辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.由氯分子变为氯原子需要吸收热量 B.等物质的量的同种物质具有相同的能量 C.化学反应过程中的能量变化只能表现为热能和电能 D.1 mol NaOH和1 mol HCI发生中和反应一定放出57.3kJ的热量 2.根据化学反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A.分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.所有燃烧都是放热反应 D.盐与盐酸的反应都是放热反应 3.已知硼酸(H3BO3)是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成Na[B(OH)4]。下列 说法正确的是 A.硼酸是三元酸 B.从分类角度来看Na[B(OH)4]属于正盐 C.硼酸在水中的电离方程式为H3BO3一H++H2BO D.硼酸与NaOH反应的离子方程式为H+十OH一H2O 4.在一定条件下的密闭容器中发生反应：2NO2(g)一N2O,(g)△H<0。反应达到平衡时，下 列措施中，既能加快该反应反应速率又能提高反应物转化率的是 A.缩小容器的体积 B.降低反应的温度 C.等容下充人稀有气体 D.等压下充人稀有气体 5.脱除汽车尾气中NO和CO的反应可分为两步： 反应I(慢反应)：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H1<0; 反应i(快反应)：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H2<0。 X表示2NO(g)+2CO(g),Y表示N2O(g)+CO2(g)+CO(g),Z表示N2(g)+2CO2(g)。下 列反应进程示意图符合题意的是 过波态2 过波态2 过波态1 过渡态1 过渡态2 过波态1 过渡态2 过渡态」 B. Y X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 高二化学第1页（共6页） 6.化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 NO,和N,O 2mL5% 2mL5% Ba (OH)28H2O 的稀盐酸 的稀盐酸 实验 与NHCI 装置 少量水 一薄玻璃片 热水 冷水 1g碳酸钙 1g块状 目粉末 碳酸钙 A.探究压强对化学平 C.证明氢氧化钡晶 实验 衡的影响[H2(g)十 B.探究温度对化学 体与氯化铵固体 D.探究反应物的接触面 目的 积对反应速率的影响 12(g)=2HI(g)] 平衡的影响 的反应为吸热 反应 7.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加人一定量X和0.2molY2发生反应：2X(s)+3Y2(g) →2XY3（g)△H<0,10s末测得XY3的浓度为0.02mol·L-1。下列说法正确的是 A.0~10s内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.001mol·L-1·s」 B.c(Y2)由0.06mol·L-1降到0.045mol·L-1需要5s C.该反应的平衡常数表达式为K=。2XXCY2 c2(XY3) D.达到平衡后升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动 8.已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应高温下才能自发进行的是 A.2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0 B.CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)AH<0 C.302(g)=203(g)△H>0 D.SiHCI(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g)AH>0 9.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨选择高压条件 B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.SO2转化为SO3的过程中加人V2O5作催化剂 D.工业制硝酸的反应中，NH,催化氧化时通人过量空气提高NH3的平衡转化率 10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现T℃时（各物 质均为气态)，甲醇(CHOH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示（已知：●为 C,O为O,为H)。下列说法正确的是 PP0q 2 、反应I 反应Ⅱ 反应1 反应Ⅱ ZKK22X7K7777777777277777777777727777777277727772277777777772277777 铜催化剂 反应过程 A.CO(g)为该反应的催化剂 B.活化能：反应I<反应Ⅱ C.反应Ⅱ过程中有极性的键断裂和非极性键的形成 D.反应I和反应Ⅱ均为放热反应 11.对于反应2S02(g)十O2(g)=2S03(g)△H<0,下列说法正确的是 A.增大O2浓度，可提高活化分子百分数，从而加快反应速率 B.通过压缩容器的体积增大压强，可提高单位体积活化分子的数目来加快反应速率 C.升高温度能降低反应所需活化能，从而加快反应速率 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 高二化学第2页（共6页） l2.某工厂利用如图所示的工艺流程从黄铜矿[含CuFeS2、FS2、SiO2(少量)等]中提取铜元素。下列说 法正确的是 空气硫酸H,02C0高压氢气 资铜矿一灼烧一酸浸一沉铁幻一还原☐一Cu 废气浸渣Fc(OH滤液 A.进行“灼烧”前粉碎黄铜矿，是通过提高活化分子百分数来加快反应速率 B.“酸浸”过程中，可增大硫酸浓度将“灼烧”后的物质全部溶解 C.“沉铁”过程中，不断地升高温度有利于加快反应速率 D.“还原”过程中，通人高压氢气还原Cu+得到单质铜 13.向两个锥形瓶中各加人0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1 盐酸、2L2mol·L-1醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 160 -2moLl盐酸 ,2moLl醋酸 140 密 120 0100 200300 时间/s 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图 A.镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B.两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C.0~100s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D.反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 14.一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，M、N(均为气体)的物质的量随时间 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 t物质的量/mol 7 6 a 3 N 0h2与时间/min A.b点对应时刻反应达到平衡状态 B,0 min内，用N表示的平均反应速率(N)=是molL-1,mini C.该反应的化学方程式为N一2M ©点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 15,在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：CO2(g)十C(s)=2C0(g)△H>0。下列事实不能说 明反应达到化学平衡的是 A.CO2、C、C0的物质的量之比为1：1：2 B.2wE(C02)=u地(C0) C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度不再变化 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(12分)按要求回答下列问题： (1)化学反应伴随着能量变化。下列过程中，符合如图所示能量变化的化学反应是 (填序号)。 能量 反应物 反应物的 总能量 生成物的 总能量 生成物 反应过程 ①炽热碳与水蒸气的反应 ②镁条与稀盐酸反应 ③铝热反应 ④浓硫酸的稀释 ⑤煅烧石灰石 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C=0 H一H C=0(CO) 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075 则CO2(g)和CH,(g)在催化作用下生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 (3)已知：①C(s,金刚石)+02(g)=C02(g)△H1=-395.4k·mol-1; ②C(s,石墨)+O2(g)—C02(g)△H2=-383.5kJ·mol-1。 则通常条件下，金刚石和石墨中， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 (4)已知甲醇蒸气与水蒸气或氧气反应均可以生成氢气： ①CH3OH(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1; ②CH,0H(g)+202(g)—C0,(g)+2H,(g)△H,=-192.9kW·mol1; ③H20(1)=H20(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。 则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为 (5)卫星发射可用液态肼(N2H,)作燃料，已知液态肼与足量氧气反应生成N2(g)和H2O(I)。 在25℃、101kPa下，该反应转移1mole时，放热155.5kJ,此时生成N2(g)的体积（标 准状况)为 L;写出该反应的热化学方程式： 17.(16分)弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 回答下列问题： I.现有下列物质：①氯化氢②NaHCO3 ③NaOH④金刚石⑤H2S⑥铜 ⑦澄清石 灰水⑧冰醋酸固体。 (1)以上物质中，属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于混合物的有 ,该状态下能导电的物质有 (2)⑤溶于水的电离方程式为 (3)向⑦中滴加少量②溶液，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H2CO, HCIO HCN H2C2O 电离平衡常数 1.75×10-5 K1=4.3×10-7 K2=4.7X10-1 4.0×10-8 6.2×10-10 K.1=5.4×10-2 K2=5.3X10-5 高二化学第4页（共6页） (4)根据上述数据，分析得出CH,COOH、H2CO3、HC1O、HCN、H2C2O,五种酸的酸性从强到 弱的顺序为 0 (5)向Na2CO3溶液中滴加HClO,反应的离子方程式为 (⑥)稀释HCN溶孩过程中，3的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅲ.(7)向冰醋酸的水溶液中分别加人少量下列物质，判断电离平衡移动的方向（填“正向”、 “逆向”或“不影响”)。 加入的物质 CH,COONa(s) HCI(g) 蒸馏水 电离平衡移动的方向 18.(14分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 回答下列问题： I.含难降解有机污染物(pCP)的工业废水严重影响周围环境。一定pH条件下，利用Fe2+ 催化H2O2产生的羟基自由基(·OH)可处理该废水。某兴趣小组探究相关因素对该降解反 应速率影响的实验数据如表所示（表中时间是p-CP浓度降低1.50mol·L1所需时间）： 实验 H202 含Fe2+溶液 蒸馏水 温度 时间 编号 pH c/(×10-3mol·L-1) V/mL c/(X10-2mol·L-1) V/mL V/mL T/K t/s ① 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 3 298 200 ② 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 a 313 80 ③ 6.0 1.50 3.0 4.50 3 313 70 ④ 6.0 1.50 3.0 3.50 10.00 12 298 无数据 (1)a= ,V= (2)设置实验①②的目的是 ,设置实验②③的目的是 (3)实验②条件下，pCP降解反应的速率为 molL-1·s1。 (4)实验④中无数据（未能检测到pCP浓度的变化）的原因可能是 Ⅱ.H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃ 时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示： 0.30 3025 实验条件：pH=I3 0.16 0 mol-L-1 NaOH溶液 0.20 0.12 0.01 mol 4-1NaOH溶液 食。效巾0前对0 0.1 mol-L-T NaOH溶液 020406080100 (/min t/min 甲 (5)可通过观察 (填实验现象)，得出H2O2分解速率快 慢的结论。 (6)由图甲可得出的结论是： (7)由图乙可得出的结论是： 高二化学第5页（共6页） 19.(13分)利用CO2催化加氢制备CH3OH可变废为宝，同时还有助于实现“碳中和”和“碳达 峰”的目标，涉及反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)在一定条件下发生上述反应Ⅱ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间 的变化如图所示。时刻、2时刻、4时刻改变的条件可能分别是 AV正 逆 逆 V逆 V正 0 (2)恒温条件下，向密闭容器中通人1 mol CO2、3molH2,在催化剂作用下发生上述反应I、 反应Ⅱ。反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物的选择性[如CO的选择 n(C0) 性一m(CH,0十(CoX10%]与平衡时压强的变化关系如图所示： d8100 门10089 80 (3,90)甲 碧 60 60 y(3,55) 40 % 20 x(3,10)丙 20 09 2 5 0 p/MPa ①曲线甲表示 ,曲线乙表示 ②x点，C0的体积分数为 %(保留两位有效数字)；反应I的压强平衡 常数Kp= MPa2(列出计算式，K,为用分压表示的平衡常数，分压K。 =总压X物质的量分数)。 ③m、n两点分别对应反应Ⅱ的压强平衡常数K(m) K(n)(填“>”、 “<”或“=”)。 高二化学第6页（共6页）细目表 高二化学 高二年级巩固训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) I D ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学反应与能量变化 易 0.90 2 选择题 3 化学反应的热效应 易 0.90 3 选择题 3 硼酸的性质类推 易 0.80 选择题 3 影响反应速率和限度的因素 易 0.80 选择题 3 反应进程与能量图像 易 0.85 6 选择题 3 实验方案设计 易 0.80 选择题 3 化学反应速率与平衡 0.80 8 选择题 3 自发反应判断 易 0.80 选择题 3 勒夏特列原理的应用 易 0.80 10 选择题 3 反应机理和能量图分析 易 0.80 11 选择题 3 化学反应速率的调控 易 0.80 12 选择题 3 简单工艺流程 中 0.70 13 选择题 3 电离平衡反应图像 中 0.70 14 选择题 3 化学反应限度图像 中 0.70 15 选择题 3 化学平衡判断标志 中 0.70 16 非选择题 12 化学反应的热效应综合 易 0.80 17 非选择题 16 弱电解质的电离平衡 中 0.70 18 非选择题 14 实验探究影响化学反应速率的因素 中 0.60 化学反应的热效应、化学反应速率 19 非选择题 13 中 0.50 与限度 ·1 HJL 参考答案及解析 ·高二化学· 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 合题意；该实验只有温度为变量，对于反应2NO2(g) 1.A【解析】由氧分子变为氯原子需要破坏C1一C1 一N2O1(g)△H<0,升温平衡逆向移动，NO2浓 键，必须吸收热量，A项正确；物质具有的能量不仅与 度增大，气体颜色加深，可通过两烧瓶颜色差异探究 物质的多少有关，还与该物质的状态等有关，B项错 温度对化学平衡的影响，B不项符合题意：研磨固体 误；化学反应过程中的能量变化可以表现为热能和电 后提起烧杯，玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体 能，还可能表现为光能等，C项错误；题干中没有指出 与氧化铵固体反应过程中吸收热量导致水结成冰，该 反应物所处状态，具体放出多少能量无法确定，D项 反应为吸热反应，C项不符合题意；整个实验中碳酸 错误。 钙的接触面积为单一变量，能达到实验目的，D项不 2.C【解析】过氧化氢的分解为放热反应，碳和二氧化 符合题意。 碳的化合是吸热反应，A项错误：铝热反应是放热反 7,D【解析】X为固体，不能用浓度来表示反应速率， 应，但也需要加热才能发生，B项错误；燃烧指的是发 A项错误；反应物浓度越小，反应速率越小，反应需要 热发光的剧烈的氧化还原反应，反应过程中均伴随着 的时间就越长，所以需要的时间大于5s,B项错误；X 热量的放出，都属于放热反应，C项正确：碳酸钠与盐 酸的反应是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸的反应则是 为固体，K的表达式为K=号.C项错误：平衡 吸热反应，D项错误。 时，升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为放热 3.B【解析】根据硼酸与足量的NaOH反应产物可知 反应，故平衡逆向移动，D项正确。 硼酸是一元酸，Na[B(OH)1]属于正盐，A项错误，B 8.D【解析】A项反应气体分子数由3减少为2，△S< 项正确：弱电解质的电离是可逆的，则硼酸在水中的 0,△H<0,根据△G=△H-T△S,低温下，△G<0,同 电离方程式为HBO:十H2O一[B(OH)1]十 理，B项反应在低温下才能自发进行，A、B项不符合 H,C项错误；硼酸是一种弱酸，在离子方程式中不 题意；C项反应气体分子数由3减少为2，△S<0,且 能拆开，硼酸与NaOH反应的离子方程式为HBO △H>0,根据△G=△H-T△S,任意温度下△G均大 +OH—[B(OH)1],D项错误。 于0，无法正向自发进行，C项不符合题意；D项反应 4.A【解析】缩小容器的体积，压强增大，反应速率加 气体分子数由2增大为3，△S>0,△H>0,根据△G= 快，平衡正向移动，反应物转化率增大，A项符合题 △H-T△S,只有在高温下△G<0,D项符合题意。 意；降低反应的温度，反应速率减慢，B项不符合题 9.C【解析】合成氨反应为N2(g)十3H2(g)、一 意；等容下充入稀有气体，反应物的浓度均不变，反应 2NH(g),正反应气体分子数减少，高压使平衡正向 速率不变，C项不符合题意；等压下充入稀有气体，容 移动，提高了氨的产率，可用勒夏特列原理解释，A项 器体积增大，反应物的浓度均减小，反应速率减慢，平 不符合题意；氯气与水存在可逆反应：C2十HO一 衡逆向移动，反应物转化率减小，D项不符合题意。 HCI十HC1O,饱和食盐水中C1浓度较高，使平衡逆 5.D【解析】两步反应均为放热反应，慢反应活化能 向移动，C的溶解度降低，可用排饱和食盐水法收集 大。故选D项。 氯气，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；催化 6.A【解析】该反应前后气体化学计量数之和均为2， 剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特 改变压强不引起平衡移动，且压缩气体本身也会改变 列原理解释，C项符合题意：氨气的催化氧化反应： 碘蒸气的颜色深浅，不能据此判断平衡移动，A项符 4NH(g)十5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g),通入过 %1 HJL ·高二化学· 参考答案及解析 量空气，平衡正向移动，可提高NH:的平衡转化率， 容器中，c点对应时刻容器中压强为起始时容器中 可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 压强的，D项正确。 10.C【解析】CO(g)在反应过程中生成又消耗，是该 反应的中间产物，A项错误；起始能量与最高点能量 15,A【解析】平衡时物质的量之比等于化学计量数之 的差值是活化能，故活化能：反应I>反应Ⅱ，B项 比与初始投料、转化率有关，只是特定的状态，不能 错误；反应Ⅱ过程中有极性键(O一H)的断裂和非极 说明各物质物质的量不变，不是平衡状态的判定标 性键(H一H)的形成，C项正确；反应I为吸热反应， 志，无法说明达到化学平衡状态，A项符合题意；当 反应Ⅱ为放热反应，D项错误。 2r(CO2)=(CO)时正、逆反应速率相等，能说明 11.B【解析】增大O2浓度不能改变活化分子百分数， 反应达到化学平衡状态，B项不符合题意；C为固 A项错误；通过压缩容器的体积增大压强，可提高单 体，混合气体的平均相对分子质量保持不变或恒容 位体积活化分子的数目来加快反应速率，B项正确： 下气体的密度不再变化能说明反应达到化学平衡状 升高温度可增加分子的能量，使部分普通分子转化 态，C、D项不符合题意。 为活化分子来增大活化分子百分数，但不能改变反 二、非选择题 应的活化能，C项错误：活化分子的有效碰撞需要合 16.(12分) 适的取向，D项错误。 (1)②③(2分) 12,D【解析】粉碎黄铜矿是通过增大固体与空气的接 (2)CO2(g)+CH1(g)—2CO(g)+2H2(g)△H 触面积来加快反应速率，活化分子百分数保持不变， =十120kJ·mol1(2分) A项错误：“灼烧”后的固体中存在S)2,不能被硫 (3)石墨(2分) 酸溶解，B项错误；“沉铁”过程中，不断地升高温度 4)CH,0Hg)+号0，(g)-C0.(g)+2H.0D 会加速H2O2的分解，C项错误；“还原”过程中，通 △H=-764.7kJ·mol1(2分) 入高压氢气还原Cu+得到单质铜，D项正确。 (5)5.6(2分)N2H1(1)十O2(g)N2(g)+ 13,C【解析】镁和醋酸电离出的H+反应，使醋酸的 2H2O(1)△H=-622kJ·mol1(2分) 电离平衡正向移动，A项错误；两个反应体系中， 【解析】(1)图像中反应物的总能量高于生成物的总 0.05g 1 、1 nMg）=24g·m0≈0.021mo>Zn(酸)= 能量，表明该反应为放热反应，①⑤为吸热反应， ×2mol·L1×2×10-3L=0.0020mol,镁条过 ②③为放热反应，④过程放热，但不属于化学反应， 量，酸均不足，B项错误；由图像的倾斜程度和0~ 故选②③。 100s内的压强变化可知盐酸的平均反应速率比醋 (2)根据题意，该反应的化学方程式为CO2(g)十 酸快，C项正确；两曲线最终重合，即过量的镁分别 CH1(g)—2CO(g)十2H2(g),化学反应的焓变 与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应 △H=反应物的总键能一生成物的总键能，结合题给 时，生成氢气的物质的量相同，D项错误 键能数据，该反应的△H=2×745kJ·mol1十4× 14.D【解析】b点对应时刻M、N的物质的量浓度相 413kJ·mol厂1-2×1075k·mol1-2× 等，反应并没有达到平衡状态，A项错误；0~tmin 436kJ·mol-1=+120kJ·mol-1。 内，用N表示的平均反应速率v(N)= (3)根据盖斯定律，①-②可得C(金刚石，s)一 mol,Ll·minl,B项错误：从min开始， 6 C(石墨，s)△H1=-1.9kJ·mo1,石墨能量更 低，故石墨更稳定。 M、N的物质的量都保持不变，说明反应达到平衡状 (4)表示CHOH(g)燃烧热时，生成的水必须为液 态，根据消耗N的物质的量与生成M的物质的量的 态，根据盖斯定律，②×3一①×2一③×2可得 比值，可得反应为2N一M,C项错误；起始时容器 中气体物质的量为8mol十2mol=10mol,c点时容 CH,0Hg+20.(g)—C0.(g)+2H,0D 器中气体物质的量为5mol十2mol=7mol,则恒容 △H=-764.7kJ·mol1。 ·2 HJL 参考答案及解析 ·高二化学· (5)先写出反应的化学方程式：N2H(1)十O2(g) 增大。 —N2(g)十2H2O(1),反应中，消耗1molN2H1转 Ⅲ.(7)冰醋酸在水溶液中存在电离：CH COOH 移4mole,生成1molN2(g),放热4×155.5kJ= 一H++CH,COO,加入CH,COONa能增大溶 622k,则反应转移1mole时生成 液中CH,COO浓度，抑制冰醋酸的电离；通入氯化 0.25molN2(g),标准状况下的体积为5.6L;该反 氢气体能增大溶液中H+浓度，抑制冰醋酸的电离： 应的热化学方程式为N2H1(1)+O2(g)一N2(g)十 根据勒夏特列原理，加入蒸馏水，能使平衡向粒子个 2H201)△H=-622kJ·mol-1。 数增多的方向移动，促进冰醋酸的电离。 17.(16分) 18.(14分) I.(1)①②③(1分)⑦(1分)⑥⑦(1分) I.(1)3(1分)9.00(1分) (2)H2SH++HS、HS一H++S2-(2分) (2)探究温度对反应速率的影响(1分)探究Fe (3)Ca2++OH+HCO—CaCO3￥+H2O 浓度对反应速率的影响(1分) (2分) (3)0.01875(2分) II (4)H2 C2O CH;COOH>H2CO>HCIO> (4)Fe+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化 HCN(2分) 成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基(2分， (5)CO号-+HC1O—HCO+CIO(2分) 答案合理即可) (6)增大(2分) Ⅱ.(5)气泡产生的快慢(2分) Ⅲ.(7)逆向(1分)逆向(1分)正向(1分) (6)其他条件相同时，H2O2浓度越大，H2O2分解速 【解析】I.(1)强电解质指的是电解质能全部电离 率越快(2分) 或趋近于全部电离的电解质。题给物质中，①②③ (7)其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，H2O 属于强电解质；⑦属于混合物；导电过程分为自由电 分解速率越快(2分，答案合理即可) 子定向移动和自由移动的离子发生定向移动，故⑥ 【解析】I.(1)根据对照实验控制变量的原则，每2 ⑦能导电。 组实验对比只能有一个变量，可得a=3,V=9.00。 (2)H2S为二元弱酸，溶于水的电离方程式为HzS (2)实验①②除温度不同外其余条件均相同，设置目 一H++HS、HS一H+S-。 的为探究温度对pCP降解反应速率的影响：实验② ③除Fe+浓度不同外其余条件均相同，设置实验② (3)向澄清石灰水中滴加少量NaHC),溶液，反应 的离子方程式为Ca++OH+HCO ③的目的是探究Fe+浓度对反应速率的影响。 (3)实验②条件下，pCP浓度降低1,50mol·L1所 CaCO3￥+H,O。 需时间为80s,所以pCP降解反应的速率 Ⅱ.(4)可以直接根据弱酸电离常数的大小进行判 为0.01875mol·L1·s-1 断。电离常数越大，酸性越强，故CHCOOH、 (4)向工业废水中加入Fe+,调好pH后再加入 H2CO、HCIO、HCN、H2C2O1五种酸的酸性从强到 H2O2溶液，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降 弱的顺序为HC2O1>CH,COOH>HCO> 解污染物。实验④没有检测到pCP浓度的变化，其 HCIO>HCN 原因可能是Fe+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速 (5)由于电离能力：HCO,>HCIO>HCO,根据强 被氧化成Fe(OH):,不能使H2O2产生羟基自由基。 酸制弱酸的原理，向NaCO,溶液中滴加HCIO,反 Ⅱ，(5)比较不同条件下H2O2分解速率快慢的最直 应的离子方程式为CO十HCIO—HCO 观的方法是观察产生气泡的快慢。 +C10。 (6)观察图甲可知，同温同压下，实验条件均为pH= (6)S(CN=K, '(HCN)=(H),加水稀释酸性减弱，c(H+) 13,三条曲线的H2O2初始浓度不同，H2O2浓度越 大的曲线倾斜程度越大，说明H2O2分解速率越快。 减小，由于温度不变，K不变，则C c(FHCN的值 (7)观察图乙可知，同温同压下，三条曲线的H2O ·3 HJL ·高二化学· 参考答案及解析 初始浓度相同，但加入的NaOH溶液浓度不同， 为10%，则CHOH的选择性为90%，转化的 NaOH溶液浓度越大，曲线倾斜程度越大，说明 n(C02)=0.55mol,故x点时平衡体系中n(CO2)= HO2分解速率越快。 1mol-0.55mol=0.45mol,n(C0)=0.55mol× 19.(13分) 10%=0.055mol,n(CHOH)=0.55mol×90% (1)增大反应物浓度(2分，答案合理即可)压缩容 0.495mol,n(H2)=3mol-3×0.495mol- 器体积或使用催化剂(2分，答案合理即可)升高 0.055mol=1.46mol,n(H20)=0.495mol+ 温度(2分) 0.055mol=0.55mol,故该点对应的平衡体系中气 (2)①CHOH的选择性(2分)CO2的平衡转化率 体总物质的量n。=n(CO2)十n(H2)十n(CO)十 (1分) n(CH,OH)+n(H,)=0.45 mol1.46 mol 3X0.495 ×(3×955 0.055mol+0.495mol十0.55mol=3.01mol,所以 3.01 3.01 ②1.8(1分) (3×会)x(×9 -(2分) C0的体积分数为：055m0×100%≈1.8%：平衡 3.01 3.01 mol ③=(1分) 时反应I相关物质的分压分别为p(CO2)=3MPa 【解析】(1)t1时刻，正增大，递不变，改变的条件 0.45 mol Xg、(H2)=3MPaX0mO 3.01 mol' 可能是增大反应物浓度；t2时刻，正、递均增大且 始终相等，改变的条件可能是压缩容器体积（增大压 CH,OD=3MPX兰XHO=3MP 强)或使用催化剂；t时刻，增大，递也增大，且 X0.55 mol 反应I的压强平衡常数K,= 正>递，平衡正向移动，改变的条件可能是升高 3.01 mol 温度。 p(CHOH)·p(HO) p(CO2)·p3(H2) (2)①反应I为反应过程中气体分子数减少的反应， 反应Ⅱ为反应过程中气体分子数不变的反应。增大 (3 MPax9.495 mol 3.011mol ）×(3MPax0.55mol 3.01 mol 压强，反应I平衡正向移动，CO2体积分数减少， (3 MPax9.45 mol 3.01 mol ×(3MPa×46ma 3.01 mol HO(g)体积分数增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动，则 CO选择性降低，故图中曲线丙表示CO的选择性， (3X0.495 3.01 ×(3x0.55 3.01 MPa-2。 因为CO和CHOH的选择性之和为100%，则曲线 (3×)×(3× 甲表示CHOH的选择性，曲线乙表示CO2的平衡 ③平衡常数只与温度有关，与压强无关，故m、n两 转化率。 点对应反应Ⅱ的压强平衡常数K(m)=K(n)。 ②x点时，CO2的平衡转化率为55%，C0的选择性 HJL