精品解析：湖北武汉市某重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：2026年6月29日 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 B. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维材料、氮化硅材料都具有优良的特殊性能，均属于新型无机非金属材料，A正确； B．水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅，但“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分是半导体单质硅，不是二氧化硅，B错误； C．秦兵马俑属于陶制品，陶是传统硅酸盐材料，由黏土经高温烧结而成，C正确； D．返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、氮化硼等，不属于硅酸盐，D正确； 故选B 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙醇的空间填充模型： C. 苯的结构简式为 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为：，A正确； B．乙醇(CH3CH2OH)空间填充模型需正确反映原子相对大小(C>O>H)及连接方式(乙基-CH2CH3与羟基-OH相连)，乙醇的空间填充模型为，B错误； C．C6H6是苯的分子式，苯的结构简式为，C错误； D．CCl4的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有大量，与会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．所给离子均为无色，且相互之间不发生反应，在溶液中能大量共存，B正确； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，因此在酸性条件下，该离子组的存在与题设条件矛盾，不符合‘一定’共存的要求，C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与会发生反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A. 铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B. 胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 C. 小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有脱水性 D. pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，二者发生了反应，A错误； B．胆矾为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使其转化为白色，晶体表面出现白斑，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．浓硫酸吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水蒸气，使饱和溶液溶剂减少，晶体析出，体现浓硫酸的吸水性，C错误； D．pH试纸接触浓硫酸时，先因浓硫酸的酸性变红，后因浓硫酸的脱水性被炭化变黑，现象描述不完整，D错误； 故选B。 5. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质能与Na反应，不能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知其分子式为，A正确； B．含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，B正确； C．结构中含有碳碳双键和醇羟基，该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，D错误； 故选D。 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．制备乙酸乙酯 C．氨气的尾气吸收 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体灼烧操作，需使用坩埚，图示仪器为蒸发皿，仅适用于溶液的蒸发浓缩，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．难溶于，密度大于水，可隔绝与水直接接触，该装置可防止倒吸，C正确； D．铜与浓硫酸常温下不反应，制备需要加热，装置缺少加热仪器，无法实现反应，D错误； 故选 C。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B. 乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为锌铜原电池，Cu为正极，溶液中H+得电子生成氢气：，故Cu电极有气泡产生，A正确； B．Fe与石墨在饱和NaCl溶液中构成原电池，Fe作负极被氧化：，石墨为正极，氧气发生还原反应：，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应：，锌不断溶解，导致锌筒变薄，C正确； D．“使用一段时间后”指放电过程，总反应为：，反应消耗硫酸，生成水，导致电解质中c(H+)下降，酸性减弱，D错误； 故答案选D。 8. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC C. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD D. 混合气体的密度不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体总化学计量数之和不变的反应（1+3=2+2=4），恒温恒容条件下气体压强始终为定值，压强不随时间变化无法证明反应达到平衡，A错误； B．生成B和消耗C均代表逆反应方向的速率，未体现正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡，B错误； C．生成A为逆反应过程，生成D为正反应过程，二者速率比等于对应化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体总质量不变，容器容积固定，混合气体密度始终为定值，密度不随时间变化无法证明反应达到平衡，D错误； 故选C。 9. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应​，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为​，A错误； B．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确； C．氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确； D．氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性： C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入生成白色沉淀，遵循强酸制弱酸的反应规律，能说明酸性强于，A正确； B．比较非金属性应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于硅酸得出非金属性Cl＞Si的结论，B错误； C．两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，且仅能与氢氟酸这一种酸反应，不属于两性氧化物，它属于酸性氧化物，C错误； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能为、、等，不一定是，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 11. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】如图是燃料电池，根据溶液中OH-移向左侧可判断左侧为负极，再根据总反应可知A极通入的是N2H4，N2H4中N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4失去4 mol电子，碱性条件下用OH-配平电荷和原子，其电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，则B极为正极，通入H2O2，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，其电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-，据此回答问题。 【详解】A．B极为正极，正极得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，根据分析A为负极、B为正极，故电子流向为A→用电器→B，B错误； C．根据分析A极的电极反应式为，C正确； D．68 gH2O2的物质的量为=2 mol，根据B极电极反应式知1 molH2O2反应转移2 mol电子，故2 molH2O2反应转移4 mol电子，D错误； 故选C。 12. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【分析】提溴：盐卤经硫酸酸化后，​将氧化为；利用空气吹出低浓度的​后，用吸收​，，反应生成，再通入​氧化重新得到，，完成溴元素的富集，最后蒸馏得到工业液溴。 提镁：盐卤处理得到粗后，沉镁得到沉淀，加盐酸溶解后结晶得到，脱水得到无水，电解熔融得到金属。 【详解】A．通入氯气前酸化，增大溶液中浓度，可抑制与水的可逆反应，同时降低​在水中的溶解度，利于后续吹出溴单质，A正确； B．原盐卤中溴元素浓度很低，步骤③空气吹出、④吸收、⑤氯气置换，完成了溴元素的富集，富集后溴浓度升高，蒸馏时可节省能耗，B正确； C．溶液中易水解，加热时挥发，直接蒸发结晶最终会得到，正确操作是蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸发结晶，C错误； D．钠和镁均为活泼金属，工业上都采用电解熔融氯化物的方法冶炼，冶炼原理类似，D正确； 故选C。 13. 已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25 g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 B. 1 mol A先与足量HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和NaOH溶液 D. A可发生加聚反应，其产物的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】标况下A的摩尔质量，A为气态烃，因此A为。结合合成路线，B经两次催化氧化得到D，B与D在浓硫酸加热条件下反应生成分子式为的E，可推得B为，C为，D为，E为。 【详解】A．甲烷为有机物，可溶于四氯化碳，会导致提纯过程中甲烷损失，因此不能用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的乙烯，A错误； B．1mol乙烯与足量HCl加成生成1mol，1mol中含有5mol氢原子，烷烃取代反应中1mol氢原子被取代消耗1mol，因此1mol完全发生取代反应最多消耗5mol，B正确； C．乙酸乙酯制备实验中，试管乙中应盛放饱和碳酸钠溶液，作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，若使用饱和NaOH溶液，会导致乙酸乙酯发生水解，C错误； D．乙烯发生加聚反应时碳碳双键断开，产物聚乙烯的链节为，不存在碳碳双键，D错误； 故选 B。 14. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A项正确； B．D为固体，不能用D表示反应速率，B项错误； C．2min末测得C的物质的量为1mol，则 ，速率之比等于化学计量数之比，则，A转化的物质的量为0.75mol(L·min)×1L×2min=1.5mol，故A的转化率为，C项正确； D．通过调控反应条件，例如温度、浓度、压强等，可以提高该反应的限度，D项正确； 答案选B。 15. 利用某生物酶作做催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+2、+4 B. 循环过程中NH被NO2氧化为[(NH4)2(NO2)]2+ C. 温度越高，脱除工厂废气的反应速率越快 D. 该过程的总反应之一为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示所有含氮微粒中，NH3、中N为-3价，N2中N为0价，NO中N为+2价，NO2中的N为4价，[(NH4)(HNO2)]+中N为+3价，因此N的化合价不是只有-3、0、+2、+4，A错误； B．循环过程中NH、NO2结合为[(NH4)2(NO2)]2+，在反应过程中N元素化合价不变，因此不是发生了氧化反应，B错误； C．该反应利用某生物酶作做催化剂，若温度越高，会导致催化剂失去其生理活性而失去催化作用，因此反而使脱除工厂废气的反应速率减慢，C错误； D．根据图示可知：该过程发生的一个反应为NH3、NO2反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该总反应方程为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶体，实验装置与操作如下： （1）写出氨气的电子式：______。 （2）写出装置甲中生成氨气的化学方程式：______。 （3）下列说法错误的是______(填标号)。 A. 连接好装置后先进行气密性检查 B. 制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部 C. 制氨气可用氯化铵固体受热分解 D. 装置乙可用于氨气的收集 （4）装置丙中的作用为______。 （5）充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （6）实验中使用稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得晶体的质量为______。 （7）指出装置丁中的一处错误并改正：______。 【答案】（1） （2） （3）C （4）防倒吸 （5）蒸发浓缩 （6）13.2g （7）导管伸入液面下，应改为贴近液面的倒置漏斗或竖直放置球形干燥管(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】本实验目的为利用氨气和稀硫酸制备纯净硫酸铵晶体，装置甲为氨气发生装置，装置乙为短进长出的向下排空气法氨气收集装置，装置丙为氨气吸收装置，下层四氯化碳与上层稀硫酸分层，装置丁为尾气处理装置。甲中利用固体反应物制备氨气，乙中氨气密度小于空气，短管进气长管出气实现向下排空气收集，丙中氨气先通入下层四氯化碳层，再上浮进入稀硫酸层反应，避免直接接触稀硫酸发生倒吸，丁中用水吸收多余氨气防止污染空气。 【小问1详解】 氨气分子中氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子分别形成1对共用电子对，剩余1对孤对电子，电子式为。 【小问2详解】 装置甲中氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 A．制备气体的装置连接完成后，必须先进行气密性检查，再装入药品，A正确。 B．固体加热制气时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，B正确。 C．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，C错误。 D．氨气密度小于空气，装置乙为短进长出的向下排空气法收集装置，可用于氨气的收集，D正确。 故选C。 【小问4详解】 氨气不溶于四氯化碳，通入四氯化碳层后不会发生倒吸，氨气上浮进入上层稀硫酸层发生反应，因此四氯化碳的作用为防倒吸。 【小问5详解】 从硫酸铵溶液中获得硫酸铵晶体，需先蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此缺失的操作为蒸发浓缩。 【小问6详解】 稀硫酸的物质的量为，根据反应，生成硫酸铵的物质的量为0.1mol，硫酸铵的摩尔质量为，因此理论质量为。 【小问7详解】 氨气极易溶于水，若导管直接伸入丁中液面下，会发生倒吸，因此错误为导管伸入液面下，改正方法为改为贴近液面的倒置漏斗或竖直放置球形干燥管。 17. A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）C的官能团的名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______(填名称)。 （2）1 mol F与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______。 （4）H为高分子化合物，A→H的反应类型为_______。 （5）F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J可能结构的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 （6）反应①~⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 （2）22.4 （3）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （4）加聚反应 （5）6 （6）②⑥ 【解析】 【分析】A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B乙醇，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D乙酸，A发生氧化反应生成E环氧乙烷，E和水发生开环加成生成F乙二醇，D和F发生酯化反应生成G，根据G的分子式知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【小问1详解】 C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中所含官能团-CHO为醛基； 醛基具有强的还原性，可以被银氨溶液氧化而产生银镜，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化而产生砖红色沉淀，故常用于检验该官能团的一种试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液； 【小问2详解】 F是乙二醇，分子中含有2个-OH，根据醇与Na反应产生H2的物质的量关系2-OH～H2，可知：1 mol乙二醇与足量Na反应产生1 mol H2，其在标准状况下的体积V(H2)=22.4 L； 【小问3详解】 反应⑥是CH3COOH与HOCH2CH2OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3COOCH2CH2OOCCH3和H2O，该反应为可逆反应，故反应方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问4详解】 A是CH2=CH2，A在一定条件下发生加聚反应产生H是聚乙烯，该反应类型为加聚反应； 【小问5详解】 F是乙二醇，其同系物J的相对分子质量比F大28，则J分子中含有4个C原子，是丁二醇。由于同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构除题目已知的外，还有的结构简式为： 、 、HO-CH2CH2CH2CH2-OH、、、，共6种 【小问6详解】 反应①是加成反应，反应物完全转化为生成物，原子利用率达到100%； 反应②为催化氧化反应，除产生目标产物外，还有H2O生成，原子利用率未达到100%； 反应③为CH3CHO被O2完全氧化为CH3COOH，原子利用率达到100%； 反应④是乙烯催化氧化，只产生环氧乙烷，原子利用率达到100%； 反应⑤是环氧乙烷与H2O反应产生乙二醇，无其它生成物，原子利用率达到100%； 反应⑥是CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应，除产生目标产物外，还生成了水，因此原子利用率未达到100%； 可见上述反应中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是反应②⑥。 18. 化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题： （1）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应一段时间后，当生成时，该反应__________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ②为加快反应速率，可采取的措施是__________(填标号)。 a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂 （2）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①负极的电极反应式为__________，向电极__________移动。(填“A”或“B”) ②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为__________L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。 a极电极反应为__________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. ad （2） ①. ②. A ③. 5.6 ④. 减弱 （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 从能量图可知：0.5 mol 和1.5 mol 的总能量高于1 mol 的总能量，因此生成的反应为放热反应。生成1 mol液态​时，反应物断键吸收能量，成键及液化共放出能量，净放出能量，因此生成2 mol液态​共放出能量； ②a．升高温度活化分子占比提升，加快反应速率，a符合题意； b．增大容器体积，各组分的浓度减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．恒容时充入He，平衡体系各组分的分压/浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．加入合适催化剂降低反应活化能，能够加快反应速率，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ① 碱性甲醇燃料电池中，通入的A电极为负极，甲醇失电子在碱性环境下生成​和水，负极的电极反应式为；原电池中阴离子向负极移动，即向电极A移动； ②根据分析，通入氧气的一极为正极，即电极B为正极，其电极反应式为，每消耗1 mol ​转移4 mol电子，则当电路中通过1 mol电子时，消耗0.25 mol氧气，其在标况下体积为；电池总反应为，反应消耗氢氧根的同时生成水稀释电解质，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱； 【小问3详解】 由图可知，在a极附近转化成CO2和，发生失电子的氧化反应，作负极，其电极反应为。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2>>I2 （1）在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为：___________；步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2的原因是___________。 （2）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为___________(填标号)。 a．①②③④     b．②③④①     c．③②④①    d．②④③① （3）实验室使用图示装置模拟上述流程的VI。 ①实验室以浓盐酸和KClO3为原料制取氯气的离子方程式为___________。 ②B装置中反应的离子方程式是___________，长导管D的作用是___________。 （4）氧化并蒸馏后的残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态 （2）bd （3） ①. ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ②. Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+ ③. 平衡压强，防止B中溶液倒吸入A中 （4）与生成的反应，消耗 【解析】 【分析】海带灼烧为海带灰，海带灰加水得海带灰悬浊液，过滤得含碘离子的水溶液，加亚硝酸钠或氯气把I-氧化为I2，经一系列操作得单质碘。海水蒸发结晶得氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，把氯气通入海水晒盐后的母液中，溴离子被氧化为溴单质，用热空气吹出溴，再用二氧化硫吸收溴单质得硫酸和氢溴酸，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，得含溴的水溶液。 【小问1详解】 在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，碘元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为： ；根据氧化性Cl2>>I2，氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态的，所以步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2 。 【小问2详解】 用BaCl2溶液除、用NaOH溶液除、用Na2CO3溶液除和过量的钡离子，为除去过量的钡离子，加入氯化钡溶液后再加碳酸钠，沉淀完全后，过滤，滤液中加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，所以加试剂的顺序为②③④① 或②④③①，选bd。 【小问3详解】 ①浓盐酸和KClO3反应生成氯气、氯化钾、水，反应的离子方程式为ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 ②溴单质被吹入B中，B装置中溴与亚硫酸钠反应生成氯酸钠、氢溴酸，反应的离子方程式是Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+，长导管D的作用是平衡压强，防止B中溶液倒吸入A中。 【小问4详解】 双氧水能还原，投加一定量的的目的是与生成的反应，消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：2026年6月29日 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 B. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙醇的空间填充模型： C. 苯的结构简式为 D. 的电子式： 3. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 4. 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A. 铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B. 胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 C. 小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有脱水性 D. pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 5. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质能与Na反应，不能与反应 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．制备乙酸乙酯 C．氨气的尾气吸收 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B. 乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 8. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC C. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD D. 混合气体的密度不随时间变化 9. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 10. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性： C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 12. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 13. 已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25 g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 B. 1 mol A先与足量HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 C. 试管乙中盛装的溶液为饱和NaOH溶液 D. A可发生加聚反应，其产物的链节为 14. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 15. 利用某生物酶作做催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+2、+4 B. 循环过程中NH被NO2氧化为[(NH4)2(NO2)]2+ C. 温度越高，脱除工厂废气的反应速率越快 D. 该过程的总反应之一为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶体，实验装置与操作如下： （1）写出氨气的电子式：______。 （2）写出装置甲中生成氨气的化学方程式：______。 （3）下列说法错误的是______(填标号)。 A. 连接好装置后先进行气密性检查 B. 制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部 C. 制氨气可用氯化铵固体受热分解 D. 装置乙可用于氨气的收集 （4）装置丙中的作用为______。 （5）充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （6）实验中使用稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得晶体的质量为______。 （7）指出装置丁中的一处错误并改正：______。 17. A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）C的官能团的名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂是_______(填名称)。 （2）1 mol F与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______。 （4）H为高分子化合物，A→H的反应类型为_______。 （5）F的同系物J的相对分子质量比F大28，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J可能结构的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 （6）反应①~⑥中不属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是_______(填序号)。 18. 化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题： （1）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应一段时间后，当生成时，该反应__________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ②为加快反应速率，可采取的措施是__________(填标号)。 a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂 （2）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①负极的电极反应式为__________，向电极__________移动。(填“A”或“B”) ②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为__________L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。 a极电极反应为__________。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2>>I2 （1）在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为：___________；步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2的原因是___________。 （2）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为___________(填标号)。 a．①②③④     b．②③④①     c．③②④①    d．②④③① （3）实验室使用图示装置模拟上述流程的VI。 ①实验室以浓盐酸和KClO3为原料制取氯气的离子方程式为___________。 ②B装置中反应的离子方程式是___________，长导管D的作用是___________。 （4）氧化并蒸馏后的残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $