精品解析：山东省菏泽一中2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学10月份教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 K 39 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学研究原子、分子层面的物质性质及变化，A正确； B．拉瓦锡提出氧化学说推动近代化学发展，符合史实，B正确； C．英国科学家道尔顿提出的是原子学说，而非分子学说，C错误； D．制陶（涉及黏土高温烧结的化学变化）、冶金（涉及矿石还原为金属的化学反应）、酿酒（发酵过程中糖类转化为乙醇和CO2的化学反应）等过程均涉及物质组成和性质的改变，有新物质生成，肯定发生了化学反应，D正确； 故选C。 2. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．25℃、101 kPa为常温常压，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算的物质的量，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，原子数小于，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的总物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯气不能完全反应，部分氯以分子形式存在于溶液中，含氯微粒总数小于，D错误； 故选C。 3. 用胆矾()配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水，称取溶于适量水中，然后将此溶液稀释至 B. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 C. 称取胆矾溶于水中 D. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 【答案】B 【解析】 【详解】配制的溶液，需要溶质的物质的量为：， 由于1 mol胆矾（）本身含1 mol ，因此需要胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的摩尔质量为，0.1 mol胆矾对应质量为，正确的做法是称取胆矾溶于少量水中，再稀释至，故选B。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作：眼睛平视容量瓶刻度线，使用胶头滴管逐滴加水，直到凹液面最低处与刻度线相切，图示操作规范，可以达到实验目的，A正确； B．移液时，玻璃棒下端应当插入容量瓶刻度线以下，若玻璃棒插在刻度线以上，部分液体会挂在刻度线上方的瓶壁，定容后这部分液体不能计入溶液体积，造成最终溶液体积偏大、浓度偏小，操作错误，B错误； C．钠与水反应生成和，燃烧火焰呈淡蓝色，但等气体燃烧同样是淡蓝色火焰，仅凭火焰颜色无法证明该气体就是氢气；并且试管敞口直接点燃钠与水反应的气体，容易发生爆炸，不能达到实验目的，C错误； D．浓硫酸稀释会释放大量热，绝对不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶仅用于定容配液，稀释应当在烧杯中进行，冷却至室温后再转移入容量瓶，操作错误，D错误； 故选A。 5. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Cl2泄露，应向上风向地区转移，可以降低氯气的浓度，并用湿毛巾护住口鼻，防止中毒，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 6. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(有效成分是)需要避光保存 B. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C. 漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是，会与二氧化碳和水反应生成次氯酸：；次氯酸见光易分解：，所以84消毒液需要避光保存，A正确； B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，可以贮存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉一般由氯气和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）反应制得：，不用澄清石灰水，因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很低，不利于工业制取漂白粉；漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白，C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应产生次氯酸：,从而发挥漂白作用，D正确； 故答案选C。 7. 某学生用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用小刀切出绿豆大小的一块，用滤纸吸干表面的煤油后将其放入滴有酚酞溶液的水中。该实验的操作及现象能证明金属钠具有下列性质中的 ① ρ(煤油)<ρ(Na)< ρ(水) ② 熔点较低 ③ 硬度小 ④ 与水反应后的溶液呈碱性 ⑤ 与水反应时放出热量 A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】① 钠位于煤油之下而漂浮于水上，ρ(煤油)<ρ(Na)< ρ(水)，正确；②实验中钠熔化为一个闪亮的小球，熔点较低，正确；③用小刀切出绿豆大小的一块，硬度小，正确；④ 与水反应后的溶液使酚酞试液变红色，溶液呈碱性，正确；⑤实验中钠熔化为一个闪亮的小球，，说明与水反应时放出热量，正确； 故选D。 8. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 C. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，钠位于b处，故A错误； B．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，故B正确； C．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，故C错误； D．乙醇和水互溶，且钠和乙醇也发生反应，所以不会出现相同的实验现象，故D错误； 故选：B。 9. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 10. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A正确； B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，没有白烟生成，故C错误； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕红色烟，故D正确； 故选：C。 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于d D. a物质发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸。 【详解】A．次氯酸见光易分解，稳定性远弱于次氯酸盐，即d的稳定性强于e，A不符合题意； B．稀盐酸和次氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，例如，推断合理，B不符合题意； C．次氯酸具有漂白性，次氯酸盐能和二氧化碳反应转化为具有漂白性的次氯酸，次氯酸漂白性强于次氯酸盐，C符合题意； D．氯气泄漏时，​溶液显弱碱性，可吸收氯气且腐蚀性弱，用其沾湿的毛巾捂住口鼻可以避免直接吸入氯气，推断合理，D不符合题意。 12. 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A. 长期置于空气中最终所得固体产物相同 B. 都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中，最终都会和水、二氧化碳逐步反应生成碳酸钠固体，产物相同，该表述正确，A正确； B．化合反应的定义是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化钠与二氧化碳、水的反应都属于化合反应，但过氧化钠和水、二氧化碳反应除了生成氢氧化钠/碳酸钠外，还会生成氧气，产物有两种，不属于化合反应，B错误； C．氧化钠与水直接化合生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应都有氢氧化钠生成，该表述正确，C正确； D．由和构成，由（过氧根离子）和构成，二者阴、阳离子个数比均为1:2，该表述正确，D正确； 故选B。 13. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C. 在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，反应为；但常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误； B．微胶囊技术可以通过包覆材料将复合膨松剂中的有关成分隔离，减少储存时的提前反应，并调节使用时气体的释放，从而提高膨松剂的质量和效果，B正确； C．食醋中的醋酸能与碳酸氢钠反应，反应为。碳酸氢钠单独受热分解时，每消耗2 mol碳酸氢钠生成1 mol二氧化碳；与醋酸反应时，每消耗1 mol碳酸氢钠即可生成1 mol二氧化碳。因此，加入一定量食醋能增加二氧化碳的生成量，改善膨松效果，C正确； D．碳酸钠能与面团中的酸反应，因而可调节面团的酸度；但碳酸钠受热难分解，不能靠受热分解产生使面团膨松的气体，且碱性较强，不适合作为膨松剂，D正确； 故选A。 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】A制备氢气，B干燥氢气，C中氢气与过氧化钠反应，据此分析。 【详解】A．用装置A制气体，打开，反应开始，关闭，反应停止，A正确； B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体，B正确； C．实验开始时，应先打开、将装置中空气排尽，然后加热装置C，C正确； D．反应结束后，将玻璃管C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为与水反应也生成NaOH，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）个水分子的物质的量为________mol。 （2）1 mol N含有________个电子。 （3）与的分子中原子总数之比是________。 （4）将配成溶液，溶质的物质的量为________mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （5）在标准状况下，含有的质量为________。 （6）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为___________L，甲烷和一氧化碳的密度之比：_________________。 【答案】（1）1 （2）7×6.02×1023（或） （3）15∶16 （4） ①. 0.25 ②. 1 mol⋅L-1 （5）88 g （6） ①. 6.72 ②. 4∶7 【解析】 【小问1详解】 水分子的数目为 6.02×1023，由物质的量与微粒数目的关系（物质的量＝微粒数目÷阿伏加德罗常数），物质的量＝＝1 mol。 【小问2详解】 每个氮原子含 7 个电子，则 1 mol 氮原子所含电子的物质的量为 7 mol，所含电子数为 7×6.02×1023＝4.214×1024。 【小问3详解】 CO2 是 3 原子分子，5 mol CO2 中原子总物质的量为 5 mol×3＝15 mol；CO 是 2 原子分子，8 mol CO 中原子总物质的量为 8 mol×2＝16 mol；故原子总数之比为 15∶16。 【小问4详解】 KOH 的摩尔质量为 56 g⋅mol-1，溶质的物质的量＝＝0.25 mol；溶液体积为 250 mL＝0.250 L，溶液的物质的量浓度＝＝1 mol⋅L-1。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L⋅mol-1，CO2 的物质的量＝＝2 mol，其质量＝2 mol×44 g⋅mol-1＝88 g。 【小问6详解】 标准状况下混合气体的总物质的量＝＝0.4 mol。设甲烷的物质的量为 x mol，则一氧化碳为 (0.4−x) mol，由 16x＋28(0.4−x)＝7.6 解得 x＝0.3。故甲烷的体积＝0.3 mol×22.4 L⋅mol-1＝6.72 L。同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与一氧化碳的密度之比为 16∶28＝4∶7。 16. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. 250 （2）BCAFED （3） ①. 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 ②. 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 由于实验室没有 的容量瓶，故应选用 的容量瓶。浓盐酸的物质的量浓度 。配制 的稀盐酸，所需浓盐酸的体积 。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取并稀释（B）、冷却后移液（C）、洗涤并移液（A）、加水至刻度线下方 处（F）、胶头滴管定容（E）、盖紧摇匀（D），故正确的操作顺序为 BCAFED。 【小问3详解】 操作A为洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失导致浓度偏低。容量瓶是精密仪器，只能在常温下使用，热溶液会使其膨胀导致容积不准确；且溶液具有热胀冷缩的性质，若不恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会偏小，导致配制的溶液浓度偏高。 【小问4详解】 ①没有进行操作A（洗涤），会导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低； ②加蒸馏水超过刻度线，导致溶液体积 偏大，所配溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高； ④转移溶液时洒在外面，导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低。 综上所述，导致浓度偏低的是①②④。 17. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器中发生反应的化学方程式为(浓) （1）若装置(如图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式________________。 （2）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，下图可以选择________(填序号)。 （3）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为________________，改进后的装置中所发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）探究氯水的成分： 序号 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅲ是证明氯水中含有的实验，其化学反应方程式为________________。 ②实验ⅱ中观察到的现象是_______________，实验ⅰ反应的化学方程式是_______________。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是________(填标号)。 a．溶液的　b．瓶中氧气的体积分数　c．溶液中的浓度　d．漂白能力 【答案】（1） （2）③ （3） ①. 加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 ②. （4） ①. ②. 先变红后红色褪去 ③. （5）cd 【解析】 【分析】A：与浓盐酸反应制备；B：盛饱和食盐水，除氯气中HCl；C：浓硫酸，干燥氯气，除去水蒸气；E：放干燥红色布条检验氯气是否具有漂白性；F：湿润红色布条，检验氯水的漂白性；缺少：尾气吸收装置，氯气有毒，末端需要溶液吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集：装置①无出气导管无法形成流通气流，装置②为向下排空气法适配密度小于空气的气体，装置③长管进气、短管出气，可利用向上排空气法收集氯气，故选③； 【小问3详解】 氯气有毒，多余氯气直接排放会污染空气，该实验没有尾气处理装置，需在末端加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置；氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①氯水中的HCl和硝酸银发生复分解反应，生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，以此证明存在，反应的化学方程式为； ②氯水中含有强酸HCl，可使紫色石蕊变红；同时含有的HClO具有强氧化性，会将有色的石蕊氧化为无色物质，因此现象为先变红后红色褪去；氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 强光照射新制氯水时，发生反应： a. 弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液中随时间逐渐升高，符合上升图像，a不符合题意； b. 反应生成氧气，瓶内氧气体积分数逐渐增大，符合上升图像，b不符合题意； c.不断和水反应被消耗，溶液中应随时间逐渐降低，和上升图像不符，c符合题意； d. 氯水的漂白能力来自HClO，HClO不断分解，溶液漂白能力应随时间逐渐减弱，和上升图像不符，d符合题意； 故选cd。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 【答案】（1） ①. ②. 将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差 （2）球形干燥管 （3） （4）除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大 （5）偏高 （6）50.4 【解析】 【分析】空气通入装置A中经溶液吸收，除杂后的空气通入装置B，将生成的气体送入后续装置，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气，吸水干燥后的气体进入装置D中，碱石灰吸收气体中的，根据装置D中碱石灰的质量变化计算膨松剂中的纯度，装置E中碱石灰用于吸收外界的水蒸气和，防止其进入装置内干扰实验结果； 【小问1详解】 装置A中盛装的是溶液，作用是吸收空气中原本含有的，避免空气中的被后续装置D中碱石灰吸收，干扰生成气体质量的测定，答案为； 停止加热后继续通空气，是为了把装置内残留的反应生成的全部驱赶到装置D中，让所有生成的都被完全吸收，保证测量结果准确，答案为将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差（回答合理即可）； 【小问2详解】 装置E中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中受热分解生成、和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碱石灰能吸收和水蒸气，通入装置内的空气和装置B中生成的气体中都含有水蒸气，若直接进入装置D中会被碱石灰吸收，碱石灰质量变化大于生成的质量，导致最终纯度计算结果出现较大偏差，因此用浓硫酸在气体进入装置D前进行干燥，答案为除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大（回答合理即可）； 【小问5详解】 若没有装置E，外界空气中的和水蒸气会进入装置D被碱石灰吸收，使得测得的质量比实际反应生成的更大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测定的样品纯度偏高； 【小问6详解】 6.6 g的物质的量为，根据反应式可得样品中的物质的量为0.3 mol，质量，该膨松剂样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学10月份教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 K 39 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 3. 用胆矾()配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水，称取溶于适量水中，然后将此溶液稀释至 B. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 C. 称取胆矾溶于水中 D. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 4. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．配制一定浓度的溶液 B．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 C．检验钠与水反应的产物之一 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 6. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(有效成分是)需要避光保存 B. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C. 漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用 7. 某学生用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用小刀切出绿豆大小的一块，用滤纸吸干表面的煤油后将其放入滴有酚酞溶液的水中。该实验的操作及现象能证明金属钠具有下列性质中的 ① ρ(煤油)<ρ(Na)< ρ(水) ② 熔点较低 ③ 硬度小 ④ 与水反应后的溶液呈碱性 ⑤ 与水反应时放出热量 A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 8. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 C. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 9. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 10. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于d D. a物质发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 12. 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A. 长期置于空气中最终所得固体产物相同 B. 都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 13. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C. 在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）个水分子的物质的量为________mol。 （2）1 mol N含有________个电子。 （3）与的分子中原子总数之比是________。 （4）将配成溶液，溶质的物质的量为________mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （5）在标准状况下，含有的质量为________。 （6）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为___________L，甲烷和一氧化碳的密度之比：_________________。 16. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 17. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器中发生反应的化学方程式为(浓) （1）若装置(如图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式________________。 （2）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，下图可以选择________(填序号)。 （3）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为________________，改进后的装置中所发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）探究氯水的成分： 序号 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验ⅲ是证明氯水中含有的实验，其化学反应方程式为________________。 ②实验ⅱ中观察到的现象是_______________，实验ⅰ反应的化学方程式是_______________。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是________(填标号)。 a．溶液的　b．瓶中氧气的体积分数　c．溶液中的浓度　d．漂白能力 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $