黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈三中2026-2027学年度上学期 高一学年十月月考 化学 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A A C B C B D D 9 10 11 12 13 14 15 D A C B C A C 16．(每空2分，共10分） ①Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ⑤CH3COO-+H+=CH3COOH 17.（每空2分，共14分） (1)同素异形体 (2)⑥ (3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 (4)① H2C2O4 + KOH = KHC2O4 + H2O ②二 (5)①Ba2+ + OH- + H+ + SO2- 4 = BaSO4↓+ H2O ②H+ + OH- = H2O 18．（除特殊标注外，每空2分，共16分） (1)①CO2 + OH- = HCO3- CaO+NaHCO3=NaOH+CaCO3 ② NaOH、CaO（各1分） ③ C (2)+3 CaC2O4CaCO3+CO↑ A 低于 19． （除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）两性 （2）K2CrO4、K2Cr2O7（各1分） （3）氧化剂 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O （4）2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4 + H2O，如写“可逆号”正常给分，可逆号不作为采分点 酸（1分） （5） Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O 3:2 学科网（北京）股份有限公司 $F V 哈三中2026-2027学年度上学期 高一学年十月月考化学答题卡 姓 名 班 级 考 场 贴条形码区 座位号 123456789101112131415 选择题 A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□ B□B□B□B☑B□B□BB□B□B☐BB□B☑B□B cc]c□c☑c□c□c]■c□■c□cc]cc☑c□cJ D□DDD□DD□DDD□D[00D[o 16. (1) (2) 3) (4) (5) 17. (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页共2页 18. (1)① ② ③ (2)① ② ⑧ 19. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页共2页哈三中2026-2027学年度上学期 高一学年十月月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的 位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳 素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.我国拥有光辉灿烂的文明，下列我国发展较早的技术中，不涉及氧化还原反应的是 A.卤水点豆腐 B.黑火药爆炸 C.粮食酿酒 D.火法炼锌 2.《黄帝九鼎神丹经诀》记载了石胆(CSO45HO)制硫酸的过程。制取时CuSO45HO 先发生如下分解反应：CSO45HO△CuO+SO3+5HO,反应中没有涉及的物质类别是 A.有机化合物 B.酸性氧化物 C.盐 D.碱性氧化物 3.下列化学用语或表述正确的是 8c8 A.NacI溶液中的水合离子：g①b 88& pao o88o B.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=Na++H+SO C.“Cu2++Fe=Fe++Cu”可表示一类化学反应 D.稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于浊液 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe+、Ht、SO24、I B.Na+、Co3、C、S2 C.Fe3+、NH、CI、OH D.Cu2+、Ba2+、NO3、S024 5.下列过程，需要加入还原剂才能实现的是 A.Mg0→Mg2+ B.Cu2+→C12(OHD2C03 C.Fe3+→Fe D.S2→HS 高一化学第1页共8页 6.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 Y 硫酸 纯碱 硫酸钙 水煤气 B 硝酸 氢氧化钠 纯碱 生石灰 c 盐酸 氢化钠 氢氧化钙 三氧化硫 0 二氧化碳 碱式碳酸铜 食盐 生石灰 7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.能与铁反应生成气体的溶液中：K+、HCO3、SO4、MnO4 B.使酚酞变红的溶液中：Fe3+、CI、CIO、NO3 C.无色溶液中：K+、Cu+、Na+、CI D.澄清透明的溶液中：Na+、K+、CI、SO 8.下列与H○2相关的反应中，电子转移的表示方法正确的是 2e A.2H,0,粒2H,0+02t B. H2O2+C2=2HC1+O2 得到2e 得到2×5e C.H2O2+H2S=2H20+S↓ D.2KMnO4+5H,O2+3HS04=KS0,+2MnS04+5021+8H,0 失去2Xe 失去10×e 9.利用饱和FC6溶液与HO,反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 Cr FeO+ FeO* FeO* Feo*[Fe(OH)3]mFeo [Fe(OH)3]m'nFeO(n-x)ClxCI Cr CH 胶粒 FeO" FeO+ 一扩散层 FeO 胶团 吸附层 CI 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.Fe(OI)3胶粒因为吸附了CI,而带负电荷 C.FeCl3溶液与Fe(OD3胶体的本质区别是一个Fe(OH)3分子的直径介于1-l00nm之间 D.向F(OD3胶体中滴加硫酸至过量，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 高一化学第2页共8页 10.下列说法正确的有几项 ①MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物 ②氯化钠溶液用一束强光照射可以产生丁达尔现象 ③需要通电才可以进行的有：电离和电解水 ④由“S02+2Fe3++2H0→S0}+2Fe2++4H”可知，还原性强弱：S02>Fe2+ ⑤金属元素由化合态变成游离态，金属元素被还原 ⑥氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ⑦HC1中Cl为-1价，所以HCl在反应中只有还原性，只能作还原剂 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 11.有一瓶溶液含C、CO3、SO、Na+、Cu+、Mg2+、Ba+七种离子中的某几种。某实 验小组进行实验并记录如下： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀： ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③向②后溶液中滴加NaSO4,产生白色沉淀 ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有的离子有Mg2+、Ba2+、CI1 B.一定不含有的离子只有CO C.经分析，实验④可以省略 D.溶液中阳离子个数多于阴离子个数 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO4+H+OH+Ba2+=BaSO4↓+HO B.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+HO C.氢氧化镁固体和稀盐酸反应：H+OHHO D.将C02通入CaCl2溶液中：C02+HO+Ca2+=CaCO3l+2H 高一化学第3页共8页 13.高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示，下列说法错误的是 聚沉物净化水K,FeO4 一活细菌 ③ ① 胶体河水 ② 灭活细菌 A.过程①中活细菌表现了还原性，KFeO4表现氧化性 B.过程②中生成了Fe(OD3胶体，原理是Fe3+结合了水电离产生的OH C.过程③是利用半透膜实现的水的净化 D.KFeO4还可将氨氨废水中的N转化为N2除去，Fe元素被还原为+3价，则参与 反应的铁、氮原子数目比为1：1 14.KMO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。下列相关说法错误的是 Mno, 蒸馏水 CO. KOH(s) 一系列操作 KCIO,(s) →熔融氧化 冷却 溶解 歧化 滤液 ->KMnO 滤渣 己知：①盐酸中的C1可被KMnO4氧化。 ②KMnO4在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2。 A.“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为KMnO4,且还原剂与氧化剂的个数比为3：1， 则还原产物为C B.“歧化”操作若在如图所示装置中进行，b中盛放的应为饱和NaHCO3溶液 大理石 溶 玻璃纤维 盐酸 a b C.“滤液”经“一系列操作”分离得到KMO4固体时温度不能过高 D.制备KnO4的流程中，可直接循环使用的物质是MnO2 高一化学第4页共8页 15.某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应后可得到NaCl、NaClo、NaC1o3的混合溶液。 已知发生了以下两个反应： 反应①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClo+HO, 反应②：Cl2+NaOH→NaCl+NaClo3+H0(未配平)， 以上物质中所含氧元素均为-2价；反应温度越高，越容易发生反应②。下列说法正确的是 A.反应中NaOH作还原剂 B.若测得混合溶液中CIO与CIO的个数比为3：1，则被还原的氯元素与被氧化的氯元 素的质量之比为4：1 C.反应②可视为反应①中NaCIo受热分解，分解的离子方程式为3ClO△2C+ClO5 D.反应温度越高时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比的比值越低 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.完成下列离子方程式： (1)将稀硫酸滴在光洁无锈的铁片上： (2)将氨水与醋酸混合： (3)大理石和稀盐酸制CO2: (4)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： (5)将醋酸钠溶液与稀硫酸混合： 高一化学第5页共8页 17.现有以下几种物质（或微粒）：①Cu丝；②02：③O3:④液态HC1:⑤稀HSO4; ⑥熔融NaNO3:⑦NO3溶液；⑧饱和FeCl3溶液：⑨无水酒精。回答下列问题： (1)②和③之间互为。 (2)以上物质中属于能导电的电解质的是 。(填序号) (3)利用⑧制备Fe(OD3胶体的具体操作方法是 。(用文字描述) (4)根据酸能电离出H的数目可将酸分为一元酸（如NO)、二元酸（如HCO以、三元 酸（如HPO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如NCO)和一种酸式盐（如NaHCO), 三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4)和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①HC2O4属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式 ②HPO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则HPO3是 元酸。 (5)常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导个 能 力 -② 滴入溶液的体积 ①用离子方程式解释b点前导电能力减小的原因 ②b、d点之间发生反应的离子方程式为 高一化学第6页共8页 18.捕捉CO,是减少碳排放的有效措施之一，资源化利用C02是实现“碳中和'的重要途径。 (1)实验室利用NaOH溶液捕捉回收CO,的一种流程如下图： NaOH溶液 C02 捕捉室 含量高的气体 反应、分离 反应炉 →CO2(储存利用) C02 CaO 含量低的气体 已知：CO2缓慢通入，且在捕捉室内充分反应后，仍有CO2剩余。 ①写出“捕捉室”内发生反应的离子方程式 “反应、分离”过程中的化学方程式为 ②整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 ③实验室模拟如图“反应炉”环节的原理用到的装置是 耐高温 石英试管 A B C D (2)CaO固体捕捉回收C0,。研究表明CaCO4HO在N2氛围中加热分解制得的CaO 疏松多孔，具有良好的C0,捕捉性能。取1.46gCaC2O4H0(相对质量为146)进行加热（曲 线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度的变化如图所示： 固体的1.46 质量/g 1.28 1.00 0.56 0 2004006008001000 ①CaCO4:HO中碳元素的化合价为 温度/℃ ②写出400℃600C范围内分解反应的化学方程式 ,三步分解反应中属于氧化还原 反应的有 步。 A.1 B.2 C.3 ③据图分析，CaO固体捕捉CO,的反应温度应 (填“高于”或“低于)800C℃。 高一化学第7页共8页 l9.铬元素(Chromium)的名称来源于希腊语chroma”,意为“颜色”，这是因为许多铬 的化合物都具有不同的颜色。这些多彩的含铬化合物存在如下转化关系： C,O,固体KOH溶液 稀H,SO KCrO,溶液（绿色） H,O2溶液 ②K,CO,溶液（黄色） ≥KCr,O,溶液（橙色） ① ③ 含铬化合物转换关系图 已知：Cr2O3可以溶于酸，例如：C2O3+3HSO4=Cr2(SO4)3+3HO (1)依据物质性质，CO3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 (2)如图转化关系的物质中，C元素化合价最高的物质的是 0 (3)转化关系②在碱性溶液中进行，该转化中HO,的作用是 ， 写出该反应的离 子方程式 (4)写出转化③的化学方程式，稀硫酸在该转化中体现了 性。 (5)KC2O7是常用的氧化剂，在酸性溶液中可将HS氧化为S单质，自身被还原为C3+, 请写出酸性KC2O,溶液与HS反应的离子方程式，其中氧化产物与还原产物的 个数比为 高一化学第8页共8页