专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

**基本信息** 聚焦高一化学核心工艺流程，汇编江苏多地期中真题，涵盖硝酸钙制备、侯氏制碱等工业情境，融合实验操作与定量分析。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|19题|物质制备（硝酸钙、白炭黑）、分离提纯（过滤、结晶）、反应原理（氧化还原、离子反应）、定量计算（纯度、产率）|真实工业情境（侯氏制碱法）、实验操作结合（过滤仪器、洗涤检验）、定量分析（纯度计算、电子转移）|

专题08 工艺流程综合题 1.【答案】① CaO+H2O=Ca(OH)2    ② NH3    ③ 降温结晶    ④ 漏斗 2.【答案】（1）① 饱和溶液    ②     ③     ④      （2）①     ②      （3）①     ②      （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无     （5）AC      3.【答案】（1）将Fe3+ 还原成Fe2+     （2）FeSO4·H2O     （3）6：1     （4）Fe2+容易被空气中氧气氧化，在气氛中进行可防止Fe2+被氧化     （5）1     （6）     （7）① 10    ② Na2FeO4 、O2     （8）可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气      4.【答案】（1）① AD    ② 静置后，取上层清液，滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀完全    ③      （2）① 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH    ② 11.2L    ③ ＞    ④ 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O     （3）① 氧化    ② ＞     （4）① 分液漏斗    ② 不溶于水，不与水反应；不与I2反应，I2在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度      5.【答案】（1）锥形瓶     （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出     （3）     （4）①     ② 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净     （5）NaCl      6.【答案】（1）     （2）     （3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净     （4）边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤     （5）时溶液中的受热分解      7.【答案】（1）     （2）4 mol     （3）1:5     （4）① 吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐    ②      （5）加入饱和溶液，充分搅拌，静置过滤，所得滤渣用乙醇洗涤2~3次     （6）防止酸性条件下氧化废水中的而被消耗      8.【答案】（1）①     ②     ③     ④ B     （2）① 烧杯、漏斗、玻璃棒    ② ABC    ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl      9.【答案】（1）① 增大反应接触面积，提高反应速率    ②      （2）作为分解的催化剂，加速的分解     （3）、     （4）     （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净      10.【答案】（1）① 增大与二氧化碳的接触面积，充分反应    ②     ③ 或     （2）① O    ②     ③ 89.6      11.【答案】（1）① BaCl2    ② BaCO3    ③ CO+2H+=CO2↑+H2O    ④ 8.4 mL     （2）① 分解反应    ② 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净    ③ NH3+HCO=NH+CO(或NH3·H2O+HCO=NH+CO+H2O)    ④ C      12.【答案】（1）① 增大接触面积，增加反应速率，反应更充分    ② SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2O    ③ 用Ca(ClO)2脱硫会生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果     （2）① 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2    ② <     （3）① Fe3+    ② 0.32 g      13.【答案】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高浸出率     （2）①     ② 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，且生成三价铁离子与铁单质生成亚铁离子会参与反应     （3）4.7≤pH＜5.8     （4）加入足量6mol·L-1 NaOH溶液，并用玻璃棒搅拌，等沉淀充分溶解后，过滤，洗涤，干燥     （5）98.00%；部分草酸钠与二氧化锰发生反应：，剩余部分再与高锰酸钾发生反应：，则与二氧化锰反应的草酸钠为：，则产品纯度：      14.【答案】（1）①     ② A     （2）①     ② 减少双氧水分解     （3）3.8     （4）NaClO溶液和二氧化碳反应生成，氧化性强于，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大     （5）是优质品     （6）偏低      15.【答案】（1）D     （2）①     ② 温度过高会降低和的溶解度(或防止受热分解)    ③      （3）① 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度    ②     ③ 单位质量的载氧体载氧量比更大      16.【答案】（1）①     ②     ③     ④ 偏大     （2）① 、    ②     ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl    ④ 38.7％      17.【答案】（1）B     （2）2mol     （3）① 除去反应过程中过量的    ② BCD     （4）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体     （5）① 蒸发浓缩、冷却结晶    ② KCl、      18.【答案】（1）     （2）适当提高硫酸浓度     （3）、     （4）     （5）随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，产率下降     （6）60 min后反应时间延长，CuCl被空气中的氧化，CuCl产率下降     （7）① 边搅拌边向溶液中滴加和混合溶液，至溶液蓝色褪去    ② 用乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥      19.【答案】（1）     （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复2~3次     （3）向洗涤液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则洗净，反之未洗净     （4）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶    ③ 减少FeSO₄溶解损失，防止Fe²⁺被氧化      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是　　。 （2）“气体X”的化学式是　　　。 （3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。 【答案】① CaO+H2O=Ca(OH)2    ② NH3    ③ 降温结晶    ④ 漏斗 【解析】（1）依据加入的物质写出化学方程式； （2）依据氢氧化钙和硝酸铵反应分析产生的气体； （3）依据过滤的操作选择仪器。 【解析】（1）制浆的时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2     ， 故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2     。 （2）制浆时生成了Ca(OH)2   ，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气， 故答案为：NH3； （3）从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤的时候需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒， 故答案为：降温结晶；漏斗。 2.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为　　　　　　　，⑤中发生的主要反应化学方程式为　　　　　　　。 b、实验过程中，关闭　　　　　　　，打开　　　　　　　，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为　　　　　　　，上述流程中X物质的化学式　　　　　　　。 （3）请写出的电离方程式：　　　　　　　；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：　　　　　　　。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 【答案】（1）① 饱和溶液    ②     ③     ④      （2）①     ②      （3）①     ②      （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无     （5）AC      【解析】Ⅰ．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：① 中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，② 用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③ 应为浓硫酸，④ ⑤ 为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥ 可避免空气中的水、二氧化碳进入④ ⑤ ，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 (1)（1）a．其中② 中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤ 中发生的主要反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，生成的CO2未被干燥，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，煅烧炉中发生反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用； (3)NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl-，煅烧炉中发生反应的化学反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无； (5)A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰(显碱性)混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小，故D错误； 故答案为：AC。 3.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)铁及其化合物在生产、生活和生命科学中具有广泛而重要的应用。 I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红(Fe2O3)，工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入粉的目的是　　　　　　。 （2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是　　　　　　(填化学式)。 （3）利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)：n()=　　　　　　 。 Ⅱ．在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示： (失重比％：失水质量÷起始质量) （4）上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是　　　　　　。 （5）根据上述实验结果，可知Y=　　　　　　。 （6）将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红、SO2和SO3，其化学方程式为　　　　　　。 Ⅲ．高铁酸盐(其中Fe元素显＋6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （7）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成2mol，转移　　　　　　mol，在该反应中的氧化产物有　　　　　　。 （8）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是　　　　　　。 【答案】（1）将Fe3+ 还原成Fe2+     （2）FeSO4·H2O     （3）6：1     （4）Fe2+容易被空气中氧气氧化，在气氛中进行可防止Fe2+被氧化     （5）1     （6）     （7）① 10    ② Na2FeO4 、O2     （8）可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气      【解析】绿矾加水溶解并加入铁粉，被还原为，可生成硫酸亚铁，加入过量稀硫酸溶解铁，经结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，通入氧气并煅烧，可生产铁红，以此解答该题。 (1)Fe粉具有还原性，可以将还原为。 (2)结晶时，根据溶解度曲线图，温度控制在75℃时析出。 (3)硫酸过量，结合分析可知滤液中的溶质为FeSO4、H2SO4；将工业废水中的还原为Cr3+，则1mol得到6mol电子，而Fe元素化合价由+2价升高到+3价，根据电子守恒可知需要6molFeSO4，则理论上完全反应消耗的。 (4)的脱水热分解过程，选择在N2气氛中进行，因为容易被空气中的氧气氧化，在N2气氛中进行可防止被氧化。 (5)由图中信息可知，当失重比为38.8%时，转化为，则，解得y=1。 (6)将 FeSO4置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红和两种硫的气态氧化物，则产物为Fe2O3、SO2和SO3，其化学方程式为 。 (7)Na2O2中O为-1价，部分化合价升高变为O2的0价，部分化合价降低变为和Na2O中的-2价， FeSO4中Fe为+2价，化合价升高变为中+6价，生成2mol时， Fe元素失去电子：，反应式中生成1molO2，由Na2O2O2，O共失去电子：；则总共失去电子即转移电子：8mol+2mol= 10mol；氧化产物是化合价升高后生成的物质，根据前边分析可知氧化产物为、O2。 (8)酸性溶液中的氧化性大于Cl2，且迅速分解而转化为并放出O2，因此在碱性条件下，可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气。 4.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)I.以食盐水为原料制Cl2 （1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。 ①通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是　　　　　　　。 ①NaOH溶液②BaCl2溶液③盐酸④Na2CO3溶液 A．②①④③　　B．④②①③　　C．①④②③　　D．①②④③ ②除去时，判断已沉淀完全的方法是　　　　　　　。 ③除去Mg2+时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）电解饱和食盐水。 ①写出该方法制Cl2的化学反应方程式　　　　　　　，当转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标况下的体积为　　　　　　　。 ②电解时有少量O2产生，则电解产生的n(H2)∶n(Cl2)　　　　　　　(填“>”或“<”或“=”)1:1。 ③电解后的溶液中产生少量ClO-的可能原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 II.实验室用海带制备碘单质的流程如下： （3）通氯后获得I2，说明　　　　　　　性Cl2　　　　　　　I2。(前一空填“氧化”或“还原”，后一空填“>”或“<”或“=”)。 （4）实验室进行有机溶剂萃取水中I2的实验： ①须使用的玻璃仪器有　　　　　　　、烧杯。 ②选择的萃取剂必须满足：　　　　　　　。 【答案】（1）① AD    ② 静置后，取上层清液，滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀完全    ③      （2）① 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH    ② 11.2L    ③ ＞    ④ 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O     （3）① 氧化    ② ＞     （4）① 分液漏斗    ② 不溶于水，不与水反应；不与I2反应，I2在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度      【解析】实验室用海带制备碘单质是将海带灼烧成海带灰后加水浸泡，过滤后得到含碘离子的滤液，往滤液中通入氯气，发生反应，再利用有机溶剂萃取出碘单质，最后通过蒸馏得到碘单质。 (1)①加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 故选AD。 ②静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全。 ③除是加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为。 (2)①电解饱和食盐水的化学方程式为；根据化学方程式可以看出，转移电子时，生成，则转移电子时生成，在标况下的体积。 ②理论电解时，和的物质的量比为1:1 ，若产生少量，说明阳极部分被氧化，导致氧化减少，生成量减少，而生成量不变，因此，，即>1:1。 ③电解后的溶液中产生少量可能是生成的与碱液中发生了反应。 (3)通入氯气后的反应为，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性。 (4)①萃取后要将液体分开，因此必须用到分液漏斗。 ②萃取剂要不溶于水，不与水反应，不与反应，且在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度。 5.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)白炭黑（SiO2⋅nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是　　　　　　　　（填名称）。 （2）反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　。 （3）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在　　　　　　　　（填离子符号）来判断，具体操作是　　　　　　　　。 （5）上述工艺中循环利用的物质有　　　　　　　　。 【答案】（1）锥形瓶     （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出     （3）     （4）①     ② 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净     （5）NaCl      【解析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成沉淀和；过滤后，所得滤渣为，滤液为溶液，还含有溶解的，加入HCl调节pH，将转化为NaCl、等；往溶液中加入水玻璃，与发生反应Ⅱ，生成、NaCl、等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 (1)在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶，故答案为：锥形瓶； (2)题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出； (3)“调节pH”操作中，溶液中的与盐酸反应，生成NaCl、气体等，则发生反应的化学方程式为：； (4)“固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净，故答案为：；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净； (5)上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将碳酸氢铵溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl，故答案为：NaCl。 6.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。 （1）“侯氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是　　　　　　。(填化学式) （2）碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为　　　　　　。 （3）检验洗涤干净的操作是　　　　　　。 （4）滤液中除含有大量外，还含有少量的和。设计实验方案提纯样品：　　　　　　，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) （5）图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净     （4）边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤     （5）时溶液中的受热分解      【解析】(1)“侯氏制碱法”的原料包括、、和，其中属于电解质的是和； (2)碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、和，反应的化学方程式为 ； (3)晶体上可能还沾有氯离子等杂质，通过检验最后一次洗涤液中不含氯离子可判断晶体已洗涤干净，其操作方法是：取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净； (4)滤液中除含有大量外，还含有少量的和，要提纯样品，可向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，由图可知，的溶解度受温度影响比较大，而受温度的影响较小，因此采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冰水洗涤，低温干燥后可得到氯化铵晶体，故答案为：边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤； (5)碳酸氢钠受热易分解，图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：时溶液中的受热分解。 7.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 1.干法制备：用、、混合加热，得到、和水。 （1）写出干法制备的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）当反应过程中转移12 mol电子时，制得的物质的量为　　　　　　　　　　　。 II．湿法制备：反应原理为，实验装置如下图所示： 已知：①实验室可用浓盐酸与反应制取氯气，酸性条件下，被还原至+2价。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④NaCl难溶于乙醇 ⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （3）浓盐酸与反应制取氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是　　　　　　　　　　　。 ②D装置中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）提纯粗产品[含有等杂质]的实验方案为：向粗产品中　　　　　　　　　　　，干燥(实验中可选用的试剂有：稀溶液、饱和溶液、乙醇)。 （6）处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）4 mol     （3）1:5     （4）① 吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐    ②      （5）加入饱和溶液，充分搅拌，静置过滤，所得滤渣用乙醇洗涤2~3次     （6）防止酸性条件下氧化废水中的而被消耗      【解析】II．A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为，即可制取Na2FeO4，最后用D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 (1)由所给物质，将混合加热，做氧化剂，做还原剂，反应方程式为 ； (2)铁由+3价升高到+6价，当生成时，转移6 mol电子，则当反应过程中转移12 mol电子时，制得的物质的量为4 mol； (3)盐酸与反应制取氯气，离子方程式：，做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5； (4)① 氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为吸收反应放出的热量、防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，实验过程中C装置应放在冰水浴中； ② 装置D中氯气被氢氧化钠溶液吸收，生成、、，化学反应方程式为； (5)可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小；根据以上信息，提纯的实验方案为：向粗产品中加入饱和NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用乙醇洗涤次，在干燥箱中干燥； (6)由题干信息可知，酸性溶液中的氧化性大于的氧化性，故处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是防止酸性条件下氧化废水中的而被消耗。 8.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.发生还原反应       B.是还原剂 C.维生素C具有还原性             D.还原性：维生素 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 ①操作①需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 ②下列联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　　　　　（填字母）。 A.可以循环使用 B.副产物可用作肥料 C.溶液中一定含有、、 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④ B     （2）① 烧杯、漏斗、玻璃棒    ② ABC    ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl      【解析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析； (1)①Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，化学方程式为：； ②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、数目都因此变化，只有未变，上述离子中数目明显减少，减少的原因是发生反应； ③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，发生还原反应，A正确； B．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，B错误； C．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，C正确； D．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，D正确； 故选B； (2)① 由分析知，操作① 为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，A正确； B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，B正确； C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，C正确； 故答案为：ABC； ③ 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl。 9.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是　　　　　　　。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是　　　　　　　。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是　　　　　　　。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是　　　　　　　。 【答案】（1）① 增大反应接触面积，提高反应速率    ②      （2）作为分解的催化剂，加速的分解     （3）、     （4）     （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净      【解析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)，加稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价，调节pH，使铁、铝生成氢氧化物沉淀除去，过滤，滤液中的Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳；据此作答。 (1)将软锰矿进行粉碎，可以增大固液反应物接触面积，提高反应速率；依据分析，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，二氧化硫变为硫酸根，则离子方程式为：； (2)过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，产生的Fe3+会催化过氧化氢分解生成水与氧气，导致使用的H2O2的物质的量远大于理论用量； (3)依据分析，滤渣的成分为：； (4)“沉锰”时，Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳，则离子方程式为：； (5)“沉锰”后的滤液中有硫酸根，则判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是，检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，若无，则沉淀洗涤干净；具体操作为：取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入BaCl2，无白色沉淀，则洗涤干净。 10.(2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是　　　　　　　　　　　。 ②若用1.6L1.0mol·L-1的KOH溶液吸收35.2g，理论上所得溶液中溶质为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③若“吸收”时KOH完全转化为，则“转化”的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是　　　　　　　　　　　(填元素符号) ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 ③若1mol参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 【答案】（1）① 增大与二氧化碳的接触面积，充分反应    ②     ③ 或     （2）① O    ②     ③ 89.6      【解析】(1)① “吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是增大与二氧化碳的接触面积，充分反应； ②1.6 L 1.0  mol·L-1的KOH溶液中含KOH物质的量为1.6 mol；吸收的质量为35.2 g，对应的物质的量为=0.80 mol；KOH与CO2生成K2CO3的反应为，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量比为2:1，故理论上最终溶液中溶质为； ③ 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钾可与氢氧化钙反应，也可直接与氧化钙反应，则“转化”的化学方程式为或； (2)①由图可知，反应I为锌和水在300℃条件下反应生成氧化锌和氢气，该反应前后氧元素的化合价没有变，均为-2价，反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，该反应前后氧元素化合价也没有变，均为-2价；则反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是O元素； ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为 ； ③ 若1mol参加反应，反应器Ⅱ中生成1 mol Zn、1 mol CO和2 mol H2，反应器Ⅰ中发生反应： ，生成1mol H2，总共得到4 mol合成气，所得合成气在标准状况下的体积为4 mol×22.4 L/mol=89.6 L。 11.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水、氨等为原料来制备碳酸钠。 I．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO)提纯 （1）粗盐提纯的流程如下： ①试剂X为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4和　　　　　　　　　　　。 ③“滤液”中加入稀盐酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ④提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制500mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签如图所示： 浓盐酸密度：1.19g/cm3HCl质量分数：36.5% 则使用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　。 II．模拟“联合制碱法”制备纯碱 （2）由NaCl为原料制备纯碱的流程如图所示。 ①“煅烧”过程中发生反应的反应类型是　　　　　　　　　　　。 ②过滤后需将NaHCO3晶体进行洗涤，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　。 ③将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气增大了c(NH)，从而促进了NH4Cl的析出；同时使NaHCO3转化为溶解度相对较大的Na2CO3，增大了钠盐在水中的溶解度，减少了分离NH4Cl时Na+的损耗，从而极大地提高Na+的循环利用率。 写出“吸氨”过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ④若煅烧过程加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3。取33.6 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体均匀分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经反应完全的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量保持不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g 【答案】（1）① BaCl2    ② BaCO3    ③ CO+2H+=CO2↑+H2O    ④ 8.4 mL     （2）① 分解反应    ② 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净    ③ NH3+HCO=NH+CO(或NH3·H2O+HCO=NH+CO+H2O)    ④ C      【解析】(1)① 粗盐中SO42−需要用钡试剂除去，后续加入的Na2CO3可以除去过量的Ba2+，因此试剂X为BaCl2； ② 加入的过量BaCl2会被后续的Na2CO3沉淀，生成BaCO3，因此沉淀除了题目给出的三种，还有BaCO3； ③ 过滤后的滤液中含有过量的Na2CO3，与酸反应生成CO2，产生气泡，对应离子方程式为； ④ 先计算浓盐酸的物质的量浓度：=11.9 mol/L，根据稀释定律c1V1=c2V2，； (2)① 煅烧过程为 ，是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ② NaHCO3 晶体表面会吸附母液中的Cl-，因此检验洗涤液中是否存在Cl−即可判断是否洗净：用稀硝酸排除杂质干扰，加硝酸银若无白色沉淀，说明洗涤干净。 ③ 吸氨过程中，母液I中的HCO3−和通入的NH3反应，生成NH4+和CO32−，对应离子方程式为； ④ A．NaHCO3溶液也呈弱碱性，滴加酚酞同样会变红，无法证明反应完全，故A错误； B．NaHCO3也能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法证明反应完全，故B错误； C．继续加热后固体质量不变，说明NaHCO3已经完全分解，无剩余，故C正确； D．根据钠元素守恒，无论NaHCO3是否完全分解，33.6 gNaHCO3总物质的量为0.4 mol，分成4份每份含0.1 mol Na元素，和盐酸反应蒸干后均得到0.1 mol NaCl，质量为5.85g，无法说明NaHCO3已完全分解，故D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是　　　　　　　　　　　。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)　　　　　　　　　　　c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为　　　　　　　　　　　(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 增大接触面积，增加反应速率，反应更充分    ② SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2O    ③ 用Ca(ClO)2脱硫会生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果     （2）① 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2    ② <     （3）① Fe3+    ② 0.32 g      【解析】利用NaClO的氧化性将有毒的 SO2转化为无害且易处理的硫酸盐（Na2SO4），达到了净化烟气的目的。 (1)① 气液逆向接触时，气流和喷淋的碱液运动方向相反，可增大接触面积，增加反应速率，让烟气中的SO2被碱液充分吸收； ② 由图1最终产物为NaCl和Na2SO4可知，碱性环境下作为氧化剂将SO2（+4价S）氧化为（+6价S），自身被还原为，结合碱性条件补全电荷与原子即可得到离子方程式； ③ 若用Ca(ClO)2替代，氧化生成的会与Ca2+结合生成微溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分接触，从而降低脱硫效果。 (2)① 由图2可知pH=4时，溶液中含硫物种几乎全部为，说明过量SO2和Na2CO3反应，生成和CO2，反应的离子方程式为，符合亚硫酸酸性强于碳酸的反应规律； ② 由图2中和的物质的量分数相等时，所以pH=1.5时。 (3)① 吸收阶段H2S被氧化为S单质，对应铁元素作为氧化剂被还原为Fe2+，因此X微粒是高价态的Fe3+；再生阶段O2将Fe2+重新氧化为 Fe3+，完成循环； ② 标况下448 mLH2S的物质的量为0.02 mol，吸收过程中H2S共转移0.02 mol ×2=0.04 mol电子；再生时O2氧化Fe2+，1mol O2参与反应得到4mol电子，因此需要O2的物质的量至少为0.01 mol，对应质量为0.01 mol×32 g/mol=0.32 g。 13.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。 ②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。 ①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值约0.9小于2，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是　　　　　　。 （4）“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Fe2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，　　　　　　　　　　　　　　　　，灼烧沉淀得到Fe2O3.(须使用的试剂：6mol·L-1 NaOH溶液) （5）向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度　　　　　　　　　　　　　 (杂质不参加反应，写出计算过程)。 已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)； ++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高浸出率     （2）①     ② 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，且生成三价铁离子与铁单质生成亚铁离子会参与反应     （3）4.7≤pH＜5.8     （4）加入足量6mol·L-1 NaOH溶液，并用玻璃棒搅拌，等沉淀充分溶解后，过滤，洗涤，干燥     （5）98.00%；部分草酸钠与二氧化锰发生反应：，剩余部分再与高锰酸钾发生反应：，则与二氧化锰反应的草酸钠为：，则产品纯度：      【解析】软锰矿首先进行研磨，可增大后续固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和三价铁离子，三价铁离子又和过量铁生成亚铁离子，得到含二价锰离子的浸出液，纯化后再电解二价锰离子的纯化液制取二氧化锰。 (1)研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率； (2)① 根据反应途径可知，酸性条件下，二氧化锰与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸锰和硫酸铁、水，结合电子守恒，反应为； ② 根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，且生成三价铁离子与铁单质生成亚铁离子会参与反应，导致需要的铁生成的Fe2+减少，故实际比值约0.9小于2； (3)将Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去，完全沉淀Al3+需要4.7≤pH，同时为了不沉淀Mn2+，pH<5.8，调节的pH范围是4.7≤pH＜5.8； (4)先分开Al(OH)3和Fe(OH)3，利用氢氧化铝的两性，加入强碱将Al(OH) 3转为可溶性盐，此时过滤分离出Fe(OH) 3，灼烧氢氧化铁沉淀得到氧化铁，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，加入足量6mol·L-1 NaOH溶液，并用玻璃棒搅拌，等沉淀充分溶解后，过滤，洗涤，干燥，灼烧沉淀得到Fe2O3； (5)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应：，剩余部分再与高锰酸钾反应：，则与二氧化锰反应的草酸钠为：n(MnO2)=n(Na2C2O4)=，产品纯度：。 14.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)亚氯酸钠、“84”消毒液(有效成分)和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。 I．过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）制备气体 ①“废液”中回收得到的主要物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②也可改用其他物质代替，最宜选用　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．          B．酸性高锰酸钾          C．金属锌 （2）吸收气体 ①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是　　　　　　　　　　　。 II．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 g·cm-3 （3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如下图所示(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强)。该曲线变化的原因是　　　　　　　　　　　。 III．二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 准确称取样品，配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00 mL。 已知：①样品的有效氯 ②实验检测原理为： （5）通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程)。　　　　　　　　　　　 （6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）①     ② A     （2）①     ② 减少双氧水分解     （3）3.8     （4）NaClO溶液和二氧化碳反应生成，氧化性强于，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大     （5）是优质品     （6）偏低      【解析】和过氧化氢在酸性情况下发生氧化还原反应，生成，方程式为：；生成的被双氧水在碱性情况下还原生成亚氯酸钠，。 (1)① 根据分析可知，“废液”中回收得到的主要物质是。 ②在两个步骤中均作还原剂， A．二氧化硫具有还原性，且不会引入新的杂质，A可以代替； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，不能起到还原作用，B不可以代替； C．金属锌与硫酸反应生成氢气，并且带来杂质锌离子，C不可以代替； 故选A。 (2)①根据分析可知，吸收塔中发生反应的化学方程式为：。 ② 因为过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，从而降低的产率，所以“吸收塔”中需要控制温度不超过。 (3)根据浓度换算公式计算：。 (4)NaClO溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸氧化性强于次氯酸根，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。 (5)，根据物质转化和电子守恒关系可得：，得，氯元素质量为：，该样品的有效氯为：，是优质品。 (6)若在检测中加入稀硫酸的量过少，会使反应：、进行的不充分，生成的HClO量偏少，测定中转化为HClO的氯元素质量偏小，从而导致样品的有效氯测定值偏低。 15.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 （2）的捕集：工业上可用氨水()溶液捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为　　　　　　　。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是　　　　　　　。 ③写出氨水吸收的离子方程式　　　　　　　。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如下图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是　　　　　　　。 ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 ③也可作载氧体，相比之下作载氧体的优点是　　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）①     ② 温度过高会降低和的溶解度(或防止受热分解)    ③      （3）① 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度    ②     ③ 单位质量的载氧体载氧量比更大      【解析】低碳生活理念是指通过减少能源消耗和二氧化碳排放，倡导一种低能量、低消耗、低开支的生活方式，以实现可持续发展；富含二氧化碳的烟气与氨水反应生成碳酸氢铵，NH4HCO3受热分解为氨气、水、二氧化碳；化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集，图示是一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术，Cu2O与氧气在空气反应器中反应生成CuO，氧化铜又与甲烷发生氧化还原反应生成氧化亚铜、水、二氧化碳；据此作答。 (1)依据分析，不符合低碳理念的是露天焚烧生活垃圾； (2)NH4HCO3受热分解为氨气、水、二氧化碳，依据图示，可循环使用的是氨气，化学式为NH3；温度过高会降低CO2和NH3的溶解度，加之产物NH4HCO3受热易分解，不利于二氧化碳的捕获，所以氨水吸收室中反应温度不宜过高；碳酸氢铵属于盐在溶液中完全电离，则氨水吸收CO2的离子方程式为：； (3)化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度CO2；燃料反应器中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和CO2，方程式为：；Mn2O3/Mn3O4载氧的原理为： ，1 g Mn3O4的载氧量，CuO/Cu2O载氧的原理为：，1 gCu2O的载氧量，则相比之下CuO/Cu2O作载氧体的优点是：单位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。 16.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有　　　　　　(填化学式)。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　。 ④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是　　　　　　。(写出计算过程) 【答案】（1）①     ②     ③     ④ 偏大     （2）① 、    ②     ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl    ④ 38.7％      【解析】联合制碱法的主要工艺流程：饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。 (1)①投入到溶液中发生反应，产生的与反应，离子方程式是，溶液中、、数目都因此改变，只有数目不变； ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还与空气中的反应，反应的化学方程式为； ③ 过氧化钠与足量水反应产生氧气，利用产生的氧气体积计算过氧化钠的质量分数，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大； (2)① 由图可知，可以循环使用的物质有、 ② 碳酸化过程中，将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应为； ③ 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④ 54.8 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，每份质量为27.4 g，设其中一份的质量为，的质量为 ，解得，该样品中的纯度是 17.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有　　　　　　　(填序号)。 A．适当加快通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是　　　　　　　，反应后的溶液　　　　　　　 (填字母)。 A．呈酸性       B．呈碱性       C．有氧化性       D．有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是　　　　　　　。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为　　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）B     （2）2mol     （3）① 除去反应过程中过量的    ② BCD     （4）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体     （5）① 蒸发浓缩、冷却结晶    ② KCl、      【解析】电石渣加水打成浆状，加入进行“氯化”，与浆状的反应生成和，过滤掉滤渣后加入KCl进行“转化”，将转化为。 (1)A．适当加快通入速率，会让来不及反应就被带出反应体系，导致转化为的转化率降低，A不符合题意； B．充分搅拌浆料增大反应接触机会，可提高转化为的转化率，B符合题意； C．加水使完全溶解会大幅降低反应物浓度，减慢反应速率，不利于氯气的转化为，C不符合题意； 故选B。 (2)该反应的6 mol Cl2中，有1 mol失电子生成转移，有5 mol得电子生成转移，按照此反应以上反应，故每消耗，转移电子的物质的量为。 (3)图-1的三颈烧瓶中是石灰浆与氯气反应，未反应的氯气进入烧杯中被吸收，故烧杯中过量溶液的作用是除去反应过程中过量的。 吸收反应方程式为，NaOH过量故反应后的溶液显碱性，NaClO具有强氧化性和漂白性，综上选BCD。 (4)根据描述稍过量固体可将转化为，方程式表示为，复分解反应需要有气体、沉淀、或弱电解生成，结合图-2可知，反应的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体。 (5)一般获得晶体的方法是通过冷却结晶，从转化后的滤液中获得晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 根据(4)分析，所得晶体中混有的杂质可能为KCl、。 18.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜(CuCl)步骤如下： 已知：为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以　　　　　　　。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，已知，和其他条件相同时，后，随着的增大产率降低的原因是　　　　　　　。 （6）如图所示，其他条件相同时，60min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是　　　　　　　。 Ⅳ．用硫酸铜溶液制备高纯CuCl （7）补充完整实验方案：取一定体积溶液于烧杯中，　　　　　　　，过滤，　　　　　　　得高纯产品。(实验中必须使用的试剂和设备：和混合溶液，乙醇，真空干燥箱) 【答案】（1）     （2）适当提高硫酸浓度     （3）、     （4）     （5）随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，产率下降     （6）60 min后反应时间延长，CuCl被空气中的氧化，CuCl产率下降     （7）① 边搅拌边向溶液中滴加和混合溶液，至溶液蓝色褪去    ② 用乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥      【解析】低品位铜矿先进行氧化浸取，将、中的铜元素转化为，铁元素转化为，锰元素转化为；除铁、锰过程通过调节pH沉淀，再用氨水-混合溶液沉淀；随后通过还原步骤将还原为沉淀；最后进行后续处理，得到产品，据此分析。 (1)根据题目，氧化浸取过程中，被氧化，被氧化为单质，被还原为，同时，溶液中存在，提供和，故方程式为； (2)根据氧化浸取的反应，和需要与、充分接触才能完全反应，提高反应物浓度可以加快反应速率，使反应更完全，故可增大硫酸的浓度(即增加的量)，提供更多的和，促进反应进行； (3)在氧化浸取后，溶液中主要含有、、等离子，先用氨水沉铁，与氨水反应生成沉淀，加入氨水-混合溶液沉锰，与反应生成沉淀，以及氧化浸取过程中生成的硫沉淀； (4)还原步骤中，、、反应生成，反应方程式可表示为，在此反应中，被还原为，从+4价被氧化为+6价，因此，氧化剂是； (5)由题已知：易与形成可溶的，随着增大，溶液中浓度增大，，易与过多的形成可溶的，产率下降； (6)已知易被氧化，所以随着反应时间增长，生成的沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得产率下降； (7)补充完整的实验方案为：取一定体积溶液于烧杯中，边搅拌边缓慢加入一定量的和混合溶液，直至溶液蓝色褪去后进行过滤，然后用乙醇洗涤沉淀2~3次，置于真空干燥箱中干燥，得到高纯产品。 19.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下： 已知：转化后的化学反应方程式为。 （1）酸浸过程，得到的滤渣为　　　　　　。 （2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是　　　　　　。(洗涤剂：蒸馏水) （3）“转化”后检验是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，　　　　　　(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中　　　　　　、　　　　　　、过滤，醇洗，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是　　　　　　。(已知晶体的溶解度如图所示) 【答案】（1）     （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复2~3次     （3）向洗涤液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则洗净，反之未洗净     （4）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶    ③ 减少FeSO₄溶解损失，防止Fe²⁺被氧化      【解析】由题干中已知信息可知，废铜渣中主要含有铁、铜、硅三种元素，酸浸过程中将铁、铜元素转变为金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，且不溶于水，即为滤渣；加入氨水调节pH值可使铁离子转变为沉淀，同时保证铜离子不被沉淀；通入二氧化硫后将铜离子转化为，经转化步骤后，得到单质铜。 (1)酸浸使用稀硫酸处理废铜渣（主要成分CuO，含少量Fe₂O₃、SiO₂），CuO 和Fe₂O₃会与酸反应生成CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃进入溶液，SiO₂不溶于酸，因此滤渣为SiO₂； (2)沉铁过程是加入NaOH使Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃，防止沉淀表面粘有可溶性离子，采用洗涤方法除去沉淀表面的可溶性离子，洗涤沉淀的通用方法：向盛有沉淀的漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2~3次； (3)“转化”后得到Cu粉，可能附着等可溶性杂质，故检验方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净； (4)从Fe(OH)₃出发，需先加酸溶解，再加铁粉还原Fe³⁺ → Fe²⁺，得到FeSO₄溶液，将溶液在 N₂ 环境中蒸发浓缩（避免高温氧化）冷却结晶（利用溶解度随温度下降而降低）；用乙醇洗涤的原因：FeSO₄在乙醇中溶解度小，可减少溶解损失；乙醇易挥发，便于快速干燥，同时避免Fe²⁺接触水被氧化。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是　　。 （2）“气体X”的化学式是　　　。 （3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。 2.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为　　　　　　　，⑤中发生的主要反应化学方程式为　　　　　　　。 b、实验过程中，关闭　　　　　　　，打开　　　　　　　，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为　　　　　　　，上述流程中X物质的化学式　　　　　　　。 （3）请写出的电离方程式：　　　　　　　；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：　　　　　　　。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：　　　　　　　。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 3.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)铁及其化合物在生产、生活和生命科学中具有广泛而重要的应用。 I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红(Fe2O3)，工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入粉的目的是　　　　　　。 （2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是　　　　　　(填化学式)。 （3）利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)：n()=　　　　　　 。 Ⅱ．在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示： (失重比％：失水质量÷起始质量) （4）上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是　　　　　　。 （5）根据上述实验结果，可知Y=　　　　　　。 （6）将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红、SO2和SO3，其化学方程式为　　　　　　。 Ⅲ．高铁酸盐(其中Fe元素显＋6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （7）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成2mol，转移　　　　　　mol，在该反应中的氧化产物有　　　　　　。 （8）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)I.以食盐水为原料制Cl2 （1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。 ①通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是　　　　　　　。 ①NaOH溶液②BaCl2溶液③盐酸④Na2CO3溶液 A．②①④③　　B．④②①③　　C．①④②③　　D．①②④③ ②除去时，判断已沉淀完全的方法是　　　　　　　。 ③除去Mg2+时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）电解饱和食盐水。 ①写出该方法制Cl2的化学反应方程式　　　　　　　，当转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标况下的体积为　　　　　　　。 ②电解时有少量O2产生，则电解产生的n(H2)∶n(Cl2)　　　　　　　(填“>”或“<”或“=”)1:1。 ③电解后的溶液中产生少量ClO-的可能原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 II.实验室用海带制备碘单质的流程如下： （3）通氯后获得I2，说明　　　　　　　性Cl2　　　　　　　I2。(前一空填“氧化”或“还原”，后一空填“>”或“<”或“=”)。 （4）实验室进行有机溶剂萃取水中I2的实验： ①须使用的玻璃仪器有　　　　　　　、烧杯。 ②选择的萃取剂必须满足：　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)白炭黑（SiO2⋅nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是　　　　　　　　（填名称）。 （2）反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　。 （3）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在　　　　　　　　（填离子符号）来判断，具体操作是　　　　　　　　。 （5）上述工艺中循环利用的物质有　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。 （1）“侯氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是　　　　　　。(填化学式) （2）碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为　　　　　　。 （3）检验洗涤干净的操作是　　　　　　。 （4）滤液中除含有大量外，还含有少量的和。设计实验方案提纯样品：　　　　　　，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) （5）图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 1.干法制备：用、、混合加热，得到、和水。 （1）写出干法制备的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）当反应过程中转移12 mol电子时，制得的物质的量为　　　　　　　　　　　。 II．湿法制备：反应原理为，实验装置如下图所示： 已知：①实验室可用浓盐酸与反应制取氯气，酸性条件下，被还原至+2价。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④NaCl难溶于乙醇 ⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （3）浓盐酸与反应制取氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是　　　　　　　　　　　。 ②D装置中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）提纯粗产品[含有等杂质]的实验方案为：向粗产品中　　　　　　　　　　　，干燥(实验中可选用的试剂有：稀溶液、饱和溶液、乙醇)。 （6）处理高氯(含高浓度)废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.发生还原反应       B.是还原剂 C.维生素C具有还原性             D.还原性：维生素 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 ①操作①需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 ②下列联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　　　　　（填字母）。 A.可以循环使用 B.副产物可用作肥料 C.溶液中一定含有、、 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是　　　　　　　。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是　　　　　　　。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是　　　　　　　。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·江苏宿迁·期中)二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是　　　　　　　　　　　。 ②若用1.6L1.0mol·L-1的KOH溶液吸收35.2g，理论上所得溶液中溶质为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③若“吸收”时KOH完全转化为，则“转化”的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是　　　　　　　　　　　(填元素符号) ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 ③若1mol参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 11.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水、氨等为原料来制备碳酸钠。 I．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO)提纯 （1）粗盐提纯的流程如下： ①试剂X为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4和　　　　　　　　　　　。 ③“滤液”中加入稀盐酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ④提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制500mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签如图所示： 浓盐酸密度：1.19g/cm3HCl质量分数：36.5% 则使用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　。 II．模拟“联合制碱法”制备纯碱 （2）由NaCl为原料制备纯碱的流程如图所示。 ①“煅烧”过程中发生反应的反应类型是　　　　　　　　　　　。 ②过滤后需将NaHCO3晶体进行洗涤，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　。 ③将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气增大了c(NH)，从而促进了NH4Cl的析出；同时使NaHCO3转化为溶解度相对较大的Na2CO3，增大了钠盐在水中的溶解度，减少了分离NH4Cl时Na+的损耗，从而极大地提高Na+的循环利用率。 写出“吸氨”过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ④若煅烧过程加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3。取33.6 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体均匀分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经反应完全的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量保持不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g 12.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如图-1所示： ①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是　　　　　　　　　　　。 ②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图-2所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②当pH=1.5时，溶液中c(HSO)　　　　　　　　　　　c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图-3所示： ①X微粒为　　　　　　　　　　　(填粒子符号)。 ②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。 ②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。 ①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值约0.9小于2，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是　　　　　　。 （4）“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Fe2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，　　　　　　　　　　　　　　　　，灼烧沉淀得到Fe2O3.(须使用的试剂：6mol·L-1 NaOH溶液) （5）向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度　　　　　　　　　　　　　 (杂质不参加反应，写出计算过程)。 已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)； ++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。 14.(2025-2026高一上·江苏苏州阳光调研·期中)亚氯酸钠、“84”消毒液(有效成分)和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。 I．过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）制备气体 ①“废液”中回收得到的主要物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②也可改用其他物质代替，最宜选用　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．          B．酸性高锰酸钾          C．金属锌 （2）吸收气体 ①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是　　　　　　　　　　　。 II．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 g·cm-3 （3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如下图所示(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强)。该曲线变化的原因是　　　　　　　　　　　。 III．二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 准确称取样品，配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00 mL。 已知：①样品的有效氯 ②实验检测原理为： （5）通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程)。　　　　　　　　　　　 （6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 15.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 （2）的捕集：工业上可用氨水()溶液捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为　　　　　　　。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是　　　　　　　。 ③写出氨水吸收的离子方程式　　　　　　　。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如下图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是　　　　　　　。 ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 ③也可作载氧体，相比之下作载氧体的优点是　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·江苏南京九校联合体·期中)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有　　　　　　(填化学式)。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　。 ④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是　　　　　　。(写出计算过程) 17.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有　　　　　　　(填序号)。 A．适当加快通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是　　　　　　　，反应后的溶液　　　　　　　 (填字母)。 A．呈酸性       B．呈碱性       C．有氧化性       D．有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是　　　　　　　。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为　　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为　　　　　　　(填化学式)。 18.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜(CuCl)步骤如下： 已知：为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以　　　　　　　。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，已知，和其他条件相同时，后，随着的增大产率降低的原因是　　　　　　　。 （6）如图所示，其他条件相同时，60min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是　　　　　　　。 Ⅳ．用硫酸铜溶液制备高纯CuCl （7）补充完整实验方案：取一定体积溶液于烧杯中，　　　　　　　，过滤，　　　　　　　得高纯产品。(实验中必须使用的试剂和设备：和混合溶液，乙醇，真空干燥箱) 19.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下： 已知：转化后的化学反应方程式为。 （1）酸浸过程，得到的滤渣为　　　　　　。 （2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是　　　　　　。(洗涤剂：蒸馏水) （3）“转化”后检验是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，　　　　　　(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中　　　　　　、　　　　　　、过滤，醇洗，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是　　　　　　。(已知晶体的溶解度如图所示) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $