湖南省长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

答案：2026-2027-1长沙市实验中学高一第一次月考化学试卷（10月) 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3份，共42分) 题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 B D B A A C B D D A B C C D 案 二、非选择题（共58分） 15.I(1)纯净物(2)②⑤⑨⑩；①③⑧⑨(3)NaOH=Na+OH IⅡ(4)酸性(5)SO,+2OH=SO,+H,O(6)还原性(7)NaOH 16.(1)1~l00nm(2)FeC13+3H,O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1;E (3)碱(4)无需加热，操作简单 (5)出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变黄；Fe(OH),+3H+=Fe++3H,O 17.I(1)盐(2)能；易分解(3)O=K++IO3 IⅡ(4)溶液由红色逐渐变为无色(5)①③(6)①(7)OH+H=H,O 18.(1)+4 (2)Ce2(SO4)3=2Ce++3So (3)B (4)①②：B (5)Ce2>2>Ce(OH)4 (6)CeO,+6H++H,O,=2Ce3++O,个+4H,0；略2026-2027-1长沙市实验中学高一第一次月考化学试卷（10月) 本试卷共7页，18题满分：100分时量：75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.食物的腐败 B.石灰石分解 C.钢铁的锈蚀 D.绿色植物的光合作用 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“蜡炬成灰“百炼成钢的过程均包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3.2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与白磷 相似（如图所示)，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N,互为同素异形体 C.N4转化为N,属于物理变化 D.N4与N2的化学性质相同 4.下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A.Fe3+、Na+、C、SO B.K+、Na+、No3、Co} C.Na+、Mg2+、CI、OH D.K+、Ba2+、S2、So 5.下列化学方程式中，不可以用+OH=H,0表示的是 A.Cu(OH),+2HNO3 Cu(NO3),+2H2OB.Ba(OH),+2HCI=BaCl2+2H2O C.2KOH+HSO4=K2S04+2H2O D.NaOH+HCI=NaCl+H,O 6.实现下列物质之间的转化，需要还原剂才能实现的是 A.FeCl3→Fe(OH)3B.HO3→H0C.FeO3→Fe D.Cu→CuO 7.下列离子方程式，书写正确的是 A.稀盐酸与大理石反应C0+2H=C0,个+HO B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu++2OH=C(OH),↓ C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu++Ag D.铁与稀盐酸反应2Fe+Ht=2Fe3++3H2个 8.氢化钠(NH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,O=NaOH+H,个。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.NaH中的钠元素被氧化 C.NaH是氧化剂 D.H,0中的氢元素被还原 9.以下是某种粗盐（主要含S0o、Ca+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCI溶液的部分流程。 除SO除Ca2除Mg2 粗盐溶液 ②→③→ NaCI溶液 ① 下列说法错误的是 A.①中的除杂试剂可以是BaCl,溶液 B.②中加入过量NaC03溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D.④杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10.关于反应KC10,+6HC1=KC1+3C1,个+3H,0,下列说法正确的是 A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 B.HCI在反应中只表现出还原性 C.氧化性：KClO3<Cl3 D.HCI发生还原反应 11.某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO}③CI④HC0,⑤C0⑥H*⑦OH⑧Ba+中的几种，且每 种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加2~3滴紫色石溶液 溶液变红 ② 向溶液中滴加BaCl,溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和 ③ 有白色沉淀生成 稀硝酸 下列结论不正确的是 A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH、HCO?、CO B.肯定含有的离子是Na、SO、CI、H C.操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaS04和AgCI D.肯定不含有的离子是CI、HCO3、CO}、OH、Ba+ 12.常温下，可以发生下列三个反应： ①2Mn04+16H++10C=2Mn2++5Cl2个+8H,0: @2Fe2++Br2 2Fe++2Br: ③Cl2+2Br=Br+2CI 由此得出的正确结论是 A.CI元素在①、③反应中均被氧化年 B.氧化性：Fe3+>MnO4 C.溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI D.反应①中，氧化剂和还原剂的离子数目之比为2：5 13.科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治 害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 白磷(P) 过量浓NaOH溶液广PH 次磷酸钠硫酸 分解→PH, (NaH,PO2) 次磷酸→ →HPOa A.次磷酸的分子式为HP02,属于三元酸 B.流程中，HPO4属于还原产物 C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P,+3NaOH(浓)+3H,0△3NaH,PO,+PH,个 D.流程中，：次磷酸钠 (NaHPO 、硫酸，次磷酸过程发生了氧化还原反应 14.肼(N,H4)可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.反应①中N是氧化产物 NaCl N2Ha B.反应②不属于氧化还原反应 CuO ④ C.反应③中O2是氧化剂 N2 [Cu(NH3)4 Cu20 D.反应④中每生成1分子NH4,转移电子数为4个 ③ ② 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 02 NH3H2O [Cu(NH3)2] 15.(15分)I.阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl1,MgSO4, CaC0s等。 ① NaC1是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用饱和食盐水生产NaOH,还可得到丛、Ch及副产 ② ③ ④ 品稀盐酸。向饱和NaC溶液中先后通入和C0,可获得NaHCO固体，经分解得到Na,C0g,电 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 解熔融NaCO:可制得金属Na ⑨ (1)从MgS04溶液中可获得Mg$04·7HO晶体，MgS04·7H,0属于 （填“纯净物或“混合物”) (2)上述标有序号的物质中，能导电的有 (填序号)，属于电解质的有 (填序号)。 (3)请写出③溶于水的电离方程式 Ⅱ.$0是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： S02 NaOH CaSO 过程1 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OHD2、O2 (4)S0,属于 (填“酸性或碱性”)氧化物 (5)“过程I的离子方程式是 (6)从氧化还原的角度分析，“过程I中NaSO3体现 (填氧化性”或“还原性)。 (7)双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(14分)某实验小组围绕F(oH),胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 饱和FeCly,溶液 先10%FeCl,溶液 后10%NaOH溶液 用 H.O HO 用用 饱和FeCl溶液 实验2 实验1 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和Fecl1,溶液（浓度约 1 迅速出现 为30%) 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeC13溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCL3溶液 段时间后出现 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是： (2)实验1制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 。 本实验不需要标注的图 标是 (填序号)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH),胶体提供OH的物质可以是H,0或 (填“酸或“碱”)，控制 反应条件即可制得。 (4)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (5)某同学取适量的F(OH),胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是 ,涉及化学反应的离子方程式为 17.(15分)I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40mg·kg1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，碘酸钾(KIO3)属于是 (填“氧化物”、“酸或“盐”) (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)」 (填“能”或“不能)溶于水；化学性质：碘 酸钾(IO3)在受热时 （填“易分解或“不易分解)。 (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式： Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可 测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越 多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强：溶液体积越大，则导电能力越弱。实验一：向一定体积的Ba(OH), 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 逐滴滴加 电导率 某溶液 传感器 滴有酚酞的 Ba(OH2溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 (4)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 (5)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO?溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的MgsO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验二：向相同体积的某种Ba(OH),溶液中分别逐滴加入HSO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： ① 导电能力 0 滴入溶液的体积 图3 (6)代表滴加HS04溶液的导电能力变化的曲线是 （填“①”或②”)。 (7)写出c→d反应的离子方程式： 18.(14分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： Co德醇0204C✉04CO 已知：Ce,(SO4),为易溶于水且易电离，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)Ce0,中Ce的化合价为 0 (2)写出Ce(S04)3在水中的电离方程式 (3)上述流程所加试剂中，属于电解质的有 (填字母)。 A.稀硫酸 B.NaOH C.03 (4)流程反应①~③中，属于氧化还原反应的是 (填数字代码)，其中H0,在反应①中体现了什 么性质？ (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 (5)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OH)4、O,的氧化性由强到弱的顺序是 (6)C0,是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方 程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② 0 Ce02 Ce2O co C02 过程① CO的消除过程