种物质，是纯净物而非混合物，分类错误；纯碱即碳酸钠，是由钠离子与碳酸根构成的盐，并非碱，分类错误；是有机物，并非盐，分类错误；是过氧化物（与酸反应除生成盐和水外还生成氧气），并非碱性氧化物，分类错误，C符合题意；D．胶体是分散质与分散剂组成的混合物，分类正确；烧碱即氢氧化钠，电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由钠离子与硫酸氢根构成的盐，分类正确；生石灰即氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D不符合题意；故答案选C。 7．【答案】A【详解】A．渗析法利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子杂质，可提纯胶体，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小（1-100nm），丁达尔效应是现象而非本质，B错误； C．“卤水点豆腐”是胶体聚沉，属于不可逆过程，C错误；D．Fe(OH)3胶体整体电中性，电泳是因胶粒带正电荷，而非胶体本身带电，D错误；故选A。 8【答案】D【详解】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确；B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确；D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故选D。 9．【答案】D【详解】①正确：CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由不同元素组成，均为化合物； ②错误：氢化物是氢与其他元素的二元化合物（如NaH），含氢的化合物不一定是氢化物（如H2SO4）； ③错误：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO），金属氧化物也不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物）； ④错误：分散系分类依据是分散质微粒直径，而非丁达尔效应； ⑤错误：强电解质溶液的导电性取决于离子浓度，如CaCO3难溶，导电性弱； ⑥正确：火碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）均为强电解质； ⑦错误：共价化合物（如HCl）熔融时无法导电，离子化合物（如NaCl）熔融可导电；⑧错误：酸需电离出全部H⁺，若同时产生其他阳离子（如NaHSO4），则不是酸；综上，只有①和⑥正确，故选D。 10．【答案】A【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误；C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误；D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误；故选A。 11.【答案】D  【解析】CuO与CO反应生成，与NaOH反应生成，CuO也可与反应生成，以上转化均可通过一步反应实现，A正确；C与反应生成CO，CO与反应生成，C也可与反应生成，以上转化均可通过一步反应实现，B正确；与NaOH反应生成，电解生成，也可与Zn反应生成，以上转化可通过一步反应实现，C正确；受热分解生成CaO，CaO与水反应生成，无法通过一步反应生成，D错误。 12．【答案】B【详解】A．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B．溶液中均不反应，故B正确；C．酚酞变红说明溶液为碱性，会和OH-反应生成Fe（OH）3沉淀，故C错误；D．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成和水，不能共存，故D错误； 13．【答案】C【详解】A．步骤3加入过量氯化钡引入了氯离子，步骤4加硝酸银产生的白色沉淀无法证明原白色粉末中含有氯化钠，A错误；B．白色粉末一定含有碳酸钙、硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，组成情况共有4种：①、；②、、；③、、；④、、、，因此最多有四种组成情况，B错误；C．由反应关系，设碳酸钙质量为x，，解得。剩余固体质量为，若10 g为恰好完全反应的氢氧化钠和硫酸镁，根据反应，80 g NaOH和120 g反应生成58份，即200 g反应物生成58 g沉淀，因此10g反应物可生成质量为，步骤1所得白色沉淀最多为，C正确；D．步骤3所得无色滤液中一定含有过量氯化钡的、反应生成氯化镁的，若原粉末含有氯化钠、氢氧化钠，还会存在，因此阳离子种类最多有三种，D错误；故选C。 14．【答案】C【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸钡是难溶电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误；C．明矾溶液中加氢氧化钡至铝离子恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，配平可得离子方程式，C正确；D．澄清石灰水少量时，与按物质的量之比1:2完全反应，正确离子方程式为，D错误；故选C。 15．【答案】Ⅰ．(1) 红褐 (2)先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 (3)丁达尔效应 (4) 渗析 Ⅱ．(5)1～100 (6)胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ad 【详解】Ⅰ．(1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：。 (2) 取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸是电解质溶液，先发生胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，和稀盐酸反应生成FeCl3，得到黄色溶液。 (3)胶体具有丁达尔效应，小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用丁达尔效应进行鉴别。 (4)胶体粒子直径大于溶液，溶液中的粒子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，因此可以利用渗析方法对胶体提纯。 Ⅱ．(5)超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm； (6)①胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象，故向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致胶体出现聚沉而得出假阳性的结论； ②上面①题现象的原理与胶体性质中胶体聚沉有关， a．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故a选； b．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”，故b不选； c．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故c不选； d．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故d选； 故答案为：ad； 16．【答案】（1）③⑥⑩⑦⑪⑫ （2）2 （3）⑥⑪ ③⑩ 【解析】利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、NaCl、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，故答案为：③⑥⑩⑦⑪⑫； 中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有，反应的化学方程式为，故答案为：2；；； 与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸， 二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质； 故属于电解质的是：⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，故答案为：⑥⑪；③⑩； 17．【答案】(1) Cu2+ (2) 将盐酸换成稀硝酸 (3) Cl-+Ag+=AgCl↓ 【详解】（1）溶液无色，而为为蓝色，直接通过观察溶液的颜色就可以排除； （2）根据上述分析内容，原溶液中一定存在的离子是，不能确定是否存在的离子是；若要确认存在，需要取原溶液少许，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含，故将盐酸换成稀硝酸； （3）若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则发生的反应是；若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加则发生反应； 18．【答案】(1)① (2) (3)abd （4）Na2CO3 （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【详解】（1）滴加溶液时，与反应生成沉淀和，溶液中离子浓度急剧下降，导电能力在b点几乎为0，因此代表滴加硫酸溶液的曲线是①，故答案为：①； （2）a→b：与恰好完全反应，离子方程式为：； a→c：与反应，与沉淀，与反应生成水，离子方程式为：； c→d：过量，与溶液中剩余的反应，离子方程式为：； （3）a．曲线①中b点导电能力差，是因为生成的和都难电离，而不是生成物不是电解质（和都是电解质），a错误； b．be段溶液的导电能力增大，是由于过量的电离出的离子导电，而非过量的，b错误； c．曲线②中c点的溶质为，继续加入硫酸氢钠，硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则e点的溶质有、，c正确； d．曲线①的e点溶液中含有过量的，溶液显酸性，而非碱性，d错误； 故答案为：abd。 （4）由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； （5）由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向混合物中加入足量盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $