江苏省盐城市四校联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026/2027学年度高三年级第一学期 联盟校考试化学答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 题号 2 3 5 8 9 10 12 13 答案 D D A D B D B B 山-=“L分。 14.(每题3分，共12分) 、w (1)3HC1O+2N0+H20=3C+2NO3+5H (2)FeS+CrO+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+20H (3)Nd3++2Co}+HO=Nd(OHCO3↓+HCO另 (4)4CuC1+02+8H05-s0℃2[Cu2(OHD2C2:3H0] 15.(共15分) (1)N2Hd(HSO4 (2分) (答NH6SO4也给分，其余答案均不得分。) B (2分) (2)① -N-N- +3H2OA N2HH20+2 (2分) (物质均正确得1分，配平正确得1分。符号写“一”、漏写“△”均不扣分。) ②过量的氨气从溶液中逸出带出部分丁酮和丁酮连氮 (2分) ③无NC等副产物生成：肼不与过量氧化剂直接接触，不易被进一步氧化(3分) (答对1点得1分，答对2点得3分) (3)①生成PNH)C2沉淀，以达到富集钯元素的目的 (2分) (答到“富集纪元素”即得2分。仅答“使纪元素生成沉淀”得1分) ②25：106 (2分) 16.(共17分) (1)①2LiA1Si206+4H2S04=Li2S04+Al2(S043+4Si02+4H20 (3分) ②粒径过大，比表面积小，固液接触不充分，酸浸反应速率慢 (2分) ③Li2CO3固体(2分)Fe3+、A1+(2分) 0.2molL-1LiOH溶液至pH略大于10.4，静置，过滤，向滤液中逐滴加入 2.0molL-1疏酸至pH=7 (3分) (2)①将混合母液加热浓缩至有大量晶体析出，保持40℃趁热过滤得到LiOH-H2O 晶体 (2分) ②n(LiOH-H20)=nHC)=0.1000molL1×18.00mL×103LmL-1=1.800×103mol (1分) m(LiOH-H2O)=1.800x103 molx42 g'mol1=0.0756g (1分) w(LiOH-H2O)=(0.0756g 100.00mL)0.4500gx100%=84.00% (1分) 20.00mL 17.(共17分) (1)6HCH0+3S0g+2HBAs0+6H还原菌6C0,1+As2S↓+12H0 (3分) (2)①HAsO4+HAsO+3Ca2++3OH=Ca3(AsO42↓+3H0 (3分) ②温度升高，氢氧化钙溶解度减小，Ca3(AsO2溶解度增大 (2分) ③Fe(四)能与溶液中的As(V)反应生成砷酸铁沉淀，FeID在水溶液中生成氢氧化 铁胶体，吸附溶液中的As(V),使得溶液中As()的去除率上升 (3分) ④96% (3分) (3)过量的SO2覆盖部分活性位点，减少As(V)与活性位点的接触 (3分) 2026/2027学年度第一学期 联盟校考试高三年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项: 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸 上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择 题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 As 75 Pd 106 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国新一代电子级树脂材料——改性聚苯醚(PPO)已实现量产。聚苯醚的单体属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 2．反应可获得高活性的。下列说法正确的是 A．反应中表现氧化性 B．的电子式为 C．中O元素的化合价为 D．属于共价化合物 3．利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是 A．制取氨气 B．收集氨气 C．验证氨气溶解性 D．验证氨水挥发性 4. O 、Si 、P 、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是 A. 晶体熔点：SiO₂>P₄ B. 电离能：I1(Si)>I1(P) C. 酸性：H3PO₄<H3AsO₄ D. 基态As原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 阅读下列材料，完成5～7题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性NaNO₂ 溶液浸泡，在表面形成Fe₃O₄的同时有NH₃ 生成。黄铁矿(FeS₂) 可用于工业制备硫酸：。FeCl₃ 溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}与铁离子生成蓝色沉淀{K[Fe₂(CN)₆]}，可用于铁离子检验。。 5. 下列说法正确的是 A. SO₂属于共价晶体 B. 键角：NH₃>CO₂ C. 铁元素位于周期表ds区 D.[Fe(CN)6]4- 中配位键由Fe 提供空轨道 6. 下列化学反应表示正确的是 A.铁在氯气中燃烧： B.FeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.铁的发蓝处理：9Fe+4NO2- +8H2O=3Fe3O4+4NH3+ 4OH- D.Fe3+的检验：[Fe(CN)6]4-+Fe3+=[Fe(CN)6]- 7. 下列说法正确的是 A. FeS₂中阴、阳离子数目之比为2:1 B.1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键数目为12 mol题7图 C. 制备SO₂时，每消耗0.1 mol FeS₂,反应中共转移1.4 mol电 子 D.[Fe(CN)6]-的结构如题7图所示，则Fe 周围最近的 CN⁻数目为3个 8. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. CO(NH2)2可形成分子间氢键，受热易分解 B.SO2具有还原性，可用于纸张漂白 C.F的电负性大于Cl,CF3COOH酸性强于CCl3COOH D.CuSO4溶液呈蓝色，可用于泳池的消毒 9.化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 A.X分子中含有2个手性碳原子 B.相同温度下，在水中的溶解度Y大于X C.1 mol Z最多能与2mol H₂发生加成反应 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X 与Z 10．探究含铜化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ：向5mL 2.0mol·L-1的CuCl2溶液中加入锌粉，搅拌，生成红色的固体和白色沉淀，伴有少量气泡，溶液蓝绿色变浅；过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。实验Ⅱ：向实验Ⅰ所得的滤渣中加入5 mL浓氨水，搅拌，滤渣中的白色沉淀溶解为无色溶液，溶液迅速变为深蓝色。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 已知：白色沉淀是CuCl；无色的有较强的还原性。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中生成CuCl的反应为 B．实验Ⅱ中无色溶液变为深蓝色是由于被氧化 C．实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化” D．实验Ⅲ中析出红色物质的反应为 11.探究铝和NaOH 溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入2mL0.1mol·L-1NaOH 溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡， 一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH 溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A. 三支试管中产生的气体均为H₂ B. 随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C. 试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D. 试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 12. 一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 下列说法正确的是 A．“氧化”反应中，1 mol甲苯被氧化时转移2 mol电子 B．“分液”后的水层主要存在的离子有、、 C．“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶 D．其他条件不变，氧化反应时间越长，苯甲醛的产率越高 13.乙醇-水蒸气催化重整获得H2过程中的主要反应： 反应I C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H=173.3 kJ·mol-1 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=-206.1kJ·mol-1 在1.0×10⁵Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3 时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比X% 随温度变化的理论计算结果如题13图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A.300℃时，平衡体系中无H2O剩余 B.800℃时，H2的平衡产率为77.8% C.500℃时，增大压强，平衡时 减小 D.其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时H2的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（12分）按照要求书写下列物质转化中的反应。 （1） 向NaClO溶液中加酸调节pH为5时，HClO氧化NO生成和，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （2） 在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）向溶液中加入溶液，可转化为沉淀，反应中无气体产生，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为 ▲ 。 15．(15分)肼(N2H4) 具有强还原性，可看作NH3分子中H 原子被-NH2取代的产物， 分子具有强极性。 (1)将肼溶于过量的稀硫酸中，生成的盐是 ▲ (填化学式)。推测下列结构最接近肼分子真实结构的是 ▲ (填序号)。 A. 反式结构： B. 顺式结构： (2)双氧水法制备水合肼(N2H4·H2O) 总反应：2NH₃+H₂O₂=N₂H₄·H₂O+H₂O, 过程分为两步。 过程i. 制备丁酮连氮 过程ii. 制备N2H4·H2O 将i 中分离出的丁酮连氮在加热条件下水解。 ①过程ii 的化学方程式为 ▲ 。 ②在反应过程中，容器内壁出现少量油状液滴。经测定，NH₃通入总量对丁酮连氮合成反应的影响如题15图-1所示。当氨气通入总量超过17000 mL 时，丁酮 的转化率和丁酮连氮的收率下降的原因是 ▲ 。 ③NH₃也能直接被NaClO 氧化成N2H4·H2O，对比该方法，双氧水法的优点是 ▲ 。 题15图-2 题15图-1 (3)N₂H₄·H₂O可用于某含钯废液[约含0.5mg/L 的 Pd(NH3)4Cl2] 制备纯钯，其流程如题15图-2所示。 ①“酸化”的目的是 ▲ ②“还原”过程中，理论上消耗的N₂H₄·H₂O与制得的金属Pd 质量之比为 ▲。 16．（17分）锂是支撑新能源电池的核心金属。以锂辉石（主要成分为，含少量、MgO、CaO杂质）为原料制备电池级的流程如下： 已知：、、完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4；开始溶解的pH为11。 （1）制备溶液。 ①“酸浸”时与反应的化学方程式为 ▲ 。 ②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如题16图-1所示，粒径大于58 μm时锂浸出率下降的原因是 ▲ 。 ③酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了还有、和微量、。补充完整获得纯净、中性溶液的实验方案：向浸出原液中分批加入 ▲ ，搅拌，调节至略大于，静置，过滤以除去和 ▲ （填离子符号）；再向所得滤液中逐滴加入 ▲ ，得到中性溶液。 [须使用的试剂：硫酸、溶液、固体] （2）制备并测定纯度。 ①净化后的浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到混合体系。和的溶解度曲线如题16图-2所示，从混合体系中分离得到较高纯度的晶体的操作为 ▲ 。 ②若产品中杂质仅为时，通过下列实验测定的纯度。 称取样品，先加足量溶液，过滤后，将滤液定容至，移取，加入滴甲基橙作指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸。计算样品中的纯度。（写出计算过程） ▲ 。 17．（17分）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：在pH<9.2时主要以的形式存在，在不同条件下的物种分布分数如题17图-1所示；。 （1）硫化法：弱酸性条件下，水体中的和在还原菌的作用下与反应生成雌黄（）沉淀和。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 （2）石灰沉淀法：向含废水中添加石灰水，可使砷元素转化为砷酸钙沉淀。 ①向中性废水中加入适量石灰水，使完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ②控制其他条件不变，向碱性含废水中加入一定量石灰水，去除率在30℃以后随温度升高而降低，可能的原因是 ▲ 。 ③在初始pH、的浓度相同的模拟废水中加入石灰水，去除率随的变化如题17图-2所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，去除率随的变化如题17图-3所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，去除率增大的原因是 ▲ 。 ④将得到的含砷沉淀回收处理后可制得。当废水中砷质量浓度为时，若取75 L该含砷废水，制得，则As元素的回收率为 ▲ 。 （3）吸附法：水铁矿对表现出极强的吸附作用，但因其易发生团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量能减少团聚，但过量会导致水铁矿对的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是 ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $