山东省临沂市第二十四中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试题

a ■ 临沂第二十四中学高一年级9月月考考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 座位号： 注意事项 1答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 贴条形码区 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 5.保持答卷清洁、完整 正确填涂■缺考标记☐ AB口CD6 AB□CD11ABCD16AB☐CD 7 A][B][cD]12AB口CD 3 ABCD 8 [A[[D]13 A[B][C[D] 4 ABCD 9ABCD14BCD 5 [A[B][C[D]10 [A][B]CD 15 [A][B][c[D] 17(14分) (1)①. ②. (共2分) (2) (2分) (3)①. (2分) ②. (2分) ③. (2分) (4) (2分) (5)①. ②. (共2分) 18(12分) (1)①. (2分)②. (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各趣目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 口口口■ ■ 请在各趣目的容题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 19(14分) (1) (2分) (2分) (2)①： (2分) ②： (2分) ③： (2分) (3) (2分) (2分) 20 (1) 4Cu0+2NHCI=3Cu+CuCl2+N2+4H2O (2分) (2)上述反应中，氯化铵 (填“得”或“失)电子，作 (填“氧化剂或还原剂)， 表现 (填“氧化”或“还原)性，发生 (填“氧化”或“还原)反应， 氧化产物是 (3)反应中 元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是 (2分) (4) g(2分) 请在各趣目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ▣口口■ ■临沂第二十四中学高一年级9月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 一、单选题（每道题只有一个正确答案，每道题3分，共48分） 1.水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A.制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B.创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 C.造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D.制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.豆浆变成豆腐 3.某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应： Cu,(OH,C0,2Cu0+H,0+C0,个。下列说法正确的是 A.碱式碳酸铜属于碱 B.CuO属于酸性氧化物 C.HO属于电解质 D.干冰属于混合物 4.在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉 末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 汞原子 ○氧原子 甲 丙 A.甲、乙、丙都由分子构成 B.生成物的微粒个数比为1：1 C.该反应的基本反应类型是化合反应 D.图中有一种氧化物 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，q表示溶液，g表示气体) A.Cu(S)稀盐酸)CuCl(aq)Na0H溶液→Cu(OHD2(S) B.MgO→Mg0HCI→MgCl Na SO →MgSO4 C.Ca(OHD(S)稀盐酸)CaC1(aq)C0,→CaC03(S) D.cg)8→c0g)Cuo溶液→Cac0: 6.碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10-100m,被认为是一种未来的材料。下列有关碳 纳米管的说法正确的是 A.碳纳米管属于胶体 B.碳纳米管是一种新型化合物 C.碳纳米管与C60互为同素异形体 D.C60转化为碳纳米管的过程属于物理变化 7.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木， 落下参差的斑驳的黑影..”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生了丁达尔效应 8.下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A.NaHCO,Na*+H*+CO2 B.H2SO4=2H++SO2 C.MgCl,=Mg2++2CI D.Ba(OH),=Ba2*+20H 9.下列反应不能用H+OH=H0表示的是 A.Mg(OH2+H2SO+=MgSO4+2H2O B.KOH+HCI=KCI +HO C.NaOH+HCl=NaCl+HO D.2NaOH+HSO4=NaSO4+2HO 10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：MnO4、K+、SO、CI B.澄清溶液中：CI、Na、SO}、Cu+ C.碱性溶液中：Mg2+、Nat、HCO;、SO D.使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、CO、C 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg=Cu2++Hg B.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,O C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+C0,=HC0 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO?=BaSO,↓ 12.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图'，下列说法正确 的是 个化合价 Y H,CO;CaCO3 +4 +2 .co 0 CH 4 氢化物单质 M 酸 盐物质类别 A.M为混合物 B.Y点对应的物质为CO C.X点对应的物质只有还原性 D.CaCO3生成Y的方式只有一种 I3.图~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验区、Y均表示石墨电极)的微观 示意图。下列说法错误的是 A.图a中的黑球“●”代表的离子是C B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCI在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 14.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应) 高温 4 A.2Al+Fe,O,Al,O,+2Fe B.2NaHCO,=Na,CO,+CO,T+H,O c.4Fe(OH),+02+2H,0=4Fe(OH) D.HCIO+HC1=CL,个+H,O 15.某化学兴趣小组用Ba(OHD2粉末、蒸馏水、MgS04固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列 说法中正确的是 I、往烧杯中加入适量Ba(OHD2粉末，灯泡不变亮：再加 入适量蒸馏水使Ba(OD2完全溶解，灯泡变亮 直流电 I、往Ba(OD2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗 直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A.加入Ba(OHD2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(O田2不是电解质 B.步骤I中反应的离子方程式为Ba+SO}=BaSO4 C.步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D.若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl,粉末，则与上述实验现象完全相同 16.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e 失2×e +4 A. 0高温0.+2 SiO,+2 =Si+2CO↑ B. CL+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O 个 得2×2e 得2xe 2e 失去6e Fe+2FeCl,=3FeCl, KCIO,+6HCI=3CI,1+KCl+3H,O 二、非选择题：本题共4题，共52分： 17.(14分)I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙 江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成 伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K,SO,溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 (3)向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FCl溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH),胶体。 饱和FeCL,溶液 逐滴 沸水 继续加热 至红褐色 Fe(OHD,胶体 停止加热 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。 ②Fe(OH),胶体和Fe(OH),沉淀的本质区别是 ③写出制备Fe(OH),胶体的离子方程式： (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列 中的 (填序号)。 半透膜 蒸馏水 Ⅱ.磷元素的含氧酸有HPO,(磷酸)、HPO3(亚磷酸)、HPO2(次磷酸)等多种。其中已知： H,PO2+NaOH(过量)=NaH,PO2+H,O。回答下列问题： (5)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H,PO2属于 (选填 “一”“二”或“三”)元酸。 18.(12分)现有下列物质： ①乙醇②硫酸溶液 ③C02 ④NaHCO3⑤Ba(OH)2固体⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2C0310H0 ⑧氢氧化铁胶体⑨氨水⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有」 (填编号，下同)，属于非电解质的有 (2)写出⑥的电离方程式 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H0,写出该离子反应对应的化学方程式 (4)将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为 (5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄 灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 19.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K、Mg、Fe3、Ba、SO4、OH、C03和C1,取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 V.再取少许原溶液滴入少量HSO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 肯定存在的离子是 (2)写出实验I和V中可能发生反应的离子方程式： ①： ②： ③： (3)如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据是 20.(12分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化 铵可除去铜器表面的氧化铜：4Cu0十2NH,C1△-3C1十CuC1十N,↑十4H0。 (1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： (2)上述反应中，氯化铵 (填“得”或“失”)电子，作 (填“氧化剂”或“还原剂”) 表现 (填“氧化”或“还原”)性，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是 (3)反应中 元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是 (4)当生成14gN2时，被还原的CO的质量为 g。（相对原子量Cu:640:16N:14)临沂第二十四中学高一年级9月月考答案 一、单选题（每道题只有一个正确答案，每道题3分，共48分） 1-5 B D C DD 6-10 C AAA B 11-15 BB C D C 16 C 二、非选择题：本题共4题，共52分。 17.(14分)(1) ①.+2②.盐 (共2分) (2)c (2分) (3) ①.产生一条光亮的通路(2分)②.分散质粒子直径大小不同(2分) ®.Fe+3H,0=Fe(OHD,(胶体)+3H(2分) (4)C(2分) (5)①.不属于 ②.一（共2分） 18.(12分)(1) ①.④⑤⑥⑦(2分)②.①③ (2分) (2)NH4NO3=NH4++NO3 (2) (3)2HCl+Ba(OH)BaCl,+2H,O (2分) (4)Ba2++2OH+2HC03=BaC0,↓+2H,0+C0} (2分) (5)B(2分) 19.(14分)(1)Mg2+、Fe3、S04、C03(2分) Ba2+、OH、C1(2分) (2)H+OH=H0 (2分) CI+Ag*=AgCl (2分) Ba2++SO?=BaS04↓ (2分) (3)无 (2分) 溶液中一定有Ba*、C1、OH,个数相等时电荷守恒，所以无K(2分) 6e 20.(12分)(1)4CuO+2NHC△-3Cu+CuC+4H0+N2↑ (2分) (2)失还原剂还原氧化N2(共5分) (3)Cu(1分) 3:2(2分) (4)120(2分)