精品解析：广东深圳市宝安中学外国语学校2026-2027学年九年级上学期化学国庆作业卷2

2026-2027学年上宝中外九年级化学国庆作业卷2 一、选择题 据《礼记》记载，我国西周时期已有丰富的酿酒经验和技术规程。请回答第1-4题： 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 酒液的主要成分是水和酒精(乙醇)。下列有关描述不正确的是 A. 酒液是混合物 B. 酒液中的水化学性质与纯净水不同 C. 酒香四溢，是因为分子在不断运动 D. 酒精挥发时，酒精分子间的间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒液由水和酒精等多种物质组成，符合混合物的定义，描述正确。 B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，酒液里的水和纯净水的水分子完全相同，因此二者化学性质一致，描述错误。 C.酒香四溢是酒精分子不断运动扩散到空气中的结果，符合分子的基本性质，描述正确。 D.酒精挥发是由液态变为气态的过程，该变化中酒精分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，描述正确。 3. 下图是乙醇分子的结构示意图。以下选项不正确的是 A. 乙醇由碳原子、氧原子和氢原子构成 B. 乙醇由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成 C. 乙醇的可燃性由乙醇分子保持 D. 乙醇燃烧的过程中不变的微粒是、和 【答案】AB 【解析】 【详解】A.从微观角度看，乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，A错误； B.每个乙醇分子由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成，B错误； C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小微粒，C正确； D.化学变化时，分子分裂再重新组合成新的分子，原子种类不变，D正确。 4. 如图表示几种化学反应的关系，现有反应：酒精+氧气水+二氧化碳。则此反应对应图中 A. a处 B. b处 C. c处 D. d处 【答案】C 【解析】 【详解】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；物质与氧气发生的反应属于氧化反应；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。，由两种物质生成两种物质，不属于化合反应也不属于分解反应，氧气参与反应，属于氧化反应。 故选C。 5. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 【答案】B 【解析】 【详解】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解； 故选：B。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中氮气和氧气的质量比约为4:1 B. 可用燃着的木条鉴别空气、氮气和二氧化碳 C. 空气具有自净能力，故工厂废气可以直接排放到空气中 D. 空气中各成分均匀地混合在一起 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，不是质量比约为4:1，错误； B、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均熄灭，无法鉴别，错误； C、工厂废气直接排放会超过空气自净能力，导致污染，错误； D、空气中各成分以气体形式均匀混合，正确。 故选D。 7. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．给病人输氧时从a端连接氧气瓶，观测氧气流速 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； B. 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，错误； C. 给病人输氧时从a端连接氧气瓶，可湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，正确； D. 氧气的密度比水小，用该装置收集氧气，应从短管通入，错误。 8. 化学源于生活。下列生活实例与涉及的化学原理有错误的是 选项 生活实例 化学原理 A 氮气用于填充食品包装 氮气化学性质不活泼 B 氦气用作探空气球填充气 氦气的密度小 C 用厨余垃圾自制化肥 物质发生缓慢氧化 D 氧气用作燃料切割金属 氧气支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A不符合题意； B、氦气密度比空气小，可用氦气做探空气球，故B不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化，故C不符合题意； D、氧气支持燃烧，氧气是助燃剂，本身不是燃料，故D符合题意。 故选D。 9. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化 D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故A不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故B不符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集尾气，防止污染空气，故C符合题意； D、该实验中，先鼓入空气，观察硫粉在空气中燃烧的现象，然后给高锰酸钾加热，生成氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的现象，故该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验，故D不符合题意。 故选C。 10. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动，氧分子运动到瓶外，选项正确。 B.对比实验a和b，实验b氧气的体积分数下降得比实验a更快，说明温度越高，分子运动速率越快，选项正确。 C.对比实验a和c，实验c氧气的体积分数下降得比实验a更快，即将集气瓶倒立，氧气扩散更快，结合氧气的密度大于空气的密度，可得出密度比空气大的气体，其分子更易向下运动的结论，选项正确。 D.对比分析三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，选项错误。 二、非选择题 11. 阅读下面短文，依据材料回答下列问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨(NH3)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）微观认识物质：氨气由________构成。 （2）宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的文字表达式________________________。 ②下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为(用字母排序)________； a． b． c． ③工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______________________。 （3）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是________(填“甲”或“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是________(选填字母)。 A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50 【答案】（1）氨分子 （2） ①. ②. acb ③. 提高原料的利用率，节约成本 （3） ①. 甲 ②. C 【解析】 【小问1详解】 氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成； 【小问2详解】 ①由图可知，合成氨气的反应物为氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是高温、高压、催化剂，文字表达式为：； ②合成氨的微观过程为：氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序是：acb； ③略； 【小问3详解】 “零碳” 目标要求燃烧不产生二氧化碳，氢气燃烧生成水，氨(NH3)被称为“零碳”燃料，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以为实现“零碳”目标，提高燃烧速率，最优混合物组合为甲； 由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，此时燃烧速度最快。 12. “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图1进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，同学们对该实验再次进行了探究。 任务一：了解“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂(洗洁精)喷涌而出。 （1）该实验原理主要是过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解，该反应的符号表达式为_______。 任务二：探究“大象牙膏”喷射的形成条件 【实验探究】 以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10 ml 溶液、5滴洗洁精、4 ml催化剂溶液，完成实验，记录如下表。 实验序号 催化剂种类 催化剂质量分数 过氧化氢质量分数 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 （2）设计实验①②③的目的是_______。 （3）通过对比实验③④，得出的结论是_______。 （4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是_______(填实验序号)。 （5）若要速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果，最好选择实验_______(填实验序号)的条件。 【反思与评价】 （6）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是_______。 （7）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。为了保证安全，实验应注意_______(填字母)。 A. 进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B. 当“牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C. 清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 任务三：探究催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响 （8）小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2 g、4 g和6 g的酵母，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图2。请根据该图写出一条规律性结论：_______。 【答案】（1） （2）探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响 （3）催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果 （4）③⑥ （5）③ （6）高锰酸钾反应后生成二氧化锰等，质量和化学性质改变 （7）ABC （8）在相同条件下，催化剂用量越多，过氧化氢的分解速率越快，但最终生成的氧气总量基本相同（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验原理是过氧化氢在催化剂作用下分解生水和氧气，文字表达式为。 【小问2详解】 实验①②③催化剂浓度、过氧化氢浓度、温度均相同，仅改变催化剂种类，故设计实验①②③的目的是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响。 【小问3详解】 实验③④中，催化剂均为酵母、过氧化氢浓度和温度相同，仅催化剂浓度不同，喷出时间③更短，说明催化剂浓度催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。 【小问4详解】 实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，则变量只能为过氧化氢浓度，其他条件应该相同，故需对比的实验是③⑥。 【小问5详解】 通过对比这几组实验，可得出的结论是：“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，最好选择实验③的条件。 【小问6详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾的质量和化学性质改变，则其不是催化剂。 【小问7详解】 过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。实验应注意进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛、当"牙膏"喷出时，不要立刻触摸以免烫伤、清理"牙膏"时，须戴手套避免接触皮肤，故选ABC。 【小问8详解】 从图2可得规律性结论：在相同条件下，催化剂用量越多，过氧化氢的分解速率越快，但最终生成的氧气总量基本相同。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。某化学兴趣小组利用图1所示装置制取氧气并混制“富氧空气”，请回答下列问题。 （1）若需收集一瓶干燥的氧气，最好选用的气体收集装置是________(填字母)。 （2）写高锰酸钾制取氧气发生反应的符号表达式：________________________。 （3）分离液态空气可制得氮气。据表判断，温度T需控制在________℃范围内。