精品解析：上海市三林中学北校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

2026学年初三化学阶段测试 选择题标有“不定项”的有1-3个答案，其余只有一个答案 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、生活中不同的“水”（14分） 1. 超市中几种“水”的配料或成分如下。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分 （mg/L） 6.0-12.0 1.0-3.0 30-75 10-65 水、二氧化碳、碳酸氢钠（）（不少于0.45 g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）中Si的化合价是________。 （2）如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________。 A. 一个硅原子的质量为28.09 g B. 硅原子的质子数为14 C. 硅是金属元素 D. 硅原子的最外层有14个电子 （3）上述“水”中，属于纯净物的是________。 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 （4）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是________。 A. B. C. D. （5）苏打气泡水配料中的物质，属于氧化物的是________。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钾 （6）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是________。 A. 逸出的气体是碳酸 B. 溶液质量减小 C. 剩余的溶液是二氧化碳饱和溶液 D. 苏打水应存放在阴凉处 （7）1 L苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是________g。（列式即可） 2. 蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 Ⅰ 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ Ⅱ 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ Ⅲ 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ （1）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。 （2）请推测导致温度变化可能的原因_______。 二、生命之源——水（14分） 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】探究水的组成 3. 如图所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，基于的理论依据是：________ 气体 氢气 氧气 溶解度（20℃、常压下，1体积水最多溶解的气体体积） 0.0182 0.031 若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，根据两种气体在20℃、常压下的溶解度，对产生此现象原因合理的猜想是________。 4. 电解水时，若产生2 g氢气，同时产生多少克氧气（根据化学方程式计算，写出计算过程） 【任务二】水的净化过程 5. 某同学设计的净水过程如图所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________；操作b中加入活性炭的作用是________。 【任务三】配制溶液 6. 探究小组同学按甲图模仿氯碱工业电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生和，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为________。 （2）将②中氯化钠饱和溶液变成同温度下的不饱和溶液，可以通过________方式。 （3）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 （4）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断不正确的是________。 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②=③ D. ②的上层清液与③都为各自温度下的饱和溶液 三、纯碱的制取（11分） 7. 碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 （1）实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （2）实验室常用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________。 （3）收集氨气时，根据氨气的物理性质，收集方式为________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （4）40℃时向40 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到的氯化钠溶液________g。请写出点a的含义________。 （5）20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，一定可行方法有________。 A. 升高温度 B. 蒸发水至固体析出 C. 加足量氯化钠 D. 降低温度 【产品的获得与利用】 （6）滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠。依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A.蒸发结晶 B.降温结晶（降温至） C.降温结晶（降温至） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 四、气体的制备与性质（6分） 8. （1）工业上制取氧气的原料是________。 A. 空气 B. 双氧水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 （2）实验室中用高锰酸钾制氧气，写出化学方程式________。 （3）丁中能观察到的现象是________。 A. 耀眼白光 B. 火星四射 C. 产生黑色固体 D. 产生白色固体 （4）若要探究带火星的木条复燃最低氧气体积分数，用丙装置收集一瓶体积分数为60%的氧气，该如何操作：_______。 五、多维度认识化学变化（共5分） 9. 认识化学变化 （1）属于化学变化的是________。 A. 干冰升华 B. 天然气燃烧 C. 活性炭吸附 D. 石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：）的微观示意图如下： ①反应中发生变化的微观粒子是________（填“分子”或“原子”）。 ②从反应物角度考虑，该反应的应用价值是________。 10. 调控化学变化 按下图搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图。已知：物质燃烧需要氧气 双氧水推入试管中与接触，发生反应的化学方程式是________，该过程中调控化学反应的物质是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年初三化学阶段测试 选择题标有“不定项”的有1-3个答案，其余只有一个答案 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、生活中不同的“水”（14分） 1. 超市中几种“水”的配料或成分如下。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分 （mg/L） 6.0-12.0 1.0-3.0 30-75 10-65 水、二氧化碳、碳酸氢钠（）（不少于0.45 g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）中Si的化合价是________。 （2）如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是________。 A. 一个硅原子的质量为28.09 g B. 硅原子的质子数为14 C. 硅是金属元素 D. 硅原子的最外层有14个电子 （3）上述“水”中，属于纯净物的是________。 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 （4）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是________。 A. B. C. D. （5）苏打气泡水配料中的物质，属于氧化物的是________。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钾 （6）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是________。 A. 逸出的气体是碳酸 B. 溶液质量减小 C. 剩余的溶液是二氧化碳饱和溶液 D. 苏打水应存放在阴凉处 （7）1 L苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是________g。（列式即可） 【答案】（1）（或价） （2）B （3）A （4）A （5）AB （6）BCD （7） 【解析】 【小问1详解】 化合物中氢元素通常显价、氧元素通常显价，设化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 【小问2详解】 A.元素周期表中28.09是硅的相对原子质量，单位为“1”而非“g”，且单个硅原子的实际质量远小于，说法错误。 B.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，硅的原子序数为14，因此硅原子质子数为14，说法正确。 C.硅的元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误。 D.硅原子原子序数为14，核外电子总数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4而非14，说法错误。 【小问3详解】 A.蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物。 B.矿泉水中含有水、硅酸、钾离子、钙离子等多种物质，属于混合物。 C.苏打气泡水含有水、二氧化碳、碳酸氢钠等多种物质，属于混合物。 D.椰子水是天然原汁，含有水、糖类、维生素等多种物质，属于混合物。 【小问4详解】 A.是硅酸的化学式，可以直接表示硅酸这种物质，能表示物质。 B.是钾离子符号，仅表示钾离子这一种微粒，不能表示物质。 C.是钙离子符号，仅表示钙离子这一种微粒，不能表示物质。 D.是钠离子符号，仅表示钠离子这一种微粒，不能表示物质。 【小问5详解】 A.水（）由两种元素组成，属于氧化物。 B.二氧化碳（​）由两种元素组成，属于氧化物。 C.碳酸氢钠（​）由共4种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。 D.氯化钾（）由两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 【小问6详解】 气体的溶解度随压强减小而降低，打开瓶盖后瓶内压强骤降，溶解的大量逸出。 A.逸出的气体是二氧化碳，碳酸是溶解在溶液中的物质，不会以气体形式逸出，说法错误。 B.部分溶解的​从溶液中逸出，脱离溶液体系，因此溶液总质量减小，说法正确。 C.有气体溶质逸出后，剩余溶液在当前压强下无法继续溶解更多二氧化碳，属于该条件下二氧化碳的饱和溶液，说法正确。 D.气体溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少二氧化碳的逸出，避免瓶内压强过大，因此苏打水适合存放在阴凉处，说法正确。 【小问7详解】 题目要求钠元素质量至少为多少，对应碳酸氢钠取最低含量，气泡水中至少含；钠元素质量为碳酸氢钠质量乘以钠元素在​中的质量分数，的相对分子质量为84，因此钠元素质量至少为。 2. 蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 Ⅰ 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ Ⅱ 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ Ⅲ 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ （1）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。 （2）请推测导致温度变化可能的原因_______。 【答案】（1） （2）泡腾片中的某些物质溶解吸热（或者泡腾片溶于水吸热） 【解析】 【小问1详解】 能使澄清石灰水变浑浊的常见气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 从表格数据能看出维生素C泡腾片放入水中，其中的可溶性物质溶解/发生化学反应时吸收热量，使溶液温度降低；且相同水量下泡腾片数量越多，参与吸热的物质越多，温度下降幅度越大。 二、生命之源——水（14分） 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】探究水的组成 3. 如图所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，基于的理论依据是：________ 气体 氢气 氧气 溶解度（20℃、常压下，1体积水最多溶解的气体体积） 0.0182 0.031 若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，根据两种气体在20℃、常压下的溶解度，对产生此现象原因合理的猜想是________。 【答案】 ①. a ②. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 ③. 相同条件下氧气比氢气更易溶于水 【解析】 【详解】电解水 “负氢正氧，氢2氧1”，a连接电源负极，收集氢气； 水通电分解生成了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，既然生成物中只有氢、氧两种元素，说明反应物水也是由氢元素和氧元素组成的； 相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强，部分氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积减小。 4. 电解水时，若产生2 g氢气，同时产生多少克氧气（根据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】电解水时，若产生氢气，设生成氧气的质量为， 解得 答：同时产生氧气。 【解析】 【详解】见答案。 【任务二】水的净化过程 5. 某同学设计的净水过程如图所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________；操作b中加入活性炭的作用是________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附色素和异味 【解析】 【详解】如图所示，操作a之后得到固体和液体，故该操作是过滤； 活性炭具有吸附性，操作b中，活性炭的作用是吸附色素和异味。 【任务三】配制溶液 6. 探究小组同学按甲图模仿氯碱工业电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生和，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为________。 （2）将②中氯化钠饱和溶液变成同温度下的不饱和溶液，可以通过________方式。 （3）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 （4）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断不正确的是________。 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②=③ D. ②的上层清液与③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】（1）18g （2）加水 （3）降温结晶 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解氯化钠质量为18g，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g； 【小问2详解】 题目要求在同温度下将氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液，温度不能改变，因此最直接的方式是加入一定量的水(增加溶剂)； 【小问3详解】 从图乙的溶解度曲线可以看出：的溶解度随温度升高显著增大，且20℃时溶解度已经达到109g，降温时其溶解度会明显下降，大量会从溶液中结晶析出，因此提取氢氧化钠固体较适宜采用降温结晶的方法； 【小问4详解】 A.NaOH固体溶解放热，体系温度升高，而的溶解度随温度升高而减小，因此温度升高会降低的溶解度，A不符合题意； B.①→②的过程中，溶液变浑浊是因为温度升高导致溶解度减小，溶质析出，该过程没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，B符合题意； C.②是高温下的浊液，③冷却至室温后，原本析出的重新溶解，溶剂质量没有变化，但②中的溶质质量小于③中的溶质质量，因此两者的溶质质量分数②<③，并非②=③，C符合题意； D.②的上层清液是高温下的饱和溶液，③冷却至室温后溶液澄清，但该溶液是室温下的饱和溶液，二者都是对应温度下的饱和溶液，D不符合题意； 三、纯碱的制取（11分） 7. 碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 （1）实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （2）实验室常用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________。 （3）收集氨气时，根据氨气的物理性质，收集方式为________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （4）40℃时向40 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到的氯化钠溶液________g。请写出点a的含义________。 （5）20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，一定可行方法有________。 A. 升高温度 B. 蒸发水至固体析出 C. 加足量氯化钠 D. 降低温度 【产品的获得与利用】 （6）滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠。依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A.蒸发结晶 B.降温结晶（降温至） C.降温结晶（降温至） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 【答案】（1）B （2） （3）向下排空气法 （4） ①. 136.4 ②. t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等 （5）BC （6） ①. B ②. 氯化铵多，氯化钠少，氯化铵的溶解度受温度的影响变化比较大，氯化钠受温度的影响变化比较小，然后降温到0~10℃时，大部分的氯化铵析出，而氯化钠不析出，可以得到更多的氯化铵 【解析】 【小问1详解】 该反应是符合“一变多”的原则，属于分解反应，B符合题意； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：见答案； 【小问3详解】 氨气的物理性质是密度比空气小且极易溶于水，所以只能选用向下排空气法收集； 【小问4详解】 40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，也就是说100g水中最多溶解36.4g的氯化钠，氯化钠溶液的质量为； 见答案； 【小问5详解】 A.氯化钠的溶解度随温度升高变化幅度很小升高温度无法让不饱和氯化钠溶液变为饱和，A不符合题意； B.蒸发水至固体析出，说明此时溶液不能再继续溶解氯化钠，已经达到饱和状态，B符合题意； C.向不饱和氯化钠溶液中加入足量氯化钠，氯化钠会持续溶解直到溶液达到饱和，C符合题意； D.氯化钠的溶解度随温度降低变化幅度极小仅靠降低温度很难让不饱和氯化钠溶液变为饱和，D不符合题意； 【小问6详解】 氯化铵的溶解度随温度降低会明显减小，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，B符合题意； 见答案。 四、气体的制备与性质（6分） 8. （1）工业上制取氧气的原料是________。 A. 空气 B. 双氧水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 （2）实验室中用高锰酸钾制氧气，写出化学方程式________。 （3）丁中能观察到的现象是________。 A. 耀眼白光 B. 火星四射 C. 产生黑色固体 D. 产生白色固体 （4）若要探究带火星的木条复燃最低氧气体积分数，用丙装置收集一瓶体积分数为60%的氧气，该如何操作：_______。 【答案】（1）A （2） （3）BC （4）将集气瓶中装入占集气瓶总容积50%的水，再用排水法通入氧气，将瓶内的水全部排尽即可 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气利用的是分离液态空气法，原料是空气，通过空气中各成分沸点不同分离得到氧气；双氧水、氧化汞是实验室制氧气的原料，二氧化碳一般不作为制氧气的工业原料。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置丁是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体；耀眼白光、生成白色固体是镁条燃烧的现象。 【小问4详解】 设集气瓶总体积为V，原本瓶内有占体积的空气，空气中含有约体积的氧气，也就是空气中的氧气体积为；通入氧气排尽水后，瓶内通入的氧气体积为，总氧气体积分数为，符合实验要求。 五、多维度认识化学变化（共5分） 9. 认识化学变化 （1）属于化学变化的是________。 A. 干冰升华 B. 天然气燃烧 C. 活性炭吸附 D. 石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：）的微观示意图如下： ①反应中发生变化的微观粒子是________（填“分子”或“原子”）。 ②从反应物角度考虑，该反应的应用价值是________。 【答案】（1）B （2） ①. 分子 ②. 消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将二氧化碳转化为可利用的燃料，实现二氧化碳的资源化利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 C.活性炭吸附是利用吸附性除去异味/色素，无新物质生成，属于物理变化。 D.石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 ①化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此该反应中发生变化的微观粒子是分子，原子的种类、数目都不发生改变。 ②该反应的反应物包含二氧化碳，从应用角度，既可以消耗人为排放的二氧化碳，缓解温室效应，又能将二氧化碳转化为具有使用价值的甲醇燃料，实现二氧化碳的资源化利用。 10. 调控化学变化 按下图搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图。已知：物质燃烧需要氧气 双氧水推入试管中与接触，发生反应的化学方程式是________，该过程中调控化学反应的物质是________。 【答案】 ①. ②. 二氧化锰##MnO2 【解析】 【详解】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； 该过程中，二氧化锰作为催化剂加快了双氧水的分解速率，从而调控了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $