天津市第一中学滨海学校2026-2027学年高二上学期第一次质量监测 化学试卷

天津一中滨海学校2026-2027-1第一次质量监测 高二化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 一、选择题(共14小题，1-4每小题2分，5-16每小题3分，共44分，每题只有一个答案) 1. 下列说法错误的是 A. 101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热 D. 焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变 2. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 B. 图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 3. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 5. 某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 6. 以为原料合成的相关反应为：① ；② 。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A. B. C. D. 7. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C. 改变催化剂种类，发生变化 D. 图中涉及的反应有3个属于氧化还原反应 8. 用0.65g锌粒与10mL1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加入10mL2.0mol/L盐酸 ⑥向反应液中加入少量固体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 10. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，且该反应的正反应ΔH＜0，ΔS＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A+B3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B. 由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C. 由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 13. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B的起始物质的量为0.04 mol B. 若s，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 14. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：。下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时的平衡转化率。 温度 平衡时的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 在实际生产中，选定的温度为，压强为常压(0.1 MPa)。 下列说法中，不正确的是 A. 为提高的转化率，理论上应选择的条件是 B. 实际生产中不选择，原因是温度升高使的反应速率减小且转化率降低 C. 实际生产中采用常压是从综合经济效益的角度考虑 D. 实际生产中通入过量的空气，目的是通过增大的浓度来提高的转化率 15. 常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 内， B. 内，A和的曲线有交点 C. 点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D. 不变时， 16. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为放热反应，升高温度则变大 第Ⅱ卷 非选择题 17. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 （1）实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 18. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 19. 地康法制备氯气的原理是在、催化下发生化学反应 。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图所示。 ①代表的物质是___________(填化学式)。 ②正反应速率：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③内的平均反应速率___________；Q点时的转化率为___________%(保留三位有效数字)。 （2）刚性容器中，当投料比的比值分别为1、4、7时，的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 ①曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示投料比的比值为7。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 20. 绿色能源是未来发展方向，积极发展清洁能源是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措回答下列问题： （1）已知16 g甲醇完全燃烧会释放150 kJ的热，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式：_________________________。 （2）已知： 计算C(石墨，s)与反应生成1 mol 的为_________(用含a、b、c的式子表示)。 （3）比较下列两个热化学方程式中的，的大小。 ； 。 则_________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：；。下列操作能提高平衡转化率的是_________(填标号) A. 增加用量 B. 加入催化剂 C. 恒温恒容下通入惰性气体 D. 移除CO （5）一定条件下，向2L的密闭容器中充入2 mol 和6 mol 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的_________0(填“＞”“=”“＜”) ②时，该反应的平衡常数_________(列出算式)。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是_________。 ④b点时，_________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向_________(填“正”“逆”)方向移动，理由是_________。 天津一中滨海学校2026-2027-1第一次质量监测 高二化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 一、选择题(共14小题，1-4每小题2分，5-16每小题3分，共44分，每题只有一个答案) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 【17题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 （2） ①. 4.0 ②. ③. b （3） （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【18题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1 （2） ①. bd ②. 不能 ③. ④. O2、CO2 【19题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. > ③. 0.07 ④. 16.7 （2） ①. c ②. > ③. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）＜ （4）D （5） ①. ＜ ②. ③. n ④. 6：1 ⑤. 逆 ⑥. K曲线为H2，d点H2体积分数小于H2平衡体积分数，说明H2浓度低于平衡浓度，，平衡向逆反应方向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $