广东省江门市三校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2027届高三诊断练习(一) 化学 本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-70-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ni-59 Pb-207 一.选择题：本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分 1．深圳是繁华与自然的完美融合。下列选项所涉及材料的主要成分不属于金属材料的是 A．莲花山邓小平铜像 B．世界之窗玻璃幕墙 C．水贝黄金 D．深中通道的斜拉钢索 A．A B．B C．C D．D 2．中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A．嫦娥号探月任务中，月球车的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B．复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 C．神舟飞船返回舱外层材料需耐高温，说明返回舱外层材料属于有机高分子材料 D．“人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 3．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 4．化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A．互为镜像的手性分子性质完全相同 B．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 C．BF3的VSEPR模型为   D．具有皇冠形状的S8（）分子中S的杂化方式为sp3 5．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 Na2SiO3可作黏合剂与防火剂 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 C 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 7．我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列说法正确的是 A．钢铁外壳为阴极 B．该法为牺牲阳极法 C．镶嵌的锌块可永久使用 D．钢铁外壳在弱碱性海水中易发生析氢腐蚀 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有原子的数目为 B．标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，消耗铜的物质的量为 D．与硫共热转移的电子数为 9．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 在水中的溶解度比大 为极性分子 B 沸点： 共价键键能： C 熔点：低于 阳离子半径： D 冠醚(18-冠-6)能识别钾离子 该冠醚空腔直径与钾离子直径相当 A．A B．B C．C D．D 10．易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．出于简化装置的目的，F装置可拆除 C．G烧杯中存在 D．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 12．准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 13．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 14．下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用氢氟酸生成磨砂玻璃的反应： B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合： D．苯酚钠溶液中通入，出现浑浊：2+CO2+H2O→2+ 15．常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为，曲线③表示的微粒为 B．内，逐渐增大 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 16．一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A．电极反应： B．电路中转移电子，理论上可回收 C．电极连接电源正极 D．可转化为和，会降低锂的理论回收产率 二.非选择题：本题共4小题，共56分 17．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 (1)配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 (2)配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 (4)小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案___________。 (5)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 18．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。 (2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 (3)“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。 a．沉淀完全    b．部分沉淀    c．未沉淀 (4)“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 (5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。 (6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。 19．H2可通过Ni/γ-Al2O3催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料量接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应：   脱羧基反应：   甲烷化反应： 回答下列问题： (1)Ni/γ-Al2O3有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________。 (2)水煤气变换反应：的ΔH=___________kJ/mol。 (3)1mol醋酸分子中的σ键数目为___________NA个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是____________________________________________。 (4)相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是___________(填标号)。 a．CH2ClCOOH        b．CH3COOH        c．CCl3COOH        d．CF3COOH (5)反应温度与气体(H2、CO、CO2、CH4)平衡产率之间的关系如图所示。 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得： ， (Y代表气体的平衡产率，R代表CO、CO2或CH4，n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是___________的变化曲线(填化学式)。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，此时体系内的总压强为p kPa，则b点对应物质的平衡产率为__________。该温度下热裂解反应的压强平衡常数(Kp)的计算式为___________(不必化简)。 20．对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： (1)化合物b的名称是______。 (2)化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c的官能团名称是______。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性______(填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤______(填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有______种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是______(填字母)。 A．李比希燃烧法所得碳氢比    B．红外光谱仪绘制的红外光谱图 C．质谱仪绘制的质谱图        D．核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 (3)g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______(填字母)。 A．化合物e有1个手性碳原子 B．f分子中有4个碳原子采用杂化 C．缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D．双聚和缩聚都同时生成形无机分子，该无机分子的来自的羟基 (4)炔烃h()可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒______⇒______⇒酮(填有机化合物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______(写出反应条件)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D B D B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A B C C D 1．B 【详解】A．邓小平铜像的主要成分为铜合金，属于金属材料，A正确； B．世界之窗玻璃幕墙的主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．水贝黄金的主要成分为金单质，属于金属材料，C正确； D．深中通道的斜拉钢索主要成分为铁合金，属于金属材料，D正确； 故答案选B。 2．A 【详解】A．太阳能电池板以晶体硅为核心光伏材料，可直接将光能转化为电能，A正确； B．合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此铝合金熔点低于纯铝，B错误； C．有机高分子材料耐高温性能差，返回舱外层耐高温材料属于无机非金属材料，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核聚变涉及原子核变化，不属于化学变化，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A符合题意； B．羟基磷灰石的分子式为Ca5(PO4)3(OH)，不含碳元素，属于无机物，B不符合题意； C．纤维素属于天然高分子，C不符合题意； D．铁红的主要成分为Fe2O3，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．手性分子互为镜像，二者旋光性等物理性质存在差异，生理活性通常也不同，性质并非完全相同，A错误； B．苯分子是正六边形结构，分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在单双键交替结构，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图为四面体形，C错误； D．分子中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，故S的杂化方式为，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确； B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误； C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确； 故答案选B。 6．D 【详解】A．陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，但二者无因果关系，的用途由其粘性、耐高温不燃的性质决定，与俗称无关，A不符合题意； B．陈述Ⅰ甘油含3个羟基，形成酯时比仅含1个羟基的乙醇更容易被修饰正确，陈述Ⅱ甘油分子间氢键更多、沸点比乙醇高也正确，但二者无因果关系，沸点高低与酯化反应活性无关，B不符合题意； C．陈述Ⅰ苯酚有毒且有腐蚀性正确，但陈述Ⅱ错误，低浓度苯酚可用于消毒杀菌，如药皂中常添加少量苯酚，C不符合题意； D．陈述Ⅰ甲醛的水溶液（福尔马林）可用于保存生物标本正确，陈述Ⅱ甲醛能使蛋白质变性正确，且二者存在因果关系，甲醛使蛋白质变性是其能防腐、可保存生物标本的原因，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A．锌铁构成原电池，锌的活泼性大于铁，锌为负极被腐蚀，钢铁外壳作为正极被保护，故A错误； B．该方法通过牺牲更活泼的锌块（阳极）来保护钢铁外壳（阴极），为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．锌块作为牺牲阳极会逐渐消耗，需定期更换，不能永久使用，故C错误； D．弱碱性海水中，钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，故D错误； 选B。 8．C 【详解】A．物质的量为0.5mol，其含有原子的数目为，故A正确； B．和的混合气体中O原子物质的量为2mol，其含有的氧原子数为，故B正确； C．含的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，则消耗铜的物质的量小于，故C错误； D．为0.1mol与硫共热生成FeS，转移的电子数为，故D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子比非极性分子更易溶于水，解释匹配，A正确； B．和都属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，沸点更高是因为分子间存在氢键，与共价键键能无关，解释不匹配，B错误； C．二者均为离子晶体，熔点与晶格能正相关，阳离子半径，前者晶格能更小，熔点更低，解释匹配，C正确； D．冠醚识别阳离子的核心原理是空腔与离子的空间匹配性，18-冠-6空腔直径与直径相当，因此可识别钾离子，解释匹配，D正确； 故选B。 10．B 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，其中混有氯化氢和水蒸气。气体先经B除去氯化氢，再经C除去水蒸气，随后进入D，与分散在石棉绒中的铁粉在加热条件下反应：。生成的氯化铁易升华，进入E后冷却收集；剩余氯气经F进入G，由氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．导管g连通漏斗液面上方与烧瓶内的气相空间，使两处气压相等，浓盐酸便能在重力作用下顺利滴入烧瓶，A正确； B．F位于氯化铁收集装置E与盛有氢氧化钠溶液的G之间，其中的浓硫酸可吸收来自末端的水蒸气，防止E中的氯化铁吸水潮解，因此应保留F，不能将其拆除，B错误； C．进入G的剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收，反应为。溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，均带一个单位电荷；根据溶液中正、负电荷总数相等，得，C正确； D．A中产生的氯气混有氯化氢和水蒸气，B中的试剂X应先吸收氯化氢，饱和食盐水既能吸收氯化氢，又可减少氯气的溶解；C中的试剂Y应进一步吸收水蒸气，可选用浓硫酸。因此X、Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，D正确； 故选B。 11．D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 13．B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 14．C 【详解】A．氢氟酸生成磨砂玻璃的反应是氢氟酸和SiO2反应，，故A错误； B．Fe和水高温条件下反应生成Fe3O4，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合方程式为，故C正确； D．苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误； 故答案选C。 15．C 【分析】初始体系仅含浓度均为的和。设2s内，反应I消耗的，反应II消耗的，根据两个反应的计量关系可得生成物浓度： ，，，结合图中数据时、、，解得：，，即曲线①为，曲线②为，曲线③为 ，据此分析： 【详解】A．曲线①对应，曲线③对应，A错误； B．0~2.0s内，反应I消耗的物质的量浓度为，反应II生成的物质的量浓度为，消耗量大于生成量，逐渐减小，B错误； C．0~2.0s内，反应I消耗的物质的量浓度为，反应II消耗的物质的量浓度为，总消耗浓度为，反应速率，C正确； D．体系中的正反应速率包含反应II生成的速率，并非仅对应反应I的消耗速率，因此不能说明反应I的正逆反应速率相等，反应I未达平衡，D错误； 故选C。 16．D 【分析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH-等)通过，以维持电荷平衡。 【详解】A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确； B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确； C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确； D．若歧化转化为和，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误； 故选D。 17．(1)2.600 (2)④⑥⑦ (3) (任写一个) 绿色沉淀几乎没有溶解 (4)把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化 (5) 的溶液 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮 【详解】（1），； （2）配制100mL一定物质的量浓度的溶液，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。其中溶解在烧杯（⑥）中进行，并用玻璃棒（④）搅拌；定容时需要向100mL容量瓶中加水至接近刻度线，再用胶头滴管（⑦）滴加至刻度线。因此，所给仪器中必须用到的是④⑥⑦。 （3）①绿色沉淀为，与过量氨水反应生成六氨合镍配离子，绿色沉淀溶解的离子方程式为：(任写一个)； ②实验目的是探究可否促进镍氨配离子的生成，加入的固体应含且阴离子不能引入新杂质（体系含），故应加入适量； ③实验iv为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，实验iv中只有、、蒸馏水，无氨水，故现象为：绿色沉淀几乎没有溶解； （4）电镀原理为：待镀金属作阴极，纯镍片作阳极，电解液为溶液；实验方案为：把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化； （5）实验v（配离子电解液）镀层光亮均匀，实验 vi 为对照组（无氨简单镍盐），电镀液选用的溶液；为了验证配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀的观点，实验现象应为：实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮。 18．(1) IVA (2) 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 (3)b (4)ac (5) 炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降 (6) 【分析】加压氧化将转化为和单质；胺浸利用乙二胺将转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入生成碱式碳酸铅沉淀；高温还原利用将铅还原出来；再生步骤利用回收乙二胺并处理副产物。 【详解】（1）Pb的原子序数为82，与碳、硅等同族，位于元素周期表第六周期第IVA族。 （2）“加压氧化”中，与空气中的及加入的硫酸反应，生成沉淀和单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。采用加压操作可以增大氧气的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率。 （3） 当恰好沉淀完全时，溶液中，此时溶液中。 对于，其浓度商。 因为，故有沉淀生成； 若沉淀完全，需要，说明此时并未沉淀完全。因此部分沉淀，选b。 （4）a．乙二胺()中的氮原子含有孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，正确； b．“沉铅”过程中通入，生成碱式碳酸铅[]，消耗了溶液中的碱性物质（乙二胺），导致溶液pH减小，错误； c．由流程图可知，“再生”工序加入后重新得到乙二胺，同时烯烃并未被消耗，二者返回胺浸工序循环利用，正确； 故选ac。 （5）“高温还原”中，与反应生成、和。反应中元素化合价由+2降至0，元素化合价由-4升至+4，根据得失电子守恒配平化学方程式为。若用炭代替，由于炭是固体，反应后过量的炭容易作为杂质混入液态或固态铅中难以分离，从而导致铅的纯度下降。 （6）“沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入后产生的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），加入进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的和难溶的沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。 19．(1) X射线衍射实验 (2) -41.05 (3) 7 两个醋酸分子通过分子间氢键形成了二聚体 (4) b (5) （或 ）） 【详解】（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体在X射线衍射下会产生分立的斑点或明锐的衍射峰。 （2）根据盖斯定律，将题干中的三个反应依次命名为①、②、③，目标反应可由得到。因此该反应的焓变。 （3）1个醋酸()分子中含有3个键、1个键、1个键、1个键和1个双键（含1个键和1个键），共计7个键，故醋酸分子中含有个键。醋酸的相对分子质量为60，质谱图中出现质荷比为120的峰，说明存在相对分子质量为120的微粒，原因是两个醋酸分子通过分子间氢键结合形成了二聚体。 （4）已知，的值越大，说明电离常数越小，酸性越弱；由于、均为吸电子基团，且吸电子能力，吸电子基团越多、吸电子能力越强，羧酸的酸性越强。因此四种酸的酸性强弱顺序为，酸性最弱的是，其最大，故选b。 （5）①热裂解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，和的产率增大；脱羧基反应和甲烷化反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，和的产率减小。因此随温度升高产率增大的曲线1和2代表和；根据产率计算公式，若生成相同物质的量的和，，，显然，故处于上方的曲线2代表。 ②时，曲线3和4代表的物质平衡产率近似为0，说明脱羧基和甲烷化反应程度极小，可忽略，此时主要发生热裂解反应。设初始醋酸为，由图可知a点的平衡产率为，则平衡时；根据热裂解反应方程式，平衡时；b点对应的平衡产率，。 ③时，平衡体系中，，消耗的醋酸为，剩余醋酸，体系总物质的量；各物质的分压分别为，，。该温度下热裂解反应的压强平衡常数。 20．(1)甲苯 (2) (酮)羰基 不能 6 A (3)AB (4) 烯烃 醇 【分析】 和甲苯发生取代反应生成，氧化为，发生还原反应生成；发生缩聚反应生成；发生双聚反应生成。 【详解】（1） 化合物b是，名称是甲苯； （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c是，官能团名称是(酮)羰基。 ②仅一步氧化为，紫红色氧化剂是酸性KMnO4溶液，为防止羟基被高锰酸钾溶液氧化，“氧化”与“还原”步骤不能调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀，说明含有醛基；两个取代基可能是-CHO、-CH2CH3或-CH2CHO、-CH3，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的结构共有6种。 A．同分异构体的分子式相同，所以李比希燃烧法所得碳氢比相同，故选A；     B．不同键红外光谱位置和强度不同，不可能谱图完全相同，故不选B； C．同分异构体的相对分子质量相同，质谱仪最右侧的分子离子峰位置相同，强度不一定相同，同时谱图其他的分子离子峰位置和强度不同，故不选C；         D．同分异构体的核磁共振氢谱的吸收峰位移不同，吸收峰数目和面积也可能不完全相同，故不选D； 选A。 （3）化合物e只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A正确； 2个e分子转化为1个f分子少了4个H和2个O，即2个水分子，可推知f分子结构简式为，有4个碳原子采用杂化，故B正确； e同时含羧基和羟基，缩聚和双聚都属于酯化反应，故C错误； 双聚和缩聚都生成，分子构型为V形，羟基脱H，分子的O来自e的羧基，故D错误； 选AB； （4） ①根据逆合成分析法有：，即炔烃⇒二溴代烃⇒烯烃⇒醇。②二溴代烃生成炔烃的化学方程式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $