精品解析：内蒙古海拉尔第二中学2026-2027学年高一上学期第一次考试 化学试题

2026-2027学年海拉尔第二中学高一上学期第一次阶段考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、单项选择题(每题3分，共15题) 1. 第33届夏季奥运会在巴黎落幕。其中蕴含的化学知识错误的是 A. 火炬的燃料主要成分是烃类化合物，其燃烧属于氧化还原反应 B. 医用降温贴是利用硝酸铵溶于水吸收大量的热，发生物理变化，实现降温 C. 体操举重防滑镁粉为碳酸镁，属于氧化物 D. 多位运动员佩戴了一款石墨降温头带，石墨与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃类燃烧时，碳、氢元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．硝酸铵溶于水的过程只有离子的水合和扩散，无新物质生成，属于物理变化，溶解时吸收大量热可实现降温，B正确； C．氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，碳酸镁的化学式为，由镁、碳、氧三种元素组成，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确。 2. 进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是 A. 为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物 B. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标为 C. 实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 D. 熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不可用嘴吹 【答案】A 【解析】 【详解】A．为热烫标识，注意防止烫伤，A错误； B．四个图标从左到右依次为护目镜标识、明火标识、热烫标识、洗手标识。制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，全程需要加热（对应明火、热烫标识）、需要做好眼部防护、实验结束后需要洗手，该实验和这四类标识均相关，B正确； C．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，C正确； D．用嘴吹酒精灯易将火焰压入灯壶内部引发灯内酒精燃烧，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，D正确。 3. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与反应可一步生成，与水反应可一步生成，均能一步转化，A不符合题意； B．在潮湿空气中缓慢氧化可生成，但是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，该步无法一步实现，B符合题意； C．在中燃烧可一步生成，与水反应可一步生成，均能一步转化，C不符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与可溶性强碱（如）反应可一步生成，均能一步转化，D不符合题意； 故答案选B。 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图a表示固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【分析】固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，但不能自由移动，如图a；图b为在熔融状态下能解离出自由移动的钠离子和氯离子，在通电条件下定向移动，如图b；氯化钠加入水中，在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，通电以后定向移动；水分子中，H呈现正电性，O呈现负电性，如图c，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，图c为在水溶液中的导电情况，A正确； B．水分子中，H呈现正电性，O呈现负电性，水分子H元素包围着的是带负电的氯离子，即图c中的水合a离子为水合氯离子，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，图a表示固体不导电，是因为本身所含的阴阳离子不能自由移动，但在水溶液中或熔融状态下均能导电（如图b和图c），所以氯化钠是电解质，C正确； D．根据分析可知，图b表示熔融的的导电情况，钠离子向电源的负极移动，氯离子向电源的正极移动，D正确； 故选B。 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，纯碱(Na2CO3)是金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，故B错误； C．熔融NaCl是液态的NaCl，是纯净物，不是混合物，故C错误； D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，故D错误； 故选：A。 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两组反应的离子方程式分别为：OH-+H+=H2O，2OH-+H2CO3=CO+2 H2O，故A错误； B．两组反应的离子方程式分别为：Ba2++SO=BaSO4，Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4+2H2O，故B错误； C．两组反应的离子方程式均为：CO+2H+= CO2+H2O，故C正确； D．两组反应的离子方程式分别为：Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误； 故答案为C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢中的碳酸钙： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 往溶液中通入少量： D. 用绿矾处理酸性废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水与过量​反应时，先生成的沉淀会和过量继续反应生成可溶的，最终总反应可拆分为​，符合反应事实，B正确； C．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的规律，溶液和不发生反应，不存在该离子方程式，C错误； D．该反应的氧原子不守恒，正确的配平结果应为，D错误； 故选B。 9. 有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 【答案】B 【解析】 【详解】由加入无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化钠溶液；由加入硝酸钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶液无明显现象可知，丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为硫酸钠溶液、丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选B。 10. 反应，被氧化的与被还原的的分子个数之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】中的氮元素为-3价转化为中0价过程化合价升高，被氧化，而生成过程化合价未发生变化仍为-3价N，化合价无变化未被氧化，故被氧化的为2个，反应中氯元素化合价有0价降低到-1价生成，3个都被还原，故被氧化的与被还原的的分子个数之比为2∶3，答案选A。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中铜失去6个电子，硝酸得到6个电子，用单线桥表示为：，B错误； C．该反应中，碘失去电子，高锰酸钾中的锰得到电子，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中，锌失去电子，铜得到电子，用双线桥表示为：，D正确； 故选B。 12. 已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中氧化剂是，氧化产物是；反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可知物质的氧化性：，A正确； B．根据得失电子守恒可知：在反应I中每消耗1个，反应过程中转移5个电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1个，反应过程中转移5个电子，因此转化I、Ⅱ消耗或生成等质量的，转移电子数相同，B正确； C．锰元素在转化I中由降到被还原，在转化Ⅱ中由升到被氧化，C正确； D．与会反应产生难溶性沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选D。 13. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理为，下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成1个，转移6个电子 D. 氧化产物与还原产物的个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Fe为+3价，反应后生成中Fe为+6价，Fe元素化合价升高，失电子，因此是还原剂，A正确； B．该反应中变价元素只有Cl和Fe，中的H、O元素化合价均未发生改变，因此既不是还原产物也不是氧化产物，B正确； C．每个转化为时，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，因此生成1个​，转移3个电子，C错误； D．该反应中氧化产物是化合价升高得到的​，还原产物是化合价降低得到的，根据方程式计量数，二者个数之比为，D正确。 15. 已知氧化性强弱顺序是，在和混合溶液中，通入一定量，溶液中剩余的离子不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】根据给出的氧化性顺序​，可推导出还原性顺序：，因此通入混合溶液时会按照还原性从强到弱的顺序依次氧化离子：优先氧化全部，待完全反应后再氧化，最后才会氧化。 【详解】A．剩余离子为、、，对应场景为​的量足够将完全氧化、同时把所有氧化为，但还未开始氧化，符合反应的先后规律，该剩余情况合理，A不符合题意； B．剩余离子为、、，该情况意味着已经被完全消耗，但还存在；但的还原性远强于，会优先和反应，不可能在未被完全氧化的前提下，先将更难被氧化的全部消耗，该剩余情况完全违背反应先后逻辑，不合理，B符合题意； C．剩余离子为、、，对应的量仅够将全部氧化，还未开始氧化和，符合反应顺序，剩余情况合理，C不符合题意； D．剩余离子为、、、，对应通入极少量、仅氧化了部分的场景，所有还原性更弱的、都未参与反应，符合反应的先后优先级，剩余情况合理，D不符合题意。 二、填空题(共55分) 16. 现有下列物质：①AgCl ②熔融 ③ ④液态醋酸 ⑤稀硫酸 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨酒精 ⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）②的体系中存在的微粒是________________________________。 （3）写出⑥在水溶液中的电离方程式________________________________。 （4）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式________________________________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ③⑨ ③. ①②⑥⑩ （2）、 （3） （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 ①属于盐，是强电解质，但该状态下为固体，离子被束缚无法自由移动，不能导电； ②熔融完全电离出自由移动的和​，既可以导电，也属于强电解质； ③自身在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，该状态下没有自由移动的带电粒子，不能导电； ④液态醋酸属于弱酸，是弱电解质，该状态下仅存在极微弱的自偶电离，几乎没有自由移动的离子，不能导电； ⑤稀硫酸是​的水溶液，存在大量自由移动的、​，可以导电；但稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥固体属于盐，是强电解质，但该状态下为固体，离子无法自由移动，不能导电； ⑦石墨是导电单质，依靠自由电子导电，但单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水是的水溶液，存在自由移动的​、等带电粒子，可以导电；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨酒精自身无法电离，属于非电解质，不存在自由移动的带电粒子，不能导电； ⑩属于强碱，是强电解质，该状态下为固体，离子无法自由移动，不能导电； 上述状态下可导电的是 ②⑤⑦⑧，属于非电解质的是 ③⑨，属于强电解质的是 ①②⑥⑩。 【小问2详解】 熔融状态下，只能断裂离子键，电离出和，共价键不发生断裂，因此体系中仅存在这两种微粒。 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，的弱酸根内共价键在第一步电离中不拆开，因此电离方程式为。 【小问4详解】 ​在水溶液中完全电离出、、​，在水溶液中电离出和​，二者反应的本质是和​反应生成​和，不参与反应，离子方程式为。 【小问5详解】 向溶液中逐滴滴加溶液时反应分两步： 第一步：完全沉淀，反应为，此时溶液中溶质为，存在大量自由移动的、，离子浓度不会降低到0，导电能力不会降至0点。 第二步：继续滴加​，发生反应，溶质变为，后续过量加入溶液，离子浓度缓慢回升，导电能力缓慢上升。 因此导电能力曲线不会降到0，对应图D的变化趋势。 17. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：________________________________________________。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________________。 （3）胶体________(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用________(填选项A或B)装置提纯胶体。 A. B. （4）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是________。 （5）若在制备胶体时，蒸馏水改用为稀的溶液，观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （6）用溶液新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 下列说法正确的是________。 A.图中与的关系一定存在： B.属于电解质 C.胶体带有正电荷 【答案】（1） （2）分散质粒子直径大小不同 （3） ①. 能 ②. B （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和​溶液，利用的水解反应制备胶体，反应需加热，产物​标注胶体，化学方程式为。 【小问2详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液分散质粒子小于1 nm，胶体为1~100 nm，悬浊液大于100 nm。 【小问3详解】 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，因此能透过滤纸；但胶体粒子无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以通过，因此除去胶体中的可溶性杂质需要用渗析装置（对应B），A为普通过滤装置，无法分离溶液和胶体。 【小问4详解】 稀硫酸是电解质溶液，滴加时首先使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；当稀硫酸过量后，​和发生中和反应，沉淀溶解生成黄色的溶液。 【小问5详解】 若将加入稀溶液，会直接和大量结合生成​红褐色沉淀，属于复分解反应，离子方程式为。 【小问6详解】 A．胶团整体不显电性，正电荷总数等于负电荷总数，即，和不一定相等，错误； B．是在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子的化合物，属于电解质，正确； C．题干明确说明胶团不显电性，是胶粒（吸附层部分）带正电荷，整体胶体呈电中性，错误； 故选B。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉-碘化钾试纸鉴别固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目________________________。 （2）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：________________________。 （4）可用于制备一种新型绿色水处理剂——高铁酸钾。制备原理如下： ①； ②； ③ 中氧元素化合价为________，反应①中还原剂为________(填化学式)，每生成1个氧气转移________个电子。 根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：________(填“>”或“<”)。 （5）写出反应③横线上缺少的物质并配平：________________________。 （6）下列有关高铁酸钾说法正确的是________。 A. 属于钾盐 B. 高效、多功能净水剂 C. 在碱性环境可以稳定存在 D. 在水处理过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有强还原性 【答案】（1） （2）D （3） （4） ①. -1 ②. FeSO4、Na2O2 ③. 10 ④. ＞ （5） （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 反应中NaNO2的N元素从+3价降为NO中的+2价，2个N原子共得到2e-；HI中部分I元素从-1价升为I2中的0价，生成1个I2共失去2e-，“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，自身作氧化剂，体现氧化性，且氧化剂氧化性强于氧化产物Fe3+，A正确、D错误；维生素C可将Fe3+还原回Fe2+，说明维生素C是还原剂，且还原剂的还原性强于还原产物Fe2+，B、C正确；故选D。 【小问3详解】 酸性KMnO4中被还原为Mn2+，NaNO2中被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到。 【小问4详解】 Na2O2是过氧化物，其中O为-1价；反应①中FeSO4的Fe从+2升为+6，部分Na2O2的O从-1升为O2的0价，因此二者都是还原剂；生成1个O2时，2个Fe共失去8e-，生成O2的2个O共失去2e-，总转移10个电子；复分解反应向生成更难溶物质的方向进行，因此Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4。 【小问5详解】 K2FeO4中Fe从+6降为Fe(OH)3的+3价，4个Fe共得到12e-；-2价O被氧化为O2，每生成1个O2失去4e-，根据得失电子守恒得O2系数为3，再结合原子守恒配平所有系数可得。 【小问6详解】 K2FeO4含K+属于钾盐，A正确；它具有强氧化性可作消毒剂，还原产物Fe(OH)3可吸附悬浮杂质，是高效多功能净水剂，B正确；反应③生成KOH，说明碱性环境下K2FeO4更稳定，C正确；它作消毒剂是因为强氧化性而非强还原性，D错误；故选ABC。 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。 化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________________。 （3）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________________________________。 （4）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有的离子方程式：________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是、________________________，可能存在的离子是________________。 【答案】（1） （2） （3）步骤②中引入氯离子 （4） ①. ②. 、、 ③. ， 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，因此溶液中一定不存在；取少量溶液加入紫色石蕊后，溶液变红，说明溶液中一定存在，不存在、；加入过量的溶液，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有、不含有；再加入溶液，生成白色沉淀，不能说明一定存在，因为溶液过量会引入；若改正实验后，证明了溶液中含有，根据每种离子的个数一样多，结合溶液中电荷守恒可知，溶液中一定还存在，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，溶液为无色溶液，因此溶液中一定不存在； 【小问2详解】 由分析可知，取少量溶液加入紫色石蕊后，溶液变红，说明溶液中一定存在； 【小问3详解】 由分析可知，由于步骤②中加入了过量的溶液会引入，因此再加入溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有； 【小问4详解】 证明含有是利用和反应生成沉淀，因此离子反应为； 由分析可知，溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、、，可能存在的离子为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年海拉尔第二中学高一上学期第一次阶段考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、单项选择题(每题3分，共15题) 1. 第33届夏季奥运会在巴黎落幕。其中蕴含的化学知识错误的是 A. 火炬的燃料主要成分是烃类化合物，其燃烧属于氧化还原反应 B. 医用降温贴是利用硝酸铵溶于水吸收大量的热，发生物理变化，实现降温 C. 体操举重防滑镁粉为碳酸镁，属于氧化物 D. 多位运动员佩戴了一款石墨降温头带，石墨与金刚石互为同素异形体 2. 进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是 A. 为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物 B. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标为 C. 实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 D. 熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不可用嘴吹 3. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图a表示固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢中的碳酸钙： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 往溶液中通入少量： D. 用绿矾处理酸性废水中的： 9. 有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③ 10. 反应，被氧化的与被还原的的分子个数之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 12. 已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D. 与溶液反应： 13. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理为，下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成1个，转移6个电子 D. 氧化产物与还原产物的个数之比为 15. 已知氧化性强弱顺序是，在和混合溶液中，通入一定量，溶液中剩余的离子不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 二、填空题(共55分) 16. 现有下列物质：①AgCl ②熔融 ③ ④液态醋酸 ⑤稀硫酸 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨酒精 ⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）②的体系中存在的微粒是________________________________。 （3）写出⑥在水溶液中的电离方程式________________________________。 （4）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式________________________________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：________________________________________________。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________________。 （3）胶体________(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用________(填选项A或B)装置提纯胶体。 A. B. （4）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是________。 （5）若在制备胶体时，蒸馏水改用为稀的溶液，观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （6）用溶液新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 下列说法正确的是________。 A.图中与的关系一定存在： B.属于电解质 C.胶体带有正电荷 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；常用作补铁剂。回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉-碘化钾试纸鉴别固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目________________________。 （2）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （3）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：________________________。 （4）可用于制备一种新型绿色水处理剂——高铁酸钾。制备原理如下： ①； ②； ③ 中氧元素化合价为________，反应①中还原剂为________(填化学式)，每生成1个氧气转移________个电子。 根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：________(填“>”或“<”)。 （5）写出反应③横线上缺少的物质并配平：________________________。 （6）下列有关高铁酸钾说法正确的是________。 A. 属于钾盐 B. 高效、多功能净水剂 C. 在碱性环境可以稳定存在 D. 在水处理过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有强还原性 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。 化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________________。 （3）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________________________________。 （4）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有的离子方程式：________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是、________________________，可能存在的离子是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $