精品解析：山东聊城市某校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情调研化学试题

2026-2027学年第一学期第一次学情调研 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 齐鲁大地文脉绵延、非遗璀璨，众多传统手工艺历经千年传承、匠心赓续，彰显着山东独特的人文底蕴。下列经典山东非遗手工艺的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 淄博陶瓷烧制 C. 胶东剪纸镂空 D. 鲁绣丝线刺绣 2. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 3. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 4. 新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 5. 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 量取水的体积 7. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 8. 云南盛产茶叶，茶兴于唐而盛于宋。茶道注重礼仪，讲究茶具、水质、火候等，泡茶成为一种艺术和生活态度。茶叶中的钾元素有助于补充人体所需的矿物质，钾元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钾原子的质子数是19 B. 钾原子的核外电子数为19 C. 钾元素属于金属元素 D. 钾原子的质量为39.10 9. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 B. 图中各元素位于元素周期表的第三周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 锂元素和铍元素都属于非金属元素 10. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列有关物质构成的说法错误的是 A. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 B. 分子、原子都能构成物质，分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 11. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 12. 青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A. 富马酸亚铁由四种元素组成 B. 富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C. 富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D. 每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 13. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 14. 下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层数相等 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥比Na稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 15. 蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 此数字化实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 二、非选择题：本题共9个小题，除18题（3）题3分，其他每空2分，共65分。 16. 按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个硫酸根离子__________； （3）5个水分子__________； （4）氯化钠的构成微粒__________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价__________； （6）碳酸钙__________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 18. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式C9H8O)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为______。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简比)。 （3）13.2g肉桂醛中含碳元素的质量为______(精确到0.1g)。 19. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)；他们发现粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数粒子直线穿过②少量粒子小幅偏转③极少数粒子反向弹回。 由此得出的结论是_____________(写一条即可)，本实验推翻了__________的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为__________(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖(Ne)氩(Ar)的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是__________。 ③稀有气体是氦气、氩气等气体总称，因此是混合物。下列物质属于混合物的是______。 A．水 B．氯化钠 C．空气 D．食盐水 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______________________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 20. 阅读下面的科普短文，然后回答相关问题： 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。酱油中氨基酸含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶(保鲜瓶密封性更好，空气不易进入)，密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测值，值越大，酱油品质越好。 实验1 实验2 实验操作 每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测L*值 将恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出10 mL酱油，检测值 检测结果 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 （1）你认为区分生抽和老抽可以用的方法是__________，就这一过程而言，属于科学探究环节中的__________。 A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论 （2）实验1的实验目的是__________。 （3）根据上述材料，最适合保存酱油的方式是__________。 21. 化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 Ⅰ.蜡烛燃烧过程探究。 （1）对蜡烛火焰温度的探究实验：点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图所示，可得出的结论是______。 （2）对焰心所含物质的探究：点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。同学们对该物质主要成分提出猜想：①二氧化碳 ②水蒸气 ③石蜡蒸气 【继续实验】立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想______（填序号）正确。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ.对蜡烛熄灭原因的探究。 同学们对图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】甲同学收集 1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 图1 图2 根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。 【改进方法】乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是______。 A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D.氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次学情调研 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 齐鲁大地文脉绵延、非遗璀璨，众多传统手工艺历经千年传承、匠心赓续，彰显着山东独特的人文底蕴。下列经典山东非遗手工艺的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 淄博陶瓷烧制 C. 胶东剪纸镂空 D. 鲁绣丝线刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】风筝扎制、剪纸镂空、鲁绣刺绣，均只是形状的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；陶瓷烧制过程中黏土发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化。 2. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质（如颜色、气味、味道）无需化学变化即可感知，化学性质（如可燃性）需通过化学变化体现。 【详解】A、酱油和醋气味不同，通过闻气味的方法可以区分，利用物理性质，选项说法正确； B、铜（紫红色）和铝（银白色）颜色不同，观察颜色即可鉴别，利用物理性质，选项说法正确； C、酒精可燃，水不可燃，燃烧属于化学变化，利用化学性质，选项说法正确； D、白糖甜，食盐咸，味道是物理性质，选项说法错误。 故选D。 3. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、此图表示爆炸性物质，A选项不符合题意； B、此图表示易于自燃的物质，B选项符合题意； C、此图表示毒性物质，C选项不符合题意； D、此图表示腐蚀性物质，D选项不符合题意； 故选B。 4. 新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 5. 市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”指的是元素，与具体的存在形式无关，故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 量取水的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A.试管内液体体积太多，液体不能超过试管容积的，操作错误。 B.正确。 C.向试管中倾倒液体药品时，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，试管未倾斜，瓶口不紧挨，操作错误。 D.视线要与凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，操作错误。 7. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 8. 云南盛产茶叶，茶兴于唐而盛于宋。茶道注重礼仪，讲究茶具、水质、火候等，泡茶成为一种艺术和生活态度。茶叶中的钾元素有助于补充人体所需的矿物质，钾元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钾原子的质子数是19 B. 钾原子的核外电子数为19 C. 钾元素属于金属元素 D. 钾原子的质量为39.10 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钾原子的质子数＝原子序数＝19，正确； B、钾原子的质子数＝核外电子数＝19，正确； C.钾元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； D.元素周期表单元格下方的39.10是钾元素的相对原子质量（单位为“1”，常省略），并非钾原子的实际质量，错误。 9. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 B. 图中各元素位于元素周期表的第三周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 锂元素和铍元素都属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内数字为原子序数，图中原子的质子数从左到右为3~10依次增大，原子序数等于质子数，因此原子序数逐渐增大，描述正确。 B.图中所有原子核外均只有2个电子层，属于第二周期元素，描述错误。 C.氟原子最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，不会失去电子，描述错误。 D.锂、铍都带有“钅”字旁，属于金属元素，描述错误。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列有关物质构成的说法错误的是 A. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 B. 分子、原子都能构成物质，分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子得失电子变成离子时，电子质量远小于原子核质量，因此质量几乎不变；但元素化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数改变，化学性质会发生变化，错误； B.分子、原子都是构成物质的基本微粒，分子一定由原子构成，正确； C.原子可构成分子（如2个氧原子构成1个分子），也可直接构成物质（如金属铁由原子直接构成），正确； D.氯化钠是离子化合物，由和构成，正确。 11. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，NO2中“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故A项正确； B、元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示2个钠原子，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故B项错误； C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，化学符号前面的数字表示该粒子的个数，3Mg2+：“2”表示1个镁离子带两个单位的正电荷，故C项正确； D、元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，2O中的“2”表示两个氧原子，故D项正确。 故选B。 12. 青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A. 富马酸亚铁由四种元素组成 B. 富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C. 富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D. 每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，此选项正确。 B.富马酸亚铁的相对分子质量 : ，铁元素质量分数 ：，此选项正确。 C.碳、氧元素的质量比：，不是 1：1，此选项错误。 D.每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子，此选项正确。 13. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】设铬酸铅中铬元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，已知铬酸铅中Pb显＋2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：（+2）+x+（-2）×4=0，得=+6，故选：D。 14. 下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层数相等 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥比Na稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 15. 蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 此数字化实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧生成，抽入注射器的可与澄清石灰水发生反应，观察到澄清石灰水变浑浊，说法正确。 B. 生成物和水蒸气浓度随反应进行升高，对应上升的曲线a、b；曲线c浓度随反应持续降低，是被消耗的，说法错误。 C. 数字化实验可直接输出气体浓度随时间变化的图像，为探究提供更直观的证据，说法正确。 D. 通过实验可检测到反应后、水蒸气浓度升高，证明二者是蜡烛燃烧的产物，因此可得出部分燃烧产物，说法正确。 二、非选择题：本题共9个小题，除18题（3）题3分，其他每空2分，共65分。 16. 按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个硫酸根离子__________； （3）5个水分子__________； （4）氯化钠的构成微粒__________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价__________； （6）碳酸钙__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）和 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故3个硫酸根离子表示为：； 【小问3详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故5个水分子表示为：5H2O； 【小问4详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，每个氯离子带1个单位的负电荷，则钠离子表示为：，氯离子表示为：； 【小问5详解】 氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：； 【小问6详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 8 ②. BC ③. 最外层电子数 ④. Cl- ⑤. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 金属单质（铁、汞等）由原子直接构成，因此丙对应原子（B选项）；盐类物质（氯化钠、硫酸铜等）由离子构成，因此丁对应离子（C选项）。 【小问2详解】 ① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ C粒子质子数为17，核外电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子；镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgCl2。 18. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式C9H8O)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为______。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简比)。 （3）13.2g肉桂醛中含碳元素的质量为______(精确到0.1g)。 【答案】（1）132 （2）27:2:4 （3）10.8g 【解析】 【小问1详解】 肉桂醛的相对分子质量为：12×9+1×8+16=132； 【小问2详解】 肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； 【小问3详解】 13.2g肉桂醛中含碳元素的质量为：。 19. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带__________电。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)；他们发现粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数粒子直线穿过②少量粒子小幅偏转③极少数粒子反向弹回。 由此得出的结论是_____________(写一条即可)，本实验推翻了__________的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为__________(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖(Ne)氩(Ar)的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是__________。 ③稀有气体是氦气、氩气等气体总称，因此是混合物。下列物质属于混合物的是______。 A．水 B．氯化钠 C．空气 D．食盐水 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______________________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1）负 （2） ①. 原子内部有很大的空间（或原子中心有带正电的原子核；原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电等合理即可） ②. 汤姆孙 （3） ①. ②. 原子最外层电子数为8，具有相对稳定的结构 ③. CD （4）在同一周期内，原子序数越大，原子半径越小 【解析】 【小问1详解】 原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 【小问2详解】 α粒子轰击金箔的现象对应结论：绝大多数α粒子直接穿过说明原子大部分空间是空的；极少数粒子被弹回说明原子核体积很小、质量远大于α粒子；带正电的α粒子偏转说明原子核也带正电。该实验推翻了汤姆孙提出的“枣糕式”原子模型，建立了核式结构模型。 【小问3详解】 ① 氯原子最外层7个电子，得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为。 ② 稀有气体氖、氩的最外层电子数为8（氦为2，本题不涉及），属于相对稳定结构，因此化学性质不活泼。 ③ 混合物是由两种或多种物质组成的：水、氯化钠都只有一种物质，属于纯净物；空气含氮气、氧气等多种物质，食盐水含氯化钠和水，二者都是混合物，选CD。 【小问4详解】 从第二周期的关系图可以看出，从Li到F原子序数递增，对应的原子半径逐渐减小。 20. 阅读下面的科普短文，然后回答相关问题： 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。酱油中氨基酸含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶(保鲜瓶密封性更好，空气不易进入)，密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测值，值越大，酱油品质越好。 实验1 实验2 实验操作 每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测L*值 将恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出10 mL酱油，检测值 检测结果 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 （1）你认为区分生抽和老抽可以用的方法是__________，就这一过程而言，属于科学探究环节中的__________。 A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论 （2）实验1的实验目的是__________。 （3）根据上述材料，最适合保存酱油的方式是__________。 【答案】（1） ①. 观察颜色 ②. B （2）探究其他条件相同时，温度、放置时间对酱油品质的影响(关键词语“温度”) （3）低温、密封 【解析】 【小问1详解】 根据题干给出的生抽、老抽的性质差异，可通过观察颜色等方法区分，设计区分方案的过程属于科学探究中的设计实验环节。 【小问2详解】 实验1控制除温度、放置时间外的其余条件一致，变量为温度和放置时间，因此目的是探究这两个因素对酱油品质的影响。 【小问3详解】 由实验1可知温度越低，酱油L*值越高、品质越好；密封、减少开盖次数可减少氧气和杂菌进入，避免酱油变质，因此低温密封保存效果最好。 21. 化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 Ⅰ.蜡烛燃烧过程探究。 （1）对蜡烛火焰温度的探究实验：点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图所示，可得出的结论是______。 （2）对焰心所含物质的探究：点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。同学们对该物质主要成分提出猜想：①二氧化碳 ②水蒸气 ③石蜡蒸气 【继续实验】立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想______（填序号）正确。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ.对蜡烛熄灭原因的探究。 同学们对图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】甲同学收集 1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 图1 图2 根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。 【改进方法】乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是______。 A.实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C.蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D.氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 【答案】 ①. 蜡烛火焰外焰温度最高 ②. ③ ③. 能 ④. 不合理 ⑤. D 【解析】 【详解】将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，与外焰接触的部位最先碳化，所以蜡烛火焰外焰温度最高； [继续实验] 注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧，二氧化碳和水都不能燃烧，石蜡蒸汽具有可燃性，说明猜想③正确； [补充实验] 白烟是石蜡蒸汽冷凝而成石蜡小颗粒，所以立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，白烟能燃烧； [探究与结论] 瓶中含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，二氧化碳含量大于氧气含量蜡烛仍能燃烧，所以假设①不合理； [改进方法]A、由图可知，刚开始氧气含量为19.56%，不是纯氧，故选项错误； B、由图可知，蜡烛熄灭时氧气含量是15.96%，瓶内氧气没有耗尽，故选项错误； C、蜡烛熄灭后瓶内气体成分有未耗尽的氧气，生成的二氧化碳，空气原有氮气，故选项错误； D、由图可知，蜡烛熄灭时氧气含量是15.96%，所以氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭，故选项正确。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $