专题02 空气、物质的构成与组成（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材科粤版

专题02 空气、物质的构成与组成 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 空气的成分 / 考点二分子/ 考点三 原子和离子 / 考点四 辨别物质的元素组成 05 重难题型突破 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 / 题型二 微观粒子 / 题型三 元素 物质分类/题型四 原子结构与元素周期表信息 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是九年级上册期中重点考查单元，核心考点包含空气中氧气含量测定实验、空气成分及用途、空气污染防治；分子、原子、离子的基本性质；原子内部结构、原子与离子转化；元素、元素符号、物质分类（单质、化合物、氧化物）。命题常结合生活情境、实验装置图、微观模型图出题；高频题型：空气中氧气含量测定实验辨析、微观粒子性质判断、原子结构分析、元素符号书写、物质类别判断；选择题、填空题、实验题均有涉及，实验探究题属于本单元重难点，是期中拉分板块。 识记 记住空气各成分体积分数；熟记氧气、氮气、稀有气体主要用途；记住分子、原子、离子是构成物质三种微粒；牢记原子内部构成；熟记常见 20 种元素符号及名称；能区分单质、化合物、氧化物。 理解 理解测定空气中氧气含量实验原理、现象、误差分析；理解分子、原子基本特性；理解原子、离子之间的相互转化；理解元素的概念，区分元素与原子；看懂简单微观示意图。 应用 会分析红磷测氧气含量实验的误差；能用分子、原子观点解释生活现象；根据原子结构判断离子；会判断物质的类别；看懂元素周期表简单单元格信息。 考点一 空气的成分 一、测定空气中氧气的含量 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5 2．测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 文字表达式 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），生成了白色的五氧化二磷（P2O5）固体 磷+ 氧气 五氧化二磷 符号表达式 P + O2 P2O5 误差分析 小于1/5原因 ①装置漏气；②红磷量不足； ③未冷却到室温就打开弹簧夹 大于1/5原因 ①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢 ⚠️温馨提示 ❌产物是白烟，不是白雾；五氧化二磷是固体小颗粒。 ❌不能用木炭、硫代替红磷：木炭、硫燃烧生成气体，瓶内压强几乎不变； ❌不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中不能燃烧。 二、空气成分的组成 1. 空气的成分和含量 空气成分 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 空气是一种混合物，含有多种物质。 3. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等，氩气是第一个被发现的稀有气体。 4. 氮气和稀有气体的性质与用途 氮气的性质与用途 性质：氮气是一种无色、 无气味 的气体， 难 溶于水。氮气的化学性质 不活泼 ，在低温或常温下难 与其他物质发生反应 用途：作 保护气 ，如充入食品袋、灯泡中用以隔绝氧气；氮气可与某些物质发生反应，制造 氮肥 、炸药等；液氮常用于 制冷 ，如在机械工业中用作仪器或机件的深度冷冻剂，为超导材料的实验提供 低温 环境 稀有气体的性质与用途 性质：稀有气体一般不与其他物质反应，因此曾被称为“ 惰性气体 ”；一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物 用途：常被用作 保护气 ，如焊接金属时用以隔绝空气。稀有气体在通电时能发出不同颜 色的光，可制成多种用途的 电光源 ，如氙气灯 5. 混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 ⚠️避坑指南 ❌洁净的空气属于纯净物。洁净空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 ❌氧气质量占空气的 21%，应为体积分数。 三、空气的污染与防治 空气污染 空气中的主要污染物：①可吸入颗粒物； ②有害气体： 二氧化硫 、碳氧化物、氮氧化物等 空气污染的危害：①严重损害 人体 的健康；②影响作物的生长；③损坏地面设施，破坏文物古迹；④导致地球生态平衡失调等 保护大气环境 空气污染的防治：加强 大气质量监测 ；积极 植树造林 等 空气质量日报：空气质量日报的主要内容：首要污染物；空气污染指数；空气质量指数级别 考点二 分子 1.分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.分子的基本性质： ①分子的质量、体积都很小； ②分子总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快； ③分子之间存在间隔；温度升高，分子间隔变大；压强增大，分子间隔变小； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3.用分子观点解释物理变化、化学变化： · 物理变化：分子本身不变，只是分子之间间隔发生改变；如水蒸发，水分子不变，分子间隔变大。 · 化学变化：分子本身发生改变，分裂变成原子，原子重新组合成新的分子。 ⚠️记忆口：“小、动、间，同种分子性质同”。 考点三 原子和离子 一、原子 1. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 2. 在化学变化中，分子 本身发生变化，而 原子 本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 3. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 4. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 二、原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 三、原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 四、离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 ⚠️易混易错 ①原子：质子数 = 核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数。 ②分子、原子、离子都可以直接构成物质。 考点四 辨别物质的元素组成 一、元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 二、元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 典例1 （25-26 九年级上・广东茂名・期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，下列说法正确的是（） A. 红磷熄灭立刻打开止水夹 B. 实验可以证明空气中氧气质量分数约占 21% C. 集气瓶中进水少于 1/5，有可能红磷量不足 D. 可以用木炭代替红磷完成该实验 【答案】C 【解析】A 要冷却至室温再打开止水夹；B 测定的是体积分数不是质量分数；C 红磷不足，氧气消耗不完，进水小于 1/5；D 木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强几乎不变，不能替换。故选 C。 💡破题要诀：牢记实验原理：消耗氧气，生成固体，压强减小；分清进水偏大、偏小各类原因；区分体积分数、质量分数。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西渭南・期中）空气中体积分数约占 21% 的气体是（） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】氧气体积分数 21%，氮气 78%。故选 B。 2.（25-26 九年级上・广东肇庆・期中）下列不属于空气污染物的是（） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 可吸入颗粒物 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物。故选 B。 3.（25-26 九年级上・广西玉林・期中）红磷测定空气中氧气含量实验，进水体积大于 1/5，原因可能是（） A. 红磷量不足 B. 装置漏气 C. 点燃红磷伸入集气瓶太慢 D. 没有冷却至室温打开止水夹 【答案】C 【解析】伸入太慢，瓶内空气受热膨胀逸出，瓶内损失气体变多，进水大于 1/5；其余选项都会造成进水小于 1/5。故选 C。 4.（25-26 九年级上・广东清远・期中）下列有关空气说法正确的是（） A. 洁净空气是纯净物 B. 氮气化学性质稳定，可以做食品保护气 C. 氧气可以作燃料 D. 稀有气体化学性质绝对不会发生反应 【答案】B 【解析】A 洁净空气属于混合物；B 氮气化学性质稳定用作保护气；C 氧气支持燃烧，不可燃烧，不能做燃料；D 稀有气体极难反应，特殊条件下也可以发生反应。故选 B。 题型二 微观粒子 典例 2（25-26 九年级上・广东惠州・期中）对下列现象的微观解释错误的是（） A. 酒香不怕巷子深 —— 分子不断运动 B. 水烧开壶盖被顶开 —— 分子体积变大 C.10mL 酒精和 10mL 水混合总体积小于 20mL—— 分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都可以支持燃烧 —— 同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】水烧开壶盖顶开，温度升高，分子间隔变大，分子本身体积不变。故选 B。 💡破题要诀：温度改变，改变的是分子之间的间隔，分子本身大小不变；闻到气味全部是分子不断运动。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西西安・期中）下列关于分子、原子说法正确的是（） A. 分子大，原子小 B. 在化学变化中分子可分，原子不可分 C. 分子可以直接构成物质，原子不可以 D. 分子运动，原子静止不动 【答案】B 【解析】A 分子不一定比原子大；C 原子也可以直接构成物质，如金属；D 原子也在不断运动。故选 B。 2.（25-26 九年级上・广东江门・期中）分子、原子、离子都是构成物质微粒，下列物质由离子构成的是（） A. 水 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】C 【解析】氯化钠由钠离子、氯离子构成；水、氧气由分子构成；铁由铁原子构成。故选 C。 3.（25-26 九年级上・广西贵港・期中）原子不显电性的原因是（） A. 原子没有带电微粒 B. 质子和中子质量相等 C. 原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 D. 中子不带电 【答案】C 【解析】原子核质子带正电，核外电子带负电，正负电荷电量相等，电性相反，原子整体不显电性。故选 C。 4.（25-26 九年级上・广东湛江・期中）某微粒，质子数 12，核外电子数 10，该微粒属于（） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 【答案】B 【解析】质子数＞核外电子数，失去电子，属于阳离子。故选 B。 题型三 元素、物质分类 典例 3（25-26 九年级上・广东汕头・期中）下列物质中，属于氧化物的是（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】氧化物：两种元素，其中一种是氧元素。A 只一种元素，单质；B 三种元素；D 不含氧元素；水由氢氧两种元素组成，属于氧化物。故选 C。 💡破题要诀：氧化物判断两步：①纯净物；②一共两种元素，并且其中一种是氧元素。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）下列物质属于单质的是（） A. 空气 B. 冰水混合物 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】单质是同种元素组成纯净物；氧气只有氧元素，属于单质。空气是混合物；冰水、二氧化碳属于化合物。故选 C。 2.（25-26 九年级上・广西梧州・期中）关于元素说法正确的是（） A. 元素只讲种类，不讲个数 B. 元素种类由中子数决定 C. 水由两个氢元素、一个氧元素组成 D. 同种元素组成物质一定是单质 【答案】A 【解析】B 元素由质子数决定；C 元素不讲个数；D 同种元素组成物质有可能是混合物。故选 A。 3.（25-26 九年级上・广东梅州・期中）下列各组物质，前者是化合物，后者是单质的是（） A. 水、氮气 B. 海水、金刚石 C. 氧气、二氧化碳 D. 矿泉水、氢气 【答案】A 【解析】水是不同元素组成纯净物（化合物）；氮气同种元素纯净物（单质）；海水、矿泉水属于混合物。故选 A。 4.（25-26 九年级上・广东阳江・期中）下列符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示该物质的是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】金属元素符号可以表示元素、一个原子、该金属物质。表示铁元素、1 个铁原子、铁。故选 B。 题型四 原子结构与元素周期表信息 典例 4（25-26九年级上·广东河源·期中）如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒元素的原子容易失去电子 C．硒元素的相对原子质量是78.96 g D．硒元素位于第四周期 【答案】D 【详解】 A、硒的元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，并非金属元素，说法错误。 B、硒原子的最外层电子数为6（大于4），在化学反应中容易得到电子（而非失去电子），说法错误。 C、元素周期表中硒对应的78.96是相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（省略不写），并非 “g”，说法错误。 D、原子的电子层数等于其所在的周期数，硒原子的结构示意图显示有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，说法正确。 故选：D。 迁移应用 1．（25-26九年级上·广东中山·期中）根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A．氯元素的相对原子质量为35.45 B．镁元素位于元素周期表第三周期 C．X=8时，图4表示稀有气体原子 D．镁原子的质子数为12 【答案】C 【详解】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，该说法正确。 B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镁原子的核外电子层数为3（图3显示其电子层为2、8、2），因此镁元素位于第三周期，该说法正确。 C、当X=8时，图4粒子的质子数为17（氯元素），核外电子数为18，是氯离子（带负电的离子），并非稀有气体原子（稀有气体原子的质子数=核外电子数），该说法不正确。 D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图3可知镁原子的质子数为12，该说法正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【详解】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 3．（25-26九年级上·广东揭阳·期中）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．H⁺的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．锂的相对原子质量是6.941 【答案】C 【详解】A、是氢原子失去1个电子形成的阳离子，氢原子质子数为1，核外电子数为1，失去电子后核外无电子，因此的结构示意图正确，该选项叙述正确。 B、第3号元素为锂（），其化合价通常为价，氧元素化合价为价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锂的氧化物化学式为（），该选项叙述正确。 C、原子个数=物质质量÷该原子的相对原子质量。在质量相同的情况下，相对原子质量越小，所含原子个数越多。（22.99）、（24.31）、（26.98）三种金属中，Na 的相对原子质量最小，因此相同质量下含原子个数最多的是，而非，该选项叙述错误。 D、从元素周期表中可知，锂（）的相对原子质量为 6.941，该选项叙述正确。 故选：C。 4．（25-26 九年级上・广西玉林・期中）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5 【答案】D 【详解】A、镓带有 “钅” 字旁，属于金属元素。在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得m=3，该选项说法正确； B、铝原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数是3，由 A 选项可知镓最外层电子数m=3，所以镓与铝的最外层电子数相同 ，该选项说法正确； C、镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+，该选项说法正确； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，锗原子序数为32，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，其核外电子排布为2、8、18、4，最外层电子数为4，不是5，该选项说法错误。 故选D。 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26 九年级上・广东惠州・期中）空气中体积分数最大的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】氮气体积分数 78%，是空气中含量最高气体。 2.（25-26 九年级上・陕西渭南・期中）下列现象可以用分子不断运动解释的是（） A. 热胀冷缩 B. 花香四溢 C. 水结成冰 D.100L 气体压缩到 10L 钢瓶 【答案】B 【解析】花香四溢是分子不断运动扩散；A、D 说明分子之间有间隔；C 分子间隔改变。 3.（25-26 九年级上・广西玉林・期中）下列物质属于纯净物的是（） A. 洁净空气 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】冰和水是同种物质，属于纯净物；空气、矿泉水、海水含有多种物质，属于混合物。 4.（25-26 九年级上・广东江门・期中）保持水化学性质的微粒是（） A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢分子 【答案】C 【解析】水由分子构成，水分子保持水的化学性质。 5.（25-26 九年级上・陕西西安・期中）决定元素种类的是（） A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同一类原子总称，质子数决定元素种类。 6.（25-26 九年级上・广东湛江・期中）下列物质属于氧化物的是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物；A 单质；C 三种元素；D 无氧化素。 7.（25-26 九年级上・广西贵港・期中）在①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④冰水混合物 ⑤铁 ⑥高锰酸钾，选择序号填空： 混合物： ；单质： ； 化合物： ；氧化物： 。 【答案】②；①⑤；③④⑥；③④ 【解析】混合物含有多种物质，空气含有多种气体属于混合物；单质是同种元素纯净物，氧气、铁；化合物不同元素纯净物，二氧化碳、冰水、高锰酸钾；氧化物两种元素且一种氧元素，二氧化碳、冰水混合物。 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26 九年级上・广东汕头・期中）红磷测定空气中氧气含量，进水小于集气瓶容积 1/5，下列原因分析错误的是（） A. 红磷量不足 B. 装置气密性不好 C. 没有冷却至室温打开止水夹 D. 点燃红磷伸入瓶中速度太慢 【答案】D 【解析】点燃伸入太慢，瓶内空气受热逸出，进水体积大于 1/5；其余选项造成进水偏小。 2.（25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）关于分子、原子、离子认识正确的是（） A. 原子一定含有质子、中子、电子 B. 分子在化学变化中可以分裂为原子 C. 离子不带电荷 D. 原子一定比分子小 【答案】B 【解析】普通氢原子没有中子；离子带电；分子原子大小没有绝对比较关系。 3.（25-26 九年级上・广西梧州・期中）下列说法正确的是（） A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 同种元素组成的纯净物叫做单质 C. 纯净物一定由同种分子构成 D. 原子得失电子之后质子数发生改变 【答案】B 【解析】A 氧化物必须两种元素；C 纯净物也可以由原子、离子构成；D 得失电子，质子数不变，改变只有核外电子。 4.（25-26 九年级上・广东梅州・期中）原子中，下列等式一定成立的是（） A. 质子数 = 中子数 B. 质子数 = 核外电子数 C. 中子数 = 电子数 D. 相对原子质量 = 质子数 【答案】B 【解析】原子内部质子数等于核外电子数；质子数不一定等于中子数。 5.（25-26 九年级上・陕西咸阳・期中）下列对宏观事实微观解释不正确的是（） A. 水通电分解 —— 分子发生改变 B. 水变成水蒸气 —— 分子体积变大 C. 氧化汞受热分解 —— 化学变化分子可分原子不可分 D. 闻到花香 —— 分子不断运动 【答案】B 【解析】水变成水蒸气是分子间隔增大，分子本身体积不变。 6.（25-26 九年级上・广东阳江・期中）请结合空气氧气含量测定实验回答： （1）红磷燃烧文字表达式： 。 （2）红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量 ，放热；冷却打开止水夹，水流入集气瓶约占瓶内原空气体积 。 （3）实验中红磷需要过量，目的： 。 （4）能不能使用硫粉代替红磷做本实验，简单说明理由： 。 【答案】 (1) (2) 白烟； (3) 将集气瓶内的氧气完全消耗干净 (4) 不能；硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强几乎不变，水不能流入集气瓶。 【解析】红磷过量保证氧气全部消耗；硫燃烧生成气体，装置内外压强差几乎不存在，无法测定氧气体积。 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26 九年级上・广西贺州・期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 2．（25-26 九年级上・广东茂名・期中）模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。 Ⅰ．“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。 材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。 (2)分析“原子一分子” 学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴 Ⅱ．认识宏观物质与微观粒子的联系。 请根据下图信息回答有关问题： (3)如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号)。 A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜 (4)如图中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。 Ⅲ．从微观视角认识物质的变化。 (5)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答： ①根据图7信息，该反应属于______（填基本反应类型）。 ②写出该反应的文字表达式______。 【答案】(1) ① ② (2)ABC (3) 原子 C (4) C Cl- 2：1 (5) 化合反应 【详解】（1）汤姆生认为电子均匀嵌于原子表面，故能代表汤姆生原子结构模型的是①；卢瑟福认为电子在绕中间的原子核在运动，故能代表卢瑟福原子结构模型的是②； （2）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，该选项观点正确； B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，该选项观点正确； C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，该选项观点正确； D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，该选项观点错误； 故选：ABC； （3）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氩气是由氩原子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，则由离子构成的为C； （4）A、B质子数=核外电子数，属于原子，C的质子数>核外电子数，属于离子；当x=17时，对应的为17号元素氯元素，且此时D为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-；A粒子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，B粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，则A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1； （5）①根据图中信息，该反应是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”特征，属于化合反应； ②该反应的文字表达式为：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 空气、物质的构成与组成 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 空气的成分 / 考点二分子/ 考点三 原子和离子 / 考点四 辨别物质的元素组成 05 重难题型突破 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 / 题型二 微观粒子 / 题型三 元素 物质分类/题型四 原子结构与元素周期表信息 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是九年级上册期中重点考查单元，核心考点包含空气中氧气含量测定实验、空气成分及用途、空气污染防治；分子、原子、离子的基本性质；原子内部结构、原子与离子转化；元素、元素符号、物质分类（单质、化合物、氧化物）。命题常结合生活情境、实验装置图、微观模型图出题；高频题型：空气中氧气含量测定实验辨析、微观粒子性质判断、原子结构分析、元素符号书写、物质类别判断；选择题、填空题、实验题均有涉及，实验探究题属于本单元重难点，是期中拉分板块。 识记 记住空气各成分体积分数；熟记氧气、氮气、稀有气体主要用途；记住分子、原子、离子是构成物质三种微粒；牢记原子内部构成；熟记常见 20 种元素符号及名称；能区分单质、化合物、氧化物。 理解 理解测定空气中氧气含量实验原理、现象、误差分析；理解分子、原子基本特性；理解原子、离子之间的相互转化；理解元素的概念，区分元素与原子；看懂简单微观示意图。 应用 会分析红磷测氧气含量实验的误差；能用分子、原子观点解释生活现象；根据原子结构判断离子；会判断物质的类别；看懂元素周期表简单单元格信息。 考点一 空气的成分 一、测定空气中氧气的含量 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5 2．测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 文字表达式 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），生成了白色的五氧化二磷（P2O5）固体 磷+ 氧气 五氧化二磷 符号表达式 P + O2 P2O5 误差分析 小于1/5原因 ①装置漏气；②红磷量不足； ③未冷却到室温就打开弹簧夹 大于1/5原因 ①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢 ⚠️温馨提示 ❌产物是白烟，不是白雾；五氧化二磷是固体小颗粒。 ❌不能用木炭、硫代替红磷：木炭、硫燃烧生成气体，瓶内压强几乎不变； ❌不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中不能燃烧。 二、空气成分的组成 1. 空气的成分和含量 空气成分 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 空气是一种混合物，含有多种物质。 3. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等，氩气是第一个被发现的稀有气体。 4. 氮气和稀有气体的性质与用途 氮气的性质与用途 性质：氮气是一种无色、 无气味 的气体， 难 溶于水。氮气的化学性质 不活泼 ，在低温或常温下难 与其他物质发生反应 用途：作 保护气 ，如充入食品袋、灯泡中用以隔绝氧气；氮气可与某些物质发生反应，制造 氮肥 、炸药等；液氮常用于 制冷 ，如在机械工业中用作仪器或机件的深度冷冻剂，为超导材料的实验提供 低温 环境 稀有气体的性质与用途 性质：稀有气体一般不与其他物质反应，因此曾被称为“ 惰性气体 ”；一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物 用途：常被用作 保护气 ，如焊接金属时用以隔绝空气。稀有气体在通电时能发出不同颜 色的光，可制成多种用途的 电光源 ，如氙气灯 5. 混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 ⚠️避坑指南 ❌洁净的空气属于纯净物。洁净空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 ❌氧气质量占空气的 21%，应为体积分数。 三、空气的污染与防治 空气污染 空气中的主要污染物：①可吸入颗粒物； ②有害气体： 二氧化硫 、碳氧化物、氮氧化物等 空气污染的危害：①严重损害 人体 的健康；②影响作物的生长；③损坏地面设施，破坏文物古迹；④导致地球生态平衡失调等 保护大气环境 空气污染的防治：加强 大气质量监测 ；积极 植树造林 等 空气质量日报：空气质量日报的主要内容：首要污染物；空气污染指数；空气质量指数级别 考点二 分子 1.分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.分子的基本性质： ①分子的质量、体积都很小； ②分子总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快； ③分子之间存在间隔；温度升高，分子间隔变大；压强增大，分子间隔变小； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3.用分子观点解释物理变化、化学变化： · 物理变化：分子本身不变，只是分子之间间隔发生改变；如水蒸发，水分子不变，分子间隔变大。 · 化学变化：分子本身发生改变，分裂变成原子，原子重新组合成新的分子。 ⚠️记忆口：“小、动、间，同种分子性质同”。 考点三 原子和离子 一、原子 1. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 2. 在化学变化中，分子 本身发生变化，而 原子 本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 3. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 4. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 二、原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 三、原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 四、离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 ⚠️易混易错 ①原子：质子数 = 核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数。 ②分子、原子、离子都可以直接构成物质。 考点四 辨别物质的元素组成 一、元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 二、元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 题型一 空气成分及氧气含量测定实验 典例1 （25-26 九年级上・广东茂名・期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验，下列说法正确的是（） A. 红磷熄灭立刻打开止水夹 B. 实验可以证明空气中氧气质量分数约占 21% C. 集气瓶中进水少于 1/5，有可能红磷量不足 D. 可以用木炭代替红磷完成该实验 💡破题要诀：牢记实验原理：消耗氧气，生成固体，压强减小；分清进水偏大、偏小各类原因；区分体积分数、质量分数。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西渭南・期中）空气中体积分数约占 21% 的气体是（） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2.（25-26 九年级上・广东肇庆・期中）下列不属于空气污染物的是（） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 可吸入颗粒物 D. 一氧化碳 3.（25-26 九年级上・广西玉林・期中）红磷测定空气中氧气含量实验，进水体积大于 1/5，原因可能是（） A. 红磷量不足 B. 装置漏气 C. 点燃红磷伸入集气瓶太慢 D. 没有冷却至室温打开止水夹 4.（25-26 九年级上・广东清远・期中）下列有关空气说法正确的是（） A. 洁净空气是纯净物 B. 氮气化学性质稳定，可以做食品保护气 C. 氧气可以作燃料 D. 稀有气体化学性质绝对不会发生反应 题型二 微观粒子 典例 2（25-26 九年级上・广东惠州・期中）对下列现象的微观解释错误的是（） A. 酒香不怕巷子深 —— 分子不断运动 B. 水烧开壶盖被顶开 —— 分子体积变大 C.10mL 酒精和 10mL 水混合总体积小于 20mL—— 分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都可以支持燃烧 —— 同种分子化学性质相同 💡破题要诀：温度改变，改变的是分子之间的间隔，分子本身大小不变；闻到气味全部是分子不断运动。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西西安・期中）下列关于分子、原子说法正确的是（） A. 分子大，原子小 B. 在化学变化中分子可分，原子不可分 C. 分子可以直接构成物质，原子不可以 D. 分子运动，原子静止不动 2.（25-26 九年级上・广东江门・期中）分子、原子、离子都是构成物质微粒，下列物质由离子构成的是（） A. 水 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 3.（25-26 九年级上・广西贵港・期中）原子不显电性的原因是（） A. 原子没有带电微粒 B. 质子和中子质量相等 C. 原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 D. 中子不带电 4.（25-26 九年级上・广东湛江・期中）某微粒，质子数 12，核外电子数 10，该微粒属于（） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 题型三 元素、物质分类 典例 3（25-26 九年级上・广东汕头・期中）下列物质中，属于氧化物的是（） A. B. C. D. 💡破题要诀：氧化物判断两步：①纯净物；②一共两种元素，并且其中一种是氧元素。 迁移应用 1.（25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）下列物质属于单质的是（） A. 空气 B. 冰水混合物 C. 氧气 D. 二氧化碳 2.（25-26 九年级上・广西梧州・期中）关于元素说法正确的是（） A. 元素只讲种类，不讲个数 B. 元素种类由中子数决定 C. 水由两个氢元素、一个氧元素组成 D. 同种元素组成物质一定是单质 3.（25-26 九年级上・广东梅州・期中）下列各组物质，前者是化合物，后者是单质的是（） A. 水、氮气 B. 海水、金刚石 C. 氧气、二氧化碳 D. 矿泉水、氢气 4.（25-26 九年级上・广东阳江・期中）下列符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示该物质的是（） A. B. C. D. 题型四 原子结构与元素周期表信息 典例 4（25-26九年级上·广东河源·期中）如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒元素的原子容易失去电子 C．硒元素的相对原子质量是78.96 g D．硒元素位于第四周期 迁移应用 1．（25-26九年级上·广东中山·期中）根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A．氯元素的相对原子质量为35.45 B．镁元素位于元素周期表第三周期 C．X=8时，图4表示稀有气体原子 D．镁原子的质子数为12 2．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 3．（25-26九年级上·广东揭阳·期中）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．H⁺的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．锂的相对原子质量是6.941 4．（25-26 九年级上・广西玉林・期中）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26 九年级上・广东惠州・期中）空气中体积分数最大的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.（25-26 九年级上・陕西渭南・期中）下列现象可以用分子不断运动解释的是（） A. 热胀冷缩 B. 花香四溢 C. 水结成冰 D.100L 气体压缩到 10L 钢瓶 3.（25-26 九年级上・广西玉林・期中）下列物质属于纯净物的是（） A. 洁净空气 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 海水 4.（25-26 九年级上・广东江门・期中）保持水化学性质的微粒是（） A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢分子 5.（25-26 九年级上・陕西西安・期中）决定元素种类的是（） A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 6.（25-26 九年级上・广东湛江・期中）下列物质属于氧化物的是（） A. B. C. D. 7.（25-26 九年级上・广西贵港・期中）在①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④冰水混合物 ⑤铁 ⑥高锰酸钾，选择序号填空： 混合物： ；单质： ； 化合物： ；氧化物： 。 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26 九年级上・广东汕头・期中）红磷测定空气中氧气含量，进水小于集气瓶容积 1/5，下列原因分析错误的是（） A. 红磷量不足 B. 装置气密性不好 C. 没有冷却至室温打开止水夹 D. 点燃红磷伸入瓶中速度太慢 2.（25-26 九年级上・陕西宝鸡・期中）关于分子、原子、离子认识正确的是（） A. 原子一定含有质子、中子、电子 B. 分子在化学变化中可以分裂为原子 C. 离子不带电荷 D. 原子一定比分子小 3.（25-26 九年级上・广西梧州・期中）下列说法正确的是（） A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 同种元素组成的纯净物叫做单质 C. 纯净物一定由同种分子构成 D. 原子得失电子之后质子数发生改变 4.（25-26 九年级上・广东梅州・期中）原子中，下列等式一定成立的是（） A. 质子数 = 中子数 B. 质子数 = 核外电子数 C. 中子数 = 电子数 D. 相对原子质量 = 质子数 5.（25-26 九年级上・陕西咸阳・期中）下列对宏观事实微观解释不正确的是（） A. 水通电分解 —— 分子发生改变 B. 水变成水蒸气 —— 分子体积变大 C. 氧化汞受热分解 —— 化学变化分子可分原子不可分 D. 闻到花香 —— 分子不断运动 6.（25-26 九年级上・广东阳江・期中）请结合空气氧气含量测定实验回答： （1）红磷燃烧文字表达式： 。 （2）红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量 ，放热；冷却打开止水夹，水流入集气瓶约占瓶内原空气体积 。 （3）实验中红磷需要过量，目的： 。 （4）能不能使用硫粉代替红磷做本实验，简单说明理由： 。 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26 九年级上・广西贺州・期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A． B． C． D． 2．（25-26 九年级上・广东茂名・期中）模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。 Ⅰ．“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。 材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。 (2)分析“原子一分子” 学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴 Ⅱ．认识宏观物质与微观粒子的联系。 请根据下图信息回答有关问题： (3)如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号)。 A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜 (4)如图中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。 Ⅲ．从微观视角认识物质的变化。 (5)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答： ①根据图7信息，该反应属于______（填基本反应类型）。 ②写出该反应的文字表达式______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $