天津益中学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027-1益中学校高二年级一月考学情调研 化学学科 本场考试用时60分钟。本试卷分为第I卷、第Ⅱ卷两部分。第I卷为第1题至第12题，第 Ⅱ卷为第13题至第16题。试卷满分100分。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。祝您考试顺利！ 第I卷 一、选择题（12题，每题3分，共36分) 1.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)÷HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所 示。下列说法错误的是() 186.5 A.HCN比NC稳定 CN B.该异构化反应的△H=+59.3 kJ-mol1 59.3 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 00 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 反应进程 2.已知：H(g)十C1(g)=2HC(g)的反应能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（） ak灯·mH (H- 键断裂 假想的 舶量 中间物 ©@ @J 质 bk·my 键断裂 能量 篝 成 ck·mH @▣@@ ckJ·mo 能量 能量 A.键的形成过程是放热过程 B.“假想的中间物质”比反应物和生成物都稳定 C.反应的△H=-[2c-(a十+b)]kJ-mol1 D.点燃条件或光照条件下，反应的△H相同 3.中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是() A.NaOH溶液浓度稍大于HCl溶液 B.NaOH溶液在分批次倒入量热计内筒 C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 2026-2027-1放中学校高.年级…月考学情调研 第1页共4页 4.己知甲烷的热值为56kJ/g,表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（一) A.CH4(g)+2Oz(g)=COz(g)+2H2O(g)AH=-56kJmol B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-896kJ-mol- C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-896 kJ-mol- D.2CH4(g)+402(g=2C02(g+4H20(1)）△H=112 kJmol-I 5.下列说法正确的是（) ·A除浓度以外，如颜色的深浅、光的吸收、导电能力等其他性质均不能用来推导反应速率。 B.甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4molN02,5分钟后两者各反应掉N021mol和2mol, 则说明乙中反应速率大。 C.化学反应速率对可逆反应来说由V正、v地共同决定 D.由V一二计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 6.在2A(S)+B(g亡3C(g)十4D(g)中，表示该反应速率最快的是（) A.v(A)=0.05 mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(L'min) C.v(C)=1.2 mol/(L'min) D.v(D)=0.6 mol/(L'min) 7.利用反应C(S+H20g)亡C0(g)+H(g)制取水煤气，在一可变容积的密闭容器中，下列条件 的改变能够在反应初期引起化学反应速率增大的是() A.增加C的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器容积不变，充入Ar.使体系压强增大 D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 8.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.升高温度，可增加单位体积活化分子数 C.增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数 D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(S)十nB(g)二pC(g)十gD(g,当m、n、 p、g为任意正整数时，下列状态中，能说明反应一定达到平衡的是() ①体系的压强不再发生变化 气体的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VB:VC:VD=npq A.①②③④⑤ B.②③④ C.①②③④ D.②③④⑤ 10.可逆反应N2(g)十3H(g)一2NH(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A.3v压N2)=v(H2) B.v正N2)=y逆NH) C.2v(H2)=3v遮个NH3) D.Y正N2)=3v送(H2) 11.我国某大城市某年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值 为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H20+02十4e一40H C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe一2e一Fe2+ 12.小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。 步骤 装置 操作 现象 ① 打开K2,闭合K1 两极均产生气体… 石墨」 石墨 (I) (I) ② 滴有酚酞 打开K1,闭合K2 电流计指针发生偏转 的饱和 NaCI溶液 下列说法不正确的是( A①中C1比OH容易失去电子，在石墨（①）发生氧化反应 B.①中还可观察到石墨（四电极附近的溶液变红 C.②形成燃料电池正极的电极反应为：O2十4e+2H20一40H D.②中石墨（四发生的电极反应式为：H2一2e+20H=2H20 2026-2027-1益中学校高二年级…月考学情调研 第2页共4页 第II卷 二、填空题(3题，每题16分，共64分) 13.请回答以下有关能源的问题： (1)打火机使用的燃料一般是丙烷(CHg)。 ①已知11g丙烷(C3H3)在常温常压下完全燃烧放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学 方程式 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3Hs(g)→CH4(g)+HCCH(g)十H(g) △H1=+156.6kJmo1 CH3CH-CH2(g)-CH4(g)++HC=CH(g) △H2=+32.4kJmo 则相同条件下，反应C3Hs(g)-→CHCH=CH2(g)十H(g)的△H= (2)已知：H-H键的键能为436kJ:mo1,H一N键的键能为391kJmo1,根据化学方程式： N2+3H2÷2NH3△H=-92.4kJmo ①请计算出NN键的键能为 kJ.mol-1。 ②若常温常压下向体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2,充分反应后，恢复室温时放出 的热量 (3)氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： CH3OH(g)+H2O(g)一CO2(g)+3H(g)。如图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应的△H 0。 能量/J·mo) ②图中使用高效催化剂的是途径 E 途径①的反应热 (填t=”或<) 途径（四的反应热。 途径①的活化能为 kJmol-1。 E 生成物分子 E 反应物分子 反应过程 14.I某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为1.00oL1、2.00moL',大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、 35℃，每次实验HN03的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g 实验 温度 大理石 HNO3浓度 实验目的 编号 (℃) 规格 (mol-L-1) ① 25 粗颗粒 2.00 (①)实验①和②探究浓度对反应速率的影响： ② 25 粗颗粒 a (四实验①和③探究温度对反应速率的影响； ③ b 粗颗粒 2.00 (山)实验①和（④探究e对反应速率的影响 ④ c 细颗粒 d (1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空： ↑mtc0g a e 1.10 0.95 (2)实验①中C02质量随时间变化的关系如图。计算实验①中 0.84 70s90s范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化)。 1090 290 在0~70s、70~90s、90~200s各时间段里，反应速率最大的时间段是 Ⅱ某小组利用H2C2zO4溶液和硫酸酸化的KMm04溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影 响”。实验时通过测定酸性KMO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知：2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20 水的 实验 溶液褪色 编 0.1molL1酸性KMnO4 0.6 mol-L-1 H2C204 体积/ 温度/ 所需时间/ 号 溶液的体积/mL 溶液的体积mL mL ℃ min ① 10 巧 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (3)表中巧= mlL (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号， 下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 (⑤)同学们在实验中发现反应速率总是如右图所示，2时刻前反应速率 时 变化的主要原因可能是 A该反应放热 B.生成的Mm2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大 2026-2027-1益中学校高二年级一月考学情调研 第3页共4页 15.为倡导“节能减排和“低碳经济”，降低大气中C02的含量、有效地开发利用C02,工业上可以 用C02来生产甲壁。在容积为2L的密闭容器中，.充入1molC02和3mol2,恒温条件下发生反 应：C02(g)+3H2(g)≠CH0H(g)+H20(g)。测得CHOH和C02的物质的量随时间的变化如图 所示。 n/mol 1.00 CH;OH 0.75 0.50 C02 0.25 0 3 10t动amin (1)C02的结构式为 (②)3min时，正、逆反应速率的大小关系为v压_"过（填“>"“<”或“=”，H2的转化率为 (3)从反应开始到平衡，C02的平均反应速率(C02)= (4)达到平衡时，H2的物质的量浓度为 平衡时压强p与初始压强p0的比值为pp0= (⑤)在某一时刻采取下列措施的瞬间能使该反应的ⅴ递减小的是 A加催化剂B.降低温度C,容积不变，充入H2D,容积不变，从容器中分离出H20 (⑥)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应体系中H20与CH30H的物质的量之比为1：1且不再改变时 B.C02和H2的转化率相等时 C.体系无需外界调控即可保持恒温时 D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变时 16电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题： (1)二甲醚[CH30CH3(g)】-氧气酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示（图中质子交换膜只允许 H+通过)。 电极 负载 电极 a 质子 交换膜 b d →H0 扩散层 扩散层 ①该电池工作时，c口通入的物质是 ②该电池负极的电极反应式为 ③工作一段时间，当外电路有6m0l电子通过时，理论上负极区质量 (填“增加”或减 少” g(忽略气体的溶解)。 (②)相同金属在不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图 乙所示装置是利用浓差电池电解Na2S04溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得H2S04和Na0H。 Cu(I） Na SO 溶液 2L3.5 mol -L 2L0.5 mol -L- 稀NaOH上号 CSQ,溶液」 CusO溶液 溶液 酸 阴离子交换膜 离子交换膜 图乙 ①Cu(四电极的电极反应式为 ②电解池中同时制备H2SO4和NaOH的总反应的化学方程式为 ③d膜为 (填“阳”或“阴离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4LH2时，理论上正极区CS04浓度变为 mol.L1。