精品解析：湖南郴州市嘉禾县第六中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

2026年下期嘉禾六中高二年级第一次阶段监测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. 中的化合价为：+3 D. 的电离方程式： 2. 化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A. 用食盐腌制四川泡菜 B. 用燃气灶烹制鱼香肉丝 C. 用与制作应急冷敷袋 D. 用CaO作食品干燥剂 3. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 4. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 5. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 6. 在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移电子，该反应放热 D. 该反应的热化学方程式为 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数没变，但可以加快反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 在溶液中的溶解度较纯水更低 B. 对于反应，增大压强(压缩体积)，可使颜色变深 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 10. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 11. 下，在密闭容器中发生反应：下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变大 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 13. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B. 是该反应的催化剂 C. 增大的浓度，能够加快反应速率 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前的平均速率 B. 反应在第7分钟刚好达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，减小，增大 D. 其他条件不变，再充入的瞬间，增大，不变 第Ⅱ卷 15. I．热化学方程式是一种重要的化学语言 （1）已知反应，有关化学键的键能如下： 化学键 键能 414 615 347 435 通过计算得出该反应的焓变______。 （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 写出该反应的热化学方程式________________________。 Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （3）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 （5）若上述实验数值结果与理论值偏低，则其偏低的原因可能是______(填字母序号)。 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定盐酸溶液的温度 Ⅲ、已知甲烷与水反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： 0 0.2 0.3 0 0 2 0.3 3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 （6）表中______；前内的平均反应速率为______。 （7）内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是______(填序号)。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入氢气 16. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 已知：为黄绿色气体，易溶于水，难溶于易溶于，其溶液呈黄绿色 I．制备 如图所示实验(夹持和加热装置已略)，实验过程中持续通入使C中生成的逸出 回答下列问题： （1）装置A中盛有的仪器名称是______。 A中反应的离子方程式为____________。 （2）装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有______的作用。 （3）装置C中制备的反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．探究的性质 实验i：将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明能氧化产生。 （5）造成实验i和实验ⅱ现象差异的原因可能是____________。 17. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）Fe元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）俗名铁红，写出其在生活生产中的一条用途____________。 （3）滤液Ⅱ中溶质的化学式为______，试剂a为______。 （4）检验滤渣I是否洗涤干净的操作为____________。 （5）由滤液IV获得的操作a包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加强热，生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，发生的化学方程式为____________。 18. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为： 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 （6）开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下期嘉禾六中高二年级第一次阶段监测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. 中的化合价为：+3 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．原子质子数为17，核外电子数等于质子数，最外层电子数应为7，题图给出的是氯离子的结构示意图，不符合原子的结构；正确的表达为，B错误； C．中整体显+1价，为+1价，设的化合价为，则，解得，不是+3，C错误； D．是强电解质，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 2. 化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A. 用食盐腌制四川泡菜 B. 用燃气灶烹制鱼香肉丝 C. 用与制作应急冷敷袋 D. 用CaO作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐腌制泡菜的过程属于物理变化，无化学反应发生，不属于吸热反应，A不符合题意； B．燃气燃烧属于放热反应，烹制食物利用的是该反应释放的热量，B不符合题意； C．与的反应为典型的吸热反应，反应过程会吸收周围环境的热量，可用于制作应急冷敷袋，C符合题意； D．与水反应生成，属于放热反应，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 4. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属活泼性强于，将锌块换成等质量铁块后，反应生成的速率减慢，且等质量的物质的量大于，生成总量增加，不符合要求，A错误； B．的硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，与反应生成，无法得到，B错误； C．滴加足量溶液时，会与发生置换反应消耗大量，导致与硫酸反应生成的的量减少，产物总量减少，不符合要求，C错误； D．改用盐酸后，溶液中浓度大于原溶液中的浓度，反应速率加快，且质量固定、酸足量，生成的总量由的量决定，总量不变，符合要求，D正确； 故选D。 5. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误； 答案选C。 6. 在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移电子，该反应放热 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在燃烧反应中被氧气氧化，作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．不是标准状况，此时​的物质的量不是1mol，转移电子数不是，B错误； C．1 mol气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，共转移8mol电子，总放热量为1520kJ，因此平均每转移1mol电子放热为，C正确； D．书写热化学方程式必须标注所有物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数没变，但可以加快反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有活化分子间发生取向合适的有效碰撞，才能引发化学反应，普通的分子间碰撞或活化分子间发生的无效碰撞无法发生反应，A错误； B．升高温度会让更多的普通分子获得能量成为活化分子，提升了活化分子的百分数，使有效碰撞概率增大，反应速率加快，B正确； C．加入催化剂降低反应活化能后，会有更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数会增大，并非不变，C错误； D．增大反应物浓度只是提升了单位体积内的分子总数，其中活化分子的数目等比例增加，但活化分子的百分数不变，D错误； 答案选B。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 在溶液中的溶解度较纯水更低 B. 对于反应，增大压强(压缩体积)，可使颜色变深 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．，溶液中较大使平衡逆向移动，故在溶液中的溶解度较低可用平衡移动解释，A不符合题意； B．对于反应，增大压强(压缩体积)平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积导致浓度增大，不能用平衡移动解释，B符合题意； C．，将钾蒸气从体系中分离，K浓度降低平衡正向移动，以制备金属钾，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，使溶液中浓度降低平衡正向移动，溶液颜色黄色加深，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误； D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故选A。 10. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知X是H2S，Y是S单质，Z是SO2，W是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化H2S，而不能与SO2发生反应，A错误； B．Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确； C．Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，C错误； D．浓H2SO4具有吸水性，浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误； 故合理选项是B。 11. 下，在密闭容器中发生反应：下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变大 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应ΔH>0，属于吸热反应。根据平衡常数的影响规律，升高温度，吸热反应的平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，因此平衡常数K值变大，A正确； B．该反应中气体反应物和生成物的化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，体系压强减小，但反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，不会使平衡发生移动，因此CO的平衡转化率不会改变，C错误； D．固体质量不再变化时，说明反应达到了化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0，反应是动态平衡，并非静止停止，D错误； 故选A。 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 13. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B. 是该反应的催化剂 C. 增大的浓度，能够加快反应速率 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的活化能比反应②大，反应②更容易发生，故A正确； B．反应前后Fe3+没有发生改变，Fe3+是该反应的催化剂，故B正确； C．Fe3+是反应物，增大Fe3+的浓度，加快反应速率，故C正确； D．总反应放热，加不加Fe3+，都是正反应的活化能比逆反应的活化能小，故D错误； 故选D。 14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前的平均速率 B. 反应在第7分钟刚好达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，减小，增大 D. 其他条件不变，再充入的瞬间，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2 min内，Y的物质的量变化为，容器体积为10 L，则。根据反应速率之比等于化学计量数之比，，A错误； B．7 min和9 min时Y的物质的量均为0.10 mol，只能说明7 min时反应已经处于平衡状态，无法证明是第7分钟刚好达到平衡，B错误； C．降低温度，活化分子占比减小，正、逆反应速率都会同时减小，不会出现​增大的情况，C错误； D．其他条件不变，充入0.2 mol Z的瞬间，生成物Z的浓度瞬间增大，逆反应速率随生成物浓度增大而增大；此时反应物X、Y的浓度还未发生变化，因此正反应速率瞬间不变，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 15. I．热化学方程式是一种重要的化学语言 （1）已知反应，有关化学键的键能如下： 化学键 键能 414 615 347 435 通过计算得出该反应的焓变______。 （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 写出该反应的热化学方程式________________________。 Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （3）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 （5）若上述实验数值结果与理论值偏低，则其偏低的原因可能是______(填字母序号)。 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定盐酸溶液的温度 Ⅲ、已知甲烷与水反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： 0 0.2 0.3 0 0 2 0.3 3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 （6）表中______；前内的平均反应速率为______。 （7）内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是______(填序号)。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入氢气 【答案】（1） （2） （3）环形玻璃搅拌棒 （4） （5）ab （6） ①. 0.11 mol/L ②. （7）A 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，则； 【小问2详解】 0.4 mol液态肼反应放热256 kJ，则1 mol液态肼反应放热为，结合产物状态、物质的量写出热化学方程式： 。 【小问3详解】 中和热测定实验中，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱溶液快速混合均匀，保证反应充分、温度测量准确。 【小问4详解】 先计算三组实验的平均温差：第1组起始平均温度，温差； 第2组起始平均温度，温差； 第3组起始平均温度，温差； 平均温差，代入公式得。 【小问5详解】 a．装置隔热差，会造成热量散失，测得放热数值偏小，中和热结果偏低，a符合题意； b．俯视读数导致量取的NaOH溶液体积偏小，反应放出的总热量减少，结果偏低，b符合题意； c．一次性倒入NaOH是正确操作，对结果无影响，c不符合题意； d．温度计洗净后测盐酸温度，不会造成热量损失，不影响结果，d不符合题意； 故选ab。 【小问6详解】 根据反应的计量关系，，4 min时，则，因此；2 min时，则，前2min甲烷平均速率。 【小问7详解】 该反应，升高温度平衡正向移动，氢气浓度增大；使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变；充入氢气会瞬间直接增大氢气浓度，但同时其他物质浓度不会同步变化，不符合表格中其他组分浓度的变化规律，因此选A。 16. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 已知：为黄绿色气体，易溶于水，难溶于易溶于，其溶液呈黄绿色 I．制备 如图所示实验(夹持和加热装置已略)，实验过程中持续通入使C中生成的逸出 回答下列问题： （1）装置A中盛有的仪器名称是______。 A中反应的离子方程式为____________。 （2）装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有______的作用。 （3）装置C中制备的反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．探究的性质 实验i：将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明能氧化产生。 （5）造成实验i和实验ⅱ现象差异的原因可能是____________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）除去氯气中的氯化氢 （3） （4） ①. ii ②. 下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同，酸性条件下的氧化性增强，能够氧化 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用B中饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入C中NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，化学方程式为，D中可以除去中混有的未反应的杂质，据此分析； 【小问1详解】 装置A中盛有的仪器名称是三颈烧瓶；A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：观察气泡调控反应速率，同时除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 C中Cl2和NaClO2反应制备，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成，结合电子守恒，反应为； 【小问4详解】 实验ⅰ中，将通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明有剩余，同时生成。实验ii中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明能氧化产生，现象是实验ⅱ中，下层溶液为黄绿色； 【小问5详解】 实验i在中性溶液中发生，实验ⅱ在酸性溶液中发生，则由实验i、实验ⅱ得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同，酸性条件下的氧化性增强，能够氧化。 17. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）Fe元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）俗名铁红，写出其在生活生产中的一条用途____________。 （3）滤液Ⅱ中溶质的化学式为______，试剂a为______。 （4）检验滤渣I是否洗涤干净的操作为____________。 （5）由滤液IV获得的操作a包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加强热，生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，发生的化学方程式为____________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）作红色颜料（或用于制作防锈油漆、炼铁原料等，合理即可） （3） ①. ②. 铁粉 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】“水浸”步骤将可溶性的NaCl溶解到滤液中除去。将滤渣Ⅰ投入NaOH溶液，被溶解到碱液中除去。再将滤渣Ⅱ投入稀硫酸，将FeO和溶解到酸液中，不溶于硫酸的活性炭形成滤渣Ⅲ被除去。还原步骤，将溶液中的还原为，将滤液浓缩结晶后，制得绿矾晶体。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外电子排布对应元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素。 【小问2详解】 为红棕色固体，俗称铁红，常用作红色涂料、防锈颜料，也可作为炼铁的原料。 【小问3详解】 废旧脱氧剂中的是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成，其余成分不与NaOH反应，因此滤液Ⅱ溶质为；酸浸后FeO、与稀硫酸反应，加入过量铁粉可将还原为，且不会引入新杂质。 【小问4详解】 检验氯离子最常用的试剂为溶液，遇生成白色AgCl沉淀，故检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问5详解】 从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 能使​溶液变浑浊的气体是，能使品红褪色的气体是，结合氧化还原反应的价态变化规律，被氧化为+3价的，部分+6价S被还原为+4价的，化学方程式为。 18. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为： 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 （6）开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） ①. ②. （5）BD （6）该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率开始一段时间内增大 【解析】 【小问1详解】 已知总反应，反应i： 根据盖斯定律，将“总反应 反应i”即可得到反应ii的热化学方程式：，其焓变 ； 【小问2详解】 由的计算结果可知，反应ii的 ，说明该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，即； 【小问3详解】 由图像可知，内，在B催化剂作用下生成 的物质的量为 ，则 的平均反应速率 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； 【小问4详解】 由图像可知，相同时间内，使用催化剂A时生成的 物质的量最多，说明其反应速率最快，催化效果最好； A．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确； B．恒容条件下充入 气，体系总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确； D．降温将水液化分离出去，温度降低会使反应速率减慢，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A． 的生成速率与 的消耗速率均表示正反应速率，二者之比始终为 ，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．该反应正向是气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中，气体总压强随反应的进行而增大。当气体总压强不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．与的物质的量之比保持不变，说明两者的量不再随反应时间进行变化，因而达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 该反应的 ，为放热反应，在反应开始的一段时间内，反应放出的热量使密闭体系的温度升高，温度升高对反应速率的促进作用大于反应物浓度减小对反应速率的减缓作用，从而导致整体反应速率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $