周周测12 专题4 硫与环境保护 第一单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测12 （范围：专题4 硫与环境保护 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于硫单质的说法错误的是 A．俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B．易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C．氧化性比氯气弱 D．具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 【答案】：B 【详解】A．硫单质俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末，描述符合硫的物理性质，A正确； B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，选项中“易溶于水”的表述错误，B错误； C．氧化性强弱可通过与变价金属反应的产物价态判断：与反应生成（显+3价），与反应生成（显+2价），说明的氧化性弱于，表述符合事实，C正确，不符合题意； D．硫单质具有杀菌消毒的作用，可用于制作含硫药皂，表述符合事实，D正确； 故选B。 2．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 化学知识解读 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，A错误； B．与澄清石灰水反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．浓硫酸加入水中后温度计示数上升，说明溶液温度升高，可证明浓硫酸溶于水放热，C正确； D．与反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，D错误； 故选C。 3．下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 【答案】A 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象完全相同无法鉴别，A错误； B．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且放热，硫黄不溶于水也不与水反应，现象不同可以鉴别，B正确； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验鉴别二者，C正确； D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减小，受热不分解，质量不变，可通过加热称重鉴别，D正确； 故选A。 4．一种以黄铁矿主要成分是，杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程如下： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是加快反应速率，提高原料利用率 B．三氧化硫制硫酸的化学方程式为 C．“吸收”时，若直接用水吸收SO3，会产生大量酸雾 D．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率，A正确； B．三氧化硫与水反应生成硫酸，该化学方程式书写正确，B正确； C．与水反应放出大量热，直接用水吸收时会使水汽化，形成大量酸雾阻碍吸收，C正确； D．黄铁矿高温煅烧时生成的铁的氧化物为而非，正确反应为，D错误。 故答案选D。 5．下列除杂方法不正确的是 A．：通过灼热的铜网 B．：通入饱和溶液洗气，干燥 C．：通入装有生石灰的干燥管 D．：通入足量溶液洗气，干燥 【答案】C 【详解】A．可与灼热的铜反应生成，而不与铜反应，可达到除杂目的，A正确； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气干燥后可得纯净，B正确； C．生石灰（）为碱性氧化物，可与酸性气体发生反应，会消耗被提纯的，无法达到除杂目的，C错误； D．具有还原性，可被溶液氧化吸收，而与不反应，洗气干燥后可得纯净，D正确； 故选C。 6．下列离子方程式正确的是 A．用和水制备少量 B．用NaOH溶液吸收少量 C．通入石灰乳中： D．溶液与溶液混合： 【答案】B 【详解】A．该离子方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确反应为，A错误； B．少量与过量反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式原子、电荷守恒，物质拆分正确，B正确； C．石灰乳是悬浊液，不能拆分为，需写化学式，正确写法为，C错误； D．反应还会生成沉淀，离子方程式遗漏了与的反应，正确应为，D错误； 故选B。 7．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与浓硫酸加热条件下反应生成，装置为固液加热型发生装置，可制备，A不符合题意； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，且气体长进短出，可检验，B不符合题意； C．浓硫酸可干燥，但干燥气体时应长进短出，该装置为短进长出，无法干燥气体还会将浓硫酸压出，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）收集，溶液可吸收尾气，倒扣漏斗可防倒吸，可收集，D不符合题意； 故选C。 8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氧化产物是 B．22.4 L 含有的硫原子数为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．1 mol 参加反应时，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．反应中为还原剂，被氧化得到，氧化产物为，是还原产物，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，硫原子数不一定为，B错误； C．反应中为氧化剂，为还原剂，由方程式计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中元素化合价从0价降低到-2价，1mol 参加反应得到4mol电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和CO混合气体中的原子数约为 B．5．6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 C．的溶液中含数约为 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，二者均为双原子分子，故原子总数为，A错误； B．与足量反应生成，元素化合价从0升至+2，的物质的量为，转移电子数为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，只有部分参与反应，故转移电子数小于，D错误； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．、都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 B．将通入紫色石蕊中，溶液褪色 C．将6.5克的锌与含溶质硫酸3 mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12 L D．通入与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了的还原性 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，两者在潮湿条件下发生反应：。等物质的量的两种气体恰好按1∶1反应而相互消耗，漂白作用不能增强，A错误； B．二氧化硫溶于水形成的溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，B错误； C．6．5 g 的物质的量为0.1 mol，题中硫酸过量，反应过程中先生成后生成，无论生成哪种气体，1 mol 反应均生成1 mol气体，故0.1 mol 完全反应生成0.1 mol气体，标况下体积为2.24 L，C错误； D．硫酸铜中铜元素为+2价，氯化亚铜中铜元素为+1价，铜元素被还原；二氧化硫中硫元素由+4价升高到+6价，二氧化硫被氧化，作还原剂，体现其还原性，D正确； 故选D。 11．为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 【答案】B 【详解】A．与溶液不反应，三氧化硫与水、硫酸与氯化钡依次发生反应：，。因此白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，三氧化硫及其与水形成的硫酸不能使品红溶液因漂白而褪色，所以该现象能说明尾气中含有二氧化硫，B正确； C．丙位于气路末端，应吸收剩余的二氧化硫，氢氧化钠溶液发生反应：。浓硫酸不能完成二氧化硫的尾气吸收，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色形成的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色，并非颜色无明显变化，D错误； 故选B。 12．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b附着在试管壁上可用洗涤 B．c和i溶液可以反应生成b C．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 【答案】D 【详解】A．b为硫单质，硫易溶于，因此试管壁附着的硫可用洗涤，A不符合题意； B．c为，i为，二者在溶液中发生归中反应可生成硫单质b，B不符合题意； C．g为溶液，在空气中久置会被氧气氧化为中性的溶液，原溶液因水解显碱性，故反应后溶液降低，C不符合题意； D．a为、c为，均有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但和浓硫酸中硫元素无中间价态，二者不反应，可以用浓硫酸干燥，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．（8分）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 (1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强H2SO3_______HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的是_______(填字母)。 A．滴加H2O2溶液        B．滴加稀盐酸        C．滴加NaOH溶液 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ (3) < AC 【详解】（1）实验室中可利用Na2SO3固体粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，本身被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为2+5SO2 +2H2O=2Mn2++5+4H+； （3）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，说明二氧化硫不能与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和盐酸，所以酸性：H2SO3<HCl； A．H2O2具有氧化性能氧化H2SO3生成硫酸，生成的硫酸能与氯化钡反应，产生白色沉淀硫酸钡，A正确； B．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，无沉淀生成，不符合复分解反应的发生条件，B错误； C．NaOH溶液呈碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸根，生成的亚硫酸根和钡离子结合，产生亚硫酸钡白色沉淀，C正确； 故答案为：AC。 14．（17分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是___________(填字母)。 a．水                b．浓硫酸            c．酸性溶液            d．溶液 (3)装置C中需要480 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH___________g，溶解后，全部转移到___________。 (4)装置C中的现象是___________，书写离子方程式___________。 (5)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是___________。 (6)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2)b (3) 12.0 500mL容量瓶 (4) 红色变为无色 (5)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色 (6) 溶液由紫色变为红色 【详解】（1）装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为。 （2）SO2易溶于水且有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中盛放的液体为浓硫酸，故选b。 （3）实验室没有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，计算得，NaOH溶解后需要转移到500mL容量瓶中定容。 （4）滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，消耗了氢氧根离子，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为。 （5）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此D中红色褪去。 （6）由图可知，打开a、b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的和，发生反应：，生成了酸，石蕊试液由紫色变为红色。 15．（14分）焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备 (1)实验室制备少量的装置如图所示。 ①中O元素化合价为，其中S的化合价为______；装置Y的作用是______。 ②制取的反应实际上分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为______。 (2)已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至______时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体，______得到固体。 实验Ⅱ.焦亚硫酸钠的保存 (3)长期放置的固体会部分变质为。 ①固体变质过程中的氧化剂为______。 ②已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同。请设计检验样品是否变质的实验方案：________________________________________________________________________________ 【答案】(1) 防倒吸 (2) pH约为4 低温干燥 (3) 取少量样品于试管中，先加入足量盐酸溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明样品已经变质 【详解】（1）①根据化合物化合价代数和为0：设S化合价为，，解得；装置Y为双球U形管，连接在反应装置X和尾气吸收装置Z之间，可避免Z中NaOH溶液倒吸入X的反应体系，起到安全瓶防倒吸的作用； ②题干说明产物由过饱和溶液制得，第一步生成，第二步脱水缩合生成焦亚硫酸钠()，配平得对应方程式为； （2）由题干信息可知，实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得，要获得的过饱和溶液，根据分布图像，需控制溶液pH约为4，此时溶液中的物质的量分数接近100%，能得到目标过饱和溶液；由于焦亚硫酸钠易吸潮、受热易分解，洗涤后不能高温烘干，需低温干燥，得到固体； （3）①变质过程中S从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，空气中的作为氧化剂得电子参与反应； ②焦亚硫酸钠变质生成即引入，但焦亚硫酸钠、亚硫酸钠和稀盐酸反应会生成，先加足量稀盐酸可以将未变质的+4价硫转化为除去，排除等干扰，再加入，若生成不溶于酸的白色沉淀，就证明存在，即样品已变质。 答案第1页（共2页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测12 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C B C C B D 题号 11 12 答案 B D 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ (3) < AC 14．(1) (2)b (3) 12.0 500mL容量瓶 (4) 红色变为无色 (5)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色 (6) 溶液由紫色变为红色 15．(1) 防倒吸 (2) pH约为4 低温干燥 (3) 取少量样品于试管中，先加入足量盐酸溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明样品已经变质 答案第1页（共2页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测12 （范围：专题4 硫与环境保护 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于硫单质的说法错误的是 A．俗称硫黄，通常状况下为黄色或淡黄色粉末 B．易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C．氧化性比氯气弱 D．具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 2．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 化学知识解读 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A． A B．B C．C D．D 3．下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 4．一种以黄铁矿主要成分是，杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程如下： 下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是加快反应速率，提高原料利用率 B．三氧化硫制硫酸的化学方程式为 C．“吸收”时，若直接用水吸收SO3，会产生大量酸雾 D．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 5．下列除杂方法不正确的是 A．：通过灼热的铜网 B．：通入饱和溶液洗气，干燥 C．：通入装有生石灰的干燥管 D．：通入足量溶液洗气，干燥 6．下列离子方程式正确的是 A．用和水制备少量 B．用NaOH溶液吸收少量 C．通入石灰乳中： D．溶液与溶液混合： 7．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氧化产物是 B．22.4 L 含有的硫原子数为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．1 mol 参加反应时，转移电子数为 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和CO混合气体中的原子数约为 B．5．6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 C．的溶液中含数约为 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数为 10．下列说法正确的是 A．、都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 B．将通入紫色石蕊中，溶液褪色 C．将6.5克的锌与含溶质硫酸3 mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12 L D．通入与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了的还原性 11．为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 12．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b附着在试管壁上可用洗涤 B．c和i溶液可以反应生成b C．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．（8分）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 (1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强H2SO3_______HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的是_______(填字母)。 A．滴加H2O2溶液        B．滴加稀盐酸        C．滴加NaOH溶液 14．（17分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是___________(填字母)。 a．水                b．浓硫酸            c．酸性溶液            d．溶液 (3)装置C中需要480 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH___________g，溶解后，全部转移到___________。 (4)装置C中的现象是___________，书写离子方程式___________。 (5)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是___________。 (6)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：___________，反应的离子方程式为___________。 15．（14分）焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备 (1)实验室制备少量的装置如图所示。 ①中O元素化合价为，其中S的化合价为______；装置Y的作用是______。 ②制取的反应实际上分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为______。 (2)已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至______时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体，______得到固体。 实验Ⅱ.焦亚硫酸钠的保存 (3)长期放置的固体会部分变质为。 ①固体变质过程中的氧化剂为______。 ②已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同。请设计检验样品是否变质的实验方案：________________________________________________________________________________ 答案第1页（共2页） / 学科网（北京）股份有限公司 $