河南新乡高一化学上学期课时作业（人教版必修第一册 第一章）

单元练习分层作业 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 【人教版高一化学必修一第一章物质及变化单元分层作业】 学段学科 【高中】【化学】 适用年级 【高一年级】 教材版本 【人教版】 对应内容 【第一章物质及其变化】 作业类型 【单元作业】 完成时长 总时长60分钟 设计者 【王艳娜】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求： 对应的学科核心素养： 宏观辨识与微观探析：通过物质分类、电解质与非电解质、电离方程式与离子方程式，要求学生能从宏观物质类别深入到微观离子视角认识物质及其变化。 变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应和离子反应，引导学生认识化学变化的本质、特征（电子转移、离子结合）以及反应规律。 证据推理与模型认知：要求学生基于实验现象（试纸变蓝、沉淀生成等）进行证据推理，构建离子检验和物质除杂的认知模型（如双线桥模型、离子反应模型）。 科学探究与创新意识：模拟真实的实验情境，培养学生的实验设计与评价能力。 需达成的学业质量标准： 水平1（合格考要求）：能依据物质类别、元素化合价等对物质进行分类；能用电离方程式表示电解质的电离；能正确书写常见反应的离子方程式和氧化还原反应的化学方程式；能判断离子共存。 水平2（等级考/素养发展要求）：能通过实验现象或定量计算（如得失电子守恒）推断离子的存在；能分析离子反应的先后顺序（如过量与少量问题）；能从宏观与微观结合的角度解释化学变化（如双线桥的准确标注）。 · 教材地位： 1. 教材地位： 人教版必修一第一章《物质及其变化》是整个高中化学的“基石”和“启蒙章”。它承接初中化学的宏观现象认识，将视角转向微观本质（离子、电子），为后续学习元素化合物（如钠、氯）、化学反应原理（速率、平衡、电化学）奠定了理论工具和语言工具（化学用语）。本作业设计从基础概念出发，逐步过渡到离子反应和氧化还原反应，契合了学生从具象思维向抽象逻辑思维过渡的认知规律。 2. 承载的核心概念、方法与价值观： ·核心概念：物质的分类（树状、交叉）、分散系（胶体及丁达尔效应）、电解质与非电解质、离子反应与离子共存、氧化还原反应（氧化剂、还原剂、双线桥）。 ·核心方法： · 分类法：贯穿全章，用于研究物质性质（第10题）。 · 微观离子法：用离子方程式揭示溶液中反应的实质（第6、7、9题）。 · 守恒法：得失电子守恒（第13、14题配平与计算）、电荷守恒（第12题推断溶液必然存在的阳离子）、原子守恒。 ·价值观： · 学以致用：通过氯碱工业、粗盐提纯、水质处理等真实工业情境，让学生认识到化学对社会发展的贡献。 · 科学精神：通过控制变量和严谨推理（如第15题甲同学的干扰质疑及探究实验），培养严谨求实的科学态度。 · 教学重难点： 本单元作业设计通过A、B、C三层递进，精准聚焦了以下重难点： 1. 教学重点： · 电解质与导电性的关系：第2、14题，明确“导电需要自由移动的带电粒子”，辨析单质、混合物、电解质、非电解质等易混淆概念。 · 离子方程式的书写与正误判断：第6、7、9题。重点考查强电解质拆写原则（强酸、强碱、可溶性盐拆，弱酸、弱碱、沉淀、氧化物不拆）。 · 氧化还原反应的基本概念与表示：第13、14题。重点掌握氧化剂、还原剂的判断，以及用“双线桥”法准确标出电子转移的方向和数目。 · 离子大量共存问题：第11题。掌握复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等导致离子不能共存的判定条件。 2. 教学难点： · 与“量”有关的离子反应：如第9题C选项（过量CO2）、D选项（硫酸氢钠与过量氢氧化钡），以及第15题（2）中粗盐提纯加入试剂的顺序逻辑（Na2CO3必须在BaCl2之后）。学生需掌握“以少定多”的书写规律和流程逻辑。 · 离子推断中的逻辑推理与电荷守恒：第12题。这是作业中的拔高点，要求学生结合“无色（排除Cu2+）”、“石蕊变蓝（显碱性，排除Mg2+）”、“加酸无气体、加BaCl2无沉淀（排除CO32-）”等多重线索进行综合推断，并通过电荷守恒确立Na+的存在。 · 陌生氧化还原反应的配平与电子转移计算：第13题（3）的高铁酸钠制备和（4）的碳纳米管提纯，要求学生在陌生情境下利用得失电子守恒进行配平，并判断硫酸表现出的性质（仅酸性，未变价），以及转移电子数的计算。 · 实验操作与评价：第15题（3）中关于沉淀洗涤及检验（检验Cl-时需加稀硝酸排除干扰），以及探究实验中对SO42-干扰Ag+检验的排除，考验学生对实验细节的把控和批判性思维能力。本作业聚焦的重难点 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 学生在初中已经认识了常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，能背诵常见元素的化合价，并掌握了复分解反应发生的条件。在物理课上，也了解了一些关于导电的基础常识。具备基本的化学方程式书写能力，能通过实验现象（如沉淀、气泡、变色）判断是否发生了化学反应。对烧制陶瓷、粮食酿酒、铁生锈等生活现象有感性认识（对应试卷第1题）；在日常生活中对“溶液”、“胶体”（如豆浆、云雾）有模糊的概念。 现有困惑 容易混淆的概念： · 对“电解质”与“导电性”的关系存在误解。学生容易认为“能导电的就是电解质”，或者困惑“为什么NaOH固体不导电，但却是电解质”（对应试卷第2、14题）。 · 对物质分类的交叉关系理不清。比如容易混淆“酸性氧化物”与“非金属氧化物”的关系，不清楚“Na2O”和“Mn2O7”这种特例（对应试卷第10题）。 · 对氧化还原反应的“升降得失”口诀背得很熟，但在实际判断谁是氧化剂、谁是还原剂，以及被氧化/未被氧化的比例时容易卡壳（对应试卷第13题）。 薄弱的思维环节： · 微观视角转换困难：习惯从宏观物质角度看反应，很难瞬间切换到“离子”或“电子”的微观视角。在书写离子方程式时，经常拆错（如把弱酸、难溶物拆开）或漏掉条件（对应试卷第6、7题）。 · 缺乏“量”的逻辑思维：面对“过量”、“少量”的离子反应时（如CO2过量问题），缺乏清晰的逻辑推导模型，容易凭感觉乱写（对应试卷第9题）。 · 缺乏“守恒观”：难以灵活运用电荷守恒进行离子推断（对应试卷第12题）。 差异分析 班级学生在认知水平和学习能力上呈明显的梯队分布，作业设计（A层基础、B层提升、C层拓展）正是为了精准匹配不同学生的需求： · 学优生（约占20%）：基础扎实，逻辑思维强，对抽象概念接受快。 · 学习要求：要求完成A、B层，挑战C层。他们需要能够熟练配平陌生氧化还原反应，准确推断复杂离子组成，并能独立完成实验方案的设计与评价，目标达到学业质量水平2及更高层次。 · 中等生（约占60%）：能记住基本概念和方程式，但在知识的灵活迁移和综合推理上较为吃力，容易在“量”的问题和离子共存上丢分。 · 学习要求：要求巩固A层，主攻B层。目标是能准确书写基础方程式，理清氧化还原的基本概念，并尝试完成C层中较为基础的填空，争取突破学业质量水平2。 · 学困生（约占20%）：初中基础薄弱，对抽象概念（如电解质、双线桥）有明显的畏难情绪，缺乏学习自信。 · 学习要求：聚焦完成A层。只要求他们掌握最基础的分类和简单离子方程式判断，记住常见的氧化还原反应特征。以鼓励为主，目标是牢固达到学业质量水平1（合格考要求），不盲目拔高。 3. 设计意图（一段话讲清即可） 本单元作业设计紧扣新课标“素养为本”的理念，立足于高一学生初高中化学衔接的“思维转型期”，旨在打破传统“题海战术”，实现减负增效。作业整体采用“分层递进、情境驱动”的设计思路：通过A层基础题夯实物质分类与离子反应等核心概念，帮助学困生树立自信，达成合格考要求；通过B层提升题聚焦“量变引起质变”的离子共存与氧化还原双线桥分析，突破中等生的思维瓶颈；通过C层拓展题引入工业粗盐提纯等真实复杂的实践情境，培养学优生的证据推理与模型认知能力。整体设计力求让学生在解决真实问题的过程中，自然完成从“宏观辨识”到“微观探析”的跨越，切实落实化学学科核心素养，最终实现从“解题”向“解决实际问题”的能力跃升。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 物质的分类、电解质与非电解质、胶体的性质及氧化还原反应的基本概念（如氧化剂、还原剂）。 宏观辨识与微观探析 选择题（第1-8题）的正答率；填空题中核心概念（如第10题纯净物/酸碱分类、第14题电解质/非电解质判断）的准确率；对“为什么NaOH固体不导电但属于电解质”等易错概念的口头解释或错题订正说明。 能力运用 B 运用离子反应规律、守恒思想（得失电子守恒、电荷守恒）方法/策略解决离子方程式正误判断、离子共存、氧化还原反应的配平与电子转移计算问题 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 第6、9题离子方程式拆写过程的批注或草稿记录；第11题离子共存问题判断时的分类排除推导过程；第13、14题利用双线桥法标注电子转移方向、数目及配平的过程记录；第12题利用电荷守恒推断Na+存在的计算过程。 思维发展 C 比较、概括、推理、评价、创新复杂体系下的离子推断逻辑，以及真实工业情境（如粗盐提纯）中除杂路径的评价与优化 证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 第12题无色溶液离子推断的完整逻辑链（如由“石蕊变蓝”推碱性、由“无气体无沉淀”推无CO32-等）；第15题粗盐提纯中步骤ii和iii顺序互换的合理性论证；对“SO42-是否干扰Cl-检验”甲同学观点的批判性分析；提出的实验方案优化思路。 情感态度 D 认同/体验化学与传统文化及现代工业生产（如氯碱工业、水处理）相融合的文化/价值，形成严谨求实的科学探究与社会责任意识或习惯 科学态度与社会责任 第1题结合古代工艺辨析物理/化学变化的体会；第15题对氯碱工业、饮用水处理等化学社会价值的反思总结语；作业书写的规范度（如化学式、离子方程式配平及沉淀气体符号的规范使用）及实验题中“洗净检验”所体现的严谨求实态度的自评。 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 选择题 古代工艺（陶瓷、酿酒、炼铁、雕刻）中物理/化学变化的辨析 D 创设传统文化情境，引导学生从化学视角审视古代工艺，感受化学与生活的联系。 答案：D。 评价要点：能准确理解物理变化与化学变化的核心区别（是否有新物质生成）。 2 选择题 判断不同状态物质（胶体、固体、合金、水溶液）的导电性 A 考查导电条件（自由移动的离子或电子），辨析“导电”与“电解质”的概念。 答案：B。 评价要点：明确NaOH固体中离子不能自由移动，胶体粒子带电可导电。 3 选择题 化学用语综合（水合离子、电离方程式、电解质概念、双线桥） A/B 从微观角度理解水合离子，巩固电离方程式，辨析电解质概念，准确标注双线桥。 答案：B。 评价要点：能识别水合离子电荷与半径比例，掌握HCO3-不拆等电离书写规则。 4 选择题 雾气中产生“光亮通路”（丁达尔效应）的本质原因 A 从生活现象切入，考查胶体的本质特征，理解丁达尔效应的微观原理。 答案：B。 评价要点：明确胶体分散质粒子直径在1~100nm之间是产生丁达尔效应的本质原因。 5 选择题 酸碱定义、纯净物、酸性氧化物概念辨析 A 考查物质分类的核心概念，澄清“能电离出H+即为酸”、“酸性氧化物必为非金属氧化物”等常见误区。 答案：B。 评价要点：能结合实例（如NaHSO4、Mn2O7）准确辨析概念，具备批判性思维。 6 选择题 离子方程式正误判断 B 考查离子方程式书写规则，特别是强电解质拆写、弱酸不拆、铁与非氧化性酸反应生成Fe2+的规律。 答案：D。 评价要点：能准确识别并改正典型的拆写错误和产物错误。 7 选择题 离子方程式书写 B 考查强酸强碱中和反应的实质，辨析弱酸、弱碱等不能拆写的物质。 答案：A。 评价要点：准确判断强酸强碱，识别弱电解质（H2S、CH3COOH、NH3·H2O）。 8 选择题 物质的转化 A 考查元素化合物性质及物质转化关系，重点是不溶性碱的制备。 答案：B。 评价要点：明确CuO是不溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应。 9 选择题 与量有关的离子方程式判断 B 考查与“量”有关的离子方程式书写，涉及碳酸氢根、硫酸氢根的反应配比。 答案：C。 评价要点：掌握“以少定多”的书写策略，能准确判断离子反应的比例关系。 10 选择题 物质分类 A 系统考查物质分类，辨析胶体、84消毒液、液氯、NH3、CO等特殊物质的类别。 答案：C。 评价要点：明确胶体和溶液属于混合物，NH3不是碱，CO不是酸性氧化物。 11 选择题 离子共存问题 B 考查离子不能大量共存的常见条件（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原等）。 答案：C。 评价要点：能熟练应用复分解反应和氧化还原反应规律判断离子共存。 12 选择题 离子推断 C 综合考查离子推断能力，需结合实验现象进行逻辑推理，并运用电荷守恒定未知离子。 答案：D。 评价要点：能根据现象逐步推出必然存在（Na+、OH-、Cl-）和不存在（Cu2+等）的离子。 13 填空题 氧化还原反应综合应用 B/C 全面考查氧化还原核心概念与规律，从基础概念到陌生方程式的配平与计算，培养守恒观。 答案：(1)Cl，氧化，5:3； (2)见解析； (3)3,2,10,2,3,5，>； (4)K2Cr2O7，CO2，A，4。 评价要点：双线桥标注准确，熟练运用得失电子守恒。 14 填空题 物质导电性分类、电解质判断、弱酸电离、陌生氧化还原双线桥分析 A/B 整合物质分类、电解质、电离方程式等基础知识，考查知识迁移与综合运用能力。 答案：(1)①③④⑦⑩，②⑥⑦⑧； (2)+3，正盐； (3)NaHSO4=Na++H++SO42-； (4)得到2×e-，失去2×e-，氧化性。 评价要点：概念清晰，方程式书写规范。 15 填空题 工业流程综合（氯碱工业、粗盐提纯、沉淀洗涤检验、干扰实验探究） C/D 置身真实工业情境，考查离子反应在物质提纯中的应用，培养分析评价与实验探究能力。 答案：(1)2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-； (2)可以，Ba2++CO32-=BaCO3↓，不再产生气泡，酸或中，蒸发结晶； (3)AgNO3和稀HNO3，无白色沉淀，不会； (4)Ba(NO3)2。 评价要点：除杂顺序逻辑严密，能排除干扰，检验方案设计科学合理。 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 人教版高一化学必修一第一章物质及变化单元分层作业 1、 选择题（每题5分） A层（基础巩固层） 1．化学与古代生活、生产实践密切相关。下列古代工艺中，不涉及化学变化的是 A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．用铁矿石炼铁 D．雕刻石像 2．下列物质不能导电的是 A．胶体 B．固体 C．铁铜合金 D．的水溶液 3．下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．在水中的电离： C．的水溶液能导电；所以是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4．秋日清晨，阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”。这一现象的本质原因是 A．雾气是一种胶体，具有丁达尔效应 B．雾气中分散质粒子的直径为 C．阳光在雾气中发生了镜面反射 D．雾气中的水分子直径小于 5．下列说法正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应： B．向溶液中通入： C．与稀反应制： D．与盐酸反应： 7．下列反应能用离子方程式来表示的是 A．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B．H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C．CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D．HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O 8．下列物质转化，不能一步实现的是 A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe3O4 B层（能力提升层） 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： B．向稀硫酸溶液中加入铁粉： C．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳： D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 10．下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 11．下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 12．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH⁻、Cl⁻、CO32-、NO3-。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是( ) A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、NO3- B．原溶液中肯定没有的离子只有Cu2+、CO32- C．原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3- D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+ 二、填空题 13.(13分)按要求回答下列问题。 (1)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 (2)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_____FeO42-(填“>”或“<”)。 (4)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②H2SO4在该反应中表现出________(填字母)。 A．只有酸性　　B．只有氧化性　　C．酸性和氧化性　　D．酸性和还原性 ③该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 14．(13分)现有下列10种物质：①铁 ②H3PO4 ③Ba(OH)2溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸H3PO3，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②KClO3在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 C层（拓展实践层） 15．(14分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 ____Cl-+____H2O____Cl2↑+____ ____↑+____OH- (2)由粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)获得精制食盐(NaCl)，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有Ca2++CO32-=CaCO3↓ 和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净BaSO4滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了BaSO4滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现SO42-，干扰Cl-的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取2mL4.5mol·L-1稀H2SO4溶液，加入1mL0.1mol·L-1稀AgNO3溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mLNa2SO4溶液 5滴AgNO3溶液 现象1 再加入0.5 mL稀HNO3 现象2 1 0.01mol·L-1 0.01mol·L-1 无明显现象 2 0.1mol·L-1 0.01mol·L-1 略有浑浊 0.1mol·L-1 依然浑浊 3 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 0.1mol·L-1 依然浑浊 4 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 5 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中SO42-浓度为0.1mol·L-1，要检验该溶液中是否有Cl－，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和0.1mol·L-1AgNO3溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 7、 答案与解析 1.【答案】D 【详解】A．烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．用铁矿石炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选D。 2.【答案】B 【详解】A．胶体的胶粒带有电荷，存在可自由移动的带电粒子，能够导电，A不符合题意； B．固体属于离子晶体，其中的和被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能导电，B符合题意； C．铁铜合金属于金属材料，含有大量可自由移动的电子，能够导电，C不符合题意； D．的水溶液中，与水反应生成弱电解质，电离产生自由移动的离子，能够导电，D不符合题意； 故答案选B。 3.【答案】B 【详解】 ．溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的（朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的（朝向阴离子），图示中阴离子周围朝向阴离子，异种电荷才相互吸引，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B正确； C．SO2的水溶液中因H2SO3发生电离能导电，但SO2本身不电离，因此SO2是非电解质，C错误； D．反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-1价氯元素升高为0价，用双线桥表示为：，D错误； 故选B。 4.【答案】B 【分析】阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”，这个现象叫丁达尔效应，表明雾气是胶体。 【详解】 A．根据分析，雾气是胶体，能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不是本质原因，A错误； B．雾气中分散质粒子的直径为，是本质原因，B正确； C．该现象不是镜面反射，而是胶体粒子对光的散射，C错误； D．雾气中的水分子为分散剂，直径小于，不是本质原因，D错误。故答案选B。 5.【答案】B 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物（如）、两性氧化物（如）等，因此不一定是碱，A错误； B．是结晶水合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水溶液中可电离出，但属于盐，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物，是高锰酸的酸酐，D错误； 故选B。 6.【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出而非，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，B错误； C．与稀反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与盐酸反应：，D正确； 故选D。 7.【答案】A 【详解】A．是强酸、是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，反应的离子方程式为，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，离子方程式：，B不符合题意； C．是弱酸、是弱碱，二者均为弱电解质，离子方程式：，C不符合题意； D．是弱碱，属于弱电解质，离子方程式：，D不符合题意； 故选A。 8.【答案】B 【详解】A．与水发生化合反应可直接生成，可以一步实现，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接和水反应生成，需要先与酸反应得到铜盐，再与碱反应制得，不能一步实现，B符合题意； C．与发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，可以一步实现，C不符合题意； D．在氧气中点燃可一步反应生成，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 9.【答案】C 【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，A错误； B．向稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式，D错误； 故选C。 10.【答案】C 【解析】胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确；NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误；故选C。 11.【答案】C 【解析】A项，H+与OH-反应生成H2O，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，Al3+与OH-能发生反应，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2++，不能大量共存，B错误；C项，Na+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+、Ca2+均能与CO32-生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误；故选C。 12.【答案】D 【解析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在CO32-；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，NO3-不能确定是否存在。原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但NO3-的存在未通过实验直接验证，无法确定，A项错误；原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO32-，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B项错误；原溶液中可能存在的离子为NO3-，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C项错误；原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D项正确；故选D。 13.【答案】(1) Cl (1分) 氧化(1分) 5∶3(1分) (2)(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分) >(1分) (4)K2Cr2O7(1分) CO2(1分) A(2分) 4(1分) 【解析】依据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用得失电子守恒确定配平系数与电子转移数。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 (1)反应物中，氯元素由−1价升高为0价，10个氯原子共失去10×1=10个电子，因此氯元素被氧化。16个HCl中，10个HCl作还原剂而被氧化，其余6个HCl未被氧化并提供氯离子形成氯化钾和氯化锰，所以被氧化的HCl和未被氧化的HCl之比为10∶6=5∶3。 (2)反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，被还原；Cl元素由−1价升高为0价，10个Cl原子共失去10×1=10个电子，被氧化。两条桥标出的得失电子总数均为10个，符合得失电子守恒，双线桥如下：。 (3)①次氯酸根中Cl元素由+1价降低为−1价，每个氯原子得到2个电子；铁离子中Fe元素由+3价升高为+6价，每个铁原子失去3个电子。根据得失电子守恒，次氯酸根与铁离子的系数分别为3、2，再根据氢、氧原子守恒和电荷守恒在碱性条件下配平。由此得到配平后的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。②在上述反应中，次氯酸根是氧化剂，高铁酸根是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强弱为ClO-＞FeO42-。 (4)①重铬酸钾中Cr元素由+6价降低为+3价，重铬酸钾发生还原；单质碳中C元素由0价升高为+4价，生成二氧化碳。因此氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物为CO2。A项，反应前后硫元素化合价均为+6价，硫酸根转化为硫酸钾和硫酸铬，硫酸仅提供酸性环境，表现出只有酸性，A正确；B项，硫酸中硫元素的化合价没有降低，硫酸未作氧化剂，“只有氧化性”不成立，B错误；C项，硫酸未参与氧化还原，只表现酸性，不同时表现氧化性，C错误；D项，硫酸中硫元素的化合价没有升高，硫酸未作还原剂，“酸性和还原性”不成立，D错误；故选A。③单质碳中C元素的化合价由0价升高为+4价，每个C原子失去4个电子。每生成1个二氧化碳分子对应1个C原子，因此转移4个电子。 14.【答案】(1) ①③④⑦⑩(2分) ②⑥⑦⑧(2分) (2) +3 (1分) 正盐(1分) 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O(2分) (3)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (4) (2分) 氧化性(1分) 【解析】(1)能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由电子可导电；③Ba(OH)2溶液、④浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑦熔融NaCl为熔融态电解质，含自由移动离子可导电；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②H3PO4是酸，⑥KClO3、⑦熔融NaCl、⑧NaHSO4是盐，均属于电解质；单质、混合物、非电解质(氨气、乙醇)不属于电解质； (2)化合物正负化合价代数和为0，H3PO3中H为+1价、O为-2价，计算得P为+3价；H3PO3是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的H+，因此Na2HPO3中的H无法电离，属于正盐；1mol H3PO3与足量NaOH反应消耗2mol NaOH，生成正盐和2mol H2O； (3)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根； (4)①反应中KClO3中+5价Cl变为ClO2中+4价Cl，2mol KClO3共得到2×e-被还原；HCl中部分-1价Cl变为Cl2中0价Cl，生成1mol Cl2共失去2×e-被氧化，据此绘制双线桥；故答案为； ②KClO3中Cl化合价降低、得电子，表现氧化性。 15.【答案】(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分) (2) 可以(1分) Ba2++CO32--=BaCO3↓ (2分) 不再产生气泡(1分) 酸(或中)(1分) 蒸发结晶(1分) (3)AgNO3溶液和稀HNO3(1分) 无白色沉淀生成(1分) 不会(1分) (4)Ba(NO3)2(2分) 【解析】(1)电解饱和食盐水时，反应物为Cl－和H2O，生成物为Cl2、H2 和OH-。根据得失电子守恒和电荷守恒配平即可得到完整的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 (2)① 步骤ii加入NaOH溶液用于除去Mg2+，步骤iii加入Na2CO3溶液用于除去Ca2+和过量的Ba2+。这两步沉淀反应互不干扰，因此顺序可以调换。 ② 步骤i中为了除尽SO42-加入了过量的BaCl2溶液，过量的SO42-必须在步骤iii中用Na2CO3除去，反应的离子方程式为 Ba2++CO32--=BaCO3↓。 ③ 步骤iv加入稀盐酸的目的是中和过量的NaOH和 Na2CO3。盐酸与Na2CO3反应会产生CO2气体，当搅拌至不再产生气泡时，说明碳酸根已基本除尽；为了确保杂质完全除去，盐酸通常会微过量或恰好完全反应，故滤液呈酸性或中性；最后从精制的氯化钠溶液中获取精盐固体，需进行蒸发结晶操作。 (3)① 检验Cl－的标准方法是加入AgNO3溶液和稀HNO3，若含有Cl－则会观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则无白色沉淀生成证明BaSO4滤渣已洗净。②CaSO4为微溶物，在洗涤滤液中溶解的量极少，其电离出的SO42-浓度极低。结合题干探究实验得出的结论“在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑SO42-对SO42-检验造成的干扰”，可知甲同学担心的情况不会影响实验结果。 (4)当溶液中SO42-浓度高达 0.1mol·L-1 时，直接加入AgNO3会生成Ag2SO4沉淀，且根据实验二可知该沉淀不溶于 0.1mol·L-1的稀HNO3，从而严重干扰Cl－的检验。因此，必须先加入足量的Ba(NO3)2溶液将 SO42-完全沉淀(注意不能使用BaCl2，以免引入Cl－干扰后续检验)，然后再进行Cl－的检验。 学科网（北京）股份有限公司 $