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 （4）用氮气和上述实验制取的氧气混合制“富氧空气”，将F装置中的集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气，气体都应从F装置中的________(选填“m”或“n”)口通入。 （5）图2所示，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 ①装置A这样设计的优点是___________________________。 ②若想利用装置B监测产生氧气的气流速度，需对装置B进行改进，你的改进措施是_______________________。 （6）如图3所示，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到的现象是______________________________，生成黑色固体。写出铁粉在空气中燃烧的符号表达式_______________________________。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，是因为_________________________。 【答案】（1）D （2） （3） （4）n （5） ①. 随时控制反应的发生与停止 ②. 将长导管a（左侧导管）伸入B装置的水中，从a端通入氧气，通过观察水中冒出气泡的快慢判断气流速度 （6） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热 ②. ③. 铁粉与空气的接触面积比铁丝大得多，反应物接触面积越大，反应越容易发生 【解析】 【小问1详解】 要收集干燥的氧气，不能选用排水法（会带出水蒸气）；氧气密度比空气大，应选用向上排空气法，对应装置D。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则正确书写各物质的化学式即可。 【小问3详解】 分离液态空气制氮气，需要让氮气汽化变为气体分离出来，同时保证氧气仍为液态。氮气沸点是，氧气沸点是，因此温度要控制在高于氮气沸点、低于氧气沸点的范围，即 之间，同时该温度下、都为非气态，不会随氮气逸出。 【小问4详解】 F装置装满水，通入气体将水排出时，气体不易或难溶于水，要从短管n通入，水从长管m被压出，才能顺利通过排出水的体积判断通入气体的体积。 【小问5详解】 将装有二氧化锰的纱布包浸入过氧化氢中反应就发生，将纱布包拉出液面反应就停止，无需额外操作即可控制反应的发生与停止； 氧气通入水中会产生气泡，通过气泡冒出的速率可以直观监测氧气的流速。 【小问6详解】 铁粉与氧气反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，按书写规则正确书写各物质的化学式即可；铁粉与空气的接触面积比铁丝大得多，反应物接触面积越大，反应越容易发生。 14. 每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 （1）物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是________。 A. 金刚石、水 B. 氢气、硫酸铜 C. 水、氨气 D. 二氧化碳、氯化钠 （2）下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________。 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 （3）下列化学用语与含义相符的是________。 A. O2：氧离子 B. ：3个氧分子 C. 2Al3+：2个铝离子 D. 2N：2个氮分子 （4）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、镝、锗、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是________。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】（1）BD （2）B （3）BC （4）A 【解析】 【小问1详解】 A.金刚石由碳原子直接构成，水由水分子构成，不符合要求。 B.氢气由氢分子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合要求。 C.水、氨气都由分子构成，不符合要求。 D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合要求。 【小问2详解】 带负电的核外电子是a，原子核内带正电的质子是b，原子核内不带电的中子是c。 A.原子核并非都由质子b和中子c构成，普通氢原子核内不含中子c，说法错误。 B.原子整体不显电性，核外电子a的数目和核内质子b的数目一定相等，说法正确。 C.原子中质子和中子的数目不一定相等，比如普通氢原子没有中子，说法错误。 D.原子的质量主要集中在由质子和中子共同构成的原子核上，并非只集中在质子c中，说法错误。 【小问3详解】 A.氧离子的正确写法是，​表示氧气或1个氧分子，不对应氧离子，错误。 B.化学式前加数字表示分子个数，​代表3个氧分子，含义相符，正确。 C.离子符号前加数字表示离子个数，代表2个铝离子，含义相符，正确。 D.元素符号前加数字表示原子个数，代表2个氮原子，不是2个氮分子，错误。 【小问4详解】 A.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 B.侯德榜是侯氏制碱法的发明者，不符合题意。 C.闵恩泽是石油催化领域的专家，不符合题意。 D.屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上宝中外九年级化学国庆作业卷2 一、选择题 据《礼记》记载，我国西周时期已有丰富的酿酒经验和技术规程。请回答第1-4题： 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 酒液的主要成分是水和酒精(乙醇)。下列有关描述不正确的是 A. 酒液是混合物 B. 酒液中的水化学性质与纯净水不同 C. 酒香四溢，是因为分子在不断运动 D. 酒精挥发时，酒精分子间的间隔变大 3. 下图是乙醇分子的结构示意图。以下选项不正确的是 A. 乙醇由碳原子、氧原子和氢原子构成 B. 乙醇由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成 C. 乙醇的可燃性由乙醇分子保持 D. 乙醇燃烧的过程中不变的微粒是、和 4. 如图表示几种化学反应的关系，现有反应：酒精+氧气水+二氧化碳。则此反应对应图中 A. a处 B. b处 C. c处 D. d处 5. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中氮气和氧气的质量比约为4:1 B. 可用燃着的木条鉴别空气、氮气和二氧化碳 C. 空气具有自净能力，故工厂废气可以直接排放到空气中 D. 空气中各成分均匀地混合在一起 7. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．给病人输氧时从a端连接氧气瓶，观测氧气流速 D．收集氧气 A. A B. B C. C D. D 8. 化学源于生活。下列生活实例与涉及的化学原理有错误的是 选项 生活实例 化学原理 A 氮气用于填充食品包装 氮气化学性质不活泼 B 氦气用作探空气球填充气 氦气的密度小 C 用厨余垃圾自制化肥 物质发生缓慢氧化 D 氧气用作燃料切割金属 氧气支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化 D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验 10. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 二、非选择题 11. 阅读下面短文，依据材料回答下列问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨(NH3)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）微观认识物质：氨气由________构成。 （2）宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的文字表达式________________________。 ②下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为(用字母排序)________； a． b． c． ③工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______________________。 （3）调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是________(填“甲”或“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是________(选填字母)。 A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50 12. “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图1进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，同学们对该实验再次进行了探究。 任务一：了解“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂(洗洁精)喷涌而出。 （1）该实验原理主要是过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解，该反应的符号表达式为_______。 任务二：探究“大象牙膏”喷射的形成条件 【实验探究】 以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10 ml 溶液、5滴洗洁精、4 ml催化剂溶液，完成实验，记录如下表。 实验序号 催化剂种类 催化剂质量分数 过氧化氢质量分数 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 （2）设计实验①②③的目的是_______。 （3）通过对比实验③④，得出的结论是_______。 （4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是_______(填实验序号)。 （5）若要速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果，最好选择实验_______(填实验序号)的条件。 【反思与评价】 （6）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是_______。 （7）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。为了保证安全，实验应注意_______(填字母)。 A. 进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B. 当“牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C. 清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 任务三：探究催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响 （8）小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2 g、4 g和6 g的酵母，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图2。请根据该图写出一条规律性结论：_______。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。某化学兴趣小组利用图1所示装置制取氧气并混制“富氧空气”，请回答下列问题。 （1）若需收集一瓶干燥的氧气，最好选用的气体收集装置是________(填字母)。 （2）写高锰酸钾制取氧气发生反应的符号表达式：________________________。 （3）分离液态空气可制得氮气。据表判断，温度T需控制在________℃范围内。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 （4）用氮气和上述实验制取的氧气混合制“富氧空气”，将F装置中的集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气，气体都应从F装置中的________(选填“m”或“n”)口通入。 （5）图2所示，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 ①装置A这样设计的优点是___________________________。 ②若想利用装置B监测产生氧气的气流速度，需对装置B进行改进，你的改进措施是_______________________。 （6）如图3所示，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到的现象是______________________________，生成黑色固体。写出铁粉在空气中燃烧的符号表达式_______________________________。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，是因为_________________________。 14. 每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 （1）物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是________。 A. 金刚石、水 B. 氢气、硫酸铜 C. 水、氨气 D. 二氧化碳、氯化钠 （2）下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________。 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 （3）下列化学用语与含义相符的是________。 A. O2：氧离子 B. ：3个氧分子 C. 2Al3+：2个铝离子 D. 2N：2个氮分子 （4）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、镝、锗、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是________。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $