精品解析：江苏盐城市响水清源高中 滨海东坎高中2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

响水县清源高级中学高三第一次学情分析考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案用黑色签字笔写在答题卡的指定栏目内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Mn-55 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展，宇航员带回的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素属于元素周期表中过渡元素的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，位于元素周期表的p区，A不符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期第VA族，位于元素周期表的p区，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族，位于元素周期表的s区，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的电子式： B. 质量数为14的碳原子： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 基态S原子的电子排布式：2s22p4 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，A正确； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C正确； D．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，D错误； 故选D。 3. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. H2O2中只含有极性共价键 C. S的VSEPR模型为正四面体 D. H2O为sp杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫离子核外电子数为 18，各层电子数应为 2、8、8；图中核电荷数为 +16、各层电子数为 2、8、6（共 16 个电子），所示是硫原子的结构示意图，A错误； B．H2O2 中除 O—H 极性共价键外还含有 O—O 非极性共价键，不是只含极性共价键，B错误； C．硫酸根离子中，中心 S 的孤电子对数==0，价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝4＋0＝4，为 4 个 σ 键、无孤对电子，VSEPR 模型为正四面体，C正确； D．H2O 中 O 的孤电子对数＝＝2，价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝2＋2＝4，故 O 采用 sp3 杂化，不是 sp 杂化，D错误； 故答案为C。 4. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的Cu2+在水中以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，向其中滴入氨水可制备[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl2]-和[CuCl3]2-。 5. 下列说法不正确的是 A. Cu2O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有4个 B. [Cu(H2O)4]2+中的配位原子为O原子 C. NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后H-N-H键角变小 D. K[CuCl2]和K2[CuCl3]中微粒间作用力相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O C. CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl-=[CuCl2]-+ [CuCl3]2- D. Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质Cu B. CuSO4溶液呈酸性，可用于游泳池消毒 C. CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2] D. Cu2+有空轨道，可与NH3反应制[Cu(NH3)4]2+ 【答案】5. C 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．观察的晶体结构，位于晶胞的顶点和体心，位于晶胞内部，以体心的为例，距离最近的原子共有4个，A正确； B．在配离子中，中心离子为，配体为，原子有孤电子对，因此中心配位原子为原子，B正确； C．游离的的原子存在1对孤电子对，当形成后，原子的孤电子对用于形成配位键，由于孤电子对之间的斥力大于成键电子对，因此转化为后键角变大，C错误； D．和都是离子晶体，微粒间既存在阴阳离子之间的离子键，也存在配离子内部的配位键，微粒间作用力类型相同，D正确； 故选C； 【6题详解】 A．根据已知信息与反应生成，说明将中的硫元素氧化成，自身被还原为，根据元素守恒还会生成，离子方程式书写正确，A正确； B．根据已知信息，与稀硫酸反应，溶液变蓝说明生成，紫红色固体为，因此正确的离子方程式为，B错误； C．难溶于水，书写时不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．在氨水的环境下，体系呈碱性，不能存在，正确的离子方程式为，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．可用于制取单质是因为其组成中含有铜元素，与它外观呈金黄色无关，A错误； B．溶液可以用于消毒，是因为为重金属离子，能够使细菌蛋白质变性，与溶液呈酸性无关，B错误； C．能制取是因为可以和发生配位反应生成配离子，和不溶于水无关，C错误； D．中心离子存在空轨道，的原子存在孤电子对，二者可以通过配位键结合生成配离子，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是 A. 炼铁：AlCl3(aq)AlFe B. 制备硫酸：FeS2SO3H2SO4 C. 制备无水FeCl3：FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s) D. 海水中铁制品腐蚀：FeFe(OH)2Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3水溶液时，阴极H+优先放电生成H2，无法得到金属Al；工业上制备Al是电解熔融的Al2O3，第一步转化就不能实现，A不符合题意； B．高温下FeS2和O2反应的产物是SO2，无法直接生成SO3，SO2需要在催化剂、加热条件下和O2催化氧化才能得到SO3，第一步转化不成立，B不符合题意； C．具有强氧化性，在酸性环境下可以将氧化为，得到溶液，极易水解：，加热蒸发溶液会促进水解，且生成的易挥发，导致平衡向右移动，最终得到的是，甚至进一步分解为，C不符合题意； D．第一步是铁的吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成，正极氧气得电子结合水生成 ，二者结合生成白色沉淀氢氧化亚铁，第二步极不稳定，在空气中很容易被氧气氧化：，生成氢氧化铁，，D符合题意； 故选D。 9. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应，因此都可以用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种物质的溶液中，Na2CO3和NaHCO3均含有Na+、、、H2CO3、H+、OH-和H2O等微粒，种类相同，A正确； B．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，可将NaHCO3转化为Na2CO3，B正确； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3稳定，可通过加热除去NaHCO3，C正确； D．二者虽然都能与盐酸反应，但是Na2CO3碱性很强，腐蚀性大，不能用来治疗胃酸过多；NaHCO3碱性弱，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 10. Fe3+与H2O、、可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、[FeF6]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A. 溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+水解所致 B. 为了能观察到[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3 C. 步骤Ⅲ中发生的反应为 D. 滴定实验中，为防止杂质Fe3+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】 溶解后， 水解与OH-配位而显黄色，导致溶液呈黄色。加入过量  后， 形成 (红色)，溶液呈红色。加入过量 后， 与 形成 (无色)，溶液变为无色。 【详解】A．含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈浅紫色，但溶液Ⅰ呈黄色，可能是 水解与OH-配位所致，A正确； B．加入足量可以提供大量的，抑制的水解，从而减少的生成，便于观察的浅紫色，B正确； C．由分析可知，步骤Ⅲ中加入过量 后， 溶液变为无色， 与 形成 ，对应反应为，C错误； D．滴定实验中，若存在有颜色的 ，可能干扰终点判断，加入 后， 被转化为无色的 ，可有效避免干扰，D正确； 故选C。 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 12. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D. 将滤液高温蒸发结晶可析出NH4Cl固体 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。 【详解】A．侯氏制碱法中，需先向饱和NaCl溶液通入溶解度更大的NH₃（气体X），使溶液显碱性，才能后续吸收更多析出，A错误； B．“吸收Ⅱ”中向氨化的饱和食盐水中通入，利用溶解度较小析出，反应方程式为，B正确； C．过量时，完全反应，所有碳酸根都会被沉淀，不会剩余​，离子方程式为，C错误； D．受热易分解，不能高温蒸发结晶，侯氏制碱中是通过降温结晶、加细盐等操作析出，避免其受热分解，D错误； 故选B。 13. CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(Cu2+)∶c(Cl-)=2∶1 B. 1 mol [Cu(NH3)4]2+含12 mol σ键 C. “还原”后溶液的pH不变 D. “洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】CuCl 难溶于水和乙醇、在潮湿空气中易被氧化。流程先将原料转化为 CuO，用稀硫酸酸溶得到铜盐溶液，再用 NaCl 和稍过量亚硫酸钠还原得到 CuCl 沉淀，最后过滤、洗涤。 【详解】A．该配合物溶于水时，中心铜离子与氨分子形成稳定的配离子（四氨合铜离子），溶液中游离铜离子浓度很小；1 个配合物溶于水只电离出 1 个配离子和 2 个氯离子，铜离子浓度远小于氯离子浓度，不可能等于 2∶1，A错误； B．1 mol 四氨合铜离子中含 4 mol Cu—N 配位键和 12 mol N—H 键，共 16 mol σ键，不是 12 mol，B错误； C．“还原”时加入的亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应过程中有酸生成，溶液的 pH 减小，还原后 pH 发生变化，C错误； D．CuCl 难溶于水和乙醇，先用水洗可除去可溶性杂质，再用乙醇洗去表面水分且乙醇易挥发，可防止潮湿条件下 CuCl 被氧化，从而提高产品纯度，D正确。 故答案为D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. CuSO4在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题： （1）废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀硫酸、H2O2的混合溶液中，充分反应后经系列操作得到CuSO4。 ①铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 ②Cu与稀硫酸、H2O2反应时，若消耗16 g Cu，则消耗_______mol H2O2。 （2）辉铜矿法：辉铜矿(Cu2S)与稀硫酸、H2O2反应可以制得CuSO4，该反应的化学方程式为_______。 （3）碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液{主要含[Cu(NH3)4]2+等}中回收CuSO4的工艺流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中[Cu(NH3)4]2+反应生成Cu(OH)Cl沉淀的离子方程式为_______。 ②“滤液”的可能用途为_______(任填一条)。 ③步骤Ⅴ中加入乙醇的目的是_______。 【答案】（1） ①. 2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ ②. 0.25 （2）Cu2S＋5H2O2＋H2SO4=2CuSO4＋6H2O （3） ①. [Cu(NH3)4]2+＋3H＋＋Cl-＋H2O=Cu(OH)Cl↓＋4NH ②. 制铵态氮肥 ③. 降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，提高回收率 【解析】 【小问1详解】 ① 铝和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑； ②Cu与稀硫酸、的反应为，16g Cu的物质的量为，根据反应计量比，消耗等物质的量的，即0.25 mol。 【小问2详解】 辉铜矿中Cu为+1价、S为-2价，被氧化为+2价Cu、+6价S，配平后得到对应化学方程式：Cu2S＋5H2O2＋H2SO4=2CuSO4＋6H2O，产物为硫酸铜和水。 【小问3详解】 ① 步骤Ⅰ中盐酸和四氨合铜配离子反应，生成沉淀和，根据电荷、原子守恒，离子方程式为[Cu(NH3)4]2+＋3H＋＋Cl-＋H2O=Cu(OH)Cl↓＋4。 ② 步骤Ⅱ的滤液中含有大量生成的，铵盐含氮元素，可作为氮肥使用。 ③ 硫酸铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可以降低溶剂极性，减少硫酸铜晶体溶解损失，促进晶体析出。 15. 高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2。一种利用焙烧矿渣制备ZnSO4·7H2O并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的目的是_______。 （2）“酸浸”时，最佳反应温度为65 ℃，此时通过_______达到此条件。 （3）“沉矾”生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，需控制溶液pH=1.5、温度不超过85 ℃。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为_______。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_______。 ③pH超过1.5，可能生成红褐色沉淀并释放气体，写出此过程的离子方程式_______。 （4）加热28.7 g ZnSO4·7H2O晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示，则D点物质为_______(写出计算过程)。 【答案】（1）增大与酸接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率 （2）水浴加热 （3） ①. 3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑ ②. 温度过高，NH4HCO3受热分解 ③. Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ （4）ZnO 【解析】 【分析】高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，得到含有硫酸锌，硫酸铁以及过量硫酸的混合溶液，向混合溶液中加入、ZnO，发生反应3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑，过滤，除去黄铵铁矾，将硫酸锌滤液经过一系列处理，得到。 【小问1详解】 粉碎固体是化工流程常见预处理操作，通过减小固体粒径增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率。 【小问2详解】 低于100℃的恒温加热，高中化学常用水浴加热实现，该方式受热均匀、温度易控，能稳定维持65℃的反应条件。 【小问3详解】 ①酸浸后溶液中含、、，加入的提供，调节pH，反应生成黄铵铁矾，同时与反应生成的结合释放，产物中剩余阴离子对应生成​，满足元素守恒，化学方程式为：3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑； ② 反应物的热稳定性差，高温易分解，导致无法得到目标黄铵铁矾。 ③ 红褐色沉淀为​，pH过高时水解程度大幅提升，和发生双水解反应生成和气体，离子方程式为：。 【小问4详解】 晶体的物质的量为，含原子的物质的量为。D点剩余固体质量为，若该固体为含0.1 mol 的锌的氧化物，的质量为，与D点固体质量完全吻合，因此D点物质为。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Co2+的电子排布式为_______。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （3）请用必要的化学用语和文字解释能用H2S沉铜的原因_______。 （4）“沉锰”步骤中，生成87g MnO2，产生H+的物质的量为_______。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d7 （2）CoO+H2SO4=CoSO4+H2O （3）H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4 ，CuS既不溶于水也不溶于酸 （4）4.0 mol （5）Fe(OH)3 （6）2Co2++ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+ （7）用NaOH调溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌沉淀完全并过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将氧化为除去，同时也被氧化为；再次过滤后，用调节pH=4，完全转化为沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入沉钴，得到； 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co原子电子排布为，失去4s轨道的2个电子得到，因此其电子排布式为； 【小问2详解】 酸浸使用稀硫酸，+2价的CoO作为碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成可溶性硫酸钴和水； 【小问3详解】 由已知溶度积数据可知，、，当完全沉淀时，溶液中浓度满足，该浓度下、​，溶液中浓度不足以使生成硫化物沉淀，且CuS既不溶于水也不溶于酸，因此可用沉铜实现铜与其他金属离子的分离，方程式为； 【小问4详解】 沉锰时​将氧化为除去，配平离子方程式：​；87g​的物质的量为1mol，对应生成的物质的量为4mol； 【小问5详解】 "沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是； 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. 回答下列问题： （1）下图所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于共价晶体的是_______，C60分子间的作用力是_______。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 （4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物晶胞中，与Zn2+距离最近且相等的S2-数目为_______，该化合物的化学式为_______。 （5）钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为_______。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力 （2）N>O>C （3）甲胺分子与水分子间形成氢键 （4） ①. 4 ②. ZnS （5） 【解析】 【小问1详解】 同种元素组成的不同单质互称同素异形体，图中所示的几种碳单质互为同素异形体；金刚石中所有碳原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；是分子晶体，分子间依靠范德华力结合。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈上升趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能反常大于O，因此顺序为。 【小问3详解】 甲胺的可以和水分子形成氢键，大幅提升其在水中的溶解度。 【小问4详解】 观察闪锌矿型晶胞，每个周围最近且等距的共4个，形成正四面体配位；通过均摊法计算：数目为，位于晶胞内部共4个，二者数目比1:1，化学式为。 【小问5详解】 的八元环由4个V和4个桥氧交替连接构成八元环骨架，每个V额外结合1个羟基和1个端氧，其结构式可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 响水县清源高级中学高三第一次学情分析考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案用黑色签字笔写在答题卡的指定栏目内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Mn-55 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展，宇航员带回的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素属于元素周期表中过渡元素的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的电子式： B. 质量数为14的碳原子： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 基态S原子的电子排布式：2s22p4 3. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. H2O2中只含有极性共价键 C. S的VSEPR模型为正四面体 D. H2O为sp杂化 4. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 阅读下列材料，完成下列小题： 黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的Cu2+在水中以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，向其中滴入氨水可制备[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl2]-和[CuCl3]2-。 5. 下列说法不正确的是 A. Cu2O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有4个 B. [Cu(H2O)4]2+中的配位原子为O原子 C. NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后H-N-H键角变小 D. K[CuCl2]和K2[CuCl3]中微粒间作用力相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O C. CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl-=[CuCl2]-+ [CuCl3]2- D. Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质Cu B. CuSO4溶液呈酸性，可用于游泳池消毒 C. CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2] D. Cu2+有空轨道，可与NH3反应制[Cu(NH3)4]2+ 8. 在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是 A. 炼铁：AlCl3(aq)AlFe B. 制备硫酸：FeS2SO3H2SO4 C. 制备无水FeCl3：FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s) D. 海水中铁制品腐蚀：FeFe(OH)2Fe(OH)3 9. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应，因此都可以用于治疗胃酸过多 10. Fe3+与H2O、、可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、[FeF6]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A. 溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+水解所致 B. 为了能观察到[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3 C. 步骤Ⅲ中发生的反应为 D. 滴定实验中，为防止杂质Fe3+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3+ 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 12. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D. 将滤液高温蒸发结晶可析出NH4Cl固体 13. CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(Cu2+)∶c(Cl-)=2∶1 B. 1 mol [Cu(NH3)4]2+含12 mol σ键 C. “还原”后溶液的pH不变 D. “洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 二、非选择题：共4题，共61分。 14. CuSO4在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题： （1）废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀硫酸、H2O2的混合溶液中，充分反应后经系列操作得到CuSO4。 ①铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 ②Cu与稀硫酸、H2O2反应时，若消耗16 g Cu，则消耗_______mol H2O2。 （2）辉铜矿法：辉铜矿(Cu2S)与稀硫酸、H2O2反应可以制得CuSO4，该反应的化学方程式为_______。 （3）碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液{主要含[Cu(NH3)4]2+等}中回收CuSO4的工艺流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中[Cu(NH3)4]2+反应生成Cu(OH)Cl沉淀的离子方程式为_______。 ②“滤液”的可能用途为_______(任填一条)。 ③步骤Ⅴ中加入乙醇的目的是_______。 15. 高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2。一种利用焙烧矿渣制备ZnSO4·7H2O并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的目的是_______。 （2）“酸浸”时，最佳反应温度为65 ℃，此时通过_______达到此条件。 （3）“沉矾”生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，需控制溶液pH=1.5、温度不超过85 ℃。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为_______。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_______。 ③pH超过1.5，可能生成红褐色沉淀并释放气体，写出此过程的离子方程式_______。 （4）加热28.7 g ZnSO4·7H2O晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示，则D点物质为_______(写出计算过程)。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Co2+的电子排布式为_______。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （3）请用必要的化学用语和文字解释能用H2S沉铜的原因_______。 （4）“沉锰”步骤中，生成87g MnO2，产生H+的物质的量为_______。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______。 17. 回答下列问题： （1）下图所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于共价晶体的是_______，C60分子间的作用力是_______。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 （4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物晶胞中，与Zn2+距离最近且相等的S2-数目为_______，该化合物的化学式为_______。 （5）钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $