精品解析：湖北省襄阳市第五中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

襄阳五中高一上9月月考试题 化学试卷 一、单选题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钻木取火”是木材燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的反应生成，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“水滴石穿”涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是 A. 大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B. 和互为同素异形体，二者性质完全相同 C. 和的转化属于化学变化 D. 和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．平流层的臭氧可吸收紫外线保护地球，但近地面大气中臭氧含量过高会刺激呼吸道、危害人体健康，也会对生态系统产生负面影响，并非越高越有利，A错误； B．和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，但二者分子结构不同，物理性质、部分化学性质均有明显差异，性质不可能完全相同，B错误； C．和是结构不同的两种单质，该转化过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．和是两种不同的单质，二者混合后含有两种物质，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 和属于碱性氧化物，和属于酸性氧化物 B. （亚磷酸）与足量的反应生成、属于正盐 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，​和酸反应时会生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，​和碱反应会发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B． 与足量反应只生成​，说明分子中只有2个可电离的羟基氢，属于二元酸，中不存在可电离的氢原子，符合正盐的定义，属于正盐，B正确； C． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是二者的本质区别，C错误； D． 金属阳离子具有正化合价，但并非只具有氧化性，例如处于中间价态的，既可以被氧化为体现还原性，也可以被还原为体现氧化性，D错误； 故选B。 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不符合纯净物要求，A错误； B．冰水混合物仅由一种分子构成是纯净物；蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物；氧化铝在熔融状态下能导电属于电解质；二氧化硫自身在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，所有分类均正确，B正确； C．铁是单质，不属于电解质范畴；碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质而非非电解质，C错误； D．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不符合纯净物要求；甲烷是单一物质属于纯净物，不符合混合物要求；碳酸钠属于电解质而非非电解质，D错误； 故选B。 5. 以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不代表溶液无色，、​、、之间不会发生任何反应，可以大量共存，符合要求，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量的溶液中，具有强氧化性会氧化，同时和​反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，也不能大量共存，C不符合题意； D．常温下加铁粉生成的溶液是酸性溶液，存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中，元素化合价从价降低到价，该过程需要加入还原剂实现，A错误； B．​中，​可通过自身分解（歧化反应）生成​，无需额外加入氧化剂即可实现转化，B错误； C．中，各元素化合价均未发生变化，该转化仅通过复分解反应即可完成，不属于氧化还原过程，C错误； D．​中，元素化合价从价升高到价，该过程需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 7. 下列有关物质性质或用途的相关解释正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B 常用作牙膏中的摩擦剂 是酸性氧化物 C 工业上不采用和反应制取 来源少、成本高 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的电离不需要通电，NaCl在水分子的作用下就会解离出自由移动的和，电离是水溶液中自发发生的过程，通电是溶液导电的外加条件，不是电离的条件，A错误； B．用作牙膏摩擦剂，是因为它硬度大、耐磨、难溶于水，和它属于酸性氧化物的性质没有对应因果关系，B错误； C．工业上制取NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，需要通过额外反应制备，来源少、生产成本远高于电解饱和食盐水的工艺，因此不用和水反应制NaOH，C正确； D．新切开的钠表面很快变暗，是钠在常温下和空气中的反应生成白色的所致，不是和水蒸气反应生成NaOH，D错误； 故选C。 8. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合； B．碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，Cu不能和CO反应，也不能和C反应，故C不符合； D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合； 故选D。 9. 固体也可写为： ，它与反应的化学方程式为： 。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化产物  B. 是还原剂 C. 中元素的化合价为-5价  D. 中的氢元素被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应时氢化铵中-1价氢元素的化合价升高被氧化，氢化铵是反应的还原剂，氢气是氧化产物，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氢气是还原产物，所以氢气既是氧化产物又是还原产物，一水合氨既不是氧化产物又不是还原产物，A错误； B．由方程式可知，反应时氢化铵中-1价氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，B正确； C．由化学式可知，氢化铵中氢元素的化合价为+1价和-1价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，C错误； D．由方程式可知，水分子中氢元素的化合价降低被还原，D错误； 故选B。 10. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．​溶液中加入足量​溶液时，、​、、的配比不符合物质的组成比例，正确离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，完全反应，离子方程式书写符合反应事实与守恒规则，C正确； D．在水中的电离，​是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和​，正确电离方程式应为​，D错误； 故选C。 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 12. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B. C. Cl2 D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每个氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多。 【详解】A．Fe3+被还原为Fe2+，每个Fe3+得1个电子； B．被还原为Mn2＋，每个得5个电子； C．Cl2被还原为Cl-，每个Cl2获得2个电子； D．被还原为Cl-，每个获得6个电子； 综上可知，每个Fe3+得电子数最少，所以生成的I2最少，故答案选A。 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入足量溶液有沉淀产生。 （2）第二份加入溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在、、  B. 一定存在、、、 C. 可能存在、、  D. 一定存在、、 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有； 第一份溶液加入足量​有沉淀产生： 该沉淀既可以是和生成的，也可以是​和生成的微溶物，因此该现象无法直接证明原溶液一定存在，仅作为后续电荷守恒推导的补充参考。 第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，同时与​不能大量共存，可溶于稀硝酸，因此原溶液一定不存在和。根据题干各离子数目均相等，目前已确定的阴离子只有​，假设溶液含有1个，而1个​带2个单位负电荷；若溶液还存在，负电荷总数量会大于2，而剩余的阳离子只能是+1价的、，最多提供2个正电荷，无法满足电中性，因此一定不存在。最终溶液中必须同时存在、两种+1价阳离子，搭配1个​，据此解答。 【详解】A．由分析可知，一定存在、、 ，A符合题意； B．由分析可知，一定不存在，B不符合题意； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，C不符合题意； D．由分析可知，一定不存在，D不符合题意； 故选A。 14. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是； A. 步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤II中发生反应的离子方程式为 D. 滤液中含有的微粒仅为和 【答案】C 【解析】 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。 【详解】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误； B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误； 答案选C。 15. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：， ②，氧化性：， ③，氧化性：， ④，氧化性：，氧化性顺序应为，A错误； B．根据氧化还原强弱规律中还原剂的还原性大于还原产物， ①还原性：，②还原性：，③还原性：，④还原性：，还原性顺序应为，，B错误； C．氧化性顺序应为，因此可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，C正确； D．氧化性顺序应为，I⁻应优先与反应而非，D错误； 故选C。 二、非选择题：（共4小题，共55分） 16. 有如下物质：①石墨；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧硫酸；⑨氨水；⑩熔融 （1）以上物质属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质且能导电的是________。 （2）写出⑩的电离方程式______________________。 （3）现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面。（轴表示加入物质的总量，轴表示导电能力）。 向②中不断通入④________；向②中不断通入⑥________，向⑨中加入⑧的溶液________。 （4）写出少量的②和⑦反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ⑩ （2） （3） ①. A ②. C ③. B （4） 【解析】 【分析】 ①石墨：是单质，既不是电解质也不是非电解质，自身可导电； ②​溶液：是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动离子可导电； ③​固体：属于电解质，但固体状态下离子无法自由移动，不能导电； ④​：自身在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质； ⑤酒精：在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质； ⑥：属于电解质，但纯以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电； ⑦​溶液：是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动离子可导电； ⑧硫酸：纯属于电解质，但纯硫酸中没有自由移动的离子，不能导电； ⑨氨水：是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融：属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和​，可以导电。 【小问1详解】 由分析可知，非电解质为④⑤，属于电解质且能导电的只有⑩； 【小问2详解】 熔融​电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：​； 【小问3详解】 向​溶液中不断通入：​发生反应，溶液中离子浓度逐渐降低，导电能力逐渐下降至接近0；继续通入过量，发生反应​，生成可溶的强电解质​，离子浓度重新升高，导电能力随之回升，对应图像A；向溶液中持续通入：发生反应，恰好完全反应时，溶质由变成等浓度的，自由移动的离子浓度几乎不变，对应图像C；向氨水（弱电解质，部分电离，初始离子浓度低）中加入硫酸溶液：发生反应，生成强电解质​，离子浓度显著升高，导电能力持续增大，对应图像B； 【小问4详解】 当​少量时，和的配比固定为1:2：1份恰好和1份生成​沉淀；优先和反应生成，​并不参与反应，因此得到对应的离子方程式：。 17. 实验小组以制备胶体为例并研究胶体的相关性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________________________。 （2）实验2与实验1对比，优点是________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件使生成的粒子直径为________________________即可制得。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）若制备胶体时滴加溶液的方式为____________________（选填“逐滴缓慢加入”或“一次性迅速加入”） （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （6）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 【答案】（1） （2）不需加热，操作更简便 （3） ①. （或碱） ②. （4）逐滴缓慢加入 （5）渗析 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，利用的水解反应制备氢氧化铁胶体，加热促进水解进行，化学反应方程式为(胶体)。 【小问2详解】 实验1需要将蒸馏水煮沸，实验2在常温下通过滴加少量稀溶液提供即可制备胶体，无需加热，简化了操作步骤。 【小问3详解】 实验2中通过加入电离提供，实验1、3中通过水的电离提供，故填：（或碱）；胶体的定义就是分散质粒子直径介于的分散系，控制条件让生成的粒子直径在该区间即可得到胶体。 【小问4详解】 若一次性迅速加入​，会导致局部浓度过高，生成大量大颗粒沉淀，无法得到胶体；逐滴缓慢加入并振荡，可以控制粒子的生长尺寸，保证得到胶体。 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，因此使用渗析操作可以除去胶体中混有的可溶性杂质，实现胶体的提纯。 【小问6详解】 A．胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，溶液小于1 nm，A正确； B．胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C．胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D．高浓度KI溶液中I-浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100 nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 18. 亚氯酸钠（）是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： 已知：的溶解度随温度变化曲线如图所示： 已知：①在温度高于时易分解生成和。 ②（沸点）浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。 ③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：。 （1）推测发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________。 （2）吸收塔中发生的主要化学反应为：________________________________________。 （3）吸收塔的温度需控制在以下，其原因是__________、__________（列举两点）。 （4）从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为________。 A. 略低于  B. 略高于  C. 略低于  D. 略高于 （5）当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下________（填操作）、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）稀释，防止爆炸 （2） （3） ①. 液化、易被充分吸收； ②. 减少（或者防止）分解(或防止分解生成和，影响产品纯度） （4）C （5）冷却至略高于结晶 【解析】 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下在吸收塔用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到粗产品NaClO2晶体； 【小问1详解】 根据已知信息②，​浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下，因此鼓入空气的核心作用是稀释，规避爆炸风险。 【小问2详解】 吸收塔中，​作为氧化剂被还原为​（目标产物​的有效组分），作为还原剂被氧化生成，在提供的碱性环境下配平得到该反应式：。 【小问3详解】 结合已知信息分析两点核心原因：①​的沸点为，温度高于11 ℃时ClO2汽化，控制在10°C以下可防止其汽化，使其被充分吸收；②温度过高会导致还原剂​受热分解失效，或防止分解生成和，影响产品纯度。 【小问4详解】 由图可知，从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体的操作是先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为略低于60 ℃，防止NaClO2在温度高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl，当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38 ℃结晶，过滤、洗涤、干燥，防止析出NaClO2﹒3H2O，故选C； 【小问5详解】 加热浓缩至出现晶膜后，常压下将溶液冷却至略高于结晶，后续经过过滤、洗涤、干燥即可得到目标产物。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．常温下，二氧化氯（）为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织列为AI级高效安全消毒剂。 （1）制备常用以下几种方法： 方法一： 方法二： ①方法一中，体现的哪些性质？_______________________________。 ②方法二中，氧化剂和还原剂个数之比为________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气同时获得，请写出相关反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （3）尾气用溶液吸收，生成个数之比为的两种盐，一种为，另一种为________（填序号） A.   B.   C.   D. Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中物质应是________。 （5）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。 ②每生成4个转移__________个电子。 【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. （2） （3）B （4） （5） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 ①在反应 中，4个里有2个从-1价升高为中的0价，体现了的还原性；另外2个的化合价未发生变化，转化为，体现了的酸性。 ②反应 中，3个参与反应的里，2个从+5价降低为​中的+4价，作氧化剂；剩余1个从+5价升高为​中的+7价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的个数之比为。 【小问2详解】 电解饱和食盐水的单线桥表示： ，失去电子生成​，中的+1价得到电子生成​，每反应2个转移2个电子，单线桥：。 【小问3详解】 ​中为+4价，反应生成的中为+3价，每个得到1个电子；由于两种盐个数比为，根据得失电子守恒，另一种产物中的化合价需要升高为+5价，对应物质为。 【小问4详解】 根据原子守恒配平反应：反应前总数为2、总数为2，反应后已知产物中、已守恒；设生成​的系数为1，结合电子得失守恒可推出，再根据原子守恒，可得出2个中含有4个和2个，因此为。 【小问5详解】 ①碱性环境中，作为还原剂，从+3价升高到​中的+6价，每个失去3个电子；作为氧化剂，从+1价降低为中的-1价，每个得到2个电子。根据得失电子守恒配出系数为2、系数为3，再结合电荷守恒和原子守恒，补入和配平为。 ②每个中的从+3价升高到+6价，生成1个​转移3个电子，因此生成4个​转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳五中高一上9月月考试题 化学试卷 一、单选题（15小题，每小题3分，共45分） 1. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 2. 我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是 A. 大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B. 和互为同素异形体，二者性质完全相同 C. 和的转化属于化学变化 D. 和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 3. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 和属于碱性氧化物，和属于酸性氧化物 B. （亚磷酸）与足量的反应生成、属于正盐 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 5. 以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 7. 下列有关物质性质或用途的相关解释正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B 常用作牙膏中的摩擦剂 是酸性氧化物 C 工业上不采用和反应制取 来源少、成本高 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A. A B. B C. C D. D 8. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 9. 固体也可写为： ，它与反应的化学方程式为： 。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化产物  B. 是还原剂 C. 中元素的化合价为-5价  D. 中的氢元素被氧化 10. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 12. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B. C. Cl2 D. 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入足量溶液有沉淀产生。 （2）第二份加入溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在、、  B. 一定存在、、、 C. 可能存在、、  D. 一定存在、、 14. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是； A. 步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤II中发生反应的离子方程式为 D. 滤液中含有的微粒仅为和 15. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 二、非选择题：（共4小题，共55分） 16. 有如下物质：①石墨；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧硫酸；⑨氨水；⑩熔融 （1）以上物质属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质且能导电的是________。 （2）写出⑩的电离方程式______________________。 （3）现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面。（轴表示加入物质的总量，轴表示导电能力）。 向②中不断通入④________；向②中不断通入⑥________，向⑨中加入⑧的溶液________。 （4）写出少量的②和⑦反应的离子方程式________________________________________。 17. 实验小组以制备胶体为例并研究胶体的相关性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________________________。 （2）实验2与实验1对比，优点是________________________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件使生成的粒子直径为________________________即可制得。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）若制备胶体时滴加溶液的方式为____________________（选填“逐滴缓慢加入”或“一次性迅速加入”） （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （6）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 18. 亚氯酸钠（）是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： 已知：的溶解度随温度变化曲线如图所示： 已知：①在温度高于时易分解生成和。 ②（沸点）浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。 ③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：。 （1）推测发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________。 （2）吸收塔中发生的主要化学反应为：________________________________________。 （3）吸收塔的温度需控制在以下，其原因是__________、__________（列举两点）。 （4）从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为________。 A. 略低于  B. 略高于  C. 略低于  D. 略高于 （5）当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下________（填操作）、过滤、洗涤、干燥。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．常温下，二氧化氯（）为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织列为AI级高效安全消毒剂。 （1）制备常用以下几种方法： 方法一： 方法二： ①方法一中，体现的哪些性质？_______________________________。 ②方法二中，氧化剂和还原剂个数之比为________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气同时获得，请写出相关反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 （3）尾气用溶液吸收，生成个数之比为的两种盐，一种为，另一种为________（填序号） A.   B.   C.   D. Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中物质应是________。 （5）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。 ②每生成4个转移__________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $