第一章 物质及其变化 单元自测卷-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高一化学必修一第一章《物质及其变化》单元自测卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 空气 2. 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ） A. 蔗糖溶液 B. Fe (OH)₃胶体 C. 泥沙水（悬浊液） D. 牛奶（乳浊液） 3. 下列物质不能产生丁达尔效应的是（ ） A. 云 B. Fe (OH)₃胶体 C. 蔗糖溶液 D. 雾 4. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. NaCl 溶液 C. NaOH 固体 D. CO₂气体 5. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. H₂SO₄ = H⁺ + SO₄²⁻ B. Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ C. Ca (OH)₂ = Ca²⁺ + OH⁻ D. FeCl₃ = Fe²⁺ + 3Cl⁻ 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 锌与稀盐酸反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. 氯化钡与稀硫酸反应：BaCl₂ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Cl⁻ C. 氢氧化钠与过量二氧化碳反应：2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ B. Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ 8. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca (OH)₂ B. CaCO₃ CaO + CO₂↑ C. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O 9. 在反应 2Fe₂O₃ + 3C 4Fe + 3CO₂↑中，铁元素的化合价变化是（ ） A. 从 + 3 价变为 0 价 B. 从 0 价变为 + 3 价 C. 从 + 2 价变为 0 价 D. 从 0 价变为 + 2 价 10. 上述反应中，还原剂是（ ） A. Fe₂O₃ B. C C. Fe D. CO₂ 11. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A. Ca → CaO → Ca (OH)₂ → CaSO₄ B. C → CO → CO₂ → H₂CO₃ C. Cu → CuO → Cu (OH)₂ → CuSO₄ D. Na → Na₂O₂ → NaOH → NaCl 12. 下列关于胶体的说法错误的是（ ） A. 胶体属于混合物 B. 胶体粒子能透过滤纸 C. 胶体粒子带有电荷 D. 胶体一定是液态 13. 氧化还原反应的本质是（ ） A. 元素化合价升降 B. 电子转移（得失或偏移） C. 物质得氧失氧 D. 生成沉淀或气体 14. 下列离子反应不能发生的是（ ） A. AgNO₃溶液与 NaCl 溶液 B. Na₂CO₃溶液与稀 H₂SO₄ C. KNO₃溶液与 NaCl 溶液 D. NaOH 溶液与 CuSO₄溶液 15. 下列说法正确的是（ ） A. 电解质一定能导电 B. 氧化还原反应一定有电子转移 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 所有金属单质都能与酸反应 二、填空题（本题共 10 小题，每空 2 分，共 30 分） 1. 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做该元素的________，例如________（举一例）。 2. 分散系根据分散质粒子的直径大小可分为________和________，其中胶体粒子的直径范围是________。 3. 电解质是指在________或________下能够导电的化合物；非电解质是指在________和________下都不能导电的化合物，例如________（举一例）。 4. 写出 Na₂SO₄的电离方程式： ；写出 HCl 的电离方程式： 。 5. 写出 Ba (OH)₂溶液与稀 H₂SO₄反应的离子方程式： ；写出 Fe 与 CuSO₄溶液反应的离子方程式： 。 6. 氧化还原反应的特征是 ，本质是 。在反应 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑中，元素化合价升高，被（填 “氧化” 或 “还原”）。 7. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的 Cl 原子与未被氧化的 Cl 原子的个数比是________。 8. 写出下列物质转化的化学方程式：CaO→Ca (OH)₂： ；CO₂→H₂CO₃： 。 9. 丁达尔效应是________的特性，可用于区分________和________。生活中常见的丁达尔效应现象有 （举一例）。 10. 离子共存的条件是离子之间不发生反应，即不生成________、________或________。 三、计算题（本题共 5 小题，共 25 分） 1. 配制 500mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量是多少？（NaCl 的摩尔质量为 58.5g/mol，5 分） 2. 向 200mL 0.5mol/L 的 FeCl₃溶液中加入足量 NaOH 溶液，充分反应后生成 Fe (OH)₃沉淀的物质的量是多少？（反应方程式：FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl，5 分） 3. 在反应 3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有 6.4g Cu 参加反应，求消耗 HNO₃的物质的量和生成 NO 气体的体积（标准状况下）。（5 分） 4. 现有 20g CaCO₃固体与足量稀盐酸反应，最多能生成 CO₂的质量是多少？（反应方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O，CaCO₃的摩尔质量为 100g/mol，CO₂的摩尔质量为 44g/mol，5 分） 5. 向 100mL 0.2mol/L 的 Ba (OH)₂溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 H₂SO₄溶液，当恰好完全反应时，消耗 H₂SO₄溶液的体积是多少？生成 BaSO₄沉淀的质量是多少？（反应方程式：Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O，BaSO₄的摩尔质量为 233g/mol，5 分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高一化学必修一第一章《物质及其变化》单元自测卷答案解析 一、选择题（共 45 分） 1. 答案：C 解析：纯净物是由一种物质组成的。A. 盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；B. 漂白粉的主要成分是 Ca (ClO)₂和 CaCl₂，属于混合物；C. 液氯是 Cl₂的液态形式，属于纯净物；D. 空气由多种气体组成，属于混合物。 2. 答案：C 解析：分散质粒子直径大小：溶液（<1nm）< 胶体（1~100nm）< 浊液（>100nm）。悬浊液和乳浊液均属于浊液，泥沙水的分散质粒子是固体小颗粒，直径大于乳浊液的液体小液滴，故分散质粒子直径最大的是悬浊液。 3. 答案：C 解析：丁达尔效应是胶体的特性。A. 云、D. 雾均属于气溶胶，能产生丁达尔效应；B. Fe (OH)₃胶体是液溶胶，能产生丁达尔效应；C. 蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应。 4. 答案：C 解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A. 铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；B. NaCl 溶液是混合物，不属于电解质；C. NaOH 固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；D. CO₂自身不能电离，属于非电解质。 5. 答案：B 解析：电离方程式需遵循电荷守恒和原子守恒。A. 正确应为 H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻；B. 正确；C. 正确应为 Ca (OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻；D. 正确应为 FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻。 6. 答案：A 解析：A. 正确，Zn 与 H⁺反应生成 Zn²⁺和 H₂；B. BaCl₂是易溶电解质，应拆分为离子，正确离子方程式为 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；C. 过量 CO₂反应生成 HCO₃⁻，正确应为 OH⁻ + CO₂ = HCO₃⁻；D. CaCO₃是难溶物，不能拆，正确应为 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O。 7. 答案：B 解析：离子不能共存的条件是生成沉淀、气体或水。A. H⁺与 OH⁻反应生成 H₂O，不能共存；B. 四种离子之间无反应，可共存；C. Ba²⁺与 CO₃²⁻反应生成 BaCO₃沉淀，不能共存；D. H⁺与 CO₃²⁻反应生成 CO₂和 H₂O，不能共存。 8. 答案：C 解析：氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D 中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C 中 Fe 元素化合价从 0 价变为 + 2 价，Cu 元素从 + 2 价变为 0 价，属于氧化还原反应。 9. 答案：A 解析：Fe₂O₃中 Fe 元素的化合价为 + 3 价，反应后生成单质 Fe，化合价变为 0 价，故化合价变化为从 + 3 价变为 0 价。 10. 答案：B 解析：还原剂是化合价升高的物质。反应中 C 元素化合价从 0 价变为 + 4 价（CO₂中），化合价升高，故 C 是还原剂；Fe₂O₃中 Fe 元素化合价降低，是氧化剂。 11. 答案：C 解析：A. Ca 与 O₂反应生成 CaO，CaO 与 H₂O 反应生成 Ca (OH)₂，Ca (OH)₂与 H₂SO₄反应生成 CaSO₄，均可一步实现；B. C 不完全燃烧生成 CO，CO 燃烧生成 CO₂，CO₂与 H₂O 反应生成 H₂CO₃，均可一步实现；C. CuO 不溶于水，不能一步反应生成 Cu (OH)₂，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成 Cu (OH)₂；D. Na 与 O₂加热生成 Na₂O₂，Na₂O₂与 H₂O 反应生成 NaOH，NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl，均可一步实现。 12. 答案：D 解析：A. 胶体是分散质粒子分散在分散剂中形成的混合物，正确；B. 胶体粒子直径小于滤纸孔径，能透过滤纸，正确；C. 胶体粒子带有电荷（如 Fe (OH)₃胶体粒子带正电），正确；D. 胶体有液溶胶（如 Fe (OH)₃胶体）、气溶胶（如云、雾）、固溶胶（如有色玻璃），不一定是液态，错误。 13. 答案：B 解析：氧化还原反应的本质是电子转移（电子得失或共用电子对偏移），元素化合价升降是氧化还原反应的特征，得氧失氧是初中阶段的初步判断依据。 14. 答案：C 解析：A. 生成 AgCl 沉淀，能发生反应；B. 生成 CO₂气体和水，能发生反应；C. 无沉淀、气体或水生成，不能发生反应；D. 生成 Cu (OH)₂沉淀，能发生反应。 15. 答案：B 解析：A. 电解质固体（如 NaCl 固体）不导电，溶于水或熔融状态下才导电，错误；B. 氧化还原反应的本质是电子转移，正确；C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法，错误；D. 不活泼金属（如 Cu、Ag）不能与稀盐酸、稀硫酸反应，错误。 二、填空题（共 30 分） 1. 答案：同素异形体；金刚石、石墨和 C₆₀（或氧气和臭氧 O₃，合理即可） 解析：同素异形体的定义是由同种元素形成的性质不同的单质。 2. 答案：溶液；胶体；浊液；1~100nm 解析：分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体粒子直径介于 1~100nm 之间。 3. 答案：水溶液里；熔融状态；水溶液里；熔融状态；CO₂（或蔗糖、酒精等，合理即可） 解析：电解质和非电解质的核心区别是 “化合物” 和 “能否自身电离导电”，非电解质如 CO₂自身不能电离，溶于水导电是因为生成了电解质。 4. 答案：Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻；HCl = H⁺ + Cl⁻ 解析：电离方程式需注意离子符号和电荷守恒，H₂SO₄电离出 2 个 H⁺，Na₂SO₄电离出 2 个 Na⁺。 5. 答案：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu 解析：Ba (OH)₂与 H₂SO₄反应生成 BaSO₄沉淀和 H₂O，需注意 OH⁻与 H⁺的比例为 2:2（即 1:1）；Fe 与 CuSO₄发生置换反应，生成 Fe²⁺和 Cu。 6. 答案：反应前后元素化合价发生变化；电子转移（得失或偏移）；Zn；氧化 解析：氧化还原反应的特征和本质是核心考点，Zn 在反应中化合价升高，被氧化，HCl 中 H 元素化合价降低，被还原。 7. 答案：KMnO₄；HCl；5:3 解析：KMnO₄中 Mn 元素化合价从 + 7 价降至 + 2 价，是氧化剂；HCl 中部分 Cl 元素从 - 1 价升至 0 价（生成 Cl₂），部分仍为 - 1 价（生成 KCl 和 MnCl₂）。16mol HCl 中，10mol Cl 被氧化（生成 5mol Cl₂），6mol Cl 未被氧化，故比例为 5:3。 8. 答案：CaO + H₂O = Ca (OH)₂；CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 解析：CaO 是碱性氧化物，与水反应生成对应的碱；CO₂是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸。 9. 答案：胶体；胶体；溶液；阳光透过树叶缝隙形成光柱（或电影院中放映机到银幕的光柱，合理即可） 解析：丁达尔效应是胶体的独特性质，可用于鉴别胶体和溶液，生活中常见现象需结合实际场景。 10. 答案：沉淀；气体；水（或难电离的物质） 解析：离子反应的发生条件是生成沉淀、气体、水或难电离的物质（如弱酸、弱碱），满足其一即可发生反应，故离子共存需避免这些情况。 三、计算题（共 25 分） 1. 答案：2.925g 解析： 第一步：计算 NaCl 的物质的量 根据公式n=cV，其中c=0.1mol/L，V=500mL=0.5L n(NaCl)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 第二步：计算 NaCl 的质量 根据公式m=nM，其中M(NaCl)=58.5g/molm(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 2. 答案：0.1mol 解析： 第一步：计算 FeCl₃的物质的量n(FeCl3​)=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol 第二步：根据化学方程式计算 Fe (OH)₃的物质的量 反应方程式：FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl 由比例关系：n(Fe(OH)3​)=n(FeCl3​)=0.1mol（FeCl₃完全反应） 3. 答案：消耗 HNO₃的物质的量为 0.167mol，生成 NO 的体积为 1.49L（标准状况下） 解析： 第一步：计算 Cu 的物质的量 ​ 第二步：根据化学方程式计算 HNO₃的物质的量 反应方程式：3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 比例关系：3molCu∼8molHNO3​n(HNO3​)=×n(Cu)= ​×0.1mol≈0.167mol 第三步：计算 NO 的体积 比例关系：3molCu∼2molNOn(NO)= ×0.1mol≈0.067mol 标准状况下，V(NO)=nVm​=0.067mol×22.4L/mol≈1.49L 4. 答案：8.8g 解析： 第一步：计算 CaCO₃的物质的量 第二步：根据化学方程式计算 CO₂的质量 反应方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 比例关系：n(CO2​)=n(CaCO3​)=0.2molm(CO2​)=nM=0.2mol×44g/mol=8.8g 5. 答案：消耗 H₂SO₄溶液的体积为 200mL，生成 BaSO₄沉淀的质量为 4.66g 解析： 第一步：计算 Ba (OH)₂的物质的量n(Ba(OH)2​)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol 第二步：计算消耗 H₂SO₄的体积 反应方程式：Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O 比例关系：n(H2​SO4​)=n(Ba(OH)2​)=0.02mol 根据， =0.2L=200mL 第三步：计算 BaSO₄的质量n(BaSO4​)=n(Ba(OH)2​)=0.02mol m(BaSO4​)=nM=0.02mol×233g/mol=4.66g 学科网（北京）股份有限公司 $