精品解析：福建泉州市石狮市厦外石狮分校等2026-2027学年九年级上学期10月阶段摸底抽测化学试题

厦门外国语学校石狮分校 2026 年秋 10 月第一阶段摸底抽测 初三年段化学学科试卷 满分：100 分 考试时间：60 分钟 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 研发机器人的仿生形态 【答案】C 【解析】 【详解】A、研发人工智能程序属于计算机科学领域，与化学研究无关，错误； B、模拟集成电路属于电子信息工程领域，不属于化学研究范畴，错误； C、研发储能材料需要研制新型化学物质、研究材料的化学性质，属于化学研究领域，正确； D、研发机器人仿生形态属于机械工程、仿生学领域，与化学研究无关，错误。 故选C。 2. 中国传统竹编工艺历史悠久，竹编制品轻便耐用。下列关于竹子的性质描述中，属于化学性质的是 A. 质地坚硬 B. 密度小 C. 具有可燃性 D. 易被切割打磨 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬度是竹子不需要发生化学变化就能体现的固有属性，属于物理性质，不符合要求。 B.密度是物质的固有物理属性，不需要通过化学变化就能测定，属于物理性质，不符合要求。 C.可燃性需要通过燃烧这个化学变化（燃烧有新物质生成）才能体现，因此属于化学性质，符合要求。 D.切割打磨只改变竹子的形状，没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，不符合要求。 3. 酒精是实验室常用的燃料，判断酒精燃烧是化学变化的根本依据是 A. 燃烧时发光 B. 燃烧时放热 C. 燃烧生成水和二氧化碳 D. 受热时汽化 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧时发光，发光是化学变化可能伴随的现象，但不是判断化学变化的根本依据，如灯泡发光是物理变化，没有新物质生成，此选项错误； B、燃烧时放热，放热也是化学变化可能伴随的现象，同样不是根本依据，如摩擦生热是物理变化，无新物质生成 ，此选项错误； C、燃烧生成水和二氧化碳，有新物质(水和二氧化碳)生成，符合化学变化“有新物质生成”的本质特征，能作为根本依据，此选项正确； D、受热时汽化，汽化是物质状态的改变(由液态变为气态)，属于物理变化，没有新物质生成，此选项错误。 故选：C。 4. 某兴趣小组模拟制墨工艺：将块状动物胶在烧杯中加热熔化，加入松烟（主要成分为炭黑），搅拌均匀，经捶打、定型、晾干制成墨锭。在“加热动物胶使其熔化”步骤中，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 漏斗 D. 铁架台 【答案】C 【解析】 【详解】在“加热动物胶使其熔化”步骤中，酒精灯作为加热热源；加热烧杯等玻璃容器时，需垫上陶土网使其受热均匀，防止容器炸裂；铁架台用于固定和支撑陶土网和烧杯。加热熔化过程中不需要漏斗，故选C。 5. 夏日傍晚，公园里闪烁着美丽的霓虹灯，霓虹灯内填充的气体是空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，是制作霓虹灯等电光源的填充气体，故选D。 6. 安全和正确地进行实验，可获得可靠的实验结果。如图所示操作正确的是 A. 瓶塞放置方法 B. 胶头滴管吸取液体方法 C. 胶头滴管滴加液体位置 D. 试管内液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用液体药品时瓶塞需倒放，避免污染试剂，错误。 B.胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出空气再伸入试剂中，图示伸入液体后挤压胶头，易污染试剂，错误。 C. 胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染试剂，错误。 D.试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图示液体体积符合，正确。 7. 按如图所示进行实验，试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 反应前后，催化剂的化学性质不同 C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； B.反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误； C.过氧化氢在催化剂作用下可以分解生成水和氧气，故选项说法正确； D.没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项说法错误。 8. 某同学用量筒量取液体，量筒放平后，初次俯视凹液面最低处读数为20mL，倒出部分液体后，仰视读数为12mL。则该同学实际倒出液体的体积是 A. 小于8mL B. 大于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】俯视凹液面时读数偏大，实际液体体积小于读数；仰视凹液面时读数偏小，实际液体体积大于读数。初次俯视读数为20mL，因此初始实际液体体积满足：。倒出部分液体后仰视读数为12mL，因此剩余实际液体体积满足：。实际倒出体积为，代入不等关系可得，故选A。 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 夹持试管 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，错误； B. 酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，错误； C. 用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，防止试管夹上的污物落入试管中，污染试剂，错误； D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，正确。 10. 已知：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。下列实验中，固体质量随反应时间变化符合下图的是 A. 将高锰酸钾加热制取氧气 B. 在二氧化锰中加入定量的过氧化氢溶液 C. 硫粉在氧气中燃烧 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，错误； B. 在二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，错误； C. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小至零，错误； D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量和，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。 二、非选择题（本题共 8 小题，共 70 分） 11. 写出下列元素的符号或名称： （1）写出下列元素的符号：锂__________、碳__________、氮__________、镁__________、氯__________。 （2）写出下列元素的名称：Na__________、Si__________、Fe__________、Ca__________、Mn__________。 【答案】（1） ①. Li ②. C ③. N ④. Mg ⑤. Cl （2） ①. 钠 ②. 硅 ③. 铁 ④. 钙 ⑤. 锰 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故下列元素的符号为：锂：Li、碳：C、氮：N、镁：Mg、氯：Cl； 【小问2详解】 略。 12. 空气是一种重要的资源。我们应认识空气，保护空气。 （1）纯净的空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）下图为工业制取氧气的两种方法： ①图 1 为分离液态空气法：步骤Ⅱ的原理是利用氮气和氧气的__________不同，将氮气和氧气分离开来。空气中体积分数最大的气体是__________（填化学符号）。 ②图 2 为膜分离技术法：利用氧分子的体积__________（填“大于”或“小于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）空气中各种气体具有广泛用途，请填写下列用途的对应气体的名称： ①填充食品包装袋的气体是__________。 ②用于植物光合作用的原料是__________。 ③用于潜水供给呼吸的气体是__________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 沸点 ②. N2 ③. 小于 （3） ①. 氮气 ②. 二氧化碳 ③. 氧气 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 【小问2详解】 ①分离液态空气过程中，先将空气液化，然后升温至液氮的沸点，使液氮汽化，从而将氮气和氧气分离，故利用了氮气和氧气的沸点不同； 空气中体积分数最大的气体为N2。 ②由图可知，氧气能穿过膜，但氮气不能，则说明氧分子体积小于氮分子的体积。 【小问3详解】 ①氮气化学性质不活泼，可填充食品包装袋中作保护气。 ②绿色植物光合作用需要二氧化碳。 ③氧气能供给呼吸。 13. 观察是研究和学习化学的重要方法，请回答下列问题。 （1）点燃前，通过观察可以了解到蜡烛的一些物理性质，用小刀可以把蜡烛切一块下来，说明蜡烛的硬度较__________（填“大”或“小”），将蜡烛放入水中，发现它会__________（填“沉入水底”或“浮在水面”），说明蜡烛密度比水小。 （2）点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗（如图 1），同时将产物通入盛有澄清石灰水的烧杯中。观察到漏斗内壁出现__________，证明蜡烛燃烧后的产物有水；烧杯中观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧后的产物有__________。 （3）航天员在太空舱点燃蜡烛，我们可以看到与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图 2 所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物__________（填“相同”或“不相同”）。 （4）如图 3 所示，点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟具有__________这一化学性质。 【答案】（1） ①. 小 ②. 浮在水面 （2） ①. 小水珠（或白雾） ②. 二氧化碳（或CO2） （3）相同 （4）可燃性 【解析】 【小问1详解】 用小刀可以把蜡烛切一块下来，说明蜡烛的硬度较小；将蜡烛放入水中，它会浮在水面，这说明蜡烛的密度比水小。 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗，水蒸气遇冷会在漏斗内壁形成小水珠； 将产物通入澄清石灰水，烧杯中观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物相同，均为水和二氧化碳，火焰形状不同是因为重力环境不同。 【小问4详解】 点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟具有可燃性这一化学性质。 14. “嫦娥六号”返回地球时需要高速通过大气层，返回舱的表面用到了一种蜂窝材料，这种材料的优势在于密度低、强度高，并且具有优异的隔热性能。“嫦娥六号”共采集了 1935.3 克的月球土壤（简称“月壤”），月壤的外观通常呈现为灰色或黄色粉末。在实验室中发现，月壤经加热至高温后，氢气能与矿物中某些物质反应生成水。实验室进行月壤粉末的加热实验，请回答下列问题： （1）首先取样至试管，具体操作为将试管__________（填“横”或“竖”）放，用__________（填“药匙”或“镊子”）取少量粉末状月壤样品伸入试管底部。 （2）将试管固定到铁架台上时，试管口应略__________倾斜，原因是__________。加热时应该先__________，再集中加热，用酒精灯__________（填“外焰”或“内焰”）加热。 （3）若要测量生成水的体积，需要用到量筒，读数时视线应与液体__________相平。 【答案】（1） ①. 横 ②. 药匙 （2） ①. 向下 ②. 防止冷凝水倒流，导致试管炸裂 ③. 预热 ④. 外焰 （3）凹液面最低处 【解析】 【小问1详解】 实验室进行月壤粉末的加热实验，操作要领为“一横、二放、三慢竖”，故先将试管横放、用药匙取少量粉末状月壤样品伸入试管底部，防止药品沾在试管内壁； 【小问2详解】 将试管固定到铁架台上时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；加热前应先预热（均匀加热），再集中加热，先预热可防止试管受热不均炸裂；酒精灯外焰温度最高，因此选用外焰加热。 【小问3详解】 实验室常用量筒测量液体体积，读数时视线与凹液面最低处相平可保证读数准确。 15. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在氧气中完全燃烧的文字表达式为__________，该反应属于__________反应（填反应类型）。 （2）实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是__________，该反应的文字表达式为__________。 （3）实验三：图⑥中可观察到的现象是__________，放热。集气瓶⑦底预先放少量水吸收生成的气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是__________（写出一点即可）。 （4）比较归纳： ①对比上述细铁丝、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的__________有关。 ②根据上述实验，说明氧气的化学性质比较__________（填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1） ①. 碳 + 氧气二氧化碳 ②. 化合##氧化 （2） ①. 防止反应产生的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂 ②. 铁 + 氧气四氧化三铁 （3） ①. 淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 ②. 能溶于水##能与水反应 （4） ①. 浓度##含量##体积分数 ②. 活泼 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问2详解】 铁燃烧时火星四射，生成黑色固体，则集气瓶底水的作用为防止反应产生的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生； 水能吸收二氧化硫，说明二氧化硫能溶于水或能和水反应。 【小问4详解】 ①物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更充分，说明氧气浓度或氧气含量越大，燃烧越剧烈。 ②氧气能和很多物质反应，说明氧气化学性质比较活泼。 16. 现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题： （1）写出装置图中仪器的名称①__________；②__________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，若要收集一瓶较纯净的氧气，该反应的文字表达式为__________，可选用的发生装置是__________（填序号），该发生装置有一处不足之处就是在试管口没有放一团棉花，棉花的作用是__________，用图 E 收集氧气时开始收集气体的现象是__________。 （3）如果用 F 装置收集氧气，应从__________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气的小，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的制取装置组合是__________（填序号）。 （5）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如下图所示，该制氧机通过 A、B 两种物质产生氧气，其中 A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气作用外，还可以起到的作用是__________（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B． 降低氧气温度 C． 加快氧气的生成 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法__________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. ②. A ③. 防止固体粉末进入导管造成堵塞 ④. 导管口有连续均匀气泡冒出 （3）m （4）AD （5） ①. AB ②. 将带火星的木条伸到导管口a处，若木条复燃，则是氧气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应物为固体，反应条件为加热，故选择固体加热型发生装置，A装置； 用高锰酸钾制取氧气，应该在A中试管口添加一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 用 E （排水法）收集氧气时开始收集气体的现象是:导管口有连续均匀气泡冒出，此时收集的气体较纯净； 【小问3详解】 F为多功能瓶，氧气密度比空气大，应“长进短出”，即从m口通入氧气，空气从n口排出； 【小问4详解】 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，因氨气极易溶于水且密度比空气的小，故发生装置选择固体加热型A，收集装置选择向下排空气法，装置组合为AD； 【小问5详解】 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度。氧气的生成在反应仓中进行，过滤仓中的水不能加快氧气生成的速率。故选：AB。 验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸到导管口a处，若木条复燃，则是氧气。 17. 同一反应可有多种催化剂，为探究催化剂二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）对过氧化氢（H2O2）溶液分解制氧气反应速率的影响，设计如图 1 装置进行实验，测得反应后 70 秒内的 O2 含量如图 2 所示。 （1）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的表达式为__________。 （2）对比分析__________曲线，可说明催化剂能加快过氧化氢（H2O2）溶液的分解。 （3）和氧化铜（CuO）相比，二氧化锰（MnO2）能使过氧化氢（H2O2）分解得更快，判断依据是__________。 （4）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有反应物浓度、温度等。用下图装置探究反应物浓度和温度对过氧化氢（H2O2）溶液分解速率的影响，记录实验现象如下表： 试管 A B C 浓度 10%H2O2溶液 15%H2O2溶液 20%H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出：__________或__________，均可加快过氧化氢（H2O2）溶液的分解速率。 【答案】（1）## （2）曲线1和曲线3（或曲线2和曲线3） （3）相同时间内，二氧化锰催化分解过氧化氢溶液产生的氧气比氧化铜更多 （4） ①. 升高温度 ②. 增大过氧化氢溶液的浓度 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的表达式为：或； 【小问2详解】 对比曲线1和曲线3（或曲线2和曲线3），相同时间内，加入催化剂的过氧化氢溶液产生的氧气比不加催化剂的过氧化氢溶液产生的氧气更多，均可说明催化剂能加快过氧化氢（H2O2）溶液的分解。 【小问3详解】 由曲线1和曲线2对比可知，相同时间内，二氧化锰催化分解过氧化氢溶液产生的氧气比氧化铜更多，故二氧化锰能使过氧化氢分解得更快； 【小问4详解】 分析表格可知，产生气泡越多，则过氧化氢溶液反应速率越快，当温度越高、溶液浓度越大时，产生气泡更多。则升高温度、增大浓度都可加快过氧化氢溶液的反应速率。 18. 兴趣小组查阅资料发现五氧化二磷有毒，在图 1 的启发下设计了如图 2 所示的实验，用于测定空气中氧气的含量。（已知：铜粉在加热条件下能与氧气反应生成黑色固体氧化铜。） 请回答下列问题： （1）图 1 实验中，红磷燃烧反应的文字表达式为__________，燃烧的现象是__________。 （2）图 2 实验中需要提供足量的__________（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器活塞的目的是__________。该反应的文字表达式为__________。 （3）图 3 利用传感技术实时测定了图 1 实验过程中压强变化情况。解释图中 CD 段压强变化的原因是__________。 （4）室温下，图 2 实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积），实验测定空气中 O2 的体积分数为__________（用百分数表示，保留到小数点后一位）。 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气中的体积 反应后注射器中空气中的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL （5）与图 1 实验对比，图 2 实验的优点是__________（答一点）。 【答案】（1） ①. 磷 + 氧气 五氧化二磷 ②. 产生大量白烟，放出热量 （2） ①. 铜粉 ②. 使铜粉与气体充分接触，确保氧气被完全消耗（合理即可） ③. 铜 + 氧气氧化铜 （3）红磷燃烧消耗了装置内的氧气，且反应结束后温度逐渐降低至室温，导致瓶内压强降低 （4）19.3% （5）更环保（或实验结果更准确） 【解析】 【小问1详解】 红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式：见答案； 见答案； 【小问2详解】 测定空气中氧气含量时，为了将氧气完全消耗，铜粉要足量； 反复推拉注射器，能使空气流通，使铜粉和氧气充分接触，尽可能消耗装置中的氧气； 铜加热生成氧化铜，反应的文字表达式为：见答案； 【小问3详解】 红磷燃烧时，消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，且反应结束后，温度逐渐降低到室温，也会使压强减小； 【小问4详解】 注射器移动的体积即为消耗的氧气的体积，且铜粉消耗的是硬质玻璃管和注射器中的氧气，则测定空气中氧气的含量为； 【小问5详解】 整个过程装置都密封，实验更环保，且实验结果更准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校石狮分校 2026 年秋 10 月第一阶段摸底抽测 初三年段化学学科试卷 满分：100 分 考试时间：60 分钟 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 研发机器人的仿生形态 2. 中国传统竹编工艺历史悠久，竹编制品轻便耐用。下列关于竹子的性质描述中，属于化学性质的是 A. 质地坚硬 B. 密度小 C. 具有可燃性 D. 易被切割打磨 3. 酒精是实验室常用的燃料，判断酒精燃烧是化学变化的根本依据是 A. 燃烧时发光 B. 燃烧时放热 C. 燃烧生成水和二氧化碳 D. 受热时汽化 4. 某兴趣小组模拟制墨工艺：将块状动物胶在烧杯中加热熔化，加入松烟（主要成分为炭黑），搅拌均匀，经捶打、定型、晾干制成墨锭。在“加热动物胶使其熔化”步骤中，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 陶土网 C. 漏斗 D. 铁架台 5. 夏日傍晚，公园里闪烁着美丽的霓虹灯，霓虹灯内填充的气体是空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 安全和正确地进行实验，可获得可靠的实验结果。如图所示操作正确的是 A. 瓶塞放置方法 B. 胶头滴管吸取液体方法 C. 胶头滴管滴加液体位置 D. 试管内液体体积 7. 按如图所示进行实验，试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 反应前后，催化剂的化学性质不同 C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 8. 某同学用量筒量取液体，量筒放平后，初次俯视凹液面最低处读数为20mL，倒出部分液体后，仰视读数为12mL。则该同学实际倒出液体的体积是 A. 小于8mL B. 大于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 夹持试管 D. 倾倒液体 10. 已知：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。下列实验中，固体质量随反应时间变化符合下图的是 A. 将高锰酸钾加热制取氧气 B. 在二氧化锰中加入定量的过氧化氢溶液 C. 硫粉在氧气中燃烧 D. 铁丝在氧气中燃烧 二、非选择题（本题共 8 小题，共 70 分） 11. 写出下列元素的符号或名称： （1）写出下列元素的符号：锂__________、碳__________、氮__________、镁__________、氯__________。 （2）写出下列元素的名称：Na__________、Si__________、Fe__________、Ca__________、Mn__________。 12. 空气是一种重要的资源。我们应认识空气，保护空气。 （1）纯净的空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）下图为工业制取氧气的两种方法： ①图 1 为分离液态空气法：步骤Ⅱ的原理是利用氮气和氧气的__________不同，将氮气和氧气分离开来。空气中体积分数最大的气体是__________（填化学符号）。 ②图 2 为膜分离技术法：利用氧分子的体积__________（填“大于”或“小于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）空气中各种气体具有广泛用途，请填写下列用途的对应气体的名称： ①填充食品包装袋的气体是__________。 ②用于植物光合作用的原料是__________。 ③用于潜水供给呼吸的气体是__________。 13. 观察是研究和学习化学的重要方法，请回答下列问题。 （1）点燃前，通过观察可以了解到蜡烛的一些物理性质，用小刀可以把蜡烛切一块下来，说明蜡烛的硬度较__________（填“大”或“小”），将蜡烛放入水中，发现它会__________（填“沉入水底”或“浮在水面”），说明蜡烛密度比水小。 （2）点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗（如图 1），同时将产物通入盛有澄清石灰水的烧杯中。观察到漏斗内壁出现__________，证明蜡烛燃烧后的产物有水；烧杯中观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧后的产物有__________。 （3）航天员在太空舱点燃蜡烛，我们可以看到与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图 2 所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物__________（填“相同”或“不相同”）。 （4）如图 3 所示，点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟具有__________这一化学性质。 14. “嫦娥六号”返回地球时需要高速通过大气层，返回舱的表面用到了一种蜂窝材料，这种材料的优势在于密度低、强度高，并且具有优异的隔热性能。“嫦娥六号”共采集了 1935.3 克的月球土壤（简称“月壤”），月壤的外观通常呈现为灰色或黄色粉末。在实验室中发现，月壤经加热至高温后，氢气能与矿物中某些物质反应生成水。实验室进行月壤粉末的加热实验，请回答下列问题： （1）首先取样至试管，具体操作为将试管__________（填“横”或“竖”）放，用__________（填“药匙”或“镊子”）取少量粉末状月壤样品伸入试管底部。 （2）将试管固定到铁架台上时，试管口应略__________倾斜，原因是__________。加热时应该先__________，再集中加热，用酒精灯__________（填“外焰”或“内焰”）加热。 （3）若要测量生成水的体积，需要用到量筒，读数时视线应与液体__________相平。 15. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在氧气中完全燃烧的文字表达式为__________，该反应属于__________反应（填反应类型）。 （2）实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是__________，该反应的文字表达式为__________。 （3）实验三：图⑥中可观察到的现象是__________，放热。集气瓶⑦底预先放少量水吸收生成的气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是__________（写出一点即可）。 （4）比较归纳： ①对比上述细铁丝、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的__________有关。 ②根据上述实验，说明氧气的化学性质比较__________（填“活泼”或“不活泼”）。 16. 现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题： （1）写出装置图中仪器的名称①__________；②__________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，若要收集一瓶较纯净的氧气，该反应的文字表达式为__________，可选用的发生装置是__________（填序号），该发生装置有一处不足之处就是在试管口没有放一团棉花，棉花的作用是__________，用图 E 收集氧气时开始收集气体的现象是__________。 （3）如果用 F 装置收集氧气，应从__________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气的小，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的制取装置组合是__________（填序号）。 （5）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如下图所示，该制氧机通过 A、B 两种物质产生氧气，其中 A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气作用外，还可以起到的作用是__________（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B． 降低氧气温度 C． 加快氧气的生成 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法__________。 17. 同一反应可有多种催化剂，为探究催化剂二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）对过氧化氢（H2O2）溶液分解制氧气反应速率的影响，设计如图 1 装置进行实验，测得反应后 70 秒内的 O2 含量如图 2 所示。 （1）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的表达式为__________。 （2）对比分析__________曲线，可说明催化剂能加快过氧化氢（H2O2）溶液的分解。 （3）和氧化铜（CuO）相比，二氧化锰（MnO2）能使过氧化氢（H2O2）分解得更快，判断依据是__________。 （4）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有反应物浓度、温度等。用下图装置探究反应物浓度和温度对过氧化氢（H2O2）溶液分解速率的影响，记录实验现象如下表： 试管 A B C 浓度 10%H2O2溶液 15%H2O2溶液 20%H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出：__________或__________，均可加快过氧化氢（H2O2）溶液的分解速率。 18. 兴趣小组查阅资料发现五氧化二磷有毒，在图 1 的启发下设计了如图 2 所示的实验，用于测定空气中氧气的含量。（已知：铜粉在加热条件下能与氧气反应生成黑色固体氧化铜。） 请回答下列问题： （1）图 1 实验中，红磷燃烧反应的文字表达式为__________，燃烧的现象是__________。 （2）图 2 实验中需要提供足量的__________（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器活塞的目的是__________。该反应的文字表达式为__________。 （3）图 3 利用传感技术实时测定了图 1 实验过程中压强变化情况。解释图中 CD 段压强变化的原因是__________。 （4）室温下，图 2 实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积），实验测定空气中 O2 的体积分数为__________（用百分数表示，保留到小数点后一位）。 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气中的体积 反应后注射器中空气中的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL （5）与图 1 实验对比，图 2 实验的优点是__________（答一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $