精品解析：福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025秋永春一中初三年月考化学试卷 (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共10题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求。) 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 3. 物质的性质决定物质的用途。下列各物质的用途利用其化学性质的是 A. 用石墨制铅笔芯 B. 氢气作燃料 C. 用铁锅炒菜 D. 金属铜用作导线 4. 下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成一种白色粉末状固体 C. 放出大量的热 D. 剧烈燃烧 5. 科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是 A. 加入块状固体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体试剂 D. 移走蒸发皿 6. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 7. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A. 该元素中子数是17 B. 该元素的相对原子质量为35.45g C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核外有三个电子层 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 水生动物能在水中生存，所以氧气易溶于水 B. 食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质 C. 氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星的木条复燃的气体中一定不含氧气 D. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 9. 测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是 A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B. 木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C. 选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知体积 D. 若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小 10. 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、非选择题(本题共8小题，共70分。) 11. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）用正确规范的化学符号填空： ①很脆的薯片放在空气中会变软，这是因为空气中含有___________； ②空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有___________； ③食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的微观粒子有___________。 （2）厨房里的酱油应用___________(填“细”或“广”，下同)口瓶盛装，食盐用___________口瓶盛装，与实验室贮存药品相似。 （3）维生素C(化学式为)又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，服用维生素C对预防感冒有一定作用。维生素C由___________种元素组成；维生素C的相对分子质量为___________。(写出计算过程) 12. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的___________。 （2）如图是某同学使用天平称量一定量的氯化钠的实验示意图。 图中所表示的食盐的质量为___________g。若在称量12.5 g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是___________。(填字母) A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品 （3）通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。 若装置的气密性良好，松手一段时间后，导管口出现的现象是___________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （4）小卓需要量取并加热45 mL蒸馏水。 ①若在量取时俯视读数，则水的体积与应取量相比___________(填“偏大”或“偏小”)。 ②利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是___________（写一种）。 （5）做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 13. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得： 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，可用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出1条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧的符号表达式为___________。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：___________。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。(填字母) A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 14. 香薰蜡烛属于工艺蜡烛的一种，主要成分是石蜡，还含有天然植物精油。请回答下列问题。 （1）香薰蜡烛属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可以观察到蜡块会漂浮，这说明蜡烛的密度比水___________。(填“大”或“小”) （3）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分为三层，在加热时，应使用火焰的___________进行加热。 （4）取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁附着水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是___________。这说明蜡烛燃烧生成了___________。 （5）蜡烛在燃烧过程中的能量转化方式为：___________。 （6）同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是___________。(填字母) A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 石蜡固体小颗粒 15. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 (一)水的组成与构成 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是___________。 （2）1785年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的符号表达式为___________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。 ①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：___________。写出电解水的符号表达式___________。 ②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是___________(填微粒名称)。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧 (二)水的净化 （4）操作I中明矾的作用是___________，操作Ⅲ的名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________，若液体M仍然浑浊，原因可能是___________(写一点)。 （5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值与水质纯度的关系如图3，某水样的TDS值如图4，其水质纯度为___________。(填“高”“较高”“一般”“会结水垢”) 16. 人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________；写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：___________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，请将E装置内导管“b”、“c”补充完整。___________ ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水(水足量)，则她最终测得的氧气体积将会___________。(填偏小、偏大或不变) （3）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法___________。 （4）乙炔是一种无色、无味、不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是___________。 II．研究简易制氧机制氧 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是___________。(填字母) A. 使用前，过渡仓应注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气、湿化的作用 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 Ⅲ．研究氧气的性质 如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。 （6）该实验中集气瓶中加少量水的作用是___________。 （7）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 17. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其___________和___________在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 ___________。 氧化铜的质量为___________g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤②中反应的符号表达式为___________。 【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。 如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250 mL三颈瓶中加入均为0.5 g，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各5 mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。 （4）由图3可知：该反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 （5）由图4可知：溶液浓度越高，其分解的反应速率越___________(选填“快”或“慢”)，以溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。 （6）某同学查阅资料后发现溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。 【实验方案】___________。 (可供选择的药品：足量的溶液、溶液、粉末、粉末) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025秋永春一中初三年月考化学试卷 (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共10题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求。) 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。 【详解】A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴； B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴； C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴； D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴； 答案为：D。 2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用LED灯作为光源，节约能源，符合这一主题，故选项不符合题意； B、研制太阳能电池、海洋电池等，可减少化石燃料的使用，能有效地防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意； C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，不符合这一主题，故选项符合题意； D、推广垃圾分类存放、回收和处理，能有效防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列各物质的用途利用其化学性质的是 A. 用石墨制铅笔芯 B. 氢气作燃料 C. 用铁锅炒菜 D. 金属铜用作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨灰黑色、质地柔软，在纸上划过会留下痕迹，此过程没有发生化学变化，所以用石墨制铅笔芯利用的是其物理性质，不符合题意； B、氢气作燃料，利用的是氢气的可燃性，可燃性是化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； C、用铁锅炒菜，依赖于其良好的导热性，导热性不需要发生化学变化就可以表现出来，是物理性质，不符合题意； D、金属铜用作导线，利用的是铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就可以表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选B。 4. 下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成一种白色粉末状固体 C. 放出大量的热 D. 剧烈燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】发光、放热、剧烈燃烧等现象可以帮助理解变化过程，但是不能作为判断是否是化学变化的依据；生成一种白色粉末状固体，即有新物质生成，能够说明镁燃烧属于化学变化。 故选B。 5. 科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是 A. 加入块状固体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体试剂 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部。图中直接竖直试管加入块状固体，易打破试管，操作不规范。故选项A错误； B、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，故选项B错误； C、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故选项C正确； D、移走正在加热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不能直接用手，以免烫伤，故选项D错误。 故选C。 6. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查分子的性质，通过分析下层盏中水不断减少这一现象，结合分子的性质对各选项进行判断。 【详解】A、分子在不断运动，下层盏中的水分子不断运动到空气中，导致水不断减少，该选项不符合题意。 B、温度升高，分子间隔变大，下层盏中的水分子间隔变大，也会使水不断减少，该选项不符合题意。 C、水分子受热不会分解，故该选项符合题意。 D、随着水分子不断运动到空气中，水分子数目减少，从而导致下层盏中的水不断减少，该选项不符合题意。 故选C。 7. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A. 该元素中子数是17 B. 该元素的相对原子质量为35.45g C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核外有三个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则该元素中子数为35-17=18，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； D、由图可知，该元素的原子核外有三个电子层，该选项说法正确。 故选D。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 水生动物能在水中生存，所以氧气易溶于水 B. 食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质 C. 氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星的木条复燃的气体中一定不含氧气 D. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、水生动物能在水中生存，是因为水中溶解有少量氧气，氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意； B、食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质，说法正确，符合题意； C、氧气能使带火星的木条复燃，但复燃需要氧气浓度足够高，则不能使带火星的木条复燃的气体中不一定不含氧气，如空气，说法错误，不符合题意； D、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是化学反应，如灯泡发光放热伴随发光、放热现象，但灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是 A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B. 木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C. 选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知体积 D. 若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷只要足量，就能将装置内的氧气消耗完，并不是红磷越多水位上升越高，因为氧气的体积是固定的，该选项错误。 B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用来代替红磷测定空气中氧气的含量，该选项错误。 C、红磷燃烧消耗O2​，生成固态的P2​O5​，使容器内压强下降，外界水进入装置，通过上升水的体积可推知O2​体积，该选项正确。 D、若燃烧匙伸入集气瓶过慢，装置内的空气受热逸出，会导致进入装置的水的体积偏大，测定结果偏大，而不是偏小，该选项错误。 故选C。 10. 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气质量从0逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再发生变化，故选项图像正确。 B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，固体是二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，故选项图像不正确。 C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 D、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全反应后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，故选项图像正确。 故选B。 二、非选择题(本题共8小题，共70分。) 11. 化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 （1）用正确规范的化学符号填空： ①很脆的薯片放在空气中会变软，这是因为空气中含有___________； ②空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有___________； ③食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的微观粒子有___________。 （2）厨房里的酱油应用___________(填“细”或“广”，下同)口瓶盛装，食盐用___________口瓶盛装，与实验室贮存药品相似。 （3）维生素C(化学式为)又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，服用维生素C对预防感冒有一定作用。维生素C由___________种元素组成；维生素C的相对分子质量为___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. ③. 、 （2） ①. 细 ②. 广 （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酥脆的薯片变潮是因为吸收了空气中的水蒸气（）。 ②氮肥含氮元素，空气是制取氮肥的原料，说明空气中含有氮气（）。 ③氯化钠（）是由钠离子（）和氯离子（）构成的离子化合物。 【小问2详解】 酱油是液体，实验室中液体药品通常用细口瓶盛装，防止液体洒出。 食盐是固体，实验室中固体药品通常用广口瓶盛装，便于取用。 【小问3详解】 维生素 C 的化学式为，包含 C（碳）、H（氢）、O（氧）3 种元素。 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和：计算过程：。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的___________。 （2）如图是某同学使用天平称量一定量的氯化钠的实验示意图。 图中所表示的食盐的质量为___________g。若在称量12.5 g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是___________。(填字母) A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品 （3）通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。 若装置的气密性良好，松手一段时间后，导管口出现的现象是___________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （4）小卓需要量取并加热45 mL蒸馏水。 ①若在量取时俯视读数，则水的体积与应取量相比___________(填“偏大”或“偏小”)。 ②利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是___________（写一种）。 （5）做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）##三分之一 （2） ①. 7.4 ②. C （3）丙 （4） ①. 偏小 ②. 陶土网##三脚架##铁架台 （5）C 【解析】 【小问1详解】 给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的，防止加热时液体沸腾喷出；故填：或三分之一。 【小问2详解】 图中托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，其中砝码的质量为5g，游码的质量为2.4g，所表示的食盐的质量为5g+2.4g＝7.4g；若在称量12.5 g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量大于12.5 g，应移走适量药品，直至托盘天平平衡；故填：7.4；C。 【小问3详解】 若装置的气密性良好，松手一段时间后，温度降低，试管内的压强减小，会观察到导管内形成一段水柱；故填：丙。 【小问4详解】 ①若在量取时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小；故填：偏小。 ②利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是陶土网（或三脚架或铁架台）；故填：陶土网或三脚架或铁架台。 【小问5详解】 A、实验结束后，要熄灭酒精灯，盖上灯帽，避免酒精挥发，故选项仪器放置不正确。 B、实验结束后，砝码应放回砝码盒，游码归零，故选项仪器放置不正确。 C、实验结束后，应盖上瓶塞，标签朝外，将试剂瓶放回原位，方便下次取用，故选项仪器放置正确。 D、用完的滴管放置时，不能平放在实验台上，以免沾污胶头滴管，故选项仪器放置不正确。 故选C。 13. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得： 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，可用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出1条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧的符号表达式为___________。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：___________。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。(填字母) A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体、有鱼腥气味(写出1条) （2）化学 （3） （4）分子构成不同或构成分子不同 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味； 【小问2详解】 由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质； 【小问3详解】 氧气在放电的作用下能转化为臭氧，化学符号表达式为：； 【小问4详解】 臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：分子构成不同或构成分子不同； 【小问5详解】 A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，此选项正确； B、化学变化中一定存在物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，此选项正确； C、臭氧是计入空气质量评价的主要污染物，对人类有害，此选项错误； D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，高效环保、无污染，此选项正确。 故选：ABD。 14. 香薰蜡烛属于工艺蜡烛的一种，主要成分是石蜡，还含有天然植物精油。请回答下列问题。 （1）香薰蜡烛属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可以观察到蜡块会漂浮，这说明蜡烛的密度比水___________。(填“大”或“小”) （3）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分为三层，在加热时，应使用火焰的___________进行加热。 （4）取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁附着水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是___________。这说明蜡烛燃烧生成了___________。 （5）蜡烛在燃烧过程中的能量转化方式为：___________。 （6）同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是___________。(填字母) A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 石蜡固体小颗粒 【答案】（1）混合物 （2）小 （3）外焰 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳## （5）化学能转化为热能和光能 （6）D 【解析】 【小问1详解】 香薰蜡烛含有石蜡、天然植物精油等多种物质，因此属于混合物。故填：混合物。 【小问2详解】 蜡块放入水中漂浮，根据浮沉条件，说明蜡烛的密度比水小。故填：小。 【小问3详解】 蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，因此加热时应使用外焰。故填：外焰。 【小问4详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象是澄清石灰水变浑浊；故结论为蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳或。 【小问5详解】 蜡烛燃烧是化学变化，能量转化为化学能转化为热能（或内能）和光能。 故填：化学能转化为热能和光能。 【小问6详解】 白烟能被点燃，说明是可燃性固体小颗粒。氧气、二氧化碳、水蒸气均为气体，不可燃；只有D​（石蜡固体小颗粒）符合。 故填：D。​ 15. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 (一)水的组成与构成 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是___________。 （2）1785年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的符号表达式为___________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。 ①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：___________。写出电解水的符号表达式___________。 ②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是___________(填微粒名称)。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧 (二)水的净化 （4）操作I中明矾的作用是___________，操作Ⅲ的名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________，若液体M仍然浑浊，原因可能是___________(写一点)。 （5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值与水质纯度的关系如图3，某水样的TDS值如图4，其水质纯度为___________。(填“高”“较高”“一般”“会结水垢”) 【答案】（1）氢气##H2 （2） （3） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 氢原子、氧原子 ④. AC （4） ①. 吸附悬浮杂质，加速其沉降 ②. 过滤 ③. 引流 ④. 滤纸破损##仪器不干净##漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可） （5）一般 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，在纯氧中燃烧生成水，所以 “可燃空气” 是氢气（H2）。 【小问2详解】 根据题意，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，符号表达式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，加入水中可增强水的导电性； 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为。 ②在化学变化中，原子是最小的粒子，所以电解水过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，这两个实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的；水的蒸馏是物理变化，不能证明水的元素组成；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，与水的组成无关，故选AC。 【小问4详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降； 操作 Ⅲ 是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 若液体 M 仍然浑浊，可能是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净等原因。 【小问5详解】 由图 3 可知，TDS 值越高，水质纯度越低，当 TDS 值为 159ppm 时，属于 “一般” 的水质类别。 16. 人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________；写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：___________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，请将E装置内导管“b”、“c”补充完整。___________ ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水(水足量)，则她最终测得的氧气体积将会___________。(填偏小、偏大或不变) （3）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法___________。 （4）乙炔是一种无色、无味、不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是___________。 II．研究简易制氧机制氧 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是___________。(填字母) A. 使用前，过渡仓应注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气、湿化的作用 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 Ⅲ．研究氧气的性质 如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。 （6）该实验中集气瓶中加少量水的作用是___________。 （7）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. ④. 不变 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）BE （5）AB （6）防止反应产生的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂 （7） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 ①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 ②氧气不易溶于水，则若想测量所收集到的氧气的体积，可用排水法，即将氧气从短管通入，水从长管排出，用量筒量取排出的水的体积，即可收集的氧气的体积，则图为：。 ③若忽略氧气在水中的溶解度，由于通入氧气后，装置F中的压强增大，水才被挤出，则装置中原来的水的体积不影响氧气的体积，即测定的氧气的体积不变。 【小问3详解】 C装置为向上排空气法收集，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室制取乙炔的反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B，乙炔不溶于水，则收集装置选E。 【小问5详解】 A、使用前，过渡仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，该选项说法错误； B、反应仓适用于固液不加热反应，高锰酸钾需要在加热条件下才能发生，反应仓的药品不用高锰酸钾，该选项说法错误； C、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，该选项说法正确； D、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，该选项说法正确。 故选AB。 【小问6详解】 铁燃烧实验中，集气瓶底水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 【小问7详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 17. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其___________和___________在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 ___________。 氧化铜的质量为___________g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤②中反应的符号表达式为___________。 【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。 如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250 mL三颈瓶中加入均为0.5 g，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各5 mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。 （4）由图3可知：该反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 （5）由图4可知：溶液浓度越高，其分解的反应速率越___________(选填“快”或“慢”)，以溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。 （6）某同学查阅资料后发现溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。 【实验方案】___________。 (可供选择的药品：足量的溶液、溶液、粉末、粉末) 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质(或位置调换) （2） ①. 有气泡产生，带火星的木条复燃 ②. 0.2 （3） （4）放热 （5） ①. 快 ②. 完全反应后不再产生气体，温度降低 （6）取的过氧化氢溶液5 mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2 g和5 g的粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 催化剂的性质：“一变”：改变化学反应的速率，“两不变”：其质量和化学性质在化学反应前后都不变。 【小问2详解】 小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂，步骤①向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的小木条，小木条不复燃，加入氧化铜后，再伸入带火星的小木条，步骤③现象：试管中有气泡产生，带火星的木条复燃；步骤结果：反应前后催化剂的质量不变，则氧化铜的质量仍为0.2g。 【小问3详解】 步骤②中过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 分析图3：四种浓度的溶液分解时，体系温度均先升高后降低，温度升高说明反应过程中释放热量，使体系温度上升，因此该反应是放热反应。 【小问5详解】 分析图4：溶液浓度越高，气压上升的速率越快（如10%的气压曲线上升最陡），说明浓度越高，分解的反应速率越快；对于10%的过氧化氢溶液，约30s后反应结束，不再产生气体，而反应过程中放热使体系温度升高，气体受热膨胀导致气压增大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积收缩，因此约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是：完全反应后不再产生气体，温度降低。 【小问6详解】 证明过氧化氢溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关，可以进行以下实验：取的过氧化氢溶液5 mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2 g和5 g粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $