精品解析：浙江杭州市锦绣育才教育集团2026～2027学年上学期九月学情检测 九年级科学问卷

锦绣育才教育集团2026学年九月月评检测 九年级科学问卷 考生须知： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，必须在答题纸指定位置填写班级、姓名、座位号、准考证号。 3.请在答题卷的对应位置答题，写在其他地方无效。 4.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Al-27。 6.常数g取10N/kg。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 现有甲、乙、丙三个质量不同的物体（m甲>m乙>m丙），在相等的恒力F作用下，分别在水平方向、沿斜面向上、竖直方向通过了相等的距离s，如图所示。F在三种情况下做的功分别为W甲、W乙、W丙，三者大小判断正确的是（　　） A. W甲>W乙>W丙 B. W甲<W乙<W丙 C. W甲=W乙=W丙 D. W甲=W乙<W丙 【答案】C 【解析】 【详解】先后用同样大小的力F使物体沿力的方向移动相同的距离s，该力在这三个过程中所做的功分别为W甲、W乙、W丙，三个功的大小都等于W=Fs，即 W甲=W乙=W丙 故选C。 2. 园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A. 氯化钾[KCl] B. 硫酸钠 C. 磷酸钙 D. 尿素[CO（NH2）2] 【答案】D 【解析】 【分析】植物生长需要多种无机盐，其中含氮、含磷、含钾的无机盐是植物生长需要量最多的三种无机盐。氮肥能促使植物的茎、叶（营养生长）生长茂盛，叶色浓绿。当植物缺乏氮元素时，植株矮小瘦弱，叶片小且发黄。题目中树木的叶片偏小、发黄，这是缺乏氮元素的表现，需要补充氮肥。 【详解】A．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，主要作用是促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力，不能补充氮元素，A错误。 B．硫酸钠中不含植物生长所需的氮、磷、钾等主要营养元素，不属于化学肥料，无法为植物补充氮元素，B错误。 C．磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，主要作用是促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，不能补充氮元素，C错误。 D．尿素中含有氮元素，属于氮肥，能为植物补充氮元素，改善叶片偏小、发黄的症状，D正确。 故选D。 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误； B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确； D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 故选C。 4. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C. 熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤 D. 石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成份相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠显碱性，可以中和酸，苛性钠固体具有吸水性，但是烧碱具有很强的腐蚀性，不能用苛性钠改良酸性土壤，做食品干燥剂，故说法错误； B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故说法正确； C、熟石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性，也可用于改良酸性土壤，故说法正确； D、石灰石煅烧制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同，故说法正确。 故选A。 5. 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A. 在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B. 在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=1的溶液呈强酸性，含有酸，碳酸钠能够与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，则在pH=1的溶液中，NaCl Na2SO4 Na2CO3不能大量共存，选项错误； B、pH=2的溶液呈强酸性，含有酸，KCl Na2SO4 HNO3相互之间不发生反应，且都不能与酸发生反应，所以在pH=2的溶液中KCl Na2SO4 HNO3能够大量共存，选项正确； C、该组物质中，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以在pH=13的溶液中，BaCl2 Na2CO3 NaOH不能共存，选项错误； D、pH=14的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，氯化铁中的铁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以在pH=14的溶液中，FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2不能共存，选项错误，故选B。 6. 某同学组装了如图所示的滚摆，将滚摆从最高处由静止释放，观察到滚摆上下往复运动几次后最终静止下来。下列说法正确的是（　　） A. 滚摆上升时，重力势能转化为动能 B. 滚摆下降时，它的重力势能减小，机械能增大 C. 滚摆每次到达最高点的重力势能都比上次小 D. 滚摆到达最低点时，若所有外力消失，它将保持静止 【答案】C 【解析】 【详解】A．滚摆上升时，质量不变，高度升高，重力势能增大，速度减小，动能减小，动能转化为重力势能，故A错误； B．滚摆下降时，质量不变，高度减小，它的重力势能减小，滚摆上下往复运动几次后最终静止下来，说明存在空气阻力，机械能转化为内能，机械能减小，故B错误； C．由于存在空气阻力，机械能减小，滚摆每次到达最高点时动能都为零，机械能是动能和势能的总和，因此重力势能都比上次小，故C正确； D．滚摆到达最低点速度不为0，假如一切外力消失，根据牛顿第一定律可知，它将做匀速直线运动，故D错误。 故选C。 7. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选A。 8. 网络购物已成为人们日常消费的一种形式，在快递运输水果、海鲜等易变质食品时，经常使用水制成冰袋和食物放在一起，可以起到保鲜的作用。冰袋对产品起保鲜作用的过程中，下列分析正确的是（ ） A. 冰袋中的冰块吸热熔化，温度不变，内能变大 B. 冰袋中的冰块吸热熔化，温度升高，内能变大 C. 食品的温度转移到冰袋，冰袋的温度不变，内能变大 D. 食品含有的热量大些，冰袋吸热温度升高，内能变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰块是晶体，熔化过程吸收热量，温度不变，吸收热量所以内能变大，起到给食品降温保鲜的效果，故A正确，故B错误。 C．热传递转移的是热量（内能），不是温度，温度不能发生 “转移”。故C错误。 D．热量是过程量，只能说吸收或放出热量，不能说物体含有热量；冰块熔化阶段温度也不升高。故D错误。 故选A。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入适量碳酸钠溶液可以生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后可以除去氯化钙，故选项操作可以达到实验目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加足量稀盐酸，观察溶液是否产生气泡，故选项操作可以达到实验目的； C、滴加稀硫酸后，氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，而氯化钾溶液无明显现象，故选项操作可以达到实验目的； D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，，故选项操作不可以达到实验目的。 故选D。 10. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 11. 如图所示，在烧瓶内盛少量水，给瓶内打气，当瓶塞跳起来时，可以看到瓶内出现白雾。下列解释正确的是（ ） A. 瓶内的空气对瓶塞做功，空气内能减小，空气液化成白雾 B. 瓶内的空气对瓶塞做功，空气内能增大，瓶底的水汽化成白雾 C. 通过打气筒压缩瓶内空气做功，空气内能增大，瓶底的水汽化成白雾 D. 瓶内的空气膨胀对外做功，空气内能减小，空气中的水蒸气液化成白雾 【答案】D 【解析】 【详解】AB．瓶塞跳起时，瓶内空气对瓶塞做功，内能减小，温度降低，白雾是水蒸气液化形成的小水滴，故AB错误； CD．白雾出现在瓶塞跳起时，是瓶内空气膨胀对外做功，内能减小，温度降低，水蒸气液化形成的，不是打气时压缩做功导致水汽化，故C错误，故D正确。 故选D。 12. 化学物质可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，设计如表所示的二歧分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ） A. 甲表示的是氯化钠溶液 B. 戊表示的是氢氧化钠溶液 C. 横线上应该填写“溶液呈碱性” D. 可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确； B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确； C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确； D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。 故选D。 13. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ） A. 甲表示的物质为，乙表示的物质为 B. 加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C. 加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加。 【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选C。 14. 利用数字化实验探究的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的固体加水溶解冷却至室温，然后加入固体后溶液随时间的变化（易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A. 图甲证明固体能吸收和而变质 B. 图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C. 向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D. 图丙点溶液里的个数等于与的个数之和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，证明固体能吸收水。固体变质是与空气中的二氧化碳反应，图甲不能直接证明固体能吸收二氧化碳，此选项错误； B. 长期放置的固体变质生成碳酸钠，加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3溶液显碱性，当Na2CO3被消耗后，溶液的碱性减弱，pH下降，不是NaOH与BaCl2反应导致，此选项错误； C. 图丙c点溶液的pH=7，溶液显中性，说明此时的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液与硫酸铜溶液不能发生反应，所以向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，此选项错误； D. 图丙点溶液pH<7，溶液显酸性，此时溶液是氯化钠与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒，阳离子总电荷=阴离子总电荷，则的个数等于与的个数之和，此选项正确。 故选D。 15. 由关于同一种物质的比热容c，下列说法正确的是（　　） A. 若吸收的热量增大一倍，则比热容增大一倍 B. 若质量增大一倍，则比热容减至一半 C. 若加热前后的温度差增大一倍，则比热容增大一倍 D. 无论质量多大，比热容都一样 【答案】D 【解析】 【详解】比热容是物质本身的一种特性，仅由物质的种类和状态决定，和物质的质量、吸收或放出的热量、温度的变化量都没有关系。吸收的热量增大一倍、质量增大一倍、温度差增大一倍，都不会改变物质本身的种类和状态，因此比热容的数值不会发生任何变化。 故选D。 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 17. 硫酸是实验室中常见的化学试剂，请回答下列有关硫酸组成和性质等方面的问题。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的_______。 （2）图中没有体现酸通性的是_______（填试管编号）。 【答案】（1）吸水性 （2）④ 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气或某些气体中的水蒸气，因此实验室常用浓硫酸干燥不与其发生反应的气体。 【小问2详解】 ①中硫酸与铁反应、②中硫酸与氧化铜反应、③中硫酸与氢氧化钠反应，体现酸的通性。④中硫酸与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，是硫酸根离子的特征反应，并非酸的通性，因此选④。 18. 2025年11月14日，神舟二十号乘组三位宇航员，搭乘二十一号载人飞船返回舱，在东风着陆场成功着陆。返回舱在加速下降过程中，重力势能逐渐__________，动能逐渐__________（前两空均填“变大”或“不变”或“变小”）。返回舱和大气存在摩擦，产生大量热，故机械能__________（填“守恒”或“不守恒”）。 【答案】 ①. 变小 ②. 变大 ③. 不守恒 【解析】 【详解】返回舱加速下降过程中质量不变，高度不断降低，因此重力势能逐渐变小。 返回舱质量不变，处于加速状态、速度不断增大，因此动能逐渐变大。 机械能是动能与势能的总和，返回舱和大气摩擦时，部分机械能会转化为内能，机械能总量减少，因此机械能不守恒。 19. 小艺利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测得反应过程中溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化关系，如图2所示。随后，他根据酸碱反应的原理，预测了反应过程中溶剂质量随滴入稀盐酸体积变化的趋势，绘制出图3。请根据以上信息回答下列问题： （1）图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是_________（填化学式）。 （2）图2中，曲线上c点所对应的实验现象为_________。 （3）小艺绘制的图3中，V的值为_________。 【答案】（1） HCl （2）溶液从红色变为无色 （3）12 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。 【小问2详解】 溶液B是氢氧化钠溶液，显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，则曲线上c点溶液所对应的实验现象为溶液由红色变为无色。 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两者反应时，溶剂质量的增加量来自于盐酸溶液和反应产生的水，反应结束后，溶剂的增加量只来自于盐酸溶液中的水，所以溶剂质量增加量变缓，结合图2可知，当盐酸体积为12mL时，恰好完全反应，故V的值为12。 20. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式____________________________。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为_______。 （3）已知反应，X为A~F中的_______ 【答案】（1） （2） （3）E 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，A是H2O，B是CO2，C是CH4，D是O2，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 F为一种蓝色溶液，说明F中含有Cu2+，F点硫元素的化合价为+6价，则F是硫酸铜，其化学式为； 【小问3详解】 由化学方程式3X+2HNO3═3H2SO4+2NO+H2O可知，反应前有：2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子；反应后有：8个氢原子、2个氮原子、3个硫原子和15个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变，则3X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则X的化学式为H2SO3，这是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，即E。 21. 如图甲所示，是陆游在《老学庵笔记》记录的一种省油灯，可通过每晚更换夹层中的冷水达到“可省油之半”的目的。该省油灯的结构如图乙所示，回答下列问题： （1）在夹层中加水，主要是利用水的_______较大的特性，可以吸收更多的热量。 （2）夹层注水，通过_______（填“做功”或“热传递”）的方式降低油温，减少了油的蒸发，达到省油目的。 （3）燃烧一段时间，灯油质量减少了5克，根据可得，这5克灯油完全燃烧放出的热量为_______焦耳。（） 【答案】（1）比热容 （2）热传递 （3） 【解析】 【小问1详解】 水的比热容较大，相同质量的水和其它物质相比，升高相同温度时可以吸收更多的热量。 【小问2详解】 水吸收油的热量，使油温降低，该过程是能量的转移，通过热传递的方式改变油的内能。 【小问3详解】 5克灯油完全燃烧放出的热量为 22. 如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题： （1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和__________作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水的内能是通过__________（选填“热传递”或“做功”）改变的，水分子的大小__________（选填“有”或“没有”）发生改变。 （4）NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为__________价，工业上用X+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为__________。 【答案】 ①. 吸附 ②. 化学 ③. 热传递 ④. 没有 ⑤. +1 ⑥. Cl2 【解析】 【详解】（1）根据题目叙述，硅藻土多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用； （2）消毒和有机物的去除过程中产生了新物质，则此过程属于化学变化； （3）水经过热板，过程中水的内能是通过热传递改变的，该过程是物理变化，水分子的大小没有发生改变； （4）NaClO中钠是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，则根据化合物中正负号化合价的代数和为0，则，x=+1，则氯元素的化合价为+1价；由反应的化学方程式X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、2、2，反应后Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl，所以X的化学式为：Cl2。 三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈__________性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （2）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液。观察到__________，得出果蔬洗盐中有氯化钠。 【反思评价】 （3）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_________（填字母）。 a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾 d.锌粒 e.氢氧化铜 （4）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：__________。 【答案】（1）碱 （2）有白色沉淀产生 （3）ade （4）不合理，稀盐酸会引入氯离子，造成检验结果失真 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，题目观察到酚酞变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠溶于水可形成碱性溶液。 【小问2详解】 加入过量稀硝酸，先使碳酸根、碳酸氢根与酸反应放出二氧化碳，消除对银离子检验的干扰；再滴加硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，则说明样品含氯离子，与氯化钠的存在相符。 【小问3详解】 a．氧化铁能与稀硝酸反应，固体逐渐溶解，溶液变黄，能够证明酸存在；b．氢氧化钠能中和稀硝酸，但通常没有明显现象，不能据此判断溶液是否呈酸性；c．氯化钾与稀硝酸无明显反应，不能证明溶液呈酸性；d．锌粒能与稀硝酸反应，但稀硝酸具有强氧化性，不能仅凭产生气泡就判定气体为氢气，出现反应现象可作为酸存在的依据；e．氢氧化铜与稀硝酸反应后蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，能够证明酸存在。故选ade。 【小问4详解】 不合理。盐酸本身含有氯离子，若用盐酸替代稀硝酸，随后加入硝酸银溶液也会出现氯化银白色沉淀，即使原样品不含氯化钠也会出现相同现象，造成检验结果失真。 24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。 （2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”） （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 （2）检验并且除去碳酸钠 （3）部分变质 （4） 【解析】 【小问1详解】 小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色； 【小问2详解】 图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠； 【小问3详解】 分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质； 【小问4详解】 另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。 25. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是还含有少量和。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。 （1）实验中装有碱石灰的U形管作用__________。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）乙中的反应属于__________（填“化合反应”、“分解反应”或“复分解反应”）。 （4）为了检验草木灰的浸出液中存在，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是__________。 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 （2）偏大 （3）复分解反应 （4）将浸出液中的硫酸根离子、碳酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰 【解析】 【小问1详解】 末端U形管内的碱石灰能吸收来自外界空气的水蒸气和二氧化碳，避免外界二氧化碳进入丙中的二氧化碳吸收装置，干扰测量结果。 【小问2详解】 装置甲中的足量氢氧化钠溶液用于预先除去进入乙装置的空气中的二氧化碳。若撤去甲，空气中原有的二氧化碳也被丙吸收并计入草木灰中碳酸钾产生的二氧化碳，导致测得的碳酸钾质量分数偏大。 【小问3详解】 乙装置中，草木灰中的碳酸钾与稀盐酸发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳。这是两种化合物相互交换成分的复分解反应。 【小问4详解】 检验氯离子通常使用硝酸银溶液，但碳酸根离子、硫酸根离子也可能与银离子生成沉淀而干扰判断。先加入足量能同时沉淀碳酸根、硫酸根的钡盐溶液（宜选硝酸钡），再过滤除去沉淀，随后对滤液进行氯离子检验，可减少干扰。 26. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球 A、B 分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块 C 发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的质量分别为 mA、mB（mA＜mB）。 （1）如图甲、乙所示，同时释放 A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的___________无关； （2）本实验通过___________反映小球动能的大小； （3）有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案是否可行？答：___________，若他按此方案操作，他会看到的现象是：___________。 【答案】 ①. 质量 ②. 木块C被推移的距离 ③. 不可行 ④. 木块最终移动距离相同 【解析】 【详解】（1）[1]如图甲、乙，实验时，质量不同的小球A、B，因为两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的质量无关，所以观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。 （2）[2]根据转换法可知，本实验通过木块C被推移的距离反映小球动能的大小。 （3）[3][4]观察图丁的装置可知，若用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，因此，木块最终移动的距离相同，这样是不能完成实验目的。 27. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 （1）由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 （2）小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 （3）实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 （4）【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 【答案】（1）a＞b＞c （2） ①. 将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水 ②. 实验②用于排除氢氧化钠溶液稀释时温度变化的影响 （3）实验③温度升高的幅度明显大于实验①、②，说明发生中和放热反应 （4）盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液被稀释，导电离子的浓度和导电能力下降 【解析】 【小问1详解】 三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，加入盐酸的速度也相同。盐酸浓度越大，单位时间加入的氢离子越多，中和相同量的氢氧化钠所需时间越短。图甲中a曲线最早快速下降，其次为b，最后为c，所以浓度关系为a＞b＞c。 【小问2详解】 实验①比较浓盐酸加水时的温度变化。为了排除氢氧化钠溶液稀释所产生的热效应，实验②还需将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，在相同条件下测温。实验③混合的是盐酸和氢氧化钠溶液；图乙显示实验③的升温幅度显著大于两个稀释对照实验，说明酸碱混合时还发生了放热反应。 【小问3详解】 实验①和实验②分别控制了盐酸稀释及氢氧化钠溶液稀释的温度影响。实验③测得的温度升高明显高于上述对照实验，因此额外放出的热量来自氢氧化钠与盐酸发生的中和反应。 【小问4详解】 向氢氧化钠溶液中不断加入盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水，原来导电能力较强的氢氧根离子逐渐被消耗，且加液会稀释溶液。至n点前溶液的电导率逐渐下降；n点附近达到中和状态。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。 Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“蒸煮”时，利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有____________物质（填字母）。 A. 碳酸钾 B. 氢氧化钠 C. 硝酸钾 Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。 （2）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少？（纸中其它物质不与稀硫酸发生反应，列式计算） （3）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量偏低，请你分析可能的原因：________________________ 【答案】（1）A （2）1.04g （3）燃烧时温度过高，使部分碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，导致剩余灰烬中的碳酸钙质量偏小。 【解析】 【小问1详解】 草木灰水中的碳酸钾可与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。氢氧化钠和硝酸钾不能通过上述反应生成氢氧化钾，因此选A。 【小问2详解】 稀硫酸中参与反应的硫酸质量为 根据氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式及质量关系 根据相对质量与实际质量的对应关系列比例式 计算该样品中氢氧化铝的质量 所以样品中氢氧化铝的质量为1.04g。 【小问3详解】 实验中通过燃烧除去热塑性树脂，但燃烧温度过高时，部分碳酸钙也可能受热分解，生成氧化钙并释放二氧化碳。这样测得的剩余碳酸钙质量小于原样品中实际含量，造成测量结果偏低。 29. 跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受到人们的喜爱。在某次跳伞训练过程中，一体重为600N（包括装备）的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图所示，经l5s下落210m后，开始做匀速直线运动直至落地，整个过程用时30s，求在这个过程中： （1）人所受重力做的功__________？ （2）匀速下降时重力做功的功率__________？ （3）整个过程中运动员的能量变化正确的是__________。 A．机械能先增大后一直减小 B．机械能总量不断减小 C．动能先增大后减小再不变 D．重力势能不断减小 【答案】 ①. ②. ③. BCD 【解析】 【详解】（1）[1]由题可知，运动员在0到15s下落的路程为 由图象可知，运动员在通过的路程为 总路程为 运动员下落时重力做的功 （2）[2]重力做功的功率 （3）[3]AB．由于整个过程中都受到空气的阻力，因此运动员的机械能不断减小，故A错误，B正确； C．由图象可知，运动员的速度先增大、后减小、再不变，因此其动能先增大后减小再不变，故C正确； D．由于运动员持续下落，高度减小，因此，重力势能不断减小，故D正确。 故选BCD。 30. 为了比较两种燃料的热值，小金采用如图甲所示的两套完全相同的装置进行实验，烧杯内水的初温和质量相同，实验中忽略热量损失。 （1）实验时若温度计的玻璃泡碰到杯底，则测量的温度值___________（“偏大”、“偏小”或“不变”）； （2）实验中燃烧相同质量的燃料，根据___________来比较放出热量的多少； （3）小金选用了燃料a和燃料b进行实验，当燃料燃尽后，小金根据各个时刻烧杯中的水温，绘制了如图乙所示的图像，则可初步判断燃料___________的热值大； （4）另一组的小华也用图甲的两套完全相同的装置进行实验，并重新在烧杯内加入初温和质量相同的水，在燃料烧完后也画出了水的温度随时间变化的图像如图丙所示，根据丙图像，燃料1和燃料2的热值之比为___________。 【答案】（1）偏大 （2）温度计上升的示数 （3）b （4）8∶3 【解析】 【小问1详解】 实验时若温度计的玻璃泡碰到杯底，由于杯底的温度较高，所以测量的温度值偏大。 【小问2详解】 由于实验中不能直接观察到燃料放出热量的多少，所以实验中运用转换法，用烧杯中温度计上升的示数来比较放出热量的多少。 【小问3详解】 由图乙可知，燃料燃尽后，燃料b能使烧杯中温度计上升的示数更大，所以燃料b放出热量更多，故燃料b的热值大。 【小问4详解】 由图丙可知，燃料1使水温度升高到100℃，水的温度保持不变，水在5min内，温度由20℃升高到100℃，温度升高80℃，燃料2使水温在15min内，温度由20℃升高到80℃，则燃料2使水温在5min内，升高20℃；则在5min内，两套装置中的水吸收热量之比 则在5min内，两套装置中的燃料放出热量之比为4∶1，在5min内，燃料1只燃烧总质量的，燃料2只燃烧总质量的，则燃料1和燃料2的热值之比 31. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题： （1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈______性（填“酸”或“碱”），因此可以减弱胃酸的酸性。 （2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片（如图甲）有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。（） （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由____________。 【答案】（1）碱 （2）不符合要求 （3）铝碳酸镁片，相同用量下，铝碳酸镁能更快使胃液pH升高，最终pH更高，可更有效中和过多胃酸，减弱胃酸酸性，故铝碳酸镁片治疗效果更好 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可以与胃酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，减弱胃酸的酸性。 【小问2详解】 根据质量守恒，生成二氧化碳的总质量为   10片碳酸氢钠片的总质量为： 设10片样品中碳酸氢钠的质量为， 样品中碳酸氢钠的质量分数为：  因为，因此该品牌碳酸氢钠片有效成分不符合要求。 【小问3详解】 相同用量下，铝碳酸镁能更快使胃液pH升高，最终pH更高，可更有效中和过多胃酸，减弱胃酸酸性，故铝碳酸镁片治疗效果更好。 32. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_________。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，_________。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次_________（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 题目说明紫草根提取液变色情况和紫色石蕊相同，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；B是紫草根液和碱溶液的相交区域，代表遇碱显示的颜色，因此为蓝色。 【小问2详解】 根据图2的酚酞变色规律，pH小于8.2时酚酞为无色，pH在8.2~10之间为浅红色，溶液刚好从浅红色变为无色的临界点就是pH=8.2。 【小问3详解】 电压表的表盘规律是从左到右电压数值增大，题目说明电压随待测溶液碱性增大而增大，而溶液碱性越强pH数值越大，因此替换后的pH表盘数值从左到右依次增大。 【小问4详解】 电流表的表盘规律是从左到右电流数值增大；根据欧姆定律，电源电压不变时，电路电流越大，说明接入的待测电阻阻值越小，因此替换后的电阻表盘数值从左到右依次减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦绣育才教育集团2026学年九月月评检测 九年级科学问卷 考生须知： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，必须在答题纸指定位置填写班级、姓名、座位号、准考证号。 3.请在答题卷的对应位置答题，写在其他地方无效。 4.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Al-27。 6.常数g取10N/kg。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 现有甲、乙、丙三个质量不同的物体（m甲>m乙>m丙），在相等的恒力F作用下，分别在水平方向、沿斜面向上、竖直方向通过了相等的距离s，如图所示。F在三种情况下做的功分别为W甲、W乙、W丙，三者大小判断正确的是（　　） A. W甲>W乙>W丙 B. W甲<W乙<W丙 C. W甲=W乙=W丙 D. W甲=W乙<W丙 2. 园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A. 氯化钾[KCl] B. 硫酸钠 C. 磷酸钙 D. 尿素[CO（NH2）2] 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硫酸钠溶液 4. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C. 熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤 D. 石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成份相同 5. 下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A. 在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B. 在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 6. 某同学组装了如图所示的滚摆，将滚摆从最高处由静止释放，观察到滚摆上下往复运动几次后最终静止下来。下列说法正确的是（　　） A. 滚摆上升时，重力势能转化为动能 B. 滚摆下降时，它的重力势能减小，机械能增大 C. 滚摆每次到达最高点的重力势能都比上次小 D. 滚摆到达最低点时，若所有外力消失，它将保持静止 7. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 网络购物已成为人们日常消费的一种形式，在快递运输水果、海鲜等易变质食品时，经常使用水制成冰袋和食物放在一起，可以起到保鲜的作用。冰袋对产品起保鲜作用的过程中，下列分析正确的是（ ） A. 冰袋中的冰块吸热熔化，温度不变，内能变大 B. 冰袋中的冰块吸热熔化，温度升高，内能变大 C. 食品的温度转移到冰袋，冰袋的温度不变，内能变大 D. 食品含有的热量大些，冰袋吸热温度升高，内能变大 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 11. 如图所示，在烧瓶内盛少量水，给瓶内打气，当瓶塞跳起来时，可以看到瓶内出现白雾。下列解释正确的是（ ） A. 瓶内的空气对瓶塞做功，空气内能减小，空气液化成白雾 B. 瓶内的空气对瓶塞做功，空气内能增大，瓶底的水汽化成白雾 C. 通过打气筒压缩瓶内空气做功，空气内能增大，瓶底的水汽化成白雾 D. 瓶内的空气膨胀对外做功，空气内能减小，空气中的水蒸气液化成白雾 12. 化学物质可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，设计如表所示的二歧分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ） A. 甲表示的是氯化钠溶液 B. 戊表示的是氢氧化钠溶液 C. 横线上应该填写“溶液呈碱性” D. 可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 13. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ） A. 甲表示的物质为，乙表示的物质为 B. 加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C. 加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 14. 利用数字化实验探究的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的固体加水溶解冷却至室温，然后加入固体后溶液随时间的变化（易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A. 图甲证明固体能吸收和而变质 B. 图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C. 向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D. 图丙点溶液里的个数等于与的个数之和 15. 由关于同一种物质的比热容c，下列说法正确的是（　　） A. 若吸收的热量增大一倍，则比热容增大一倍 B. 若质量增大一倍，则比热容减至一半 C. 若加热前后的温度差增大一倍，则比热容增大一倍 D. 无论质量多大，比热容都一样 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 17. 硫酸是实验室中常见的化学试剂，请回答下列有关硫酸组成和性质等方面的问题。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的_______。 （2）图中没有体现酸通性的是_______（填试管编号）。 18. 2025年11月14日，神舟二十号乘组三位宇航员，搭乘二十一号载人飞船返回舱，在东风着陆场成功着陆。返回舱在加速下降过程中，重力势能逐渐__________，动能逐渐__________（前两空均填“变大”或“不变”或“变小”）。返回舱和大气存在摩擦，产生大量热，故机械能__________（填“守恒”或“不守恒”）。 19. 小艺利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测得反应过程中溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化关系，如图2所示。随后，他根据酸碱反应的原理，预测了反应过程中溶剂质量随滴入稀盐酸体积变化的趋势，绘制出图3。请根据以上信息回答下列问题： （1）图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是_________（填化学式）。 （2）图2中，曲线上c点所对应的实验现象为_________。 （3）小艺绘制的图3中，V的值为_________。 20. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式____________________________。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为_______。 （3）已知反应，X为A~F中的_______ 21. 如图甲所示，是陆游在《老学庵笔记》记录的一种省油灯，可通过每晚更换夹层中的冷水达到“可省油之半”的目的。该省油灯的结构如图乙所示，回答下列问题： （1）在夹层中加水，主要是利用水的_______较大的特性，可以吸收更多的热量。 （2）夹层注水，通过_______（填“做功”或“热传递”）的方式降低油温，减少了油的蒸发，达到省油目的。 （3）燃烧一段时间，灯油质量减少了5克，根据可得，这5克灯油完全燃烧放出的热量为_______焦耳。（） 22. 如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题： （1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和__________作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水的内能是通过__________（选填“热传递”或“做功”）改变的，水分子的大小__________（选填“有”或“没有”）发生改变。 （4）NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为__________价，工业上用X+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为__________。 三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈__________性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （2）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液。观察到__________，得出果蔬洗盐中有氯化钠。 【反思评价】 （3）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_________（填字母）。 a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾 d.锌粒 e.氢氧化铜 （4）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：__________。 24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。 （2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”） （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 25. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是还含有少量和。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。 （1）实验中装有碱石灰的U形管作用__________。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）乙中的反应属于__________（填“化合反应”、“分解反应”或“复分解反应”）。 （4）为了检验草木灰的浸出液中存在，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是__________。 26. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球 A、B 分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块 C 发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的质量分别为 mA、mB（mA＜mB）。 （1）如图甲、乙所示，同时释放 A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的___________无关； （2）本实验通过___________反映小球动能的大小； （3）有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案是否可行？答：___________，若他按此方案操作，他会看到的现象是：___________。 27. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 （1）由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 （2）小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 （3）实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 （4）【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。 Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“蒸煮”时，利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有____________物质（填字母）。 A. 碳酸钾 B. 氢氧化钠 C. 硝酸钾 Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。 （2）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少？（纸中其它物质不与稀硫酸发生反应，列式计算） （3）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量偏低，请你分析可能的原因：________________________ 29. 跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受到人们的喜爱。在某次跳伞训练过程中，一体重为600N（包括装备）的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图所示，经l5s下落210m后，开始做匀速直线运动直至落地，整个过程用时30s，求在这个过程中： （1）人所受重力做的功__________？ （2）匀速下降时重力做功的功率__________？ （3）整个过程中运动员的能量变化正确的是__________。 A．机械能先增大后一直减小 B．机械能总量不断减小 C．动能先增大后减小再不变 D．重力势能不断减小 30. 为了比较两种燃料的热值，小金采用如图甲所示的两套完全相同的装置进行实验，烧杯内水的初温和质量相同，实验中忽略热量损失。 （1）实验时若温度计的玻璃泡碰到杯底，则测量的温度值___________（“偏大”、“偏小”或“不变”）； （2）实验中燃烧相同质量的燃料，根据___________来比较放出热量的多少； （3）小金选用了燃料a和燃料b进行实验，当燃料燃尽后，小金根据各个时刻烧杯中的水温，绘制了如图乙所示的图像，则可初步判断燃料___________的热值大； （4）另一组的小华也用图甲的两套完全相同的装置进行实验，并重新在烧杯内加入初温和质量相同的水，在燃料烧完后也画出了水的温度随时间变化的图像如图丙所示，根据丙图像，燃料1和燃料2的热值之比为___________。 31. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题： （1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈______性（填“酸”或“碱”），因此可以减弱胃酸的酸性。 （2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片（如图甲）有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。（） （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由____________。 32. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_________。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，_________。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次_________（填“增大”或“减小”）。 第1页/共1页 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