3.3元素教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

《课题 3 元素》教学设计 版本：人教版八年级全一册（五四学制） 单元：第三单元 物质构成的奥秘 课题：课题 3 元素 课时：2 课时（第 1 课时：元素概念、元素符号；第 2 课时：元素周期表简介） 一、课标依据 依据 2022 版义务教育化学课程标准：认识氢、碳、氧、氮等常见元素；记住并正确书写常见元素名称与符号；知道元素的简单分类；能根据原子序数在元素周期表查找元素相关信息；区分宏观组成与微观构成，建立元素观；认识化学变化中元素种类不变，建立宏观 - 微观结合认识物质的思维方式。 二、教材分析 本课题是连接微观粒子（原子）和宏观物质的桥梁。前面学习分子、原子、原子结构，本课上升到宏观的元素视角，建立 “物质由元素组成” 的宏观描述，为化学式、化学方程式打下基础。 单元逻辑：分子和原子 → 原子的结构 → 元素 主线：对比不同物质中的同种原子，归纳元素定义；认识地壳、生物体内元素含量；学习元素符号书写与含义；区分元素（宏观）和原子（微观）；认识元素周期表，从单元格读取信息，初步感知周期表排布规律。 教学重点：元素概念；元素符号书写与意义；元素周期表单元格信息读取。 教学难点：元素概念理解；宏观组成、微观构成语言区分；元素与原子的辨析。 三、学情分析 已有基础：学生已经掌握原子结构，知道质子数决定原子种类；能区分分子、原子；会看原子结构示意图；但是很容易混淆宏观描述和微观描述。 学习障碍 误区：元素可以讲个数；元素就是原子； 描述物质时，分不清：宏观用元素（组成），微观用分子、原子（构成）； 元素符号含义理解不到位，分不清什么时候表示一种原子、一种元素； 看不懂元素周期表单元格信息，对周期、族的规律理解困难。 四、学习目标 化学观念：理解元素定义，记住元素是质子数相同一类原子的总称；知道地壳、生物细胞中含量靠前的元素；记住常见元素符号、掌握符号含义；知道化学变化前后元素种类不变；认识元素周期表单元格信息。 科学思维：对比分析不同物质中的原子，归纳元素概念；辨析元素与原子的区别；学会区分宏观组成与微观构成的规范化学用语。 科学探究与实践：识记、规范书写常见元素符号；学会查阅元素周期表，从单元格读取原子序数、元素符号、名称、相对原子质量。 科学态度与责任：了解元素周期表发展史，体会门捷列夫的科学探究精神；认识元素在自然界、生命中的存在，建立物质由元素组成的元素观。 五、评价任务（教学评一体化） 评价任务 1：能说出元素概念，区分元素和原子，能规范描述物质宏观组成与微观构成，说出地壳、生物体中主要元素（对应目标 1、2）。 评价任务 2：正确书写常见元素符号，说出元素符号两层含义，完成课堂用语辨析练习（对应目标 1、3）。 评价任务 3：看懂元素周期表单元格信息，查找指定元素，说出周期表简单规律；课堂巩固习题（对应目标 1、4）。 六、教学重难点 重点：元素概念；元素符号书写及含义；元素周期表单元格信息读取。 难点：元素概念；宏观、微观描述的区分；元素与原子的对比辨析。 七、教学准备 教具：元素周期表挂图、PPT、水分子、氧分子、二氧化碳分子模型；学习任务单；常见元素卡片。 第 1 课时 元素、元素符号 八、教学过程 环节 1：情境导入，任务驱动（4min） 展示氧气、水、二氧化碳模型，提问：这些物质分子里都含有哪种原子？这些氧原子质子数都是多少？ 引出：质子数相同的一类原子，统称为元素。引出课题《元素》，出示学习目标、评价任务。 环节 2：新知探究 1 元素的概念（14min） 元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 关键点： 质子数决定元素种类；质子数不同，元素种类不同。 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 在化学变化中，元素种类不变。 举例：氧气、水、二氧化碳中都含有氧原子，质子数都是 8，都属于氧元素。 介绍元素在自然界分布： 地壳含量前四位：氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe） 生物细胞中含量最多：氧元素。 小组辨析：元素 vs 原子 元素：宏观，描述物质组成，只论种类，不论个数； 原子：微观，描述物质构成，既论种类，又论个数。 规范表述示例： 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子、氧原子构成。 （评价任务 1） 环节 3：新知探究 2 元素符号（18min） 书写规则：一大二小 第一个字母大写，第二个小写（例：Fe、Cu、Al）。 元素符号含义（两层） ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素的一个原子。 补充：部分金属、稀有气体符号，还可以直接表示该物质。 课堂小练习：H、O、Fe 符号含义。 学生记忆、默写常见元素（H、He、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn 等）（评价任务 2）。 环节 4：课堂小结（3min） 元素概念；质子数决定元素种类；宏观微观语言区分；元素符号一大二小、两层含义。 环节 5：当堂评价检测（3min） 正误判断、规范描述物质组成、默写元素符号（评价任务 1、2）。 第 1 课时作业布置 基础作业：整理笔记，背诵、默写常见元素符号；完成课后习题。 拓展作业：观察元素周期表，看懂每个格子包含哪些信息，预习第二课时。 第 2 课时 元素周期表简介 环节 1：复习导入（4min） 复习提问：元素定义；元素符号书写规则；元素和原子描述上的区别。 过渡：一百多种元素如何有序排列？引入元素周期表。 环节 2：新知探究 1 认识元素周期表单元格（14min） 以某元素单元格为例，认识四项信息： 左上角数字：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 中间：元素符号； 下方：元素名称； 最底部：相对原子质量。 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（名称偏旁特点：钅、石、气）。 环节 3：新知探究 2 周期表基本规律（16min） 横行叫做周期：共 7 个周期；周期数 = 原子核外电子层数。 纵列叫做族，初中简单了解主族；同族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。 历史简介：门捷列夫发现元素周期表，体会科学探索。 小组活动：根据原子序数，在周期表中查找指定元素，读出单元格全部信息（评价任务 3）。 环节 4：课堂小结（3min） 单元格四项信息；原子序数 = 质子数；周期 = 电子层数；元素简单分类。 环节 5：当堂评价检测（3min） 查找元素、读取单元格信息；元素分类判断（评价任务 3）。 第 2 课时作业布置 基础作业：熟记元素周期表单元格信息；完成课后习题。 拓展作业：复习本单元全部知识点，准备单元小结。 板书设计 课题 3 元素 第 1 课时 一、元素 定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 ✅质子数决定元素种类；化学变化中元素种类不变 宏观：元素，只讲种类，不讲个数（描述物质组成） 微观：原子，既讲种类，又讲个数（描述物质构成） 地壳元素前四位：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 书写：一大二小 含义：①表示一种元素；②表示该元素的 1 个原子 第 2 课时 元素周期表 单元格信息：原子序数、元素符号、名称、相对原子质量 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 横行→周期（7 个）：周期数 = 电子层数 纵列→族；同族元素化学性质相似 元素分类：金属（钅）、非金属、稀有气体 九、教学反思（课后填写） 本课最大难点是宏观微观用语区分，课堂要反复训练规范表述，纠正 “水由氢原子氧原子组成” 这类典型错误。 区分元素和原子时，多用实例对比，强调元素是 “总称”，是宏观集合概念，不能说 “几个元素”。 元素符号识记分散在课堂，不要一次性大量背诵，采用卡片、小游戏降低记忆负担。 元素周期表重点放在单元格信息读取，周期、族规律浅尝辄止，不拓展过深，符合初中要求。 本节课重在构建 “元素观”，打通宏观物质和微观原子之间的联系，为后续化学式学习铺路。 十、预设问题与答疑 Q：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成” 这句话对吗？ A：不对。元素是宏观概念，不讲个数。正确描述：水由氢元素和氧元素组成。 Q：元素种类由什么决定？ A：质子数（核电荷数）。 Q：原子序数等于什么？ A：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数。 Q：元素周期表中，周期数和原子电子层有什么关系？ A：周期数 = 原子核外电子层数。 学科网（北京）股份有限公司 $