精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高三10月化学适应性练习 (练习时间：75分钟；满分：100分；日期：2026.10.09) 命题范围：一轮复习第1、4、5、6章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Au：197 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，而非绝缘性，因此不能用作航母电路的绝缘材料，A错误； B．陶瓷基复合材料具有优异的耐高温性能，常用于航空发动机的热端部件，如涡轮叶片，B正确； C．特种钢具有高强度和高耐磨性，适合承受航母甲板的频繁起降和机械应力，C正确； D．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可用于电磁弹射系统的驱动电机或磁场生成部件，D正确； 故选A。 2. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通过碳酸钠溶液 ④ N2 O2 通过灼热的铜网 A. ④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液中混有，加入，发生反应，虽然除去，但是引入新杂质，除杂不能引入新杂质，方法错误； ②碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，引入了杂质NaCl；正确操作是通入足量，，该方法错误； ③气体混有，通过碳酸钠溶液，不仅与杂质反应，也能吸收：，消耗；应当选用饱和溶液，该方法错误； ④中混有，通过灼热铜网，，和铜反应被除去，不参与反应，可以除杂，方法正确； 综上，只有④正确，故选A。 阅读以下资料，回答下列小题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如)性质与卤素单质相似。 3. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角：＞ C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验中的 4. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 与浓盐酸共热制： B. 碱性溶液吸收少量： C. 溶液吸收： D. 与溶液反应： 【答案】3. A 4. B 【解析】 【3题详解】 A．​的中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B． 的中心原子P是sp3杂化，由于存在一对孤电子对，因此键角略小于109°28′，的中心原子C是sp杂化，键角为180°，因此键角＜，B错误； C．同素异形体指的是同种元素形成的不同的单质，和是不同的同位素形成的同种物质，C错误； D．ICl性质与卤素单质相似，由于非金属性I＜Cl，故ICl中I呈现+1价，ICl能和KI发生反应：​，生成的碘单质同样能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法检验ICl中混有的​，D错误； 故选A。 【4题详解】 A．与浓盐酸共热制，浓盐酸可以拆分为氢离子和氯离子，二氧化锰被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气，书写正确，A正确； B．碱性溶液吸收少量，溶液环境为碱性，氢离子不可以单独存在，应写为：，B错误； C．遇水水解为二氧化硫和HCl：，酸性环境使得碳酸钠转化为氯化钠和二氧化碳：，因此用碳酸钠溶液吸收的总离子方程式为：，C正确； D．ICl为卤素互化物，性质和卤素单质相似，由于非金属性I＜Cl，因此I呈+1价，Cl呈-1价，当ICl和氢氧化钠溶液发生反应时，产物中碘元素为+1价，氯元素为-1价，D正确； 故选B。 5. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 A．验证具有还原性 B．判断氧化性顺序： 实验 实验目的 C．实验室制取 D．制备胶体 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溶液中发生反应，中元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，无法验证还原性，A错误； B．新制氯水分别与、反应，仅能证明氧化性、，无法比较和的氧化性强弱，不能判断三者氧化性顺序，B错误； C．实验室用加热和固体混合物的方法制取，采用固固加热型发生装置（试管口略向下倾斜），向下排空气法收集且试管口塞棉花防止氨气与空气对流，装置符合实验要求，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 6. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①化学方程式为：，在潮湿环境中有水存在，、都易与水反应，A错误； B．反应①为，中的O元素化合价由-1降低到-2，化合价降低，作氧化剂。转化为，Fe的化合价由+3升到+6，作还原剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应②中，​的O原子全部来自，化合价始终为0，没有发生变价，因此​既不是氧化产物也不是还原产物，C错误。 D．由(还原剂)(氧化剂)(氧化产物，还原产物)，转化为，O的化合价由-2升高到-1，化合价升高1价，失去1e-， 1mol参加反应，生成1mol，失去1mol电子，O3转化为，O的化合价由0降低到-1，化合价降低1价，得到1e-，参加反应，生成1mol，得到1mol电子，由2个钠离子和１个构成，有3个离子，生成0.3 mol离子即生成0.1mol，转移0.1mol电子，D正确； 故答案选D。 7. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 8. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 9. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【解析】 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确； B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 10. 以铜阳极泥[含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知： ①浸取1、浸取2过程H2O2过量 ②浸出液2中Au的存在形式为[AuCl4]-； ③电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是。 A. 浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B. “还原”步骤的离子方程式： C. “还原”步骤中，若加入24g N2H4，则实际析出197g Au D. 电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知：向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含的浸渣1；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银，金转化为，过滤得到含有的浸渣2和含有的浸出液2；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将转化为，过滤得到含有的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有的浸出液2中加入，将溶液中还原为金。 【详解】A．浸取1为溶解，可加入稀硫酸，浸取2需要形成，必需加入盐酸，二者加入的酸不同，A正确； B．还原步骤中，元素从+3价降为0价，每个中元素从-2价升为0价，共失去4，该反应得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．，已知浸取2中过量，与也能发生氧化还原反应，实际参与还原的小于0.75mol，析出Au的物质的量小于1mol，质量小于197g，C错误； D．电沉积反应生成，剩余液体处理后可返回浸取3工序循环利用，D正确。 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石(bā dàn)”是指：朱砂()、雄黄()、雌黄()、空青[]、云母[]、硫黄、戎盐()、硝石（）。回答下列问题： （1）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________(填标号)。 A. 纯净物  B. 氧化物  C. 硫化物  D. 化合物 （2）雄黄(，)与雌黄(，)都是自然界中常见的难溶砷化物，早期曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________________________。 ②若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，生成1 mol时转移电子的物质的量为________。 ③有毒，用双氧水氧化成而除去，氧化性：_____(填“>”或“<”)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 7 ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，也属于硫化物，氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，分类错误的是B； 【小问2详解】 ①由转化关系示意图可知，反应Ⅰ中反应物有、、，生成物有、、，的化合价由+2价升高至+4价，的化合价由+3价降低至+2价，根据氧化还原得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得反应的离子方程式为； ②物质a为，反应Ⅱ在加热条件下被氧气氧化，生成和，氧元素化合价由0价降低至-2价，砷元素化合价由+2价升高至+3价、硫元素化合价由-2价升高至+4价，1个失去28个电子，1个得到4个电子，根据氧化还原得失电子守恒、元素守恒可得反应的化学方程式为； 反应生成4 mol，转移28 mol电子，则生成1 mol时，转移电子的物质的量为7 mol； ③氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，能将氧化成，氧化剂的氧化性强于氧化产物，答案为＞。 12. 钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含及、、等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________________。 （2）“预处理”工序的操作是____________________。 （3）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________________。 （4）pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________________。 ②本工艺中去除溶液中的工序是__________________，依据是________________________。 （5）“碱浸”工序中，25℃、溶液中时，pH为_________。 【答案】（1） （2）将钪铝渣粉碎（研磨） （3） （4） ①. ②. 洗脱 ③. 图3显示高浓度硝酸下几乎完全被洗脱，始终留在有机相中，因此洗脱工序可以除去（回答合理即可） （5）12.6 【解析】 【分析】钪铝渣经过预处理（粉碎研磨）后用碱浸处理，将大部分转化成可溶的，过滤分离出碱浸液，经过后续处理回收金属铝；碱浸后滤渣主要含、，铁的氢氧化物，用酸浸处理，将难溶的金属氢氧化物转化成可溶的金属离子（、、），过滤分离出酸浸渣；酸浸后的滤液中加入有机萃取剂进行萃取，、进入有机相，留在溶液中，通过分液分离有机相和水相；向分液后的有机相加入进行洗脱，进入水溶液中，保留在有机相中，再次分液；洗脱后的有机相中加入反萃取剂，从有机相中反萃取进入水溶液中，分液分离有机相后，经后续处理回收金属钪； 【小问1详解】 钪的原子序数为21，价层电子排布式为，价层电子轨道表达式为； 【小问2详解】 题目已知信息①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒孔隙中，碱浸前将钪铝渣粉碎研磨可以破坏包裹结构，增大后续反应的接触面积，提高钪、铝的浸出率，答案为将钪铝渣粉碎（研磨）； 【小问3详解】 由已知信息②可知酸浸后钪以形式存在，钪铝渣中钪以形式存在，则酸浸过程中与反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图2可知，协同萃取的pH范围内，和的萃取率较高（基本在90%），、被萃取进入有机萃取剂中，而的萃取率仅约10%~20%，大部分未进入有机相，留在无机溶液1中，答案为； ②由图3可知，使用合适浓度的洗脱时，的洗脱率接近100%，而的洗脱率几乎为0，可将从有机相中洗脱进入无机溶液2，实现和的分离；答案为洗脱；图3显示高浓度硝酸下几乎完全被洗脱，始终留在有机相中，因此洗脱工序可以除去（回答合理即可）； 【小问5详解】 由的沉淀溶解平衡反应和相加可得，新反应平衡常数，为固体，计算平衡常数时浓度视为1，将代入可得，则，pH=12.6。 13. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸()还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷()与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得(此反应为歧化反应)，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子交换树脂后得到。制得的离子方程式为：________________________。 （2）制备柠檬酸铜钠。制备过程如图所示： ①写出的价电子排布式：___________________________________。 ②加入溶液的作用是：__________________________________________________________。 （3）制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液pH为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为：___________________________。 ②的实际用量远大于理论值的原因是：______________________________。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，设计以下实验方案：用电子天平准确称取g的样品，置于烧杯中，边搅拌边向其中加入稍过量2 mol/L 溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤液与原滤液合并，向其中滴加1 mol/L 溶液静置后至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤液，向其中加入2 mol/L 溶液无沉淀生成，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为g，计算出结果。(已知：)通过计算得出产品中的百分含量为：___________________________。(只要列计算式) 【答案】（1） （2） ①. ②. 作氧化剂氧化促使CuS溶解 （3） ①. ②. 部分​会被空气中的​氧化，同时受热会发生已知的歧化反应分解损耗 （4） 【解析】 【分析】纳米铜用途广泛，可用次磷酸还原柠檬酸铜钠制备，将白磷与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到，在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀硫酸调节溶液pH为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 该反应是白磷的歧化反应，P元素部分降价生成​，部分升价生成，离子方程式为； 【小问2详解】 ①Cu的核外电子排布为，失去2个电子形成后，价电子排布为 ②铜蓝矿CuS极难溶于酸，作为氧化剂可以氧化促使CuS溶解； 【小问3详解】 ①被还原为Cu单质，被氧化为，离子方程式为； ②敞开体系中部分​会被空气中的​氧化，同时​受热会发生已知的歧化反应分解损耗，因此实际用量远大于理论值； 【小问4详解】 最终灼烧得到的沉淀为CuO，根据反应，1mol 生成1mol ，最终转化为1mol CuO，因此，的摩尔质量为144g/mol，因此其质量为，除以样品总质量​得到百分含量为。 14. 氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 （1）离子晶体由和构成，的空间结构为________。、、的键角由大到小的顺序是________________。 （2）是一系列配合物，向含1 mol的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。 ①的VSEPR模型名称为_____________________。 ②能准确表示结构的化学式为____________________。 （3）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠)中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有____________________(填标号)，B原子的杂化方式为____________________。 A. 离子键 B. 极性键 C. 氢键 D. 范德华力 E. 配位键 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是__________________(填序号)。 A. B. C.   D. 【答案】（1） ①. 直线形 ②. ＞＞ （2） ①. 四面体形 ②. （3） ①. BE ②. 、 （4）BCDA 【解析】 【小问1详解】 中心氮原子上孤电子对数计算，没有孤电子对，价层电子对数等于键数，即价层电子对数为2，VSEPR模型与分子结构相同，的空间结构为直线形； 的空间结构为直线形，键角为180°；中心氮原子上孤电子对数计算，无孤电子对，价层电子对数等于键数，即价层电子对数为3，空间结构为平面正三角形，键角120°；中心氮原子上孤电子对数计算，有1个孤电子对，价层电子对数等于键数+孤电子对数，即价层电子对数为3，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥，键角小于120°，因此键角由大到小的顺序为＞＞； 【小问2详解】 ①中心氮原子上键数为3，孤电子对数，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形； ②根据元素守恒，含1 mol的溶液两次生成难溶于硝酸的白色沉淀，生成沉淀的物质的量之比为1:2，溶液中的总物质的量为3 mol，配合物结构分为内界与外界，外界离子易电离，内界中离子难电离，先反应生成沉淀的是外界的，加热逸出4 mol（x=4）后又生成沉淀的是内界的，由此可得配合物内界配体为4个和2个，外界有1个，表示结构的化学式为； 【小问3详解】 该离子是单个阴离子，内部不存在离子键、氢键和范德华力，结构中、均为极性共价键，缺电子的存在配位键（形成的四配位结构时硼原子接受氧原子给出的孤电子对），答案选BE； 平面双六元环中左右2个硼原子形成3个键，价层电子对数为3，中心硼原子杂化方式为杂化，上下2个硼原子形成3个键和1个配位键，价层电子对数为4，杂化方式为杂化，答案为、； 【小问4详解】 电子基团的吸电子效应越强，羧基中键的极性越大，共用电子对偏向氧原子，羧基更容易释放出，对应羧酸的酸性越强，根据题目信息给出的基团吸电子效应强度可得酸性由强到弱的顺序为，即BCDA。 15. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为___________________、___________________。 （2）A→B的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为_______________________。 （4）A的同分异构体中，不考虑立体异构体，同时满足下列条件，结构简式为______________________________________________(任写一种)。 ①含有苯环；②含有1个手性碳原子；③不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1 （5）已知能发生类似的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，合成路线如下图所示，其中H的结构简式为______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 氨基 （2） （3） （4）或或或 （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（引入一个碘原子），B与在作用下发生取代反应生成C，C与A在催化剂作用下发生取代反应生成D，结合D的分子式可知，其结构简式为，随后D中醇羟基被氧化为醛基，生成E，结合E的分子式以及G的结构简式可知，E的结构简式为，E与F在BF3催化下生成G，据此分析； 【小问1详解】 观察F的结构，含两个甲氧基（醚键）和一个氨基，因此官能团为醚键和氨基； 【小问2详解】 A和发生取代反应，苯环引入碘原子生成B，脱去1分子HI，配平即可得； 【小问3详解】 A和B混合后，部分B之间发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为； 【小问4详解】 A分子式，不饱和度为4（含一个苯环），要求含苯环、1个手性碳，分类计数：单取代：4种（侧链为 、、、)；双取代：取代基为和，分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种，均含1个手性碳；其他双取代组合无手性碳，排除。三取代及更多取代：无手性碳，全部排除。总共有种，符合不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体为或或或； 【小问5详解】 苯乙炔与氢气发生加成生成，与HCN发生加成生成，被氢气还原成，与甲醛在作催化剂的条件下反应合成目标产物，其中H的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2026-2027学年第一学期高三10月化学适应性练习 (练习时间：75分钟；满分：100分；日期：2026.10.09) 命题范围：一轮复习第1、4、5、6章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Au：197 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通过碳酸钠溶液 ④ N2 O2 通过灼热的铜网 A. ④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 阅读以下资料，回答下列小题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如)性质与卤素单质相似。 3. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角：＞ C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验中的 4. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 与浓盐酸共热制： B. 碱性溶液吸收少量： C. 溶液吸收： D. 与溶液反应： 5. 下列实验能达到实验目的的是 实验目的 A．验证具有还原性 B．判断氧化性顺序： 实验 实验目的 C．实验室制取 D．制备胶体 实验 A. A B. B C. C D. D 6. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 7. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 8. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 9. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 10. 以铜阳极泥[含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知： ①浸取1、浸取2过程H2O2过量 ②浸出液2中Au的存在形式为[AuCl4]-； ③电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是。 A. 浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B. “还原”步骤的离子方程式： C. “还原”步骤中，若加入24g N2H4，则实际析出197g Au D. 电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石(bā dàn)”是指：朱砂()、雄黄()、雌黄()、空青[]、云母[]、硫黄、戎盐()、硝石（）。回答下列问题： （1）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________(填标号)。 A. 纯净物  B. 氧化物  C. 硫化物  D. 化合物 （2）雄黄(，)与雌黄(，)都是自然界中常见的难溶砷化物，早期曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________________________。 ②若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，生成1 mol时转移电子的物质的量为________。 ③有毒，用双氧水氧化成而除去，氧化性：_____(填“>”或“<”)。 12. 钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含及、、等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________________。 （2）“预处理”工序的操作是____________________。 （3）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________________。 （4）pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________________。 ②本工艺中去除溶液中的工序是__________________，依据是________________________。 （5）“碱浸”工序中，25℃、溶液中时，pH为_________。 13. 纳米铜用途广泛，可用次磷酸()还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷()与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得(此反应为歧化反应)，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子交换树脂后得到。制得的离子方程式为：________________________。 （2）制备柠檬酸铜钠。制备过程如图所示： ①写出的价电子排布式：___________________________________。 ②加入溶液的作用是：__________________________________________________________。 （3）制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液pH为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为：___________________________。 ②的实际用量远大于理论值的原因是：______________________________。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，设计以下实验方案：用电子天平准确称取g的样品，置于烧杯中，边搅拌边向其中加入稍过量2 mol/L 溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤液与原滤液合并，向其中滴加1 mol/L 溶液静置后至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤液，向其中加入2 mol/L 溶液无沉淀生成，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为g，计算出结果。(已知：)通过计算得出产品中的百分含量为：___________________________。(只要列计算式) 14. 氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 （1）离子晶体由和构成，的空间结构为________。、、的键角由大到小的顺序是________________。 （2）是一系列配合物，向含1 mol的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。 ①的VSEPR模型名称为_____________________。 ②能准确表示结构的化学式为____________________。 （3）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠)中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有____________________(填标号)，B原子的杂化方式为____________________。 A. 离子键 B. 极性键 C. 氢键 D. 范德华力 E. 配位键 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是__________________(填序号)。 A. B. C.   D. 15. 一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为___________________、___________________。 （2）A→B的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为的产物，其结构简式为_______________________。 （4）A的同分异构体中，不考虑立体异构体，同时满足下列条件，结构简式为______________________________________________(任写一种)。 ①含有苯环；②含有1个手性碳原子；③不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1 （5）已知能发生类似的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，合成路线如下图所示，其中H的结构简式为______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $