2.3物质的量 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册2.3物质的量同步练习 一、单选题 1．下列有关说法中错误的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 2．下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C．1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．物质的量只能用于表示分子、原子、离子 3．下列说法正确的是 A．摩尔质量相同的物质化学性质相同 B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．摩尔质量与物质的状态有关 4．关于2 mol硫酸钾的叙述中，正确的是 A．体积为44.8 L B．含有2 mol C．含有7 mol原子 D．含有2 mol 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 C．0.5 mol/L溶液中，离子总数为 D．0℃、101 kPa时，1 mol氧气的体积约为22.4 L 6．关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A．物质的量相等 B．密度相等 C．所含分子个数相等 D．所含碳原子个数相等 7．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 8．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 9．用胆矾()配制溶液，正确的做法是 A．将胆矾加热除去结晶水，称取溶于适量水中，然后将此溶液稀释至 B．将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 C．称取胆矾溶于水中 D．将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O中含有的中子数为8 NA B．2.3 g Na+中含有电子数为0.1 NA C．0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2 NA D．同温同压下，相同质量的NO气体和C2H4气体体积相等 11．汉黄芩素（分子式为C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的说法中，错误的是 A．汉黄芩素中碳原子和氢原子的个数比为4:3 B．汉黄芩素中碳元素与氧元素的质量之比为5:12 C．3.01×1023个汉黄芩素分子的质量约为142 g D．1 mol汉黄芩素分子中含有的氢原子数与6 mol水分子中的氢原子数相等 12．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 A．操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 B．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D．所配制的溶液的物质的量浓度为 13．实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用待配溶液润洗 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 14．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示。 下列判断不正确的是 A．甲图中是 B．乙图中为8.0 C．营养液样品中的物质的量为 D．营养液样品中与的物质的量浓度之比为 二、填空题 15．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)81g某金属氯化物MCl2中含1.2molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (2)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 (3)在同温同压下，等质量的CO和CO2。其体积之比为___________，质子数之比为_________，密度之比为___________。 (4)711g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)(其相对分子质量是474)所含的的物质的量是________，所含氧原子的物质的量是________。 16．回答小题： (1)9.8 gH2SO4含H2SO4分子数为_________，其能和______mol NaOH完全反应。 (2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为______。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______。 (3)有以下四种物质：①6g氢气；②个氮气分子；③4℃时水；④标准状况下11.2LCO2。它们所含分子数从多到少的顺序为_____________ (填序号)。 (4)在一定的温度和压强下，2体积气体XY2跟1体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则化合物C的化学式为______。 (5)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为10g，则混合气体中一氧化碳的体积为__________L。 (6)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，CH4的体积分数为_______。 17．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： (1)1 mol H2SO4的质量为__________g。 (2)__________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (3)标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 (4)等物质的量的O2和臭氧O3，其质量之比为__________；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____________。 (5)已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，元素R可能为__________。 18．Ⅰ．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 (1)现有物质：①氨气；②BaSO4；③盐酸；④熔融NaCl；⑤金属Cu；⑥CO2；⑦CaO；⑧葡萄糖。 属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 Ⅱ．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%(18.4mol/L) (2)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 (3)配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用以下________规格的量筒(填选项)。 A．10mL            B．25mL            C．50mL            D．100mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是_________(填序号)。 (5)若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_________。 ②容量瓶中有少量的蒸馏水_________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.3物质的量同步练习6-6（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D B B C B A 题号 11 12 13 14 答案 B C C C 1．C 【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，A正确； B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，B正确； C．气体分子本身的大小远远小于分子之间的距离，微粒大小可以忽略不计，气体的体积主要取决于微粒数目和微粒间距，C错误； D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等微观粒子的集合体，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．物质的量是描述微粒数目的物理量，单位为mol，不是质量，A错误； B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为，B正确； C．质量的单位为g，摩尔质量的单位为，C错误； D．物质的量可以用于表示分子、原子、离子、质子、电子、中子等各种微观粒子，不局限于分子、原子、离子，D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．不同物质的摩尔质量可能相同，如：和，摩尔质量与物质化学性质无关，A错误； B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，B正确； C．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．摩尔质量是物质本身固有属性，只和物质种类有关，与状态无关，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．硫酸钾在常温下是固体。气体的摩尔体积仅适用于气体，不能用于固体。固体的体积取决于其密度，且题目未给出状态条件，因此无法确定其体积，A 错误； B．根据化学式，中含有。那么中应含有，B错误； C．中含有原子（）。那么中应含有子，C错误； D．中含有。那么中应含有，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．1个的电子总数为，因此含有的电子数为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的总物质的量和离子总数，C错误； D．、101 kPa为标准状况，标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L，D正确。 6．B 【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，A正确； B．相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，B错误； C．物质的量相同，则分子数相等，C正确； D．分子数相等，碳原子个数相等，D正确； 故答案选B。 7．B 【详解】A．、、、的摩尔质量分别为44 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、17 g/mol，质量相同时，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的是、、、，A项正确； B．气球②和气球①分别装有和，两者的物质的量分别为和，两种气体每个分子均含2个氧原子，因此气球②和气球①中氧原子数之比为，氧原子数不相等，B项错误； C．气球②和气球④分别装有和，两种气体的质量均为，由得，C项正确； D．气球③和气球④分别装有和，同温同压下，两种气体的摩尔体积相同，由得，因此气球③中气体的密度比气球④中的大，D项正确； 故答案选B。 8．C 【详解】A．碳原子的质子数为6，则1 mol C 所含质子数为6，A正确 B．1 mol C 与 1 mol O2 所含原子数目之比为 1∶2，二者不同，B正确 C．O 的相对原子质量为 ，则 O2 的相对分子质量应为 ，与题中数值不符，C错误 D．碳的摩尔质量在数值上等于 1 mol 碳原子的质量，为 ，D正确 故选C。 9．B 【详解】配制的溶液，需要溶质的物质的量为：， 由于1 mol胆矾（）本身含1 mol ，因此需要胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的摩尔质量为，0.1 mol胆矾对应质量为，正确的做法是称取胆矾溶于少量水中，再稀释至，故选B。 10．A 【详解】A．H2O的分子中，H原子无中子，O原子的相对原子质量为16，质子数为8，则中子数为8，18 g H2O的物质的量为1 mol，因此1 mol H2O含有的中子数为8NA，A正确； B．2.3 g Na+的物质的量为0.1 mol，1个Na+的核外电子数为10，则电子数为NA，B错误； C．题目仅给出H2SO4溶液的物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算H+的具体数目，C错误； D．同温同压下气体体积相等的前提是气体的物质的量相等。NO的摩尔质量为30 g/mol，C2H4的摩尔质量为28 g/mol，相同质量的两种气体物质的量不相等，因此体积不相等，D错误。 11．B 【详解】A．分子中C、H原子个数比为，A不符合题意； B．碳元素与氧元素的质量比为，B符合题意； C．汉黄芩素的摩尔质量为；个分子的物质的量为，对应质量为，C不符合题意； D．1 mol汉黄芩素含，含氢原子物质的量为，二者氢原子数相等，D不符合题意。 12．C 【详解】A．由实验装置图可知，操作2为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的移液操作，操作时需将碳酸钠溶液恢复至室温后再转移到100 mL容量瓶中，防止溶液体积造成实验误差，A正确； B．由实验装置图可知，操作4为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的定容操作，仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致配得溶液浓度偏低，B正确； C．由实验装置图可知操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，C错误； D．由实验装置图可知，实验所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度为=，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．容量瓶用待配溶液润洗会使瓶内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏高，容量瓶洗净后无需润洗，A错误； B．固体具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流可避免液体洒出造成溶质损失，操作规范，C正确； D．摇匀后凹液面下降是因为部分液体附着在容量瓶刻度线上方的内壁，属于正常现象，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致所配溶液浓度偏低，D错误； 故答案选C。 14．C 【详解】A．三种溶质电离出的离子为、、、，根据稀释定律得原营养液中，仅来自，浓度为，故X是，A正确； B．由上述计算可知原营养液中，即，B正确； C．总浓度为，其中提供的，故的浓度为，样品体积为，则，不是，C错误； D．，，二者浓度比为，D正确； 答案选C。 15．(1) (2) (3) 11：7 1：1 7：11 (4) 【详解】（1）的物质的量为，说明的物质的量为，因此该氯化物的摩尔质量为； （2）的物质的量为，含有原子的物质的量为，与其原子数相同的的物质的量为，因此标准状况下其体积为； （3）摩尔质量为，摩尔质量为，根据可知，和的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此和的体积之比为；一个分子有14个质子，一个分子有22个质子，因此和的质子数之比为；和的密度之比为； （4）的物质的量为，一个含有两个，因此所含的物质的量为；一个含有20个氧原子，因此所含氧原子的物质的量为。 16．(1) 0.2 (2) 14：11 11：7 (3)①>②>③ >④ (4)(或) (5)6.72 (6)20% 【详解】（1）的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为。 与反应的化学方程式为，完全反应需要的物质的量为。 （2）设和的氧原子数均为，则的物质的量为，的物质的量为，二者质量比为。 等质量的和，物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，体积比为。 （3）分子数与物质的量成正比，分别计算各物质的物质的量： ①氢气的物质的量为； ②个氮气分子的物质的量为； ③时水的密度为，水的质量为，物质的量为； ④标准状况下的物质的量为。 物质的量由大到小顺序为①>②>③>④，分子数由多到少顺序为①>②>③>④。 （4）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，反应的化学计量数关系为，根据原子守恒，反应前总物质的量为，总物质的量为，每个分子含个和个，化学式为或。 （5）标准状况下，混合气体的总物质的量为。设的物质的量为，的物质的量为，则有： 联立解得，的体积为。 （6）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为。设的体积分数为，则的体积分数为，同温同压下体积分数等于物质的量分数，平均摩尔质量满足： 解得，的体积分数为或。 17．(1)98 (2)1.5 (3)③>①>② (4) (5) 64 g/mol S 【详解】（1），则硫酸的质量； （2），中氧原子，每个含2个O，则； （3）①，②，③，三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②； （4）等物质的量的O2和臭氧O3，质量比=摩尔质量比：；O2和O3质量相等时，两种物质都只有氧原子，氧原子来源全部是O，所以氧原子数目相等，原子数之比为； （5）标况下，摩尔质量；摩尔质量64，，相对原子质量为32的是S。 18．(1) ②④⑦ ①⑥⑧ (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3) 5.4 A (4)②④ (5) 偏低 不变 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②、④熔融属于盐，⑦属于活泼金属氧化物，均为电解质；①、⑥本身不能电离，⑧葡萄糖为非电解质有机物，三者均为非电解质；③盐酸为混合物、⑤为单质，均不属于二者范畴。 （2）用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器中缺少容量瓶和胶头滴管。 （3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则，解得；量筒选择遵循“大而近”原则以减小误差，故选择规格的量筒，选A。 （4）②量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，故操作错误；④定容时，加入蒸馏水至液面距离刻度线时，需改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，不能直接加水至刻度线，故操作错误。 （5）根据分析误差： ①未洗涤稀释用的烧杯，部分溶质残留，溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，故浓度偏低； ②容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终定容的溶液体积均无影响，故浓度不变。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $