精品解析：辽宁丹东市第十九中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

九年级作业卷化 学试卷 考生注意： 1.本试卷共14道题，满分50分，时间60分钟。 2.所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 第一部分选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 【答案】C 【解析】 【详解】A.规划低空经济属于经济产业规划类研究范畴，不属于化学研究领域。 B.模拟集成电路属于电子信息领域的研究内容，不属于化学研究领域。 C.研发储能材料是通过研究、制备新的物质材料，属于化学研究的领域。 D.设计智能机器人属于自动化、人工智能领域的研究范畴，不属于化学研究领域。 2. 下列仪器可用来加热的是 A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.漏斗的作用是过滤或添加液体，不能加热； B.量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度变形、量取结果失准，严禁加热； C.试管是可直接加热的常见仪器，符合要求； D.集气瓶用于收集和储存气体，不能加热。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A.量取9.5mL液体时，应选用量程接近目标体积的10mL量筒，100mL量筒分度值大，误差远大于10mL量筒，错误。 B.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中试管内液体盛装过多，加热时液体易沸腾溅出，引发危险，错误。 C.点燃酒精灯需用火柴引燃，符合初中化学的规范操作要求，正确。 D.实验废液不能直接倒入水槽，废液可能带有腐蚀性、污染性，会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定的废液回收容器中统一处理，错误。 4. “山海关不住，东北超级酷！”“东北超”自5月开赛到8月中旬常规赛战罢，一路出圈一路歌。使用的足球内充入的是干燥空气，气压为60～80kPa。下列关于干燥的空气成分的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氧气 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 C. 氮气化学性质活泼，不能用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的成分，氧气仅约占21%，错误。 B. 正确。 C. 氮气化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应，是常用的保护气，错误。 D. 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 雪碧饮料 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.雪碧饮料含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物，错误。 B.矿泉水含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，错误。 C.冰是固态的水，二者均为水，是同一种物质的不同状态，因此冰水混合物属于纯净物，正确。 D.洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，错误。 6. 做木炭在氧气中燃烧的实验时，无须标注提醒的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.当心触电：整个实验不涉及用电设备，不需要这个警示图标。 B.当心火灾：实验有明火、木炭可燃，需要提醒防火。 C.当心烫伤：燃烧产生高温，防止被灼热物体烫伤，需要提醒。 D.当心烫手：反应后集气瓶温度高，防止烫手，需要提醒。 木炭燃烧实验只有火与高温，没有电，所以不用触电警示。答案是A。 7. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气中没有稀有气体 D. 火星大气中氮气的含量比地球上低 【答案】C 【解析】 【详解】A.火星大气中体积分数达95.30%，能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使澄清石灰水变浑浊，说法正确。 B.火星大气几乎不含供给呼吸的氧气，因此暂时不适合人类生存，说法正确。 C.氩气属于稀有气体，表格显示火星大气含1.60%的氩气，说法错误。 D.地球大气中氮气体积分数约为78%，远高于火星的2.70%，说法正确。 8. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 加高工厂烟囱 B. 推广使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A.加高工厂烟囱，只是把废气排放到更高更远的地方，并没有从根本上减少污染物的排放，依然会造成大气污染，不符合“保护碧水蓝天，营造绿色家园”的主题。 B.推广新能源汽车可以减少燃油车的尾气污染物排放，C.植树造林可以净化空气、改善生态环境，D.垃圾分类处理有利于资源回收利用、减少环境污染，三者都符合绿色环保的主题。 9. 如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法能达到目的的是 A. 病人输氧时，瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气的流速 B. 排空气法收集氧气时，气体从b端进入 C. 瓶内装满水，气体从a端通入，收集难溶于水的气体 D. 瓶内装满水，在a端接量筒，气体从b端通入，可以测量气体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、病人输氧时，瓶中装入适量的水，气体应从 a 端通入，这样可以通过观察气泡产生的快慢来观察氧气的流速，若从 b 端通入，水会从 a 端被压出，A 错误。 B 、氧气的密度比空气大，用排空气法收集氧气时，气体应从 a 端进入，空气从 b 端排出，B 错误。 C 、瓶内装满水，用排水法收集难溶于水的气体时，气体应从 b 端通入，水从 a 端排出，C 错误。 D、 瓶内装满水，在 a 端接量筒，气体从 b 端通入，水会从 a 端排入量筒，排入量筒内水的体积等于收集到的气体体积，所以可以测量气体的体积，D 正确。 故选D。 10. 洋洋同学在空气中点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1~2s后取出，现象如右图。若拿一张滤纸水平迅速切入火焰中部，1~2s后移出来，滤纸上呈现出灼烧碳化痕迹，下列图例中最接近事实的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】蜡烛的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低。题干中小木条平放入火焰后，仅和外焰接触的两侧部分发黑、位于焰心的中间部分未变色，就证明了这个温度分布特点。 当滤纸水平切入火焰中部时，只有和温度最高的外焰接触的滤纸环形区域会受热灼烧碳化，位于中心低温焰心位置的滤纸不会被碳化，最终滤纸上会呈现出环形的黑色碳化痕迹，和选项D的特征一致。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题 11. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： I．实验室用图1装置制取气体 （1）写出标号①的仪器名称_______，使用B装置时可以起到的作用是_______（填序号）。 A.控制反应速率 B.控制反应的发生和停止 （2）若用高锰酸钾粉末制取纯净的氧气，应选择的装置组合是________（填序号）。 （3）若用B装置制氧气的化学方程式为_______；用C装置收集氧气，当观察到_______现象时，开始收集，用D装置收集氧气，经检验气体纯度明显偏低，请分析可能的原因是_______（答一点）。 （4）甲烷气体可用E装置收集，推测其具备的物理性质_______（答一点）。 Ⅱ．对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 （5）红磷燃烧发生反应的基本类型是_______。 （6）按图2装置测定空气中氧气含量时，点燃的红磷应_______（填“快速”或“缓慢”）伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。 （7）不能用硫粉代替红磷的原因是_______。 兴趣小组同学还设计了如图4所示装置来测定图3制氧机制得的气体中氧气的含量（白磷与红磷燃烧的原理相同，但燃烧所需的温度更低）。实验步骤如下： ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 （8）通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为_______（填表达式）。 （9）下列有关这个实验的说法中，正确的有_______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D. 与图2相比，图4装置的优点有：误差减少和更加环保 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A （2）AC （3） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 ③. 导管未伸至集气瓶底部（合理即可） （4）密度比空气小 （5）化合反应 （6）快速 （7）硫粉燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强几乎不变，水不能进入集气瓶，无法测定氧气体积 （8） （9）ABD 【解析】 【小问1详解】 标号①是固液反应常用的容器锥形瓶；B装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，无法实现固液分离，不能控制反应的发生和停止，因此选A。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，需要加热，发生装置选固体加热型的A；要收集纯净的氧气，应选用排水法C，排空气法收集的气体纯度低于排水法。 【小问3详解】 B装置是固液不加热型发生装置，制氧气选用过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；排水法收集气体时，刚开始排出的是装置内的空气，需等导管口出现连续均匀气泡时再收集；使用D装置（向上排空气法）收集时，若气体纯度偏低，可能原因包括： 导管未伸至集气瓶底部、导致空气未完全排出、收集时间不足，瓶内未充满氧气、集气瓶未盖严，外界空气进入等。 【小问4详解】 E是向下排空气法收集装置，可推测甲烷的物理性质为密度比空气小。 【小问5详解】 红磷和氧气反应生成五氧化二磷，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问6详解】 若将点燃的红磷缓慢伸入集气瓶，瓶内受热的空气会受热逸出，导致实验结果偏大，因此需要快速伸入并塞紧瓶塞。 【小问7详解】 测定空气中氧气含量的实验要求可燃物燃烧不能生成新的气体，硫燃烧生成气态的二氧化硫，会占据消耗的氧气的体积，瓶内压强无明显下降，无法得到实验结论。 【小问8详解】 鼓入A中的待测气体总体积等于排入量筒B的水的体积V1mL，白磷燃烧消耗A内的氧气，冷却后打开止水夹b，进入A的水的体积就是被消耗的氧气体积，等于V1​mL−V2​mL，因此氧气的体积分数为氧气体积除以待测气体总体积，为。 【小问9详解】 A.仰视量筒读数时，读取的数值小于液体实际体积，会使测得的V1​数值偏低，正确； B.鼓入气体后要让白磷露出水面，才能保证白磷和待测气体充分接触，顺利被引燃，正确； C.白磷燃烧时若不关闭止水夹a、b，瓶内气体受热膨胀会从导管逸出，导致实验误差，错误； D.该装置全程密闭，生成的五氧化二磷不会逸散到空气中更环保，同时避免了传统点燃红磷伸入装置时的气体逸出误差，结果更准确，正确。 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。某臭氧发生器装置如下图所示。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图2）。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 （1）臭氧的物理性质有________（写一条）。 （2）图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是_______。 （3）图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是_______。 （4）由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越_______（填“高”或“低”）。 （5）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______。 （6）由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 （7）下列叙述正确的是_______（填字母）。 A. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味，合理即可） （2）臭氧受热易转化为氧气（或温度升高臭氧易分解，合理即可） （3）增大氧气与放电区域的接触面积，使氧气反应更充分（合理即可） （4）高 （5）臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受紫外线伤害 （6）臭氧浓度越高，杀菌（灭菌）效果越好，臭氧浓度增大到一定程度后，灭菌率上升趋势变缓（合理即可） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，短文里直接描述的臭氧的颜色、状态、气味都属于物理性质。 【小问2详解】 用冷水降温是为了避免温度高导致臭氧损耗，结合短文提到臭氧不稳定易转化为氧气，可推测温度高时臭氧容易分解为氧气，导致产率下降。 【小问3详解】 将气流分成多股均匀细流，能让氧气更充分地分布在放电微间隙中，提升氧气和高压电的接触效率，让更多氧气转化为臭氧。 【小问4详解】 观察图C中2.0kW的曲线，随着氧气流速增大，臭氧产量的数值逐渐升高。 【小问5详解】 短文明确给出了臭氧层的作用，直接提取对应内容即可。 【小问6详解】 结合图3的变化趋势：在实验的臭氧浓度范围内，一开始灭菌率随臭氧浓度升高快速上升，浓度超过一定数值后灭菌率增长逐渐平缓，维持在较高水平。 【小问7详解】 A.氧气放电生成臭氧是有新物质生成的化学变化，之后降温将臭氧和氧气分离、气态臭氧变为液态臭氧是没有新物质生成的物理变化，所以过程中既有物理变化也有化学变化，正确。 B.短文提到臭氧浓度高会伤害人体，并非对人类有益无害，错误。 C.文中明确说明臭氧比氧气活泼，有强氧化性、较强杀菌能力，可用于污水处理、消毒，正确。 13. 为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下探究式学习 探究一：带火星木条在氧气中的复燃 【提出问题】能使带火星木条复燃的气体一定是纯净的氧气吗？ 【实验探究】小伊同学取3只集气瓶依次编号①②③，分别装入体积占集气瓶容积15%、30%和45%的水，通入氧气使水恰好全部排出。分别向瓶中伸入相同的带火星木条，记录实验现象。在获得第一组实验现象后，小门同学又按相同方法进一步探究，做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表。 实验分组 第一组 第二组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶中水的体积分数 15% 30% 45% 34% 38% 42% 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （1）可使带火星木条复燃的氧气含量最小值出现在_______号集气瓶中。 （2）该瓶收集的氧气体积分数为_______（按氧气占空气体积21%计算）。 【实验结论】 （3）能使带火星的木条复燃的气体_______（填“一定”或“不一定”）是纯净的氧气。 【反思评价】 （4）小琪同学认为上述实验现象还不能确定能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，需进一步探究。则补充实验的集气瓶中水的体积分数可以为_______（填序号）。 A. 36% B. 43% C. 33% 探究二：铁丝的粗细是否会影响火星四射的效果 【实验方案】 （5）小组同学应选择_______（填“A”或“B”）组方案进行实验。 A. 相同粗细的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧 B. 不同粗细的铁丝在相同浓度的氧气中燃烧 【实验现象】 （6）细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，_______（补充实验现象）。粗铁丝在氧气中也能燃烧，但是火星不如细铁丝多。 【实验结论】细铁丝比粗铁丝更易燃烧，火星更多。 【实验反思】 （7）铁丝伸入集气瓶的最佳时机是火柴即将燃尽，不宜过早的原因是防止_______，不会出现预期现象。 （8）集气瓶底预留少量水的目的是_______。能否用细砂代替？_______。（填“能”或“否”） （9）某组同学实验时只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是_______（答一条） （10）铁丝燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1）⑤ （2）51% （3）不一定 （4）A （5）B （6）生成黑色固体 （7）火柴燃烧消耗瓶内过多氧气，使瓶内氧气浓度降低 （8） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ②. 能 （9）氧气不纯（或铁丝表面有锈未打磨、铁丝伸入瓶中过快火柴消耗过多氧气等，任答一条合理原因即可） （10） 【解析】 【小问1详解】 观察实验现象，④号瓶木条仅很亮未复燃，⑤号瓶是所有复燃组别中氧气含量最低的组别，因此能使带火星木条复燃的氧气含量最小值出现在⑤号瓶。 【小问2详解】 ⑤号瓶中水的体积占38%，说明通入的氧气体积占瓶容积的38%；剩余62%的体积是空气，空气中氧气占21%，因此空气中的氧气体积为62%×21%≈13.0%，总氧气体积分数为38%+13.0%=51%。 【小问3详解】 实验中氧气体积分数约51%的非纯净氧气也能让带火星木条复燃，因此能使木条复燃的气体不一定是纯净氧气。 【小问4详解】 目前已知水的体积分数34%时木条仅很亮、38%时木条复燃，说明复燃对应的水的体积分数在34%~38%之间，因此补充实验选35%、36%的组别可以进一步缩小最小值范围。 【小问5详解】 探究铁丝粗细对燃烧效果的影响，需要控制氧气浓度为无关变量，只改变铁丝粗细，因此选B组对照方案。 【小问6详解】 铁燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故观察到有黑色固体生成。 【小问7详解】 若火柴未快燃尽就伸入瓶中，火柴燃烧会消耗大量氧气，导致瓶内氧气不足，铁丝无法顺利燃烧。 【小问8详解】 铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物掉落会炸裂瓶底，水可以吸热降温，细砂也能起到隔热阻挡熔融物的作用，因此可以替代。 【小问9详解】 铁丝在氧气中燃烧失败的原因有很多，常见的原因包括： 氧气不纯（浓度不够）、铁丝表面有锈（未用砂纸打磨）、火柴刚点燃就伸入集气瓶中，氧气被消耗太多等。 【小问10详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 14. 某兴趣小组在学习制取氧气的基础上，进行了深入学习。围绕氯酸钾制取氧气开展实验探究活动。 【查询信息】氯酸钾是白色固体，熔点为356℃。在二氧化锰作催化剂的条件下，加热到一定温度时会生成氯化钾固体和氧气。 探究一：不加二氧化锰，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并进行实验】 步骤I：向试管中加入一定质量的氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示； 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。 【分析与解释】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示 （1）观察图1，加热氯酸钾固体是在_______（“敞开”或“密闭”）体系中进行。 （2）观察图2，氯酸钾的分解温度_______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是_______。 （3）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是_______。 （4）实验可得到“不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气”的结论，其证据是_______。 探究二：不同催化剂对氯酸钾分解反应的影响 【实验方案】在相同的加热条件下，用图3中的装置完成下表中实验并记录数据。 编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml氧气所需时间/s 实验1 5 无 无 171 实验2 5 二氧化锰 0.5 49 实验3 5 氧化铁 0.5 58 实验4 5 氯化钾 0.5 154 （5）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_______。 （6）维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL氧气，所需时间明显少于171 s，结合表中数据解释原因：_________________________________________。 （7）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL氧气所需时间外，还可以测量______。 （8）上述实验中所用催化剂均可回收再利用，原因是__________________________________________。 探究三：教材中删除氯酸钾与二氧化锰反应制氧气的原因 【查阅资料】1.氯酸钾属于易制爆危险化学品，中学很难获批采购；2.加热时会发生副反应，生成有毒的氯气。 （9）结合已有知识和资料，对比氯酸钾制氧气，分析实验室用双氧水制氧气的优点______（填字母）。 A. 节约能源 B. 实验操作简单 C. 回收二氧化锰操作简单 D. 生成物只有氧气 E. 更加环保 【答案】（1）敞开 （2） ①. 高于 ②. 氯酸钾分解前已经熔化，试管口向上倾斜可以防止熔融状态的氯酸钾流出试管 （3）加热时试管内的空气受热膨胀，部分空气从试管口逸出，导致试管内氧气的总量减少，氧气体积分数下降 （4）温度升高到一定数值后，试管内的氧气体积分数大幅上升，远高于初始空气中的氧气体积分数 （5）二氧化锰 （6）氯酸钾分解生成的氯化钾对氯酸钾的分解有催化作用，后续反应速率加快，因此收集等体积氧气的时间明显缩短 （7）相同时间内收集气体的体积 （8）催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，因此反应后可以回收重复利用 （9）ABCE 【解析】 【小问1详解】 装置图1中试管口留有空隙，没有完全密封，属于敞开体系。 【小问2详解】 已知氯酸钾熔点为356℃，从氧气体积分数变化可知氯酸钾在温度超过356℃后才开始分解放出大量氧气，因此分解温度高于熔点；因为氯酸钾分解前会熔化为液态，向上倾斜试管可以避免液态氯酸钾流出。 【小问3详解】 氯酸钾还未分解时，加热使试管内空气受热膨胀向外逸散，带出部分氧气，造成测得的氧气含量略有降低。 【小问4详解】 初始空气中氧气含量约为21%，图2中温度达到近400℃时氧气体积分数急剧升高，说明有新的氧气生成，证明不加二氧化锰时氯酸钾受热可分解产生氧气。 【小问5详解】 其他条件相同时，收集相同体积氧气的时间越短，催化效果越好，实验2加入二氧化锰的耗时最短，因此催化效果最佳。 【小问6详解】 对比实验1和实验4的数据可知，氯化钾可以加快氯酸钾分解，第一次分解已经生成了部分氯化钾，作为催化剂加速了后续的氯酸钾分解。 【小问7详解】 比较催化效果的核心是比较反应速率，除了测收集相同体积气体的耗时，也可以测相同时间内收集的气体体积，来判断反应快慢。 【小问8详解】 这是催化剂的基本特征，反应中催化剂仅改变反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。 【小问9详解】 A.双氧水制氧气不需要加热，节约能源，正确； B.双氧水制氧气为固液常温型，无需加热等复杂操作，操作更简单，正确； C.双氧水制氧气后，二氧化锰直接通过过滤即可回收，比从加热氯酸钾的熔融体系中回收操作更简便，正确； D.双氧水分解生成物为水和氧气，并非只有氧气，错误； E.双氧水制氧气不会生成有毒的氯气，也不涉及易制爆危险药品，更加环保安全，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级作业卷化 学试卷 考生注意： 1.本试卷共14道题，满分50分，时间60分钟。 2.所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 第一部分选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 2. 下列仪器可用来加热的是 A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 集气瓶 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 处理废液 4. “山海关不住，东北超级酷！”“东北超”自5月开赛到8月中旬常规赛战罢，一路出圈一路歌。使用的足球内充入的是干燥空气，气压为60～80kPa。下列关于干燥的空气成分的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氧气 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 C. 氮气化学性质活泼，不能用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 雪碧饮料 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 6. 做木炭在氧气中燃烧的实验时，无须标注提醒的实验图标是 A. B. C. D. 7. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气中没有稀有气体 D. 火星大气中氮气的含量比地球上低 8. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 加高工厂烟囱 B. 推广使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理 9. 如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法能达到目的的是 A. 病人输氧时，瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气的流速 B. 排空气法收集氧气时，气体从b端进入 C. 瓶内装满水，气体从a端通入，收集难溶于水的气体 D. 瓶内装满水，在a端接量筒，气体从b端通入，可以测量气体的体积 10. 洋洋同学在空气中点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1~2s后取出，现象如右图。若拿一张滤纸水平迅速切入火焰中部，1~2s后移出来，滤纸上呈现出灼烧碳化痕迹，下列图例中最接近事实的是 A. B. C. D. 第二部分 非选择题（共40分） 本部分包括4道小题 11. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： I．实验室用图1装置制取气体 （1）写出标号①的仪器名称_______，使用B装置时可以起到的作用是_______（填序号）。 A.控制反应速率 B.控制反应的发生和停止 （2）若用高锰酸钾粉末制取纯净的氧气，应选择的装置组合是________（填序号）。 （3）若用B装置制氧气的化学方程式为_______；用C装置收集氧气，当观察到_______现象时，开始收集，用D装置收集氧气，经检验气体纯度明显偏低，请分析可能的原因是_______（答一点）。 （4）甲烷气体可用E装置收集，推测其具备的物理性质_______（答一点）。 Ⅱ．对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 （5）红磷燃烧发生反应的基本类型是_______。 （6）按图2装置测定空气中氧气含量时，点燃的红磷应_______（填“快速”或“缓慢”）伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。 （7）不能用硫粉代替红磷的原因是_______。 兴趣小组同学还设计了如图4所示装置来测定图3制氧机制得的气体中氧气的含量（白磷与红磷燃烧的原理相同，但燃烧所需的温度更低）。实验步骤如下： ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 （8）通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为_______（填表达式）。 （9）下列有关这个实验的说法中，正确的有_______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D. 与图2相比，图4装置的优点有：误差减少和更加环保 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。某臭氧发生器装置如下图所示。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图2）。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 （1）臭氧的物理性质有________（写一条）。 （2）图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是_______。 （3）图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是_______。 （4）由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越_______（填“高”或“低”）。 （5）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______。 （6）由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 （7）下列叙述正确的是_______（填字母）。 A. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 13. 为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下探究式学习 探究一：带火星木条在氧气中的复燃 【提出问题】能使带火星木条复燃的气体一定是纯净的氧气吗？ 【实验探究】小伊同学取3只集气瓶依次编号①②③，分别装入体积占集气瓶容积15%、30%和45%的水，通入氧气使水恰好全部排出。分别向瓶中伸入相同的带火星木条，记录实验现象。在获得第一组实验现象后，小门同学又按相同方法进一步探究，做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表。 实验分组 第一组 第二组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶中水的体积分数 15% 30% 45% 34% 38% 42% 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （1）可使带火星木条复燃的氧气含量最小值出现在_______号集气瓶中。 （2）该瓶收集的氧气体积分数为_______（按氧气占空气体积21%计算）。 【实验结论】 （3）能使带火星的木条复燃的气体_______（填“一定”或“不一定”）是纯净的氧气。 【反思评价】 （4）小琪同学认为上述实验现象还不能确定能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，需进一步探究。则补充实验的集气瓶中水的体积分数可以为_______（填序号）。 A. 36% B. 43% C. 33% 探究二：铁丝的粗细是否会影响火星四射的效果 【实验方案】 （5）小组同学应选择_______（填“A”或“B”）组方案进行实验。 A. 相同粗细的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧 B. 不同粗细的铁丝在相同浓度的氧气中燃烧 【实验现象】 （6）细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，_______（补充实验现象）。粗铁丝在氧气中也能燃烧，但是火星不如细铁丝多。 【实验结论】细铁丝比粗铁丝更易燃烧，火星更多。 【实验反思】 （7）铁丝伸入集气瓶的最佳时机是火柴即将燃尽，不宜过早的原因是防止_______，不会出现预期现象。 （8）集气瓶底预留少量水的目的是_______。能否用细砂代替？_______。（填“能”或“否”） （9）某组同学实验时只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是_______（答一条） （10）铁丝燃烧的化学方程式_______。 14. 某兴趣小组在学习制取氧气的基础上，进行了深入学习。围绕氯酸钾制取氧气开展实验探究活动。 【查询信息】氯酸钾是白色固体，熔点为356℃。在二氧化锰作催化剂的条件下，加热到一定温度时会生成氯化钾固体和氧气。 探究一：不加二氧化锰，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并进行实验】 步骤I：向试管中加入一定质量的氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示； 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。 【分析与解释】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示 （1）观察图1，加热氯酸钾固体是在_______（“敞开”或“密闭”）体系中进行。 （2）观察图2，氯酸钾的分解温度_______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是_______。 （3）在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是_______。 （4）实验可得到“不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气”的结论，其证据是_______。 探究二：不同催化剂对氯酸钾分解反应的影响 【实验方案】在相同的加热条件下，用图3中的装置完成下表中实验并记录数据。 编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml氧气所需时间/s 实验1 5 无 无 171 实验2 5 二氧化锰 0.5 49 实验3 5 氧化铁 0.5 58 实验4 5 氯化钾 0.5 154 （5）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_______。 （6）维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL氧气，所需时间明显少于171 s，结合表中数据解释原因：_________________________________________。 （7）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL氧气所需时间外，还可以测量______。 （8）上述实验中所用催化剂均可回收再利用，原因是__________________________________________。 探究三：教材中删除氯酸钾与二氧化锰反应制氧气的原因 【查阅资料】1.氯酸钾属于易制爆危险化学品，中学很难获批采购；2.加热时会发生副反应，生成有毒的氯气。 （9）结合已有知识和资料，对比氯酸钾制氧气，分析实验室用双氧水制氧气的优点______（填字母）。 A. 节约能源 B. 实验操作简单 C. 回收二氧化锰操作简单 D. 生成物只有氧气 E. 更加环保 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $