湖南郴州市嘉禾县第六中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

2026年下期嘉禾六中高二年级第一次阶段监测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. 中的化合价为：+3 D. 的电离方程式： 2. 化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A. 用食盐腌制四川泡菜 B. 用燃气灶烹制鱼香肉丝 C. 用与制作应急冷敷袋 D. 用CaO作食品干燥剂 3. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 4. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 5. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 6. 在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移电子，该反应放热 D. 该反应的热化学方程式为 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数没变，但可以加快反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 在溶液中的溶解度较纯水更低 B. 对于反应，增大压强(压缩体积)，可使颜色变深 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 10. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 11. 下，在密闭容器中发生反应：下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变大 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 当容器中固体的质量不再变化，反应就静止了 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 13. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B. 是该反应的催化剂 C. 增大的浓度，能够加快反应速率 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能大 14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前的平均速率 B. 反应在第7分钟刚好达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，减小，增大 D. 其他条件不变，再充入的瞬间，增大，不变 第Ⅱ卷 15. I．热化学方程式是一种重要的化学语言 （1）已知反应，有关化学键的键能如下： 化学键 键能 414 615 347 435 通过计算得出该反应的焓变______。 （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 写出该反应的热化学方程式________________________。 Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （3）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 （5）若上述实验数值结果与理论值偏低，则其偏低的原因可能是______(填字母序号)。 a.实验装置隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定盐酸溶液的温度 Ⅲ、已知甲烷与水反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： 0 0.2 0.3 0 0 2 0.3 3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 （6）表中______；前内的平均反应速率为______。 （7）内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是______(填序号)。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入氢气 16. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 已知：为黄绿色气体，易溶于水，难溶于易溶于，其溶液呈黄绿色 I．制备 如图所示实验(夹持和加热装置已略)，实验过程中持续通入使C中生成的逸出 回答下列问题： （1）装置A中盛有的仪器名称是______。 A中反应的离子方程式为____________。 （2）装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有______的作用。 （3）装置C中制备的反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．探究的性质 实验i：将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明能氧化产生。 （5）造成实验i和实验ⅱ现象差异的原因可能是____________。 17. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）Fe元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）俗名铁红，写出其在生活生产中的一条用途____________。 （3）滤液Ⅱ中溶质的化学式为______，试剂a为______。 （4）检验滤渣I是否洗涤干净的操作为____________。 （5）由滤液IV获得的操作a包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加强热，生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，发生的化学方程式为____________。 18. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为： 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 （6）开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 2026年下期嘉禾六中高二年级第一次阶段监测 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）环形玻璃搅拌棒 （4） （5）ab （6） ①. 0.11 mol/L ②. （7）A 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）除去氯气中的氯化氢 （3） （4） ①. ii ②. 下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性不同，酸性条件下的氧化性增强，能够氧化 【17题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）作红色颜料（或用于制作防锈油漆、炼铁原料等，合理即可） （3） ①. ②. 铁粉 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； （5）冷却结晶 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） ①. ②. （5）BD （6）该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率开始一段时间内增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $