浙江义乌市稠城中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级科学学科校本作业 编制：陈彩花审核：许挺 1.相对原子量：Na:23Cl:35.5Ca:40Mg:24C:12H:10:16Cu:64A1:27S:32 2.满分：160分 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分) 1.进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是() 不断搅井 pH试纸 浓腹 A. 滴加盐酸 B 水 稀释浓硫酸 放入铁钉 D 测定盐酸的pH 2.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是( a① NaOH) aCD @ ⊙o ,04,0 9⊙ B 0,0 A. C D. 3.农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为 氯化铵(NH,C1)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列 关于该肥料的分析正确的是( A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B.适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C. 利用实验室的pH试纸测得其pH为I0 D.与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 4.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体 挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是() A.甲：水，①浓硫酸： 乙：水，②：蔗糖 凡一气球 滴管甲一滴管乙 B.甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C.甲：水，①氢氧化钠固体：乙：稀硫酸，②：锌 D.甲：水，①生石灰： 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 烧杯①十☐烧杯② 5.“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是( A.铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B.氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 6.下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是( NaCO,溶液 NaOH溶液 酚酞试液 亮NaOH溶液 塑料软瓶 石灰水 A B CuSO,溶液 石灰水 二氧化碳 D. 7.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H、Mg2、Cu、C1-、C0、S04,为确定其成分， 小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1;②取部分未知溶液加入过量Na0H溶液，有白色沉 淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入BaCl,溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是() A.一定含有H、Mg,可能含有C0 B.一定含有H、Mg2+、S04,可能含有C1 C.一定含有H、Mg,可能含有Cm D.一定含有H*、Mg+、S042,可能含有C02、C1 8.小科学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaC1)、碳酸钠(NaC0)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸 钙(CC0s)后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图所示）。检索表中M代表 的是() 1a不溶于水P A.NaCl 1b可溶于水2 2a加热不稳定，易分解Q B.Na2C03 2b加热不分解. 3 C.NaHCOa 3a与酸反应产生气泡M b不与酸发生反应.N D.CaC0a 9.在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的 变化图像如图所示。下列说法正确的是() ◆溶液总质量/克 A.该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 n B.m点到Ⅱ点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C.卫点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 时间/分钟 10.如表有关物质的除杂方法中，正确的是( 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 NaC1l溶液(NaNO2) 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B S0,(水蒸气) 通入装有氢氧化钠固体的装置 C Na0H溶液(Na,C0s) 加入适量的HC1溶液、过滤 D NaC1溶液(CuCl,) 加入适量的Na0H溶液、过滤 11.某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HC1和MgCl2这两种溶质，该小组 为计算其中C1的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的 质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( 十沉淀的质量/g A.OA段表示没有发生任何化学反应 B.y1的值为2.9g C.原滤液中HC1的质量分数为1.825% D.C点之后的溶质一共有三种 B 040 120 12.铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。 NaOH溶液质量g 某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（) 反应前后，铜的性质不变但质量减小 。氢原子 B.此反应属于复分解反应 ●碳原子 C.生成物的化学式可示为CH4和H20 ○氧原子 ○铜原子 D. b是保持氢气化学性质的最小微粒 13.在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是() A.溶液从红色变成无色 Na2SO4溶液 B.溶液始终保持着红色 C.溶液中钠离子数量保持不变 D.溶液中钡离子数量保持不变 酚酞和Ba(OH)2混合液 14.NaC1是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是() 生理盐水←应用① H20 Hz0、通电 应用② NaHCONH:CO2H20 (NaCl 提纯 粗盐（含 应用③ 生产 MgCl2等) A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% 通电 B.应用②中化学方程式为：NaC1+H,0Na0H+C1+H2 C.应用③制得的NaHC0,在生活中俗称小苏打 D.生产中粗盐提纯时，可用过量K0H溶液除去MgC1, 甲 15.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、一①①一⑦ 硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。己知与戊的反应中： 甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体，且该气体 丙 还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( 甲 丙 戊 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分) 16.某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时， 不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、 变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的 酸碱度。 (1)实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有▲性。 (2)小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴 在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 17.蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡一作画一蚀 刻一除蜡一染色”完成蛋雕的制作。 作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成独刻。已知蛋壳的主要成 分是CaC0,下列厨房用品适合做腐蚀液的是▲。 A.盐水 B.食醋 C.纯碱水 (2)小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该 菊花浸出液中滴加Na0H后，再逐滴加入盐酸至过量，溶液最终的颜色是▲ 变色情况 花名 花的颜色 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 (3)菊花浸出液在酸性或碱性溶液中显示不同颜色，说明它可以用作▲ 18.某校“开心农场”劳动实践基地的玉米出现植株矮小、叶片发黄的现象。兴趣小组的同学在农业 技术员的指导下，开展了一次“化肥的选购与鉴别”项目式学习。尿素[化学式为C0(NH)]是常 用的化肥。 (1)向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是▲ (填选项字母)。 A.增强抗寒抗旱能力B.使枝叶浓绿茂盛C.增强抗倒伏能力 (2)碳酸氢铵(NHC02)也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一 起研磨，产生有刺激性气味的气体的是碳酸氢铵。该气体是▲ (3)下列化肥中属于复合肥的是▲（填字母）。 A.碳酸氢铵：NH4HC0 B.磷酸二氢钾：KHP04 C.磷矿粉：Ca2(P04)2 D.磷酸二氢铵：NH4HPO4 19.胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中 的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 (1)图甲是“酸的通性”框架图，图中★为▲。 pH 酸碱 (2)资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调 指示剂 活泼 碳酸氢钠 金属 6 氢氧化镁 为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物， 哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量 的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化（氧化物 关系如图乙，据图分析▲的药效好。 01000200030004000500òt/s 20.在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物 质可以由前一种物质反应得到，含有相同的阳离子，且四个车厢的物质不能重复。如下图所示： KOH KCO KSO 一号车厢 号车厢 三号车厢 四号车厢 ○ O O (1)为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是▲ (填化学式)； (2)请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式 (3)二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是▲ A.化合反应B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 21.现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量NaS04、MgCl、CaCl,等可溶性杂 质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 过量 过量 过量 BaClz NaOH NazCO3 沉淀 溶解→ 溶液 溶液 溶液 粗盐 ② 过滤 ① ③ ④ 过量 蒸发 盐 结晶 滤液 情盐 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是▲ (2)实验过程中会产生▲种沉淀。 (3)步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 (4)同学提出精盐中的NaC1比原来粗盐中的多，简要说明理由 22.某样品可能含Na2S04、NazCO3、CuS04、NaOH中的一种或几种物质，为验证其组成，小科设计 了如图实验。[注：Ba(NO3)2,溶液呈中性] 加入足量的水 ① ②过量的 ③、 溶液 完全溶液 过量的盐酸 -00 BaNO,溶液 ---2 酚酞试液不变色 样品 无色溶液 出现气泡 出现白色沉淀 (1)该样品中一定没有的物质是 (2)图中白色沉淀的化学式是▲ (3)上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，若改变实验中所用三种试剂的滴加顺序（在原烧杯中依 次滴加)就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为▲ 。 (填写序号) 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 23.酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，p计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 《韩非子·说五》描述“齐桓公 波义耳找到了 勒克人工合成了酸碱 贝克曼制造了世 好服紫，一国尽服紫”，紫色染 一种他认为最 指示剂一酚酞，可以 界上第一支酸度 料来自紫草根，这类天然染色材 理想的指示剂 用来检测酸性和碱性 计，后更名为pH 料正是古代指示剂的早期形态。 紫色石蕊 之间的中性点。 计。 战国 17世纪 19世纪 20世纪 (1)科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂， 且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液 作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是▲ (2)图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向N0H溶液中滴加无色酚酞，溶 液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HC1,溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=▲ (3)图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电 极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。若将图3电压表的刻度直接改标为pH刻 度，根据题干信息，表盘的刻度值从左向右应依次▲ (填“增大”或“减小”)。 将电压表的表盘 换成pH表盘 酸 紫草 碱 浅红色 红色 根叶 8.2 10 图1 图2 腹减度变 图3 24.氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小建提出两种猜想： 猜想①：潮解仅是由空气中的水蒸气引起的。 猜想②：潮解仅是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。 为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进 气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。 干燥剂 玻璃管A 空气能鹭中 甲 氢氧化钠固体 抽气装置 空气 E 单向阀活塞 玻璃管B 一浓氢氧化钠溶液 图1 图2 (1)为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是 (2)现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装 置是▲ 。(填“甲”或“乙”) (3)若猜想①正确，实验中可观察到的现象是▲ (4)实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，从下列提 供的试剂中，选择最合适的一种，并完成实验思路。 供选试剂：A.酚酞溶液B.稀盐酸C.氢氧化铜D.氯化钠溶液 实验思路：取少量玻璃管A中的固体于试管中，加入足量的▲一（填字母)，若观察到▲，则 证明二氧化碳与氢氧化钠固体发生了反应。 25.小明向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的 烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手 触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高 0 ⑤ 四 © 画 可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀 ② 四回 ⑩ 可 © o 释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用 020406080时间/s 温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如 乙 图甲所示。 实验①：20°C时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M; 实验②： 20°C时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M: 实验③：20°C时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐 酸。 (1)试剂M是▲ 。(填试剂名称) (2)根据图甲分析，氢氧化钠溶液与盐酸反应温度明显升高的主要原因是▲ (3)图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为，A→▲（填“B→C”或"C→B") (4)小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度 明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，（提示：考查中和反应的微观实质；HC1的相对分子 质量为36.5，压S04的相对分子质量为98)分析两次实验温度差异的原因▲ 26.小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： 一细线 除去S02后的烟气 推测 一NaOH溶液 变化 决定 aOH溶液 性质 应用 干燥蓝色 塑料瓶 石纸花 体X 湿润蓝色 收塔 石蔓纸花 玻璃管 富含SO2的烟气 丙 (1)变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X,观察到纸花A不变红，纸花B比C先变 红。请写出气体X具有的两条性质分别是：密度比空气大：且水溶液显▲性 (2)性质→变化：已知气体X能与N0H溶液反应，且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶 中注入足量N0H溶液（如图乙）。反应结束后打开止水夹，可以观察到的实验现象是：▲ (3)性质→应用：工业上常采用Na0H溶液喷淋的方法来处理$02含量高的工业废气（如图丙）， 从而降低酸雨的发生率。请写出两者反应的方程式：▲ 27.某污水处理厂日常使用工业烧碱(Na0H)进行废水杀菌消毒，工业烧碱因生产工艺问题，常混入碳 酸钠(NC0,)杂质而影响消毒效果，该厂要求采购的工业烧碱纯度需≥95%。学校科学小组同学围 绕“如何准确测定工业烧碱样品中Na0H的纯度”展开讨论，设计了以下方案： 方案：利用NaC0,与稀HS04反应产生C02,通过C02质量测定，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品 纯度。 【方案设计】甲组同学根据以上思 子稀破酸 路，设计了如图1的实验方案 碱石灰 (固定装置省略)。 (体NaOH和CaO) 碱石灰 偶体NOH和CaO (1)【交流讨论】小明认为图1 样品 浓破闲 实验方案的设计有缺陷，若按该 图1 图2 方案进行测定会导致难以避免 的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差▲ (填序号)： ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的(C02没有排出) ③反应产生的C0,未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 (2)【方案改进】为减少误差，使C0,质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进 行改进，设计了如图2的实验方案（固定装置省略），B装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都 要通入过量的空气，停止反应后通空气时、b、c三个弹簧夹的控制方法是▲ A.打开a、b,关闭cB.打开a、b、cC.关闭a,打开b、cD.打开a、c,关闭b (3)【数据分析】若辙去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将▲ (选填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 28.电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸 和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的 溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(S·c1)表示。根据以上信息回答下列问题： 12 400 硫酸 pH传感器 300 恒压滴 200 液漏斗 电导率 3- 100 传感器 0 100200 0 100200 时间/s 时间/s 22 氢氧化钡溶液 甲 (1)实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的▲ (填离子符号)。 (2)将恒压滴液漏斗中液体换成下列物质中▲（填字母）的溶液，测得电导率的图像与图乙相似。 A.HC1 B.CuSOa C.MgS04 D.NaNO3 四、综合题（本题有4小题，29题6分，30题10分，31题9分，32题10分，共35分） 29.随着我国载人登月计划的推进，建立“国际月球科研站”己提上日程。利用月壤原位制造建筑材 料是降低运输成本的核心技术。某航天科研团队通过机械破碎-筛分重组，研制出一种高相似度的 月壤模拟物，主要成分为CC03和Si02。取10g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后剩余固体 2g。 求：(1)样品中CaC03的质量分数； (2)生成C02的质量是多少克？ 30.小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 白色 沉淀 加足量氯 固体 加足量水 无色 化钙溶液 样品 溶液 操作钉 加适量无色 无色 酚酞试液 滤液 现象A (1)【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图（已知氯化钙溶液为中性）。 操作I的名称是▲。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为▲。 (2)【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g,在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分 6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量 10 10 10 10 10 10 /g 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 求：4g样品中碳酸钠的质量为▲克。 31.某化学兴趣小组在完成“探究酸碱盐性质”的实验后，收集到一杯含有硫酸铜的废液。为了回收 金属铜并处理废液，小科向100g该废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。当加 入80g氢氧化钠溶液时，两者恰好完全反应。过滤后，得到蓝色沉淀和滤液。（提示：其他杂质 不参与反应) 请完成下列计算： (1)反应生成蓝色沉淀的质量为▲g。 (2)计算该废液中硫酸铜的质量分数？ (3)计算反应后所得滤液中硫酸钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 32.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层 清液50g,逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g, 并绘制了如图所示的图像。 (1)滴加的溶液中的溶质属于▲（填“盐”或“碱”）。 响 5 (2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是▲g。 (3)图像纵轴上的a点的数值是▲。 沉淀 (4)废液中含有的溶质是▲（填化学式）。 气体 (5)图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少？（写出计算过程） 010 碳酸钠溶液的质量g 2026学年第一学期九年级科学学科校本作业 参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D C D A B B A D C D B C A 二、填空题（本题有7小题,每空2分，共40分） 16.(1)脱水 （2）偏大 17.（1）B （2）红色 （3）酸碱指示剂 18.（1）B （2） NH3 （3）BD 19.（1）碱 （2） 氢氧化镁 20.（1）KCl/KNO3 （2） （3）C 21.(1)除去过量的氢氧化钠(氢氧根）、碳酸钠（碳酸根） （2）4 （3） 如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4） 除杂过程中，会生成氯化钠 22.（1） （2） （3）②③① 三、实验与探究题（本题有6小题,每空2分，共40分） 23.（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 24.（1）能吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳 （2）甲 （3）A中氢氧化钠固体不潮解，B中氢氧化钠固体潮解 （4）B 气泡产生 25.（1）水 （2）反应放热 （3） （4）等质量、等质量分数的稀硫酸中，可参与中和反应的氢离子数量比盐酸少，中和反应放出的总热量更少，因此反应后最高温度更低 26.（1）酸（2）烧杯中的水进入烧瓶 （3） 27. (1)②③④ （2）D （3）偏低 28.（1）、​​（2）B；C 四、综合题（本题有4小题,29题6分，30题10分，31题9分，32题10分，共35分） 29.（1）80% （2）3.25g 30.（1）过滤； 溶液变红色 （2) 3.18 31.(1)9.8 （2）16% （3）8.3% 32.（1）盐 （2）2.65 （3）1.1 （4）HCl、CaCl2 （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为 y。 ，解得y=5.3g。 与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 ，b点表示的碳酸钠溶液的质量为20g+10g=30g。 答：b点表示的碳酸钠溶液的质量为30g。 第1页/共2页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回滋回 2026学年第一学期九年级科学学科校本作业答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每小题3分，共45分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. (1) (2) 17. (1) (2) (3) 18. (1) (2) (3) 19. (1) (2) 20. (1) (2) (3) 21. (1) (2) (3) (4) 22. (1) (2) (3) 实验探究题（本题有6小题，每空2分，共40分) 23. (1) (2) (3) 24. (1) (2) ㄖ囚■ (3) (4) 25.(1) (2) (3) (4) 26. (1) (2) (3) 27. (1) (2) (3) 28. (1) (2) 综合题（本题有4小题，29题6分，30题10分，31题9分，32题10分，共35分） 29.(1) (2) 30.(1) (2) 囚囚■ ■ 31.(1) (2) 1 (3) 1 32. (1) (2) 1 (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■