第3单元物质构成的奥秘练习卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第3单元 物质构成的奥秘 练习卷 一、单选题 1．C-12是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内 A．含有6个质子，6个中子 B．含有6个质子，8个中子 C．含有8个质子，6个中子 D．含有8个质子，8个中子 2．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B． C． D． 3．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A．镨和钕均为非金属元素 B．镨元素符号为PR C．镨原子核内有59个质子 D．镨的相对原子质量为140.9g 4．优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 5．为了发展新能源，我国多地建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核内质子数为92，中子数为146.下列关于这种铀原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为 238 B．相对原子质量为 92 C．原子的核电荷数为 92 D．原子核内带92个单位负电荷 6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 7．下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 8．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 9．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 10．感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A．元素符号为TI B．原子序数为22 C．属于非金属元素 D．原子核外电子数为47.87 二、填空题 11．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (1)A、B、C中表示混合物的是__________（填序号）。 (2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是__________。 (3)化学变化的微观实质是__________。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于_______，易_______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示，_______，R元素位于元素周期表中第_______周期。 (4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列_______(填元素符号)。 (5)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有_______种元素，达到稳定结构的是_______(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有_______(填序号)。 13．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，如图所示。 从微观的角度解释： (1)二氧化碳气体可以经过压缩机进行压缩的原因是：______________________。 (2)液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，的化学性质并没有改变，原因是______________________。 (3)高温高压的二氧化碳气体经过冷凝器后转化为低温高压液体时体积变小，是由于______________________。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 (1)请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 (3)第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 15．为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验。(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小) 请回答有关问题： (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_______。 (2)图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了_______。 (3)小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到_______(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点_______(答出一点即可)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A. 含有6个质子，6个中子：这描述的是C-12的结构，与C-14不符。故A错误； B. 含有6个质子，8个中子：符合C-14的结构（质子数6，中子数8）。故B正确； C. 含有8个质子，6个中子：质子数为8时，元素不再是碳（碳的质子数固定为6），与题干要求不符。故C错误； D. 含有8个质子，8个中子：质子数不为6，不是碳元素，与题干矛盾。故D错误； 结论：故正确选项是B。 2．B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。 故选B。 3．C 【详解】A镨和钕名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，不是非金属元素，错误。 B.镨的元素符号为，元素符号书写规则为“一大二小”，第二个字母需小写，错误。 C.在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。 4．B 【详解】A.碘是“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，表述错误； B.在元素周期表中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，表述正确； C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，原子内质子数=原子序数，因此质子数为53，不是74，表述错误； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，表述错误。 5．C 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，所以铀原子核外电子数为92，故选项说法错误； B、质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质量数为；相对原子质量在数值上约等于质量数，应约为238，故选项说法错误； C、原子的核电荷数等于质子数，应为92 ，故选项说法正确； D、原子核带正电，共带有92个单位正电荷，故选项说法错误； 故选：C。 6．D 【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 7．B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 9．A 【详解】.①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动（初中知识点：原子结构模型），①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动（初中教材明确描述为“绕核运动”），②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 10．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为，此选项错误； B、由图可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，此选项正确； C、在元素周期表的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、根据原子中原子序数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，此选项错误。 故选B。 11．(1)A (2)Ⅱ、Ⅲ (3)在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子 【详解】（1）A物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物；B物质由同种分子构成，即由一种物质组成，属于纯净物；C物质由一种分子构成，即由一种物质组成，属于纯净物，故表示混合物的是：A； （2）变化Ⅰ分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ和Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，无新物质生成，均属于物理变化，故填：Ⅱ、Ⅲ； （3）化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子。 12．(1)电子层数 (2) 2 失 Mg2+ 不相似 (3) 16 3/三 (4)S、O、F (5) 4/四 AB DE 【详解】（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，故、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 （2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故形成的离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 （3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故X=2+8+6=16。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 （4）硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为、、。 （5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：AB； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子；故答案为：DE。 13．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (2)分子种类未发生改变 (3)二氧化碳分子之间的间隔变小 【详解】（1）利用气体分子的特征，气态物质的分子间间隔很大，外力压缩可以缩小分子间距，因此气体可被压缩。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；液态CO2蒸发只是物质状态改变，属于物理变化，CO2分子本身没有分解、没有变成其他分子，因此化学性质保持不变。 （3）物质从气态变为液态的物理变化过程中，分子本身的大小不会改变，是分子间的间隔随温度降低、压力增大而明显减小，最终导致总体积变小。 14．(1) 10.81 (2) 钠（或镁、铝，填元素符号也可） （或、，与前一空对应即可） (3) 离子 (4)b 【详解】（1）元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接查询硼元素的单元格即可得到结果。 （2）第3周期的金属元素为钠、镁、铝，任选其一即可；金属原子最外层电子数少于4，易失去电子形成阳离子，例如钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的。 （3）11号钠元素常见化合价为+1，17号氯元素负价为-1，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 （4）同一纵行（族）的元素化学性质相似，Be和Mg都属于ⅡA族，化学性质相似，a、c两组元素不在同一族，性质不相似，因此选b。 15．(1)气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩 (2)分子在不断运动 (3) a 减少对空气的污染、节约药品（合理即可） 【详解】（1）空气容易被压缩，水不易被压缩，从微观角度说明气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩。 （2）浓氨水没有与酚酞溶液接触，但浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，氨分子进入乙烧杯后反应生成氨水，使酚酞溶液变红，这一现象说明分子在不断运动。 （3）氨气密度比空气小，会向上运动，所以 a 处的棉花团先接触到氨分子，先变成红色； 氨气会污染空气，改进后的装置是密闭的，能防止氨气逸出，减少对空气的污染，且试剂用量较少，能节约药品。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